氧化還原反應(yīng)(微型實驗).課件

1、實驗十 氧化還原反應(yīng)（微型實驗）一、實驗?zāi)康?1、練習(xí)微型滴定操作，強化綠色化學(xué)思想。 開設(shè)微型實驗?zāi)康模汗?jié)約試劑，減少污染 2、了解電極電勢與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 3、加深對介質(zhì)酸堿度和反應(yīng)物濃度對氧化還 原反應(yīng)的影響的認(rèn)識。 4、學(xué)習(xí)利用氧化還原反應(yīng)測定H2O2含量的原理和方法。 二、內(nèi)容提要 1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑和還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。 2、物質(zhì)得失電子的能力,可用電極電勢的相對高低來衡量. 3、值較大的電對的氧化態(tài)物質(zhì)可以與值較小的電對的還原態(tài)物質(zhì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。 4、在室溫下，在稀硫酸溶液中，過氧化氫能定量地被KMnO4氧化,反應(yīng)為 5H2O2 + 2MnO4-

2、 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入到一定量的H2O2溶液中，滴定至溶液呈微紅色即為終點。根據(jù) KMnO4溶液的濃度和滴定所消耗的體積來計算H2O2的含量。 1、多用滴管 影響液滴大小的因素：徑管出口處口徑的大小、按捏吸泡時用力的強弱、吸泡內(nèi)液面高度、操作溫度、徑管與容器水平面互成角度和滴管中液體的密度；徑管內(nèi)空氣是否排凈、外壁是否沾有液體等偶然因素。 正確操作：拇指和食指緩緩用力按捏垂直排出氣體 擦干外壁逐滴連續(xù)滴出。 注意事項：把握要領(lǐng)，規(guī)范操作。三、基本操作 2、井穴板 具有燒杯、試管、點滴板、試劑儲瓶等功能，有時還起到一組比色管的作用。

3、注意事項： 不能用火直接加熱，水浴加熱不得超過80； 能與聚苯乙烯反應(yīng)的物質(zhì)不得儲于井穴板； 保護井穴板底面，避免磨毛。 1、如何判斷氧化劑和還原劑的強弱及氧化還原反應(yīng)進行的方向? 2、使用多用滴管的要領(lǐng)是什么？如何保證液滴均勻？四、指導(dǎo)與思考 五、實驗內(nèi)容首先練習(xí)微型實驗儀器的使用：（1）滴液練習(xí)：排氣，滴液角度，連續(xù)滴液，確定每mL的滴數(shù)。（2）井穴板使用，細(xì)玻璃棒攪拌練習(xí)。 1、電極電勢與氧化還原反應(yīng) （1）九孔井穴板，在16滴入 5 滴 0.5 moldm-3 溶液 CuSO4 CuSO4 Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 ZnSO4 ZnSO4 金屬片 Zn Pb Cu Zn Pb

4、 Cu 觀察溶液變化，金屬片變化。 對實驗結(jié)果加以解釋, 并確定三種金屬的活潑性。 注意：擦凈金屬片表面 ( 2 ) 九孔井穴板的14四個孔穴進行如下實驗： 1# 加3滴碘水，1滴淀粉溶液，0.5 moldm-3Na2SO3。 2# 加3滴KI溶液，1滴H2SO4，再滴入0.1 moldm-3FeCl3。 3# 3滴FeSO4，1滴H2SO4，3%H2O2, 4# 3滴KMnO4，1滴H2SO4, 3%H2O2。 要求：觀察溶液顏色的變化； 比較氧化劑和還原劑的相對強弱， 寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。2、介質(zhì)酸度對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響在九孔井穴板1#3#三個孔穴中完成實驗 1# 3滴KMnO4， 1

5、滴H2SO4， 3滴Na2SO3 2# 3滴KMnO4 ， 1滴H2O， 3滴Na2SO3 3# 3滴KMnO4 ， 1滴NaOH ，3滴Na2SO3 要求： 觀察現(xiàn)象,比較三個孔穴有何不同； 寫出反應(yīng)方程式； 分析MnO4-離子還原產(chǎn)物不同的原因。 3、酸度對氧化還原反應(yīng)速度的影響 在九孔井穴板4#6#三個孔穴中1滴2 moldm-3 H2SO41滴0.1moldm-3 H2SO4 +1滴6moldm-3HAC4#5# 2滴KMnO4 +6#3 滴KBr 觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的快慢。4、濃度和酸度對氧化還原反應(yīng)方向的影響 在九孔井穴板7#9#三個孔穴中 （1）7# 2滴KI，2滴FeC13，觀

6、察現(xiàn)象 8# 2滴KI，2滴FeC13，觀察現(xiàn)象； 再加入23滴NH4F，有何變化? （2）9# 2滴KI，2滴FeSO4，判斷是否發(fā)生反應(yīng)? 然后加入23滴, 觀察有無變化。 比較三個孔穴中所觀察到的現(xiàn)象,并從氧化還原平衡的角度加以解釋。 ( 3 ) 在九孔井穴板的一個孔穴中加入 3滴Na3AsO3，1滴淀粉，再滴加2滴碘水，有什么現(xiàn)象? 然后向其中滴加34滴6 HCl溶液，有何變化? 再加34滴NaOH 溶液，攪拌，觀察現(xiàn)象。 試加以解釋。 通過以上兩個實驗對氧化還原反應(yīng)的可逆性有何認(rèn)識? （本實驗暫不做）5、過氧化氫含量的測定 ( 1 ) 用1cm3吸量管準(zhǔn)確移取1.00cm33%的H2O2溶液于10cm3容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。 ( 2 ) 取二支多用滴管，并分別吸取少量稀釋好的H2O2溶液和KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.0350 moldm-3)洗滌3次，然后分別吸入這二種溶液至吸泡 2/3 處，徑管口各套上一支已標(biāo)定過液滴體積的微量滴頭，備用。 ( 3 ) 取一清潔的六孔井穴板,向其中的一個孔穴中滴入30 滴H2O2溶液和10滴2 moldm-3H2SO4 溶液，然后逐滴加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，并不斷攪拌，滴定至溶液出現(xiàn)微紅色即為終