第3節(jié)化學(xué)方程式

1、第三課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算復(fù)習(xí)一、化學(xué)方程式定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式書寫1、書寫原則B、符合質(zhì)量守恒定律。 A、以客觀事實(shí)為依據(jù)；2、書寫步驟（1）寫出反應(yīng)物和生成物的正確化學(xué)式。（2）配平化學(xué)方程式。（3）注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)。三、化學(xué)方程式的意義1.表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。2.表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。3.表示各物質(zhì)間微粒（原子與分子）的個(gè)數(shù)比。4.表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。CCO2+點(diǎn)燃O2化學(xué)方程式：物質(zhì)的質(zhì)量比：12（162）（12 162）123244通過質(zhì)量比我們可以知道每12份質(zhì)量的 C 跟32份質(zhì)量的 O

2、2完全反應(yīng)可生成 44份質(zhì)量的 CO2現(xiàn)有 24份質(zhì)量的 C 能與多少份質(zhì)量的 O2完全反應(yīng)？最后能生成多少份質(zhì)量的 CO2 ？64份88份依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)B、質(zhì)量守恒定律A、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的 質(zhì)量比是成正比例關(guān)系依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算是定量研究化學(xué)反應(yīng)的一種方法。2、計(jì)算步驟例題：實(shí)驗(yàn)室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。 現(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？A、先審題題目已知什么？求什么？已知和求之間有什么聯(lián)系？制得2克氧氣分解過氧化氫的方法制取氧氣需要多少克過氧化氫？MnO2H2O2H2O+O222根據(jù)題意設(shè)未知量解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為X寫出正確化學(xué)

3、方程式MnO2H2O2H2O+O222寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì) 分子質(zhì)量和已知量列出比例式、求解寫出簡(jiǎn)明答案68 2克6832X 32 2克X =X =68 2克32= 4.25g答：要制得2克氧氣，需要過氧化氫4.25克。B、規(guī)范解題【評(píng)一評(píng)】：以下同學(xué)的解題有無錯(cuò)誤？ 錯(cuò)在哪里？如何改正？例1：電解18克水，可得到多少克氧氣？18 gX1832 通電 H2O H2 + O2 X=18X = 32 g18 g32沒有配平化學(xué)方程式錯(cuò)在：沒有設(shè)未知量、簡(jiǎn)明答案【評(píng)一評(píng)】：以下同學(xué)的解題有無錯(cuò)誤？ 錯(cuò)在哪里？如何改正？例2：分解17克雙氧水，可得到多少克氧氣？17 gX3432 MnO2 2H2O2

4、2H2O + O2 X=34X = 16 g17 g32解：分解17克雙氧水，可得到氧氣X克答：分解17克雙氧水，可得到氧氣16克相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤錯(cuò)在：例3：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成 多少克氧化鎂？【評(píng)一評(píng)】：以下同學(xué)的解題有無錯(cuò)誤？ 錯(cuò)在哪里？如何改正？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X克2 Mg + O 2 2 Mg O點(diǎn)燃48 803克 X48= 803克XX = 803克48= 20 克比例式錯(cuò)誤錯(cuò)在：計(jì)算錯(cuò)誤無答案3、解題過程注意點(diǎn)（1）解題格式的規(guī)范化（設(shè)、解、答） 。（3）配平好化學(xué)方程式。（2）正確寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式。 （4）正確計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。（6）反應(yīng)物

5、、生成物使用相同的單位。 （7）用純凈物質(zhì)量的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（5）列出正確的比例式?！揪氁痪殹?加熱分解24.5克氯酸鉀，可得到多少 克的氧氣？同時(shí)生成氯化鉀多少克？ 設(shè)：可得到氧氣的質(zhì)量為X克。2459624.5克X24596=24.5克XX =9624.5克245= 9.6 克答：可得到氧氣 9.6克。解： 2KClO3MnO22KCl+ 3O2生成氯化鉀為Y克。245 149 =24.5克Y149 YY = 14.9克 可生成氯化鉀14.9克。若制取224毫升氧氣，需要氯酸鉀多少克？(O2=1.43克/升)把一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：（1）從以上所提供的數(shù)據(jù)分

