高中化學(xué)-物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載考點(diǎn)57物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)1復(fù)習(xí)重點(diǎn).掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法).綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別.難點(diǎn)聚焦一、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備1、氣體發(fā)生裝置的類型(1)設(shè)計(jì)原則：根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。(2)裝置基本類型:裝置類型固體反應(yīng)物(加熱)固液反應(yīng)物(不加熱)固液反應(yīng)物(加熱)裝置示意圖int* rn TTrL典型氣體02、NH、CH 等H、CO、H2S NO2 乙快 SQ 等。Cl 2、HC1、NO CH=CH等操作要點(diǎn)(l )試管口應(yīng)稍向卜 傾斜，以防止產(chǎn)生的

2、水 蒸氣在管口冷凝后倒 流而引起試管破裂。(2)鐵夾應(yīng)夾在距試 管口 1/3處。(3)膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面/、能太長(zhǎng)，否則會(huì)妨礙氣體的導(dǎo)出。(1)在用簡(jiǎn)易裝置時(shí)， 如用長(zhǎng)頸漏斗，漏斗頸的 下口應(yīng)伸入液面以下，否 則起不到液封的作用；(2)加入的液體反應(yīng)物 (如酸)要適當(dāng)。(3)塊狀固體與液體的 混合物在常溫下反應(yīng)制 備氣體可用啟普發(fā)生器 制備。如CO H2S H2 (不 可用于C2H2)(1)檢驗(yàn)裝置的氣密 性(2)加熱時(shí)要預(yù)熱，受熱均勻(3)加熱易暴沸的混合物時(shí)要加碎石,防暴沸(4)制乙烯時(shí)濃硫酸 與乙醇可先混合，故不 必用分液漏斗，換成溫 度計(jì)控制反應(yīng)溫度學(xué)習(xí)必備歡迎下載KnOa0E2

3、KC10： 2KC-T2KM畋6哂+曲。內(nèi)工fMikDl2Hos2時(shí) W J2、NHj2NH4C1-K： atOHCaCL+ENH, f +2%40NHs HsLSWft t +HsO3、5CHgNa+NaOH & NasCONHj4、HeEn+H頡式?。?血+%T5 COfCaCj+ZHCl=CKL忙06、HeSF呂S+KSOd?。?FeSO*H15 t% S0EMa儆+樂?。猓┒膮f(xié)+協(xié)t他08、N0?Cu+4HN0j （?）=Cu（NO3）e+2N0f t +209、NOSiCuWEWD式?。?3Cu（HOs）+2Ki t+dHsO10、C泡CaC:+2Hs0Ca（0HMCH=CH t

4、CiMiQ 44Hm穌）丁MnCLXH+2H2幾種氣體制備的反應(yīng)原理10余種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法：1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：KC1O3在MnO2作催化劑的作用下制備或者用KMnO4直接加熱制取裝置類型：固體+固體（加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法2、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：NH4C1和Ca（OH）2固體混合加熱裝置類型：固體+固體（加熱）收集方法：向下排空氣法1、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：Zn和稀H2SO42、裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向下排空氣法2、乙煥的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：CaC2 （又稱電石）與水（或飽和食鹽水）裝置類型：固體+液體（不加熱）（不可用啟普發(fā)生器

5、）收集方法：排水法3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法學(xué)習(xí)必備歡迎下載反應(yīng)原理：CaCO3和稀HCl反應(yīng)裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法4、二氧化硫的實(shí)驗(yàn)試制法反應(yīng)原理：NaSO3和稀H2SO4的反應(yīng)裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法5、一氧化氮的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：Cu和稀HNO3混合裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法6、二氧化氮的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：Cu和濃HNO3混合裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：向上排空氣法注意：檢查裝置的氣密性；裝固體的試管口略向下傾斜；先均勻加熱，然后固定在放藥品的地方集中加熱； 用排水法收集集體時(shí)，

6、 停止加熱前應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤出水面，再熄滅酒精燈；使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)要把漏斗頸插入液面下C、1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：MnO2和濃HCl共熱裝置類型：固體+液體（加熱）收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（尾氣用堿液吸收）2、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：CH3CH2OH和濃H2SO4 （體積比1 : 3）迅速加熱到170c （溫度計(jì)插入液面下）裝置類型：液體+液體（加熱）收集方法：排水法2、收集裝置（1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度（2）裝置基本類型：裝置類型排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向卜排空氣集氣法裝置示意圖ff適用范圍不溶于水（液）的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體典型氣體

