高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)綜合 (2)

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過(guò)容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈I2（NaCl）固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗先查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上

2、口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2（HCl）液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO2（N2O4） = 1 * roman i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以

3、用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。 = 2 * roman ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不

4、能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 = 3 * roman iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，

5、以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 = 4 * roman iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提

6、純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法 常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6H2S

7、HCl飽和的NaHS洗氣7SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣8Cl2HCl飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾11MnO2C-加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾13Al2O3Fe2O3NaOH(過(guò)量)，CO2過(guò)濾14Fe2O3Al2O3NaOH溶液過(guò)濾15Al2O3SiO2鹽酸氨水過(guò)濾16SiO2ZnOHCI溶液過(guò)濾，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過(guò)濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCl3溶液CuCl2Fe

8、 、Cl2過(guò)濾22FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾26I2晶體NaCl-加熱升華27NaCl晶體NH4Cl-加熱分解28KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn)類(lèi)型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定

9、它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗(yàn)方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫(xiě)方程式） 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中

10、形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N

11、2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽

12、酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃

13、的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成

14、白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3

15、生成，同時(shí)放出 CO2氣體。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見(jiàn)事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦

16、洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量1.物質(zhì)的量（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量（2）符號(hào)：（3）單位：mol2.摩爾（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。（2）符號(hào)：mol（3）說(shuō)明： 必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱，例：不能說(shuō)1摩氫、1摩氧，因這樣說(shuō)指哪種微粒不明確。 常見(jiàn)的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合當(dāng)有些物

17、質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱3.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù)（2）符號(hào)：NA（3）單位：個(gè)/mol（4）說(shuō)明：NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù)12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.021023作計(jì)算要注意NA與6.021023的區(qū)別4.摩爾質(zhì)量（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（2）符號(hào)：（3）單位：gmol-1（4）說(shuō)明：使用范圍：A.任何一種微觀粒子 B.無(wú)論是否純凈 C.無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài)與式量的比較：式量無(wú)單位與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：5.氣體摩爾體積（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積（2

18、）符號(hào)：（3）單位：Lmol-1（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0、1atm即1.01105Pa理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量 B.不計(jì)分子間的相互作用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4Lmol-1（5）影響物質(zhì)體積大小的因素： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小（溫度與壓強(qiáng)來(lái)共同決定）結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大?。?.物質(zhì)的量濃度（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示溶液的濃度（2）符號(hào)： （3）單位：molL-1（4）說(shuō)明： 物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子7.相互關(guān)系：

19、n=CV四、有關(guān)計(jì)算關(guān)系1. m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：=（2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：=（2）使用范圍：適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體當(dāng)氣體摩爾體積用22.4Lmol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍： 以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn)：A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積

20、之和，而必須是通過(guò)計(jì)算得到4.c、%、之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算注意溶液體積的單位5. 混合氣體的平均分子量的有關(guān)計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)： 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以Lmol-1為單位）相等（2）基本計(jì)算關(guān)系： （3）變換計(jì)算關(guān)系： = =（4）使用說(shuō)明： (2)的計(jì)算式適用于所有的混合物的計(jì)算(3)中的計(jì)算式只適用與混合氣體的有關(guān)計(jì)算(3)中的兩個(gè)計(jì)算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律

21、6.密度與相對(duì)密度（1）密度計(jì)算表達(dá)式：使用說(shuō)明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物 B.所有物質(zhì)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（2）相對(duì)密度計(jì)算表達(dá)式：使用說(shuō)明： A.相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比 B.既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間五、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用：定義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律（即三同和一同）。這一內(nèi)容是高考的必考內(nèi)容之一，考查能力層次從理解到綜合應(yīng)用。正確理解和應(yīng)用該定律十分重要。（一）關(guān)于該定律的理解：正確理解該定律可從如下兩個(gè)方面進(jìn)行：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)理解： 在1.013

22、105帕和100條件下，1克水在液態(tài)和氣態(tài)時(shí)的體積分別為1ml和1700ml。1克水由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子數(shù)并沒(méi)有改變，可見(jiàn)氣體的體積主要決定于分子間的平均距離。對(duì)于一定數(shù)目分子的氣體，溫度升高時(shí)，氣體分子間的平均距離增大，溫度降低，平均距離減??；壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子間的平均距離減小，壓強(qiáng)減小時(shí)，平均距離增大。各種氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化，相同的體積含有相同的分子數(shù)。從氣態(tài)方程來(lái)理解：根據(jù)PV=nRT,此方程適用于各種氣體，對(duì)于兩種不同的氣體，有P1V1= n1RT1，P2V2= n2RT2，當(dāng)P1= P2、T1

