第三單元《共價(jià)鍵原子晶體》同步測(cè)試1蘇教版選修3.1

1、第三單元共價(jià)鍵原子晶體同步測(cè)試 11.卜列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電子結(jié)構(gòu)2.A. CO2B. NF3C. PF5D. OF2卜列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是C. CC14D. NO2A. SO3B. PF53.B. aX 6.02X 1023D. 8 aX 6.02X 1023在a mol金剛石中含CC鍵數(shù)為A. 4ax 6.02X 1023C. 2 ax 6.02X 10234.卜列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是（5.6.A. CaCl2B. Na2O2C. H2OD.NH4F卜列物質(zhì)中不屬于共價(jià)化合物的是A.苛性鈉B.碘單質(zhì)C.酒精1999年曾報(bào)導(dǎo)

2、合成和分離了含高能量的正離子十N5D.葡萄糖的化合物N5AsF6,卜列敘述錯(cuò)誤A, N5共有34個(gè)核外電子B, N5*中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物 N5AsF6中As化合價(jià)為+17.8.9.D.化合物N5AsF6中F化合價(jià)為卜列分子的電子式書寫正確的是（A. 氨H：N： H某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為A. 一定是共價(jià)鍵-1B.D.C1 +四氯化碳CLC：C1.氧化碳ci：b：c：ans1,當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵B.，定是離子鍵C.可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 卜列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是D.定是極性共價(jià)鍵A. CaBr2、HClB.MgCl 2、Na2sC. KOH、

3、HClD.H2O、 NH310.下列鹵化氫分子中鍵長(zhǎng)最短的是A. HFB. HClC. HBrD. HIO22O2O2O2 +( pm)149128121112鍵能(kJ mol 1)abc=494d= 62811.下表所列是不同物質(zhì)中 OO鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù), 其鍵能數(shù)值為doba,該理論分析的依據(jù)是其中a和b未測(cè)出。理論分析表明, （ ）A .微粒所帶負(fù)電荷越多，鍵能越小B.微粒所含有的電子數(shù)越多，鍵能越小C.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大D.以上都不是.下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中不正確的是()A.由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵B.由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性

4、鍵C.單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵D.當(dāng)O原子與F原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向O原子一方 TOC o 1-5 h z .根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是()A . H2sB. H2OC. NH3D. CH4.下列共價(jià)鍵H H、HF、H O、N H、PH中，鍵的極性由小到大的 順序正確的是()A.B.C.D.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A. 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2TB . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2J+ 2NH3TCl2+H2O=HClO +HClNH4C

5、l + NaOH NaCl +NH3T + H2O.某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ/mol)共價(jià)鍵H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II 一 IN小H- OH- N鍵能436247193431299151946463391(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要 (填“吸收”或“放出)kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是 ,(3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g).位于第3周期的某元素基態(tài)時(shí)有 3個(gè)未成對(duì)電子，它在充足的氧氣中燃燒可得最高化合 價(jià)氧化物。在不充足的氯氣中燃燒生成低價(jià)氯化物，在過

6、量的氯氣中燃燒生成最高化合價(jià)氯化物。從上面事實(shí)推知：該元素的元素符號(hào)是該元素原子基態(tài)時(shí)最外層電子排布式為 該元素所形成的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是 。該元素所形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中，共價(jià)鍵是 鍵(填或“?！?.長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，但1971年美國科學(xué)家將F2通入細(xì)冰沫獲得 HFO(次氟酸)。HFO的電子式為HFO與水反應(yīng)得到物質(zhì) A; A既可用作氧化劑，也可用作還原劑，寫出 HFO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）分子A為 （極性/非極性）分子。SiO2屬AB2型共價(jià)鍵晶體。若將金剛石晶胞（如 圖所示）中的所有C原子換成Si原子，同時(shí)在 每?jī)蓚€(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原 子）中心聯(lián)線

7、的中點(diǎn)處增添一個(gè) O原子，則構(gòu) 成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有 個(gè)Si 原子，個(gè)O原子，離。原子最近的Si 原子有 個(gè)，離Si原子最近的O原子有個(gè)。（1）氣態(tài)氯化鋁（Al 2cl6）是具有配位鍵的化合物， 分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。 請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。（2）NH 3分子的氮原子上有孤對(duì)電子，BF3可與NH3反應(yīng)生成H3N EF3。請(qǐng)用電子式表示H3N BF3的形成過程。答案：C 說明CO2中碳原子是中心原子，它最外層上四個(gè)電子分別有兩個(gè)與每個(gè)氧原子的 最外層六個(gè)電子中的兩個(gè)電子成鍵，滿足題目條件；NF3中，氮原子是中心原子，它最外電子層上的五個(gè)電子中的三個(gè)分

