2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)強(qiáng)化卷金屬與金屬材料（word版有答案）

1、2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)強(qiáng)化卷金屬與金屬材料一、選擇題1鋁、銅、錫、鐵等金屬本質(zhì)上的共同點(diǎn)是（）A都具有銀白色的金屬光澤B熔點(diǎn)都很高C密度、硬度都很大D都具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性2.下列金屬中，與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液顏色為淺綠色的是 ( )A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵3工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器里加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特征的熔合物合金試根據(jù)下表中所列的金屬熔沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)（其他條件均已滿足），判斷不能制得的合金是（ ）金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)（）97.563.666010831535沸點(diǎn)（）883774246725672750AFeCu合金B(yǎng)CuAl合金CAlNa合金DCu

2、Na合金4為防止家中菜刀生銹，小風(fēng)設(shè)計(jì)了如下方案：每天用汽油擦拭一遍用完后保存在鹽水中擦干后用植物油涂抹用干布把它擦干，懸掛用食醋涂抹用醬油涂抹。請(qǐng)選出你認(rèn)為合理的方案（ ）ABCD5.下列有關(guān)金屬的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法不正確的是( )A.中細(xì)鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)是氧化鐵B.實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅C.中有氣泡產(chǎn)生D.能說(shuō)明銅具有導(dǎo)熱性6.下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2BCuO在高溫條件下與C反應(yīng)：C+2CuOCu+CO2CCO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD過(guò)氧化氫溶液制取氧氣：H2O2H2O+

3、O27通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可探究鐵生銹的條件。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究條件的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A甲和乙：水B乙和丙：空氣C甲和丙：空氣D甲和丁：水8.通過(guò)下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序：不反應(yīng)、 、不反應(yīng)，則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱和（H）的位置順序正確的是（ ）AY（H）XZBY（H）ZXCYX（H）ZDYZ（H）X9.如圖所示是實(shí)驗(yàn)室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑 B.反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應(yīng)前增加C.試管中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成 D.為了防止污染空氣，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)增加尾氣處理

4、裝置10在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂。當(dāng)反應(yīng)停止后，金屬都有剩余，天平指針的指向是A分度盤(pán)的左邊B分度盤(pán)的中間C分度盤(pán)的右邊D3種情況都有可能11將一塊金屬鎂和相同質(zhì)量的鐵鋁合金分別放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鐵、鋁元素的質(zhì)量比為A7：12B28：9C3：16D56：2712取等質(zhì)量的A、B、C、D四種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，生成氫氣情況如圖所示，它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳ABCDBABDCCACBDDBCAD13.現(xiàn)有一包金

5、屬粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品24g，向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生02g H2，溶液呈無(wú)色，無(wú)固體剩余。則下列結(jié)論正確的是（ ）A該樣品的組成僅有兩種可能B所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196%C該樣品中一定含有MgD所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g14某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是Aab間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+Bcd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)

6、量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+D當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等15.混合物M是由鐵粉和氧化銅粉末組成，取一定質(zhì)量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.8g氣體，并得到12.8g殘留固體。則取用M粉末的質(zhì)量為A16gB22.4gC49.6gD54.2g二、非選擇題16.在空白處填寫(xiě)所用原料的名稱：(1)日常生活中使用的菜刀、剪刀是用_制作的。(2)一般干電池的負(fù)極是用_制作的，正極是用_制作的。(3)糖果、煙盒中的包裝紙是用_制作的。(4)保溫瓶膽壁上的金屬是_。(5)溫度計(jì)中填充的金屬是_。17金屬活動(dòng)性順序：（1）請(qǐng)?jiān)诒碇蟹礁駜?nèi)應(yīng)填寫(xiě)

7、的元素符號(hào)是_。（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有_種。（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。 18.某溶液中僅含有AgNO2和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，向溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，分別得到濾渣和濾液。（1）若將濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是_；濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是_。（2）若反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則濾渣中一定有_，濾液一定沒(méi)有_。（3）若濾液呈藍(lán)色，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19赤鐵礦、焦炭、石灰石，鐵是一種重要的金屬材料。如圖為高爐煉鐵的示意圖。（1）高爐煉鐵的原料有赤鐵礦(

