高三化學一輪學案化學反應的熱效應

1、化學反應的熱效應【學習目標】1、了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念；能準確書寫熱化學方程式。2、小組合作探究蓋斯定律的靈活應用。3、以極度的熱情全力以赴，體驗學習的快樂?！臼褂谜f明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對存在問題重點討論8分鐘，師生探究、學生展示15分鐘，鞏固落實5分鐘后當堂檢測。標有的B層可不做，標有或的 C層可不做?！菊n前導學】一、化學鍵與化學反應中的能量變化化學鍵的含義：原子間的稱為化學鍵。化學鍵的實質(zhì)： ，其類型有： ?；瘜W反應過程中的能量變化拆開反應物的化學鍵形成生成物的化學鍵能量 能量化學反應需要能量。化學反應需要能量。當拆開舊鍵所需要吸收的能量大

2、于形成新鍵所釋放的能量時,當拆開舊鍵所需要吸收的能量小于形成新鍵所釋放的能量時,、化學反應的反應熱1 .當化學反應在一定溫度下進行時， 稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為，通常用Q表示，反應時Q為正值，反應時Q為負值。小結(1)若反應物總能量 反應產(chǎn)物總能量 ，即為放熱反應；若反應物總能量反應產(chǎn)物總能量，即為吸熱反應；(2)若舊鍵斷裂吸收的能量Ei新鍵形成放出的能量 Ez,即為放熱反應；若舊鍵斷裂吸收的能量Ei新鍵形成放出的能量 Ez，即為吸熱反應。練習1.下列說法正確的是()A .任何化學反應都伴隨著能量的變化化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為反應放熱C .化學反應中的能量變化都是以熱量的形式

3、體現(xiàn)D . 2C0(g) + O2(g) = 2CO(g) H0,貝U 56g CO 和 32g Oz 所具有的總能量小于 88g CO2 所具有的總能量練習2 .請根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣是釋放還是吸收能量出1m_H2的共價鍵斷裂.2H釋放930kJ能量形成imolH 20(g)的共價鍵H2O吸收436J能量02 0.5mO10 2的共價鍵斷裂O 吸收249J能量.列舉常見的放熱反應列舉常見的吸熱反應練習3 .下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是()碳酸鈣受熱分解 B .乙醇燃燒 C .鋁粉與氧化鐵粉末反應D .氧化鈣溶于水【合作探究】1 . H2（g） + 1/2O2（g）

4、 = H2OQ） H（298K）285.8kJ mol表示的含義是練習4.已知298 K時1 mol二氧化氮氣體與足量水反應生成硝酸溶液和一氧化氮氣體放熱46 kJ，寫出該反應的熱化學方程式： 2書寫熱化學方程式應注意的問題是： Hi= Q kJ?mol練習 5.已知：H2O(g) = H2O(I)GHsOH(g) = QHOH (I) l-2= Q kJ?moIC2H5OH(g) + 3C2(g) = 2CO(g) + 3HO(g) Hs= Q kJ?moI若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(kJ)()Q + Q+ Q B . 0.5(Qi+ Q+ Q) C . O.

5、5Q21.5Qi 0.5Q3 D . 1.5Q 1 O.5Q2+ 0.5Q3練習6 下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是()C (g) + Q(g) = CO(g) ; HiC (g) + 1/2O2(g) = CO (g) ; H2S(s) + Q(g) = SQ(g) ; H S (g)+ Q(g) = SO(g) ; H4H2(g) + 1/2O2(g) = HOQ) ； H52H(g) + Q(g) = 2H2O(I) ; HeCaCQ (s) = CaO(s) + CO(g) ; HzCaO(s) + H2O(I) = Ca(OH)2(s) ; H8B.C.D.【課堂

6、訓練】1 .下列說法或表示方法正確的是A .反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生B . C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H 132 c、 1Sn(s ,灰)0 Ha錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應錫制器皿長期處在低于13.2 C的環(huán)境中，會自行毀壞 3.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1mol O O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H O鍵形成時放出熱量 463kJ，則氫氣中1mol H H鍵斷裂時吸收熱量為A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 188kJ.甲醇質(zhì)子交換膜燃料

7、電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CHOH(g)+ 0(g) = CO(g) + 3H(g) ; H= 49.0 kJ?molCHOH(g) + 1/2O2(g) = CO(g) + 2f(g) ; H= 192.9 kJ?mol 1molCHO H完全燃燒放出的熱量為192.9 kJ?mol 1反應中的能量變化如右圖所示CHOH轉變?yōu)镠2的過程一定要吸收能量根據(jù)推知反應：CHOH(I) + 1/2O2(g) = CO(g) + 2H2(g) H 192.9 kJ?mol1E = a kJh E = b0.5molN 2(g)+1.5molH2(g)1 mol NH 3(g)丿E =

