綜合檢測(-三十六)物質(zhì)的檢驗、分離和提純

1、綜合檢測節(jié)節(jié)高.下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗?zāi)康牡?是（）A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶解析：選D A項，S02的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排氣法收集，故A錯誤；B項， 燒杯中的水應(yīng)該沿燒杯內(nèi)壁或玻璃棒倒入，故B錯誤；C項，沒有用玻璃棒引流，故C錯誤; D項，硫酸銅溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，故D正確。.下列各組混合物的分離和提純方法正確的是（）A.用萃取法分離汽油和水的混合液.用結(jié)晶法提純NaCl和KN03混合物中的KNO3C.直接

2、蒸儲酒精溶液得到無水乙醇D.除去FeC”溶液中少量的FeCb，加入足量的鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾解析：選B 汽油和水互不相溶，應(yīng)使用分液的方法進行分離，A項錯誤；NaCl的溶解 度隨溫度變化較小，而KN03的溶解度隨溫度變化較大，故可用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3 混合物中的KNO3, B項正確；酒精和水都容易揮發(fā)，直接蒸餡酒精溶液得不到無水乙醇， 應(yīng)在酒精中加入CaO再蒸餡，C項錯誤；除去FeCb溶液中少量的FeCL,應(yīng)通入足量的CI2, D項錯誤。.下列有關(guān)實驗的選項正確的是（）A.配制0.10mol-L 1NaOH溶液A.配制0.10mol-L 1NaOH溶液B.除去CO中的CO2CXXC

3、O2)接干燥 裝置NaOH 溶液辛監(jiān)C.苯萃取碘水中12，分出水層后的操作XoD.記錄滴定終點讀數(shù)為12. 20 mL解析：選B A項，容量瓶不能用作溶解容器，錯誤；B項，通入NaOH溶液，只有CCh能反應(yīng)，干燥后可以得到純凈的CO,正確；C項，苯的密度比水小在上層，而分液時下層 液體從下口流出，上層液體從上口倒出，錯誤；D項，酸式滴定管的0刻度線在上方，故讀 數(shù)應(yīng)為11.80 mL,錯誤。4.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）解析：選C A項，AgCl變成Agl,說明Agl的溶度積小，錯誤；B項，加入的氯水可操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉 淀KsP(AgCl)

4、 NH，Cu2+ SOF、SOf COf C、Br 一這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：pH試紙檢驗，溶液的pH7；取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCL振蕩，靜置后 CC14層呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HN03溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；在濾液中加入AgNCh和HN03的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；則關(guān)于原溶液的判斷不 正確的是()A.肯定存在的離子是Na+、K SOF Br-B.肯定不存在的離子是Fe3+、C/+、NH；、SO

5、F COfC.無法確定原溶液中是否存在CD.若步驟改用BaCb溶液和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷也無影響解析：選A 根據(jù)溶液無色和溶液顯堿性，可知一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+ NHt;根據(jù)可 以判斷一定不含SOF；根據(jù)可以判斷一定不含COM,但一定含有Br;根據(jù)可以判斷 該沉淀為BaSCU,由于一定不含SOF,故可判斷一定含有SOM;根據(jù)無法判斷是否含有 CF,因為中加入氯水時引入了 C，C正確；根據(jù)電荷守恒，原溶液中Na+、K+至少含有 一種，因此肯定存在的離子是SOr、Br, A錯誤；肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+ COf SOF NHL B正確；若步驟改用BaCb和鹽酸，因中s

6、oM已被氧化為sor,則仍會 產(chǎn)生BaSC4沉淀，故仍能確定含有SO歹，D正確。6.下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()A.B.序號相關(guān)實驗試齊U現(xiàn)象和結(jié)論鑒別 K2c。3 和 Na2sCh稀硫酸、澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁 的無色無味氣體的是 K2c03鑒別NO2和B蒸氣濕潤的淀粉-KI試紙試紙變藍色的是Br2蒸氣鑒別葡萄糖和蔗糖新制Cu(OH)2懸濁液有磚紅色沉淀產(chǎn)生的是葡 萄糖鑒別A1C13溶液和MgC12 溶液氨水先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉 淀又消失的是A1Q3溶液C.D.解析：選A CO2與SO2均能使澄清的石灰水變渾濁，但SO2有刺激性氣味，而C02無 味，正確；N02和B