8、主要成分氧化鐵)、焦炭、石灰石和_。（2）將原料加入高爐前，固體原料需要粉碎，其目的是_。（3）煉鐵的主要反應(yīng)有:_20（提出問(wèn)題）鋼鐵銹蝕是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象，鋼鐵的銹蝕與哪些因素有關(guān)？（猜想假設(shè)）猜想1：鋼鐵生銹可能與氧氣有關(guān)。猜想2：鋼鐵生銹可能與水有關(guān)。猜想3：鋼鐵生銹可能是空氣、水與鐵共同作用的結(jié)果。猜想4：酸溶液和鹽溶液能加快鋼鐵生銹的速率。（實(shí)驗(yàn)探究）（結(jié)論展示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論干燥空氣中不生銹只與氧氣接觸，反應(yīng)困難鐵銹蝕的主要因素是鐵與空氣中的_與等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，_、_等物質(zhì)會(huì)加快生銹速率全部浸在水中不生銹只與水接觸，反應(yīng)困難一半在水中生銹同時(shí)與水和氧氣接觸，容易反應(yīng)食

9、鹽水中嚴(yán)重生銹與水、氧氣、鹽接觸，銹蝕加快食醋浸過(guò)嚴(yán)重生銹與水、氧氣、酸接觸，銹蝕加快（聯(lián)系生活）鐵銹的主要成分是_，化學(xué)式是_，其特點(diǎn)是疏松多孔，因此當(dāng)鋼鐵制品表面生銹時(shí)，應(yīng)該及時(shí)除銹。生活中我們常用酸除鐵銹，請(qǐng)寫(xiě)出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：_。 21為探究鋅、銅、鉻三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。實(shí)驗(yàn)二取粗細(xì)、長(zhǎng)短相同的鋅絲、銅絲、鉻絲，均與50mL稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：鋅銅鉻銅稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%5%15%15%反應(yīng)現(xiàn)象少量氣泡無(wú)現(xiàn)象許多氣泡無(wú)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三金屬鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成如圖所示的化學(xué)電池裝置，并用該裝置進(jìn)行實(shí)

10、驗(yàn)，觀察到銅片表面有氣泡(H2)產(chǎn)生，小電珠發(fā)光。(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象說(shuō)明三種金屬都具有_性。(2)鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻(CrSO4)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)要判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，必須在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上增補(bǔ)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是把粗細(xì)、長(zhǎng)短相同的_放入_的50mL稀硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生速率的快慢。(4)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，不會(huì)因某個(gè)實(shí)驗(yàn)而改變。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)三的分析，不正確的是_(填字母)。A金屬銅的活動(dòng)性變得比鋅強(qiáng)B銅與稀硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)C該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能22合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂

11、和硅中的一種或兩種。小冬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)該鋁合金粉末進(jìn)行探究。（查閱資料）（1）硅不能與鹽酸反應(yīng)。.（2）銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（提出猜想）猜想一：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂。猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有_。（實(shí)驗(yàn)1）取一定量的合金粉末，加過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，粉末部分溶解，并有_的現(xiàn)象;取步驟所得濾渣，加過(guò)量的_，充分反應(yīng)后濾渣部分溶解，并有無(wú)色氣體放出。結(jié)論：粉末中還含有硅；寫(xiě)出中的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_（實(shí)驗(yàn)2）另取一定量的合金粉末，加過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，取濾渣于試管中滴加_

12、，觀察到有_產(chǎn)生。結(jié)論：證明粉末中還有含有鎂。23為研究“影響金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素”，興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下探究。（1）（提出問(wèn)題）金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？（作出假設(shè)）I、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；、可能與鹽酸的濃度有關(guān)；、_（請(qǐng)你填寫(xiě)一個(gè)合理的猜想）。（2）（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。實(shí)驗(yàn)：為探究猜想I，小李同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅和鐵，然后分別加入同體積同濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵的試中只產(chǎn)生少量氣泡，由此得出結(jié)論，金屬活動(dòng)性：ZnFe你認(rèn)為上述方案是否合理_（填“合理”或“不合理”），理由是_。實(shí)驗(yàn)：為探究猜想，小

13、劉同學(xué)利用下列圖甲裝置進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，將等質(zhì)量且過(guò)量的鋅片分別與等體積、濃度分別為5%、15%的稀鹽酸反應(yīng)。其中注射器的作用是_， 該裝置氣密性的檢查方法是_。實(shí)驗(yàn)：小劉同學(xué)還用壓強(qiáng)傳感器替換注射器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，測(cè)得兩次實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖乙所示。請(qǐng)你根據(jù)該圖中信息寫(xiě)出1條合理結(jié)論：_。（3）（拓展延伸） 已知一種金屬加入到比它弱的兩種金屬化合物溶液的混合液中，先置換出最弱的金屬。小王同學(xué)向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。那么，在A點(diǎn)時(shí)，溶液里含有的化合物（不包含水）有_種；BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； D點(diǎn)得到的固體的成分為_(kāi)

