鹽類的水解教案

1、鹽類的水解教案 哈九中 楊冬濱 第 PAGE 3 頁 共 NUMPAGES 3 頁課題鹽類的水解授課課教師楊冬濱教齡所在學(xué)校教學(xué)目的1.知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生理解水解定義、水解實(shí)質(zhì)及水解規(guī)律。2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，透過現(xiàn)象看本質(zhì)。3.情感目標(biāo)：了解體會(huì)兩面性和重點(diǎn)論的辯證法。教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)、水解的離子方程式。教學(xué)難點(diǎn)鹽類水角的本質(zhì)及規(guī)律教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖 同學(xué)們，恩格斯說過：“理化是大自然的語言?！?我們又知道，化學(xué)是一門變化的科學(xué)，比如：幻燈為什么CuCl2溶液蒸干后得到的是黑色不溶于水的物質(zhì)？為什么Na2CO3這種鹽顯堿性而用作發(fā)面？為什么我們初中學(xué)的泡沫滅火器中用

2、Al2(CO3)3來代替酸產(chǎn)生CO2？為什么98抗洪時(shí)每位抗洪隊(duì)員要發(fā)一小包 明礬？教師這就是變化，也是我們今天要共同研究和學(xué)習(xí)的內(nèi)容幻燈 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解教師 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？讓我們用事實(shí)說話。學(xué)生實(shí)驗(yàn) 測(cè)0.1mol/L的 CH3COONa、NH4Cl溶液的pH?；卮?1.CH3COONa溶液中存在的電離？（寫黑板上）2.哪些離子能結(jié)合？3.一種溶液顯酸性或堿性的充分必要條件是什么？講解 為什么CH3COONa溶液顯堿性。激發(fā)興趣和調(diào)動(dòng)熱情。提出常見而沒能解決的的問題，進(jìn)一步調(diào)動(dòng)興趣，同時(shí)為學(xué)習(xí)完本課知識(shí)點(diǎn)后，也提出了用理論要解決的問題，增強(qiáng)針對(duì)性

3、和成就感。練習(xí)并規(guī)范操作，同時(shí)用數(shù)據(jù)說明鹽溶液不一定顯中性。逐步引導(dǎo)，為得出CH3COONa溶液顯堿性做好準(zhǔn)備。培養(yǎng)分析、歸納問題的能力和語言表達(dá)能力。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖板書 CH3COONa水解的過程式板書 CH3COONa與水反應(yīng)的離子方程式。上述象CH3COONa與水反應(yīng)使溶液顯堿性、NH4Cl與水反應(yīng)使溶液顯酸性，這樣的反應(yīng)我們把它們叫做鹽類的水解。水解中和幻燈鹽 + 水 酸 + 堿幻燈水解較微弱。水解顯酸性幻燈 NH4Cl AlCl30.1mol/L CH3COONa pH = 8.90.1mol/L NaHCO3 pH = 10.2中性NaCl KNO3 Al3+與HCO3-

4、雙水解生成CO2幻燈 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 模仿 寫出NH4Cl顯酸性的過程式模仿 寫出NH4Cl與水反應(yīng)的離子方程式。歸納水解定義判斷 哪些是水解反應(yīng)幻燈 2H2O H3O+ + OH-HCO3- +H2O H2CO3 + OH-HCO3- H+ + CO32-CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+練習(xí) 寫水解的離子方程式CuCl2 NaClO NaHCO3 Al2(SO4)3歸納 水解的實(shí)質(zhì)：歸納 水解規(guī)律。 解釋 為什么NaCl溶液顯中性這是本節(jié)課的重點(diǎn)，在此處應(yīng)練習(xí)以鞏固。加深概念理解。便于書寫離子方程式鞏固培養(yǎng)邏輯推理能力，分析水解的原因和過程，這是本堂課的難點(diǎn)。本節(jié)課重點(diǎn)，培養(yǎng)提取、歸納信息的能力和化學(xué)語言的表達(dá)能力。明確強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖小結(jié) 水解定義：水解實(shí)質(zhì)： 水解條件：水解特征：表示方法注意事項(xiàng)：練習(xí)題作業(yè) 思考泡沫滅火器中為何能產(chǎn)生CO2和 Al(OH)3 ？注意運(yùn)用電離方程式、