7、H2、O、NO CO CH、CH = CH、CH= CHCl 2、HCl、CO、SO、H2sH2、NH、CH學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、凈化與干燥裝置(1)設(shè)計(jì)原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件(2)裝置基本類型:裝置類型液體除雜劑(不加熱)固體除雜劑(不加熱)固體除雜劑(加熱)適用范圍(3)氣體的凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。 一般情況下：易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收； 酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；水分可用干燥劑來吸收； 能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀(或可溶物)的物質(zhì)也可作為吸收劑。(4)氣體

8、干燥劑的類型及選擇常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣 體，如 CO、SQ、NO、HCI、H2、Cl 2 Q、CH等氣體。堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如 NH、H2、Q、CH等氣體。中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如C2、H2、CH等。在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用 CaCl2來干燥 NH (因生成 CaCl2

9、-8NH),不能用濃 H2SO干燥NH3、HS、HBr、HI等。氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕?或點(diǎn)燃)，使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣 CM SO、Br2 (蒸氣)等可用 NaOH液吸收；尾氣 H2S可用 CuSO或NaOH液吸收；尾氣 CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為 CO氣體。4、氣體實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)(1)裝置順序：制氣裝置一凈化裝置一反應(yīng)或收集裝置一除尾氣裝置(2)安裝順序：由下向上，由左向右(3)操作順序：裝配儀器一檢驗(yàn)氣密性一加入藥品學(xué)習(xí)必備歡迎下載

10、二、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng) 的分離方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)， 要使被分離的物質(zhì)或 離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面 所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：(1)生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的 MgC2雜質(zhì)，可加入過量的 NaOH溶液，使M0+離子轉(zhuǎn)化為 Mg(O

11、H,沉淀(但引入新的雜質(zhì) OH),過濾除去 Mg(OH1,然后加 入適量鹽酸，調(diào)節(jié) pH為中性。(2)生成氣體法例如N&SO溶液中混有少量 NaCO,為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO2,可加入適量的稀 HSQ,將CO”轉(zhuǎn)化為CO氣體而除去。(3)氧化還原法 例如在FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的C12氣將FeC12氧化為FeC13。若在FeCl 2溶液里含有少量 FeCl 3,可加入適量的鐵粉而將其除去。(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在N&CO固體中含有少量 NaHCO質(zhì)，可將固體加熱，使 NaHCO解生成NaCO,而除去雜質(zhì)。若在 NaHCM液中混有少量 N*CO 雜質(zhì)

12、，可向溶液里通入足量 CO,使N&CO轉(zhuǎn)化為NaHCG(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在FeQ里混有少量的 AlzQ雜質(zhì)，可利用Al2O是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al 2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2,然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的F&Q。(6)離子交換法例如用磺化煤(NaR做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、M0+進(jìn)行交換，而使硬水軟化。2、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特 征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成 和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，

13、進(jìn)行判斷、推理。鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性， 分別檢出陽離子、 陰離子，鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種， 也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì) 的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。 我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。1.常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不 是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的

14、碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(Q、NO也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))氯化氫無色有喇J激性氣味的氣體。 在潮濕的空氣中形成白霧， 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有喇J激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰 酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NQ)2或CuSO溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味， 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近 時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體

15、，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水及渾濁；能使燃著的木條熄火。SO氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO;不能使高鎰酸鉀溶液、澳水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO。能使高鎰酸鉀溶液、澳水褪色。乙快無色無臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2,能使高鎰酸鉀溶液、澳水褪色。學(xué)習(xí)必備歡迎下載.幾種重要陽離子的檢驗(yàn)H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的

16、火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 2+Mg 能與NaO哈放反應(yīng)生成白色 Mg(OH)沉近，該沉捉能溶于 NHCl溶放。Al3+能與適量的NaOH液反應(yīng)生成白色 Al(OH) 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH液。Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCl沉淀，不溶于稀HNQ,但 溶于氨水，生成Ag(NH)2 +。NH4+ 錢鹽(或濃溶液)與 NaOHB溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試 紙變藍(lán)的有刺激性氣味 NH氣體。Fe2+能與少量 脂0肺液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2沉淀

17、，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl學(xué)習(xí)必備歡迎下載Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN) 3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的 CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOHm反應(yīng)，生成藍(lán)色的 Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cj+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬 片上有紅色的銅生成。.幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(D OH 能使無色酚ML紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色

18、、藍(lán)色、黃 色。Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色 AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2,使淀粉溶液變藍(lán)。SO2 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO沉淀，不溶于硝酸。SQ2濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與 BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺 激性氣味的SO氣體。S2能與Pb(NQ)2溶液反應(yīng)，生成黑色的 PbS沉淀。CO*能與BaCl2溶液反

19、應(yīng)，生成白色的BaCO沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO氣體。HCGT取含HCGT鹽溶液煮沸，放出無色無味CO氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CGT鹽酸溶液里加入稀 MgSO溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO生 成，同時(shí)放出CO2氣體。PO3含磷酸根的中性溶液，能與AgNO反應(yīng)，生成黃色 Ag3PO沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO一濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。.幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)(1)苯能與純澳、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生 HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。(2)乙