14、。24.小王同學(xué)想測(cè)定某CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：（1）反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為g；（2）計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)強(qiáng)化卷金屬與金屬材料參考答案一、選擇題1鋁、銅、錫、鐵等金屬本質(zhì)上的共同點(diǎn)是（）A都具有銀白色的金屬光澤B熔點(diǎn)都很高C密度、硬度都很大D都具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性【答案】D2.下列金屬中，與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液顏色為淺綠色的是 ( )A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵【答案】D3工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器里加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬

15、特征的熔合物合金試根據(jù)下表中所列的金屬熔沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)（其他條件均已滿足），判斷不能制得的合金是（ ）金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)（）97.563.666010831535沸點(diǎn)（）883774246725672750AFeCu合金B(yǎng)CuAl合金CAlNa合金DCuNa合金【答案】D4為防止家中菜刀生銹，小風(fēng)設(shè)計(jì)了如下方案：每天用汽油擦拭一遍用完后保存在鹽水中擦干后用植物油涂抹用干布把它擦干，懸掛用食醋涂抹用醬油涂抹。請(qǐng)選出你認(rèn)為合理的方案（ ）ABCD【答案】C 5.下列有關(guān)金屬的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法不正確的是( )A.中細(xì)鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)是氧化鐵B.實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅C.中有氣泡產(chǎn)生

16、D.能說(shuō)明銅具有導(dǎo)熱性【答案】A6.下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2BCuO在高溫條件下與C反應(yīng)：C+2CuOCu+CO2CCO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD過(guò)氧化氫溶液制取氧氣：H2O2H2O+O2【答案】C7通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可探究鐵生銹的條件。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究條件的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A甲和乙：水B乙和丙：空氣C甲和丙：空氣D甲和丁：水【答案】D 8.通過(guò)下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序：不反應(yīng)、 、不反應(yīng)，則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱和（H）的位置順序正確的是（ ）AY（H）

17、XZBY（H）ZXCYX（H）ZDYZ（H）X【答案】A9.如圖所示是實(shí)驗(yàn)室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑 B.反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應(yīng)前增加C.試管中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成 D.為了防止污染空氣，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)增加尾氣處理裝置【答案】B10在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂。當(dāng)反應(yīng)停止后，金屬都有剩余，天平指針的指向是A分度盤(pán)的左邊B分度盤(pán)的中間C分度盤(pán)的右邊D3種情況都有可能【答案

18、】B11將一塊金屬鎂和相同質(zhì)量的鐵鋁合金分別放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鐵、鋁元素的質(zhì)量比為A7：12B28：9C3：16D56：27【答案】A12取等質(zhì)量的A、B、C、D四種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，生成氫氣情況如圖所示，它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳ABCDBABDCCACBDDBCAD【答案】C13.現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品24g，向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生02g H2，溶液呈無(wú)色，無(wú)固體剩余。則下列結(jié)論正確的是（ ）A該樣品的組成僅有兩種可能B所用稀硫

19、酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196%C該樣品中一定含有MgD所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g【答案】D14某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是Aab間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+Bcd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+D當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D15.混合物M是由鐵粉和氧化銅粉末組成，取一定質(zhì)量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.8g氣體，

20、并得到12.8g殘留固體。則取用M粉末的質(zhì)量為A16gB22.4gC49.6gD54.2g【答案】C二、非選擇題16.在空白處填寫(xiě)所用原料的名稱：(1)日常生活中使用的菜刀、剪刀是用_制作的。(2)一般干電池的負(fù)極是用_制作的，正極是用_制作的。(3)糖果、煙盒中的包裝紙是用_制作的。(4)保溫瓶膽壁上的金屬是_。(5)溫度計(jì)中填充的金屬是_?！敬鸢浮?（1） 鐵 （2）鋅 銅 （3）鋁 （4）銀 （5）汞17金屬活動(dòng)性順序：（1）請(qǐng)?jiān)诒碇蟹礁駜?nèi)應(yīng)填寫(xiě)的元素符號(hào)是_。（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有_種。（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，