23、= T2時(shí)，若V1=V2，則一定有n1= n2。即在一定的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都有含有相同數(shù)目的分子。（二）該定律的推論在真正理解了阿伏加德羅定律之后，我們不難得出如下推論： 推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即。推論2：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即。 推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即。推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比，即。推論5：混和氣體平均分子量的幾種計(jì)算方法： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，平均分子量 （d=）(1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量) (2)因?yàn)橄鄬?duì)密度 （相對(duì)密度的

24、定義要補(bǔ)充） (3)摩爾質(zhì)量定義法： （混合總質(zhì)量除以混合總物質(zhì)的量） (4)物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)法： 以上推論及氣態(tài)方程PV=nRT在有關(guān)氣體的化學(xué)計(jì)算中具有廣泛的應(yīng)用。（三）應(yīng)用舉例例1兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）（A）原子總數(shù) （B）質(zhì)子總數(shù) （C）分子總數(shù) （D）質(zhì)量解根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，同體積的氣體含有的分子數(shù)相同。盡管第二個(gè)容器內(nèi)的氣體是由兩種混合氣體組成，但這種混合氣體同樣也服從阿伏加德羅定律，因此（C）可首先肯定為正確答案。NO、N2和O2都是雙原子分子。由于其分子數(shù)相同，其原子數(shù)也相同，因

25、此（A）也是本題答案。例2按質(zhì)量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，則混和氣體中甲烷和乙烯體積比為（ ） （A）7 ：2 （B）7 ：3 （C）7 ：4 （D）6 ：4 解混和后的氣體一定是在同溫同壓下，題意中又告知兩種氣體等質(zhì)量，根據(jù)推論4，有： 應(yīng)選（C）例3在一個(gè)6升的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（氣）+3Y（氣） 2Q（氣）+nR（氣），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ） （A）3 （B）4 （C）5 （D）6解本題若按化學(xué)平衡計(jì)算的方法很難解答，由推論2知：若反應(yīng)后氣體的

26、壓強(qiáng)大于反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量必然大于反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量，即，所以。故答案是（D）。例4CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計(jì)）。取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.780g/L。已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%，計(jì)算混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)（本題計(jì)算過(guò)程中請(qǐng)保持3位有效數(shù)字）。解設(shè)反應(yīng)前CH4為1mol，其中有xmol轉(zhuǎn)化成C2H4，（0.2-x）mol轉(zhuǎn)化成C2H6，由關(guān)系式 可知，反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量根據(jù)有 解得 六、物質(zhì)的量濃度 1、定義：以1升溶液里含多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示的溶液濃度叫

27、物質(zhì)的量濃度。單位“摩/升”。 物質(zhì)的量濃度C(mol/L)=例：把29.3g食鹽配成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？如果配制成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度又是多少？（1mol/L、0。25mol/L）2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：例：配制0.5mol/L的溶液500ml:計(jì)算：溶質(zhì)用量：0.50.558.5=14.6(g)稱量：稱取已研細(xì)的NaCl14.6g溶解：在燒杯中進(jìn)行轉(zhuǎn)移：洗滌：定容：搖勻：保存：附：配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因稱量時(shí)所引起的誤差使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；試劑、砝碼的左右位置顛倒調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，

28、游碼放在了刻度線的右端用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大等待使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因直接稱量熱的物質(zhì)砝碼殘缺在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過(guò)慢用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小等待（2）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低。（3）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。（4）容量瓶?jī)?nèi)溫度高于20，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。（5）在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液的濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積減小，致使溶

29、液濃度偏高。例題精選：某學(xué)生進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，需要用到濃度為0.10mol/L氫氧化鈉約75ml，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的主要儀器有托盤(pán)天平和容量瓶?，F(xiàn)有以下幾種規(guī)格的容量瓶，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中宜選用的是（ ） A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL 解題中，不少學(xué)生認(rèn)為是 B選項(xiàng)。有資料的答案為C。能說(shuō)說(shuō)選C的理由嗎？托盤(pán)天平的感量是0.5g，如果配制100ml的話，只需要0.4g氫氧化納，不好稱量溶液濃度的計(jì)算與換算： 配制溶液的計(jì)算：因?yàn)?C=n/V 所以 n=CV V=n/C例1、用氯化氫氣做噴泉實(shí)驗(yàn)后，溶液充滿全瓶?jī)?nèi)。設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，求在燒瓶中得到的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量