8、別與氟原子的最外電子層上的一個(gè)電子成鍵，滿 足題目條件；PF5中磷原子是中心原子，它最外電子層上的五個(gè)電子分別與氟原子最 外電子層上的一個(gè)電子成鍵，使得它的最外層電子有十個(gè)，與題意不符；OF2中，氧原子是中心原子，它最外電子層上六個(gè)電子中的兩個(gè)電子分別于氟原子最外電子層上 的一個(gè)電子成鍵，滿足題目條件。C 說明在ABn型分子中，設(shè)中心原子 A的價(jià)電了數(shù)為a,配位原子B的化合介為 m,n是配位原子B的個(gè)數(shù)，則經(jīng)驗(yàn)公式表示為：二中心原子A的價(jià)電子數(shù)+配位原子 B的化合價(jià)絕對(duì)值的總數(shù) =a+nx|m|,若等于8,則該分子中的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。對(duì)于SO3,等于6+3X2=12不合題意；對(duì)

9、于PF5,等于5+5X1=10不 合題意；對(duì)于 CC,等于4+4 X1=8符合題意；對(duì)于 NO2,等于5+2 2=9不合題 息。C 說明金剛石是空間網(wǎng)結(jié)構(gòu)，每個(gè) C原子與其余四個(gè) C原子相連共用四個(gè) C-C 共價(jià)鍵，兩個(gè)相連的 C原子都占有它們之間 C-C鍵的一半。所以對(duì)于金剛石中的每1-個(gè)C原子來說，它含有的 C-C鍵數(shù)等于4 2個(gè)，a mol金剛石中含C-C鍵數(shù) 2即是 2 aX6.02 M023B 說明共價(jià)化合物中沒有離子鍵，H2O是共價(jià)化合物，其中存在極性共價(jià)鍵； 離子化合物中有離子鍵，還可以有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)中 CaCl2、Na2O2、 NH4F均是離子化合物，CaCl

10、2中只有離子鍵而沒有共價(jià)鍵；Na2O2中既有Na+與O22間的離子鍵，在O22一中又有非極性共價(jià)鍵，符合題意；NH4F中有NH4+與F一間的離子鍵，同時(shí)又有N H 極性共價(jià)鍵，不合題意。 A B 說明 含有離子鍵的化合物都是離子化合物， 苛性鈉中含有離子鍵不屬于共價(jià)化合物；可根據(jù)物質(zhì)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，碘單質(zhì)不是化合物；酒精和葡萄糖都是由不同元素組成的且它們中只存在共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。C 說明N5+中核電荷數(shù)為7X5=35,其核外電子數(shù)為34, A項(xiàng)正確；N原子最外層有5個(gè)電子，易得電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在 N5+中，NN原子間形成共用電子對(duì)，B 正確； F 是在周

11、期表中得電子能力最強(qiáng)的元素，易得到 1 個(gè)電子達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此 F 在化合物中表現(xiàn) 1 價(jià)， D 正確；AsF6 中 As 的化合價(jià)應(yīng)為 +5 價(jià)。 C說明 根據(jù)在書寫共價(jià)型分子的電子式時(shí)，要將各原子最外層的電子數(shù)標(biāo)出，同時(shí)要正確標(biāo)出共用電子對(duì)的數(shù)目。 A 中 N 原子上還有一對(duì)孤對(duì)電子沒有標(biāo)出， B 中 Cl原子的沒有成鍵的其余六個(gè)電子未標(biāo)出， D 中 C 原子與每個(gè)O 原子間應(yīng)當(dāng)各形成兩對(duì)共用電子對(duì)。C 說明最外層電子排布為ns1基態(tài)原子可以是副族元素，也可以是第一主族元素，以第一主族的氫和鈉元素為例，前者與鹵素結(jié)合可形成共價(jià)鍵，后者與鹵素結(jié)合形成離子鍵。 BD 說明 化學(xué)鍵包