21、請(qǐng)說(shuō)明理由：_。 【答案】Al 2 銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng) 18.某溶液中僅含有AgNO2和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，向溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，分別得到濾渣和濾液。（1）若將濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是_；濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是_。（2）若反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則濾渣中一定有_，濾液一定沒(méi)有_。（3）若濾液呈藍(lán)色，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?（1） 鋅、銅、銀 鋅離子 （2） Cu、Ag AgNO3 （3）19赤鐵礦、焦炭、石灰石，鐵是一種重要的金屬材料。如圖為高爐煉鐵的示意圖。（1）高爐煉鐵的原料有赤鐵礦(主要成分氧化鐵)、焦炭、石灰

22、石和_。（2）將原料加入高爐前，固體原料需要粉碎，其目的是_。（3）煉鐵的主要反應(yīng)有:_【答案】 熱空氣 增加反應(yīng)物之間的接觸面積，使之充分反應(yīng)(或加快反應(yīng)速率) 20（提出問(wèn)題）鋼鐵銹蝕是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象，鋼鐵的銹蝕與哪些因素有關(guān)？（猜想假設(shè)）猜想1：鋼鐵生銹可能與氧氣有關(guān)。猜想2：鋼鐵生銹可能與水有關(guān)。猜想3：鋼鐵生銹可能是空氣、水與鐵共同作用的結(jié)果。猜想4：酸溶液和鹽溶液能加快鋼鐵生銹的速率。（實(shí)驗(yàn)探究）（結(jié)論展示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論干燥空氣中不生銹只與氧氣接觸，反應(yīng)困難鐵銹蝕的主要因素是鐵與空氣中的_與等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，_、_等物質(zhì)會(huì)加快生銹速率全部浸在水中不生銹只與水接觸，反應(yīng)

23、困難一半在水中生銹同時(shí)與水和氧氣接觸，容易反應(yīng)食鹽水中嚴(yán)重生銹與水、氧氣、鹽接觸，銹蝕加快食醋浸過(guò)嚴(yán)重生銹與水、氧氣、酸接觸，銹蝕加快（聯(lián)系生活）鐵銹的主要成分是_，化學(xué)式是_，其特點(diǎn)是疏松多孔，因此當(dāng)鋼鐵制品表面生銹時(shí)，應(yīng)該及時(shí)除銹。生活中我們常用酸除鐵銹，請(qǐng)寫(xiě)出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?水、氧氣 酸溶液 鹽溶液 氧化鐵 Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+ 3H2O 21為探究鋅、銅、鉻三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。實(shí)驗(yàn)二取粗細(xì)、長(zhǎng)短相同的鋅絲、銅絲、鉻絲，均與50mL稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如

24、下表：鋅銅鉻銅稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%5%15%15%反應(yīng)現(xiàn)象少量氣泡無(wú)現(xiàn)象許多氣泡無(wú)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三金屬鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成如圖所示的化學(xué)電池裝置，并用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到銅片表面有氣泡(H2)產(chǎn)生，小電珠發(fā)光。(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象說(shuō)明三種金屬都具有_性。(2)鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻(CrSO4)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)要判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，必須在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上增補(bǔ)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是把粗細(xì)、長(zhǎng)短相同的_放入_的50mL稀硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生速率的快慢。(4)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，不會(huì)因某個(gè)實(shí)驗(yàn)而改變。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)三的分析，不正確的是_(填字母)。

25、A金屬銅的活動(dòng)性變得比鋅強(qiáng)B銅與稀硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)C該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】（1）導(dǎo)電 （2）Cr+H2SO4CrSO4+H2 （3）鋅絲、鉻絲 15% （4） C 22合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)該鋁合金粉末進(jìn)行探究。（查閱資料）（1）硅不能與鹽酸反應(yīng)。.（2）銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（提出猜想）猜想一：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂。猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有_。（實(shí)驗(yàn)1）取一定量的合金粉末，加過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，粉末部分溶解，并有_的現(xiàn)象;取步驟所得濾渣，加過(guò)量的_，充分反應(yīng)后濾渣部分溶解，并有無(wú)色氣體放出。結(jié)論：粉末中還含有硅；寫(xiě)出中的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_（實(shí)驗(yàn)2）另取一定量的合金粉末，加過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，取濾渣于試管中滴加_，觀察到有_產(chǎn)生。結(jié)論：證明粉末中還有含有鎂?！敬鸢浮浚ㄌ岢霾孪耄╂V和硅 （實(shí)驗(yàn)1）有氣泡冒出 氫氧化鈉溶液 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （實(shí)驗(yàn)2）過(guò)量的稀鹽酸 濾渣部分溶解，有氣泡冒出 23為研究“影響金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素”，興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下探究。（1）（提出問(wèn)題）金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？（作