30、分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。解：求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)燒瓶容積為22.4L，有 (HCl)=0.163% 求HCl的物質(zhì)的量濃度。設(shè)燒瓶容積為22.4L，有 C（HCl）=1mol/22.4L=0.045mol/L例2、實(shí)驗(yàn)室中要配制磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉的混合溶液2000ml，要求每升溶液中含磷元素0.2mol。磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉的物質(zhì)的量的比是1：3，今用98%磷酸和固體NaOH來(lái)配制，要取用98%磷酸（密度1.844g/cm3）多少ml?固體NaOH多少克？（上海市高考題）解：由題意知，2升中Na2HPO4和NaH2PO4共0.4mol,Na2HPO40.1mol,NaH2PO40.3m

31、ol。設(shè)需98%H3PO4xml，需NaOHyg 解得 x=21.7(ml) 解得y=20(g)(2)濃溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算：稀釋定律：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。 C1V1=C2V2（C1、C2為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）例3、100ml容量瓶?jī)?nèi)有100ml0.1010mol/LNaCl溶液，設(shè)法把它配成0.1000mol/L的NaCl溶液。儀器、藥品：100ml容量瓶（內(nèi)裝溶液），酸式滴定管，1ml移液管，滴管，100ml燒杯，100ml量筒，10ml量筒，蒸餾水。解：依稀釋定律：1000.1010=0.1000V2,V2=101.0(ml)用移液管或滴定管往盛有100.0ml

32、0.1010mol/LNaCl溶液的容量瓶?jī)?nèi)加1.0ml蒸餾水，然后搖勻即得所需濃度的溶液。(3)有關(guān)物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)（設(shè)為%）的換算。C（mol/L）=例4、常溫下將20g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/ml的混合溶液。計(jì)算：（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。解：（1）混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： （2）物質(zhì)的量濃度： （3）設(shè)需xmolNaCl物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，公式雖簡(jiǎn)單，但種類(lèi)繁多，題型比較復(fù)雜，關(guān)鍵是從已知條件中找

33、出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液體積(L)，即可求溶液的物質(zhì)的量濃度。若已知溶液的密度還可進(jìn)行物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或飽和溶液的溶解度)之間的相互求算：物質(zhì)的量濃度(c)=記為c= 則%因此，在有關(guān)計(jì)算中形成解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)： 由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/V，由此知，欲求c，先求n及V。 由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)：a.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。b.溶液中“微粒之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。如在Na2SO4溶液中，陰離子SO42-與陽(yáng)離子Na+所帶電荷一定相等，即n(Na+)1=n(SO42-)2，又因在同一溶液中，體積都相同，故有c(Na)1=

34、c(SO42-)2。再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，陽(yáng)離子有Na+、K+、H+，陰離子有SO42-、NO3-、Cl-，由電荷守恒知：c(Na)1+c(K)1+c(H)1=c(SO42-)2+c(NO3-)1+c(Cl-)1簡(jiǎn)化為c(Na)c(K)c(H)2c(SO42)c(NO3)c(Cl)c.化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒現(xiàn)將兩類(lèi)濃度的求算總結(jié)如下：1.溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度強(qiáng)電解質(zhì) AxBy=xAy+yBx- 有c(Ay)=xc(AxBy) c(Bx-)=yc(AxBy)c(Ay+)c(Bx-)=xy以Fe2(SO4)3為例：(1)若Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為amolL

35、1，則c(Fe3+)=2amolL1，c(SO42-)=3a molL1。(2)若Fe2(SO4)3溶液中c(SO42)a molL1，則c(Fe2(SO4)3) molL1。(3)溶液中電荷關(guān)系：3c(Fe3+)=2c(SO42-)。2.氣體溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 gmL-1，已知該氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，水的密度是1 gmL1，則溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=molL1=molL1七、綜合計(jì)算：例5、用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于所用硫酸

36、溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為（ ）(A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L解：依題意，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)等于溶液的質(zhì)量 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 M% M H2SO4%=42.1% 故答案為B、D例題精選：例：4mLO2和3mLNxHy(YX)混合氣體在120、1.01105Pa條件下點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后N2、O2、H2O(氣)混合氣體密度減小3/10。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 YO2+4NXHY=2XN2+2YH2O（2）通過(guò)計(jì)算確定的化學(xué)式解：設(shè)混合氣體的質(zhì)量為W。反應(yīng)前的密度為

