原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)00課件

1、三、核素、同位素1.原子的組成和結(jié)構(gòu)二. 離子結(jié)構(gòu)陽(yáng)離子( ZXc+)： 電子數(shù)=陰離子( ZXc-)：電子數(shù)=如：某M2-核外18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)32，則中子數(shù)為多少？Z = 18 - 2 = 16N = A Z = 32 - 16 = 16Z-CZ+C(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)三.元素、核素、同位素的關(guān)系 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同一元素的不同核素互稱同位素。具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素： 元素：同位素：決定元素種類

2、的是_質(zhì)子數(shù)決定核素（原子）種類的是_質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)實(shí)際上，核素就是具體的一個(gè)原子3元素、核素、同位素同位素的特征同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全 。在自然界中同種元素的各種核素所占的原子百分?jǐn)?shù) 。相同A1x1 + A2x2 + A3x3 +同位素質(zhì)量數(shù)的平均值（4）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量Ar1x1 + Ar2x2 + Ar3x3 +同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值（3）元素的精確相對(duì)原子質(zhì)量（1）原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =12C原子質(zhì)量原子的質(zhì)量121= 質(zhì)量數(shù)（2）原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)4.“四種相對(duì)原子質(zhì)量”的含義和關(guān)系 (1)一種元素可能有幾種核素,也可能只有一種核素。(2)元素是質(zhì)子

3、數(shù)相同的所有核素的總稱,同位素是同一元素不同核素之間的互稱。例1某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是() 【解析】 X原子的質(zhì)子數(shù)為(A-N)個(gè)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)個(gè)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)gmol-1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (A-N+m)mol。 A 一、原子核外電子的排布1在同一原子中各電子層之間的關(guān)系電子層數(shù)(n)1234567符號(hào)KLMNOPQ電子層能量的關(guān)系(由低到高)從KQ能量逐漸電子層離核遠(yuǎn)近的關(guān)系(由近到遠(yuǎn))從KQ離核越來(lái)越升高遠(yuǎn)2原子核外電子排布規(guī)律

4、(1)核外電子一般總是盡先排布在 的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為 個(gè)。(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)(K層為最外層時(shí)不 超過(guò) 個(gè))。(4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層 不超過(guò) 個(gè)。能量最低2n28218323原子核外電子層排布的表示方法原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖下面為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.元素周期律元素周期表 及其應(yīng)用周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素鑭系不完全周期第7周期：26種元素錒系周期序數(shù) = 電子層數(shù)（橫行）1.元素周期表 族主族：副族：A

5、, A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（縱行） 零族：共七個(gè)B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)三個(gè)縱行(8、9、10），位于 B 與B中間 特別注意主族的表示！O、F例外76541882MLK382LK22K1元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIB周期過(guò)渡元素B Al SiGeAs Sb Te Po At非金屬區(qū) 金屬區(qū)（除H外）鑭系錒系IVBVBVIBVIIBVIIIIBII B非金屬元素區(qū) 鋁、鍺、銻、釙 硼、硅、砷、碲、砹 金屬元素非金屬元素 金屬元素 原子半徑減小，非金屬

6、性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)FCs.元素周期律2微粒半徑大小的比較：一看電子層數(shù)： 一般情況下，電子層越多半徑越大 NaNa+，KNa二看核電荷數(shù)： 電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。 SiPS Cl; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看電子數(shù)： 電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl-Cl（1）在同一周期元素原子的_相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_,原子核對(duì)外層電子的引力逐漸_,從而失電子能力逐漸_,得電子能力逐漸_,因此,同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_,非金屬性逐漸_.

7、電子層數(shù)減小增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律回憶第三周期元素性質(zhì)的遞變性同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律（以第三周期為例）第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl原子半徑從左到右，原子半徑_得失電子能力從左到右單質(zhì)與水或酸置換氫難易氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸堿性變化規(guī)律由易到難（金屬性、還原性）失電子能力減弱， 得電子能力增加穩(wěn)定性增強(qiáng)依次減?。ǚ墙饘傩?、氧化性）NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)的酸（2）在同一主族元素原子的_相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,

8、原子半徑逐漸_,原子核對(duì)外層電子的引力逐漸_,從而失電子能力逐漸_,得電子能力逐漸_,因此,同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_,非金屬性逐漸_.最外層電子數(shù)增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱回憶堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族比較：金屬性： LiNaKRbCs與酸或水反應(yīng)： 難易堿性： LiOHNaOHKOHRbOHCsOH還原性(失電子能力)： LiNaKRbCs陽(yáng)離子氧化性(得電子能力)： LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI單質(zhì)與氫氣反應(yīng)： 易難氫化物穩(wěn)定： HFHClHBrHI氧化性： F2Cl2Br2I2陰離子還原性： FClBrI1、元素金屬性（失電子能力）強(qiáng)弱的判斷：（1

9、）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易；（3）相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）（4）根據(jù)元素周期表；（5）根據(jù)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱。 陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，原子失電子能力越弱堿性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2+Cu（2）元素的最高價(jià)氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱； Na、Mg、Al2、元素非金屬性（得電子能力）的判斷：（4）相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;（5）根據(jù)元素周期表。F2與H2黑暗處爆炸，Cl2與H2光照下爆炸穩(wěn)定性：HF HClHBrHI酸性：HClO4HBrO4HIO4（3）元素的最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱；Cl2+2Br=2Cl+Br2（6）根據(jù)陰離子還原性強(qiáng)弱。還原性：I Br ClF、Cl、Br、I氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物NaMgAlSiPSClCNOFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2N2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H