化學(xué)必修2課時(shí)講練通提升卷八2.2化學(xué)能與電能人教版

1、溫馨提示：此套題為 Word 版，請按住 Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，附后。關(guān)閉 Word 文檔返回原板塊。卷（八）化學(xué)能與電能(30 分鐘50 分)一、選擇題(本題包括 6 小題,每小題 5 分,共 30 分)1.下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()A.水果電池是方便實(shí)用的家用電池B.鉛蓄電池是一種常用的二次電池C.氫氧電池是一種高效、無污染的發(fā)電裝置D.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后,鋅外殼逐漸變薄2.(2013高一檢測)下圖為番茄電池,下列說法正確的是()A.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會變小B.銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色C.番茄中的陰離子移向銅D.鋅電極是該電池的正極3.下列有關(guān)原電池的說法正

2、確的是()A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后NaOH 溶液中,Mg 較活潑作負(fù)極B.鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后濃硝酸中,銅作負(fù)極C.鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后CuSO4 溶液中,銅片作負(fù)極D.只有兩種活潑性不同的金屬才能原電池的兩極4.(雙選)人們利用原電池原理制造了多種電池,如電子計(jì)算器所用的紐扣電池就是其中一種。它的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,其電Zn+2OH-2e -=ZnO+H O;Ag O+H O+2e-=2Ag+2OH-,下列判斷中正確222極反應(yīng)是的是()A.鋅為正極,Ag2O 為負(fù)極B.Ag2O 為正極,鋅為負(fù)極C.原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液減小D.原電池工作時(shí),正極區(qū)

3、溶液減小5.過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是()A.加入適量 NaCl 溶液B.加入適量的水C.加入幾滴硫酸銅溶液D.再加入少量稀硫酸6.(2013海南高考)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的貯備電池,電池反應(yīng)方程式為:2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是()A.Mg 為電池的正極B.負(fù)極反應(yīng)為 AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被 KCl 溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電二、非選擇題(本題包括 2 小題,共 20 分)7.(8 分)依據(jù) 2Ag+Cu=Cu2+2Ag 設(shè)計(jì)的原電池。請回答下列問題:(

4、1)電極 X 的材料是;電解質(zhì)溶液 Y 是。(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應(yīng)為;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。(3)外電路中的電子是從電極流向電極。8.(12 分)(能力題)氫氣是未來最理想的能源之一,科學(xué)家最近研制出利用能產(chǎn)生激光, 并在二氧化鈦(TiO2) 表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于電池。試回答下列問題:電池時(shí),實(shí)現(xiàn)能轉(zhuǎn)變?yōu)? 1)海水分解生成的氫氣用于能。水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為鍵,分解海水的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為2-A 極:2H2+2O -4e

5、=2H2O;-2-B 極:O2+4e =2O ,則 A 極是電池的極;電子從該極(填“流入”或“流出”)。+2+(3)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H =2 Zn +2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池,移入+O2、H 進(jìn)行工內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它靠內(nèi)血液中溶有一定濃度的作。則原電池的負(fù)極材料是, 正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。1.【】選 A。水果電池產(chǎn)生的電流非常微弱且不能連續(xù)長時(shí)間放電,不能作為家用電池;鉛蓄電池是一種常用的二次電池,氫氧電池產(chǎn)物為水,無污染;鋅錳干電池工作時(shí),Zn 放電被消耗,故工作一段時(shí)間后鋅外殼會逐漸變薄,B、C、D正確,A 錯誤。2【.】選A。該裝置原電池,其中Z

6、n 為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+,故一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量變小,A 正確,D 錯;Cu 為正極,Cu 不參與反應(yīng),不會生成Cu2+,故銅電極附近不會出現(xiàn)藍(lán)極銅,C 錯。錯;番茄中陰離子移向負(fù)極鋅,陽離子移向正3.【】選 B。判斷原電池的正負(fù)極,一方面要看電極材料,另一方面要看電解質(zhì)溶液。A 中鋁與 NaOH 溶液會自發(fā)反應(yīng),鋁作負(fù)極。B 中盡管鋁比銅活潑,但只有銅片與濃硝酸自發(fā)反應(yīng),銅作負(fù)極。金屬與碳棒也可以D 不正確?！窘忸}誤區(qū)】原電池中正、負(fù)極的判斷誤區(qū)原電池的兩極,因此活潑金屬在原電池中不一定作負(fù)極,如本題中活潑性 AlCu,在此原電池中 Al 作正極,Cu 作負(fù)極,原因是

7、Al 被鈍化后相當(dāng)于惰性電極。再如本題A 項(xiàng)Mg-Al-NaOH 溶液原電池,活潑性MgAl,在此原電池中Al 作負(fù)極 ,Mg作 正 極 。 負(fù) 極 反 應(yīng) 式 :Al+4OH-3e-=Al+2H2O, 正 極 反 應(yīng)式:2H+2e-=H2,總反應(yīng)式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。故判斷一個(gè)原電池中的正負(fù)極,最根本的方法是:失電子的一極是負(fù)極,得電子的一極為正極。4.【】選 B、C。原電池中失去電子的一極為負(fù)極,所以鋅為負(fù)極,Ag2O 為正極,B 項(xiàng)正確。因?yàn)?Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O,負(fù)極區(qū)溶液中 OH-不斷減少,故【減小,所以 C 項(xiàng)也正確。】選。若加入

8、aCl 溶液或水,會將稀硫酸稀釋,c(H+)減小,反應(yīng)速率減慢;若加入幾滴CuSO4 溶液,則發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,析出的Cu 與Fe、稀硫酸形成原電池,反應(yīng)速率加快且不影響生成 H2 的總量;若再加入少量稀硫酸,因 Fe 過量,則生成 H2 的總量增大,且反應(yīng)速率不會改變。6.【】選 D。Mg 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),是電池的負(fù)極,A 項(xiàng)錯誤;負(fù)極反應(yīng)為 Mg-2e-=Mg2+,B 項(xiàng)錯誤;Mg-AgCl 電池能夠被海水激活,改用 KCl 作電解質(zhì)溶液也能夠激活該電池,C 項(xiàng)錯誤;Mg-AgCl 電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能用于海上應(yīng)急照明供電,D 項(xiàng)正確。7.【】根據(jù)總反應(yīng) 2Ag+Cu=Cu2+2Ag 可知,Cu 置換出 Ag,Cu 比Ag 活潑,故 Cu 為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為 Cu-2e-=Cu2+,外電路中電子從負(fù)極 Cu流入正極,Y 溶液中的Ag+得到電子生成Ag,發(fā)生還原反應(yīng),則Y 為AgNO3 溶液。:(1)銅AgNO3正銅8. 【2Ag+2e-=2Ag銀Cu-2e-=Cu2+】(1)海水分解生成的氫氣用于電池時(shí),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)可知,A 極發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)該是電池的負(fù)極,電子