7、12蒸氣均具有氧化性，都能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，錯誤；蔗糖 分子中不含醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，而葡萄糖分子中含有醛基，與新制 Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)時生成磚紅色的CU2。，正確；Al(0H)3不能溶解在弱堿氨水中，錯 、口 i天o7. X溶液中含有下表離子中的某5種，且濃度均為0.1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變 化。下列敘述不正確的是()A.X溶液中不可能含有HCO3或COf陽離子陰離子Na4- Ca2+ Fe2+Al3+ Fe3+ Mg2+OH- HCO； COf cr no： soFB.生成

8、無色氣體的離子方程式為3Fe2+ + NO3 + NO t +2H2OC.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D. X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子解析：選D 加入足量稀鹽酸后，陰離子種類沒有變化，說明X溶液中不含OHIHCO、 COf,含有Cl,有無色氣體生成，應(yīng)是NO?與Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 NO 氣體：3Fe2+ + NO?+4H+=3Fe3+NO t +2H2O,因此 X 溶液中肯定含有 NO?和 Fe?小。 由于C廣、NO晨Fe2+的濃度均為0.1 mobL-1,此時電荷已守恒，但已知X溶液中含有5種 離子，則還應(yīng)含有陰、陽離子各一種，陰離子只能是SOF,則由

9、電荷守恒可知，陽離子可能 是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+與SOF不能大量共存，所以只能是Mg2+。綜上所述，溶液中含 有兩種陽離子：Fe2+, Mg2+,三種陰離子：C、NO晨SOF,故D項不正確。8.下列敘述I和n均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述I敘述nAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaS04難溶于酸用鹽酸和BaCb溶液檢驗SOFCnh3能使酚獻溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制lO.OmolL)的Ca(OH)2溶液解析：選B A中的兩個陳述均正確，但用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl主要是利 用二者溶解度受溫度影響

10、不同的原理；B中利用了常見難溶性領(lǐng)鹽中只有BaSCU難溶于酸的 原理，正確；C中NH3溶于水呈堿性與NH3可做噴泉實驗沒有關(guān)系，NH3可做噴泉實驗是因 為NH3極易溶于水；D中陳述H錯誤，Ca(OH)2是微溶物質(zhì)，不可能配制出10.0 molL1的 Ca(OH)2 溶液。.下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是()A.除去CO2中混有的少量CO：通入適量O2后點燃除去。2中少量N2：使氣體通過熾熱的銅粉C.除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D.除去氧化鈉固體中少量的純堿：加入足量CaCb溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶解析：選C CO2中通入適量02,少量CO不能燃燒，A錯誤；將02和N2通過熾熱的 銅粉

11、，與熾熱的銅粉反應(yīng)的是。2, B錯誤；CaCC3與稀鹽酸反應(yīng)，石英中的主要成分為SiO2, SiCh不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，這樣就可以除掉石英中的CaCO3, C正確；NazO會與CaCb 溶液中的水反應(yīng)，D錯誤。S(g/100gH20)ZU 4。 bO T/圖1.根據(jù)下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法。圖2根據(jù)圖1中Na2s。4和Na2SO410H2O的溶解度曲線，由Na2s。4溶液得至U Na2s。4固 體的操作為將溶液升溫結(jié)晶、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用 水洗的原因是 o(2)根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操 作依次為將過硫酸鉀粗產(chǎn)品

12、溶于適量水中,，干燥。(3)根據(jù)圖1中紅磯鈉(Na2Cr2O72H2。)和Na2s。4的溶解度曲線。從NazCrzCh和Na2SO4 的混合溶液中提取紅研鈉的操作為先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的 :然后將濾液,從而析出紅磯 鈉。解析：(1)實驗?zāi)康氖巧蒒a2so4,防止生成Na2s041。比0,趁熱過濾、用乙醇洗滌都 是為了達到這個目的。(2)根據(jù)各物質(zhì)溶解度隨溫度的變化和過硫酸鉀的性質(zhì)，應(yīng)運用重結(jié)晶 法進行提純分離。(3)根據(jù)溶解度曲線可知，隨著溫度升高，Na2s。4的溶解度降低，而 Na2Cr2O72H2。溶解度升高，趁熱過濾，有利于Na2so4結(jié)晶析出。蒸發(fā)濃縮、趁熱過