20、醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)， 使其表面上黑色CuCge為光亮的銅，并產(chǎn) 生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和 N&CO 溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。(3)苯酚能與濃澳水反應(yīng)生成白色的三澳苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。(4)乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， 或能與新制的藍(lán)色 Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀。5.用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH液、NaCO溶液、稀HSO、

21、Cu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個(gè)方面考慮：利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性等)，首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別。學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)要求掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理、操作方法，中和熱的測(cè)定，以及鹽的溶解度的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和誤差分析方法等。一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液物質(zhì)的量是化學(xué)上的重要物理量，是把宏觀物質(zhì)與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的橋梁。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。實(shí)驗(yàn)儀器

22、：燒杯、酸式滴定管、容量瓶（100mD、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、 濾紙、托盤天平。實(shí)驗(yàn)步驟：、配制 100mL 2.0mol/L NaCl 溶液學(xué)習(xí)必備歡迎下載困1 fid制 WC1溶裱計(jì)算計(jì)算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量稱量在托盤天平上稱量出所需的NaCl固體配制溶液把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全溶解。將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯 23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，直到液面在刻度線以下1cm2c

23、m時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻。將配制好的溶液倒入細(xì)口試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。(2)用 2.0mol/L NaCl 溶液配制 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液計(jì)算計(jì)算所需2.0mol/L NaCl溶液的體積量取用酸式滴定管將所需體積的2.0mol/L NaCl溶液注入到燒杯中配制溶液 向盛有2.0mol/L NaCl溶液的燒杯中加入約 20mL蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒慢 慢攪動(dòng)，使其混合均勻。將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中。用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水至刻度。蓋好容量瓶瓶塞。 反復(fù)顛倒、

24、搖勻。將配制好的100mL 0.5mol/L NaCl溶液倒入指定的容器中。誤差分析：下列操作對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？。使用托盤天平稱2.3g溶質(zhì)固體時(shí)，左碼右物(1g以下用游碼)。配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體在紙上稱量。容量瓶在轉(zhuǎn)入溶液前有蒸儲(chǔ)水。配制NaCl溶液時(shí)，在轉(zhuǎn)入溶液前，容量瓶中有少量 NaCl溶液。燒杯玻璃棒沒有洗滌，或洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶學(xué)習(xí)必備歡迎下載。定容時(shí)溶液凹液面超過刻度線。定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線。用量筒量取濃硫酸后，用水洗滌量筒23次，洗滌液轉(zhuǎn)入燒杯中。配制稀硫酸溶液時(shí)，用量筒量取 5.5mL濃硫酸，結(jié)束時(shí)仰視。定容時(shí)，俯視

25、刻度線二、中和滴定滴定的操作過程大致是：首先稱取一定質(zhì)量的試樣制成溶液（或者取一定體積的試樣溶液），然后通過滴定管將已知濃度的溶液逐滴加到被測(cè)溶液中去，根據(jù)指示劑顏色的變化而 終止滴定。最后，可通過有關(guān)溶液的濃度和所用體積算出被測(cè)試樣的含量或被測(cè)溶液的濃度。 滴定包括中和滴定、氧化還原滴定等。酸堿中和滴定，是利用酸堿中和反應(yīng)的原理用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實(shí)驗(yàn)步驟：（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）儀器的洗滌將滴定需用的滴定管、移液管和錐形瓶均洗滌干凈，并用蒸儲(chǔ)水洗23次。滴定管、移液管再用少量要盛的溶液潤(rùn)洗23次，備用。滴定的操作在

26、酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡后，調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下的某一刻度，記錄起始讀數(shù)。用堿式滴定管或移液管量取一定體積的未知濃度的NaO的液，放入錐形瓶中，并加入少量適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑（例如23滴無色酚酗:試液），振蕩、搖勻。滴定時(shí)，在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，余光觀察滴液速度。確定滴定終點(diǎn)。常用的簡(jiǎn)單方法是：以酚酬:為指 示劑用鹽酸滴定 NaO哈液時(shí)，粉紅色變無色；若以酚酬:為指示劑用 NaOH液滴定鹽酸時(shí)， 出現(xiàn)粉紅色并在半分鐘內(nèi)紅色不褪；即達(dá)滴定終點(diǎn)。滴定后觀測(cè)、記錄滴定管液面的刻度讀 數(shù)