12、括金屬鍵、離子鍵、共價(jià)鍵。金屬鍵存在于金屬晶體中，此題選項(xiàng)中的物質(zhì)都不是金屬。離子鍵是陰陽離子通過靜電吸引形成的，共價(jià)鍵是原子之間以共用電子對(duì)形成的。選項(xiàng)中只有離子鍵的是CaB2 MgCl2、NazS,有只有共價(jià)鍵的是HCl H 2O、 NH3， 既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是KOH.A 說明 由兩個(gè)原子形成的共價(jià)化合物分子中，兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力相差越大，兩原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短。鹵族元素中吸電子能力由大到小是F、Cl、Br、I,鍵長(zhǎng)由小到大是HF、HCl、HBr、HI。C 說明 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能間存在著一定的關(guān)系： 鍵長(zhǎng)越短， 鍵能就會(huì)越大； 或者說鍵能越大，

13、鍵長(zhǎng)就會(huì)越短。而微粒所帶的電荷數(shù)以及微粒所含有的電子數(shù)與共價(jià)鍵鍵能之間沒有絕對(duì)的關(guān)系；對(duì)于不同物質(zhì)中 O O 鍵來說，應(yīng)當(dāng)是成鍵原子之間的共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵的鍵能越大。CD 說明 非極性共價(jià)鍵是指當(dāng)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移；若兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵。不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素以共價(jià)鍵形成的雙原子分子中，兩原子的吸引電子的能力相同，形成非極性共價(jià)鍵；當(dāng)單質(zhì)分子中由兩個(gè)以上的原子互相形成共價(jià)鍵時(shí)，可能是非極性鍵，也可能是極性鍵，如臭氧分子中就存在兩個(gè)極性鍵； F

14、原子吸引電子的能力強(qiáng)于O 原子，二者成鍵時(shí)電子對(duì)偏向 F 原子。 B 說明 在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，題中選項(xiàng)中涉及的元素原子的吸電子能力由小到大是C、 N 、O;同一主族中從上到下，原子半徑逐漸增大，吸電子能力逐漸減小，題中涉及的第六主族的。和S元素的原子吸引電子的能力是。大于S的，所以選項(xiàng)B正確。C 說明參見上一題的說明部分，對(duì)于元素周期表中同屬第二周期的元素，與氫元素 形成共價(jià)鍵時(shí)，極性由小到大分別是N H、HO、H F;對(duì)于第五主族的元素，與氫元素形成

15、共價(jià)鍵時(shí)，極性是N H大于PH; H-H鍵由吸引電子能力相同的同種原子形成無極性。A 說明化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成的過程。A反應(yīng)中既有 Na+與。2的離子鍵，O O的非極性鍵，H-O鍵的極性鍵的斷裂，反應(yīng)后又成堿的離子鍵，氧 分子中OO的非極性鍵及CO極性鍵的形成，符合題意；B反應(yīng)中缺少非極性共價(jià)鍵的形成，不合題意；C反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價(jià)鍵的形成不合題意；D反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，不合題意。(1)吸收，247; (2) N2(3) 79kJ/mol說明(1)考察的是鍵能的定義；(2)在雙原子分子中，化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越 穩(wěn)定。比較這些共價(jià)鍵

16、鍵能的數(shù)值可知，N-N鍵的鍵能最大，I - I鍵的鍵能最小，所以N2分子最穩(wěn)定，I2分子最不穩(wěn)定；(3)在反應(yīng)H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)中，有1molHH 鍵和1molClCl鍵斷裂，共吸收能量436+247=683kJ ,形成2molH-Cl鍵共放出能量431 X2=862kJo放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為862 683=79kJ/mol。II(1) P ; (2) 3s HFO + H2O = HF+H2O2(3)極性說明(1) HFO是F的含氧酸，因此它的分子結(jié)構(gòu)是 F原子與一個(gè)羥基相連。由此可 以推出HFO的電子式。分子中，中心原子為氧原子，氧與氫共用的電子對(duì)偏向氧，氧和氟共用的電子對(duì)偏離氧。(2)物質(zhì)A由H、F、。三種元素中的一種或兩種組成，且既可用作氧化劑，也可用作還原劑，因此A是H2O2。3p H2O2分子中有一個(gè)過氧鏈一 OO一,每個(gè)氧原子上各連著一個(gè)氫原子。兩個(gè)氫原子位于象半展開書本的兩頁紙上。分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，所以為極性分子。19. 8; 16; 2; 4 20. (1)； (3) HT!|I ； (4)說明由題給條件 位于第3周期的某元素基態(tài)時(shí)有 3個(gè)未成對(duì)電子”可知，該元素原子 基態(tài)時(shí)最外層電子排布式為3s23p3 (3p軌道