8、c kJ1 mol N+3 molE增加1 mol NH 3(l)旦 量化學反應N2+ 3Hz= 2NH的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是一 1A . N(g) + 3H2(g) = 2NH(1) H= 2(a b-c)kJ mol1 N2(g) + 3H2(g) = 2NH(g) H= 2(b a)kJmol1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH(1) H= ( b + c a)kJ mol1/2N2(g) + 3/2 H 2(g) = NH(g) H= (a + b)kJ mol用CH催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。例 CH(g) + 4NO(g) = 4NO(g)

9、+ CO(g) + 2HzO(g) ; H= 574kJ/molCH(g) + 4NO(g) = 22(g) + CQ(g) + 2fO(g) ; A H= 1160kJ/mol ,下列說法不正確的是A .由反應可推知:CH(g) + 4NQ(g) = 4NO(g) + CO(g) + 2H2O(l) ;A H= Q, Q 574kJ/mol等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應、，反應轉移的電子數(shù)不同若用標準狀況下 4.48L CH4還原NO至N2,放出的熱量為 173.4kJ整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6mol反應進程若用標準狀況下 4.48L CH4還原NO至N2,7 .右圖是1 mol NO

10、2和1 mol CO反應生成CQ和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NQ和CO反應的熱化學方程式:&將0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2HO在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。請寫出反應的熱化學方程式 ;又知HO(g)= HO(I) , H=- 44kJ/mol，貝U 11.2 L(標況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為_kJ9.若 N(g) + 202(g) =2NO(g) H= 67.7 kJ/moIN2H4(g) + Q(g) =N2(g) + 2H2O ; H=-534 kJ/mol請寫出肼與 NO完全反應的熱化學方程式 【當堂檢測】下列推論正確的是S

11、(g) + Q(g) = SQ(g) AH , S(s) + O2(g) = SQ(g) H2；AH1AH2 C(石墨，s) = C(金剛石，s) H=+ 1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反 應，金剛石比石墨穩(wěn)定 NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + FbOQ) H=- 57.4kJ/mol則含2OgNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為 28.7kJCaCQs) = CaO(s) + CO(g) H 0,A S0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行+ 1(2009 山東高考題 28)已知：Q (g) = Q (g) + e AH = 1175

12、.7 kJ mol 1PtF6(g) + e = PtF6 (g)l H2 = 771.1 kJ mol+ + 1QRF6 (s) = Q(g) + PtF6 (g):482.2 kJ mol則反應 Q(g) + PtF6(g) = Q+RF6_(s) 的心 H=kJ mol _1。化學反應的熱效應參考答案編號24【課前導學】一、化學鍵與化學反應中的能量變化相鄰強相互作用靜電作用離子鍵共價鍵化學反應過程中的能量變化吸收釋放 吸收釋放二、化學反應的反應熱7. NQ(g) + CO(g) = NO(g) + CQ(g) H=- 231kJ/mol反應吸收或放出的熱量反應熱 吸熱 放熱產(chǎn)物的總焓與反

13、應物的總焓之差反應焓變 v小結：高于低于小于大于練習1、A2、釋放能量，Hh (436 + 249 930) kJ mol1=245 kJ mol3.常見的放熱反應：金屬與水或酸的反應酸堿中和反應燃燒反應大多數(shù)化合反應鋁熱反應常見的吸熱反應：大多數(shù)分解反應鹽的水解反應C+高溫CO2CO2NH4CI(s) + Ba ( OH) 2 8H2OG) = BaCb+ 2NH3f + 10HbO高溫C + HO(g)CO H2小結(1)高于 低于(2) 低于高于練習3 A【合作探究】1. 298K時，1moIH2(g)和 0.5molO2(g)反應生成 1moIH2O(I)放出的熱量為 285.8kJ練習 4、3NO(g) + H2O(l) = 2HNQaq) + NO(g) H=- 138kJ/mol2書寫熱化學方程式應注意的問題要標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s 、g、l 、aq)AH后要注明反應溫度，若為298K時可省略不寫AH的單位為kJ/mol或J/mol ，放熱時要標明一”方程式中各物質(zhì)的系數(shù)必須與AH的數(shù)值對應，系數(shù)加倍，數(shù)值也加倍；若反應為逆向