考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡圖像

1、考點(diǎn)三 化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡圖像1.(2011年北京理綜,12,6分)已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l),取等量CH3COCH3,分別在0 和20 下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Yt)如圖所示。下列說法正確的是()A.b代表0 下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末,CH3COCH3的 QUOTE v(0 )v(20 ) 1C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的 QUOTE n(0 )n(20 ) =12.(2010年四川理綜,13,6分)反應(yīng)

2、aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖A.同溫同壓同z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí),增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加3.(2013年新課標(biāo)全國理綜,28,14分)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)B(g)+C(g)H=+85.1 kJmol-1反應(yīng)時(shí)間(t)

3、與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為。(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(3)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=mol,n(A)=mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.006 5分

4、析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是 ,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為molL-1。4.(2013年天津理綜,10,14分)某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5m的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:離子K+Na+N QUOTE H4+ S QUOTE O42- N QUOTE O3- Cl-濃度/molL

5、-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為,試樣的pH=。(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1C(s)+ QUOTE 12 O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)H0若1 mo

6、l空氣中含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300 時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO為810-4 mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=。汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù): 。目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。8.(2012年山東理綜,29,16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N

7、2(g)+4H2O(g)()(1)反應(yīng)()中氧化劑是。(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)?N2O4(g)2NO2(g)()當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)()為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下,反應(yīng)()的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則03 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= molL-1s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是 (用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為 molL-1。(NH3H2O 的電離平衡常數(shù)取Kb=210-5 molL-1)9.(2011年大綱全國理綜,28,15分)反應(yīng)aA