27、。把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸儲(chǔ)水洗滌干凈。按上述操作重復(fù)一次。取兩次測(cè)定數(shù)值的平均值，計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。注意事項(xiàng)：滴定管不能漏水， 酸式滴定管的活塞應(yīng)該轉(zhuǎn)動(dòng)靈活。滴定管中加入液體后， 應(yīng)該從下面放出液體，調(diào)節(jié)到尖嘴部分充滿溶液，并使滴定管內(nèi)部沒有氣泡，再把起始時(shí)液面的讀數(shù) 記錄下來。滴定過程中，要小心搖動(dòng)錐形瓶， 確保所有滴加的液體進(jìn)入瓶?jī)?nèi)溶液，不能有任何的溶液從瓶?jī)?nèi)濺出。要恰當(dāng)?shù)剡x擇酸堿指示劑。各種酸堿指示劑都有一定的變色范圍。滴定操作，應(yīng)重復(fù)23次。取兩次或多次測(cè)定數(shù)據(jù)的平均值去計(jì)算待測(cè)試樣的含量或 待測(cè)溶液的濃度。學(xué)習(xí)必備歡迎下載誤差分析：下列操作對(duì)待測(cè)液濃度有何影響？

28、。量取待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗。在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，不慎將瓶?jī)?nèi)液體濺出少量。滴定至終點(diǎn)后用俯視法讀取終點(diǎn)刻度。錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗。盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未趕盡氣泡就開始滴定三、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定通過實(shí)際稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量、 這些晶體受熱完全失去結(jié)晶水后的質(zhì)量， 求出晶體中 含結(jié)晶水的質(zhì)量和結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 最終可以確定硫酸銅晶體的化學(xué)式。 此實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化 學(xué)里學(xué)生實(shí)際操作以確定物質(zhì)組成與化學(xué)式的重要代表性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平（帶祛碼），研缽，玻璃棒，三腳架，泥三角，瓷塔蝸，增竭鉗，干 燥器，酒精燈實(shí)驗(yàn)步驟：稱量一一用天平準(zhǔn)確稱量一干燥瓷土禺的質(zhì)量，并用此增期稱取2g研碎了的硫酸銅

29、晶體。加熱慢慢加熱盛有硫酸銅晶體的堪竭，直到硫酸銅晶體完全變白，不再逸出水蒸氣為止。然后將增竭放在干燥器里冷卻。稱量一一稱量冷卻后的田竭，記下瓷塔期和無水硫酸銅的質(zhì)量。加熱再稱量，至質(zhì)量不再變把盛有無水硫酸銅的日竭再加熱，放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量，至兩次稱量的質(zhì)量相差不超過0.1g為止。計(jì)算結(jié)晶水質(zhì)量=硫酸銅晶體和瓷塔期的質(zhì)量-無水硫酸銅和瓷塔期質(zhì)量士吉晶7K結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=應(yīng)器崟1總X 100% 硫酸銅晶體頂堇注意事項(xiàng)：托盤天平只能用于粗略的稱量，只能稱準(zhǔn)到0.1g。若用托盤天平稱量（即使“準(zhǔn)確稱量”），必然存在儀器誤差，這就決定本實(shí)驗(yàn)只能粗略地測(cè)得結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)的近似值。為了減

30、少誤差，應(yīng)該盡可能使硫酸銅晶體充分地受熱， 硫酸銅晶體事先應(yīng)盡量研成細(xì) 小顆粒，盡可能使失水反應(yīng)進(jìn)行充分。整個(gè)稱量過程，特別是稱量無水硫酸銅和瓷塔期的質(zhì) 量，最好蓋嚴(yán)瓷塔摒蓋，減少稱量時(shí)間。若因操作不慎，加熱時(shí)固體濺失多，會(huì)引起很大誤差，測(cè)得的數(shù)據(jù)應(yīng)該棄去不用，整個(gè)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該重做。誤差分析：下列操作對(duì)測(cè)得結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何影響？。晶體研得不細(xì)，加熱溫度高時(shí)晶體暴裂濺出堪竭外。加熱溫度過高少量硫酸銅分解生成氧化銅和三氧化硫氣體。玻璃棒上沾走少量無水鹽，未全部轉(zhuǎn)移到增期中。晶體中含有有分解雜質(zhì)。加熱溫度較低，晶體未完全分解學(xué)習(xí)必備歡迎下載。未放入干燥器中干燥，冷卻時(shí)又吸收了空氣中的水分四、中和熱的

31、測(cè)定實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡 沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L 鹽酸、0.55mol/L NaOH 溶液實(shí)驗(yàn)步驟：在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板,在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過, 中熱量損失的目的，如圖所示。以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程用一個(gè)量筒量取 50mL 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中, 記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取 50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量 NaOH溶液的溫度，記入下表。把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意 不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液， 并準(zhǔn)確讀取混合液的最高溫度，記為終止溫度，記入 下表。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取