13、濾后只 需冷卻結(jié)晶即可得紅磯鈉。答案：趁熱過濾防止形成Na2SO410H2O（2）在不超過80 的條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌（3）有利于Na2sCU 結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O7-2H2O結(jié)晶析出 冷卻結(jié)晶.工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化 氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。A BCD回答下列問題： （1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學方程式為裝置B中加入的試劑是。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 o尾氣的成分是 o若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、（3）若操作不當，制得的

14、FeCb會含有少量FeCh，檢驗FeCh常用的試劑是。欲 制得純凈的FeCb，在實驗操作中應(yīng)先o解析：（1）制取無水FeCh的實驗中，A裝置為Cb的制備裝置，發(fā)生的反應(yīng)為MnCh和濃 鹽酸共熱生成MnCb、Cb和H2O,反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）=2=MnCb+Cb t +2H2O,裝置B的作用是除去CI2中的水蒸氣，B中加入的試劑是濃硫酸。（2）根據(jù)題給信息 知制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HC1;尾氣的成分是HC1和H2；若仍用D 的裝置進行尾氣處理，HC1氣體極易溶于水，比不溶于水，則存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃 性氣體H2不能被吸收。（3）檢驗FeCh常用的試劑

15、是KSCN溶液；欲制得純凈的FeCL,應(yīng)防 止裝置中。2的干擾，在實驗操作中應(yīng)先通入HC1,利用產(chǎn)生的H。氣體趕盡裝置中的空氣， 再點燃C處的酒精燈。答案：MnO2+4HCl（濃）=MnCb+C12 t +2H2O 濃硫酸 HC1 HC1 和 H2 易 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收（3）KSCN溶液 通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）點 燃C處的酒精燈.廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù) 是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法 回收銅和制取膽根，流程如圖：h2o2 nh3 H銅氨溶液卜和NC1溶液反應(yīng)I_ ,操作

16、“殘渣I反應(yīng) n N NH3和nh,cIWI 操作有機溶劑U有機層（溶有CuR）h稀硫酸貴重金屬操作操作Cu等膽磯回答下列問題:反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）： 反應(yīng)中H2O2的作用是 o寫出操作的名稱：o（2）反應(yīng)n是銅氨溶液中的Cu（NH3）廣與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：操作用到的主要儀器名稱為，其目的是(填字母)。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離C.增加Cl?+在水中的溶解度反應(yīng)III是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 o若操作使用如圖裝置，圖中存在的錯誤是 O(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是操作由硫酸銅溶液

17、制膽帆的主要步驟是 o(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 o循環(huán)使用的NHC1在反應(yīng)I中的主要作用是 o解析：(l)Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)F;化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故H2O2作氧化劑，將Cu 氧化。從圖中可以看出，經(jīng)過操作得到溶液和殘渣，故操作是過濾。(2)銅氨溶液中的 Cu(NH3)F與有機物RH反應(yīng)生成NH3和NH4C1及溶解在有機層中的CuR2,故反應(yīng)的離子方 程式為Cu(NH3)/ + 2RH=2NH3 + 2NH：+CuR2。操作得到溶液和有機層，故該操作是分 液，用到的主要儀器是分液漏斗。其目的是使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，富集銅元素。 根據(jù)反應(yīng)HI可以判斷出CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuS04和RH。圖中的錯誤是分液漏斗的 尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，分液漏斗中的液體太多。(4)電解CuSC4溶液，陽極是水放電，電極反 應(yīng)式為2H204屋=。2 t +4H+,故陽極產(chǎn)物是O2和H2so4。將C11SO4溶液加熱濃縮、冷 卻結(jié)晶、過濾即得膽磯晶體。(5)反應(yīng)ni消耗h2so箱 操作電解C11