6、析，這三次實(shí)驗(yàn)有什么不 同？（2）第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成28克CO2？哪種物質(zhì)有 剩余？余下多少克？（3）第三次實(shí)驗(yàn)為什么不生成30克CO2？哪種物質(zhì)有 剩余？余下多少克？第一次第二次第三次氧氣質(zhì)量克81624碳質(zhì)量克3126生成的CO2的質(zhì)量克112222【審題解題練習(xí)】第一次反應(yīng)物完全反應(yīng)，第二次、第三次反應(yīng)物有剩余第二次反應(yīng)物碳有剩余，剩余6克。第三次反應(yīng)物氧氣有剩余，剩余8克。 1.已知甲烷燃燒生成水和二氧化碳，寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)中各物質(zhì)的分子數(shù)之比為 ，質(zhì)量比為 ，若有32克甲烷完全燃燒，需消耗 克氧氣，生成水 克，生成二氧化碳 克。CH4 + 2O2 2H2O +

7、CO2點(diǎn)燃1 : 2 : 2 : 116 : 64 : 36 : 4412872882、在化學(xué)反應(yīng) 4A+3B=2C中，若9克A和8克B剛好完全反應(yīng)，則生成C 克 ，各物質(zhì)的質(zhì)量比是 ；若A的相對(duì)分子質(zhì)量是27，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為 。179 : 8 : 171023、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4 ）做燃料， 用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不會(huì)對(duì) 大氣造成污染。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2N2H4 N2O4 = 3_ 4H2O。 （2）計(jì)算 9.6克 N2H4完全燃燒時(shí)需要助燃物 N2O4多少克。N2 設(shè)：需要助燃物N2O4質(zhì)量為X克。解： 2N2H4 N2O4= 3N2 4H

8、2O64929.6克X64929.6克X=X =929.6克64= 13.8克答：N2O4為9.6克第四課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算4、計(jì)算類型一、純物質(zhì)之間的計(jì)算。例題1：氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥試管中， 加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后測(cè)得固體質(zhì)量 為21.4克。試計(jì)算： （1）能制得氧氣多少克？ （2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？ （3）反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 9.6克24.5克30.4%二、不純物質(zhì)之間的計(jì)算。例2：用含碳酸鈣80%的石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取 二氧化碳?xì)怏w，若稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%， 要制取4.4克二氧化碳?xì)怏w，則需要石灰石和 稀鹽酸各多

9、少克？（CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2）12.5克石灰石73克稀鹽酸三、反應(yīng)不完全的有關(guān)計(jì)算。例題3：將27.6克氯酸鉀與2克二氧化錳加熱制取 一定量的氧氣后,使反應(yīng)停止,測(cè)得剩余固 體中含二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求： （1）剩余固體的質(zhì)量為多少？ （2）制得氧氣多少克？ （3）有多少克氯酸鉀沒有分解？9.6克20克24.5克四、多步反應(yīng)的計(jì)算（關(guān)系式法）。例題4：現(xiàn)有6.4克銅屑，將它在空氣中加熱使其 全部生成氧化銅，然后加入適量的稀硫酸 微熱，氧化銅完全溶解得藍(lán)色溶液硫酸銅， 在加入足量的氫氧化鈉溶液，最后可得氫 氧化銅沉淀多少克？Cu+O2CuO222

10、CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuCu(OH)29.8克五、差量法計(jì)算。例題5：56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液 中，充分反應(yīng)，稱得鐵塊的質(zhì)量為56.8g， 求：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Fe+CuSO4FeSO4+Cu16%六、關(guān)于無數(shù)據(jù)問題的計(jì)算。例題6：C和CaCO3的混合物在空氣中加強(qiáng)熱充分 反應(yīng)后，若生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì) 量相等，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多 少？CCO2點(diǎn)燃O2+CaCO3CaOCO2+17.36%七、表格型數(shù)據(jù)的計(jì)算。例題7：將16 g硫在給定量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次

11、第三次給定氧氣的質(zhì)量15 g16 g20 g生成二氧化硫的質(zhì)量30 g32 g32 g回答問題：（1）以上數(shù)據(jù)說明在三次實(shí)驗(yàn)中第_次恰好完全反應(yīng)。 （2）第_次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余_ g。 （3）第_次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余_ g。 二一三14八、根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量書寫化學(xué)方程式。例題8：將A、B、C三種物質(zhì)各16克混合加熱，充分反 應(yīng)后混合物中有12克A，27克C和一定質(zhì)量的D， 已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的式量分別為 16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表 示為 -（ ） （A）、2A + B = C + 2D （B）、A + 2B = C + 2D （C）、2A + B = 2C + D （D）、A + B = C + DA九、求相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。例題9：在A+B=C+2D的反應(yīng)中，已知2.9克A 跟4.9克B完全反應(yīng)生成6克C，有知道 D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，求A的相對(duì)分 子質(zhì)量是多少？58十、有關(guān)溶解度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)方程式、 液體壓強(qiáng)