37、W/7，反應(yīng)后的密度為W/77/10=W/10.即反應(yīng)后氣體的體積為10ml. YO2+4NXHY=2XN2+2YH2O y 4 2x 2y 2x+y-4 3 10-7=3 由此可得：X+Y/2-2=2 Y=2（4-X） 討論：當(dāng)X=1時(shí)，Y=6 一個(gè)N不能結(jié)合6個(gè)氫 X=2時(shí)，Y=4 X=3時(shí)，Y=1，不符合YX故有NXHY的化學(xué)式為N2H4附：溶解度：在相同條件下，不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解的能力各不相同。通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。物質(zhì)溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，通常用溶解度表示物質(zhì)的溶解性大小。1、固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽

38、和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如食鹽在10時(shí)的溶解度為35.8克。（不指明溶劑時(shí)，通常所說(shuō)的溶解度就是物質(zhì)在水里的溶解度。） 溶解度在使用溶解度這個(gè)概念時(shí)應(yīng)注意：（1）要指明在什么溫度下； （2）該溶液必須是飽和的；（3）溶劑的質(zhì)量是以100克為標(biāo)準(zhǔn)；（4）溶解度的單位是克。易溶：10g 可溶：1g 微溶：1g 難溶：氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 = 2 * roman ii 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)進(jìn)行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（濃）+2KMnO4

39、=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4MnO2。 = 3 * roman iii. 由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2S。 = 4 * roman iv. 根據(jù)元素周期表判斷（ = 1 * alphabetic a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。（ = 2 * alphabet

40、ic b）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。 = 10 * GB3 、氧化還原方程式的配平( = 1 * alphabetic a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。( = 2 * alphabetic b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！?= 1 * roman i、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià) = 2 * roman ii、用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值 = 3 * roman iii、用化合價(jià)升降總數(shù)相等

41、的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。 = 4 * roman iv、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無(wú)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。 = 5 * roman v、檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。( = 3 * alphabetic c)配平技法 = 1 * roman i、奇數(shù)配偶法：如SCKNO3CO2N2K2S，反應(yīng)物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后觀察法配平得1，3，2，3，1，1。此法適于物質(zhì)種類(lèi)少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。02化合價(jià)降低

42、24化合價(jià)升高4SKOH(熱、濃) = K2SK2SO3H2O = 2 * roman ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的計(jì)量數(shù)為1，然后再確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。此類(lèi)方法適宜于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的氧化還原反應(yīng)，即歧化反應(yīng)。 = 3 * roman iii、零價(jià)法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價(jià)降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。例如：Fe3PHNO3Fe(NO3)3NOH3PO4H

43、2O，因Fe3P中價(jià)數(shù)不好確定，而把Fe、P皆看成零價(jià)。在相應(yīng)的生成物中Fe為3價(jià)，P為5價(jià)，所以價(jià)態(tài)升高總數(shù)為33514，而降低的價(jià)態(tài)為3，最小公倍數(shù)為42，故Fe3P的計(jì)量數(shù)為3，HNO3作氧化劑部分計(jì)量數(shù)為14，然后用觀察法配平得到：3，41，9，14，3，16。 = 4 * roman iv、1n法(不用標(biāo)價(jià)態(tài)的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復(fù)雜反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)設(shè)為1，較簡(jiǎn)單的設(shè)為n。然后，a.丟掉氧，用觀察法來(lái)調(diào)整其它項(xiàng)的計(jì)量數(shù)。b.再由a得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方程求出n值，c.將n值代入有n的各計(jì)量數(shù)，再調(diào)

44、整配平。例如：KIKIO3H2SI2K2SO4H2O設(shè)KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為n。a.nKI1KIO3H2SI2K2SO4H2Ob.列方程(根據(jù)氧原子數(shù)相等)34 解之nc.代入n值：KIKIO3H2SI2K2SO4H2O將分?jǐn)?shù)調(diào)整為整數(shù)得1，5，3，3，3，3。有時(shí)也可以把沒(méi)氧的復(fù)雜項(xiàng)定為1，如配平1Na2SxnNaClO(2x2)NaOHxNa2SO4nNaClH2O據(jù)氧原子相等列方程：n2x24xx1 解之n3x1將n值代入得：1，(3x1)，2(x1)，x，(3x1)，(x1)第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具

45、有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃生成Na2O22Na+O2=Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點(diǎn)燃純氧中可燃，生成氧化鋁：4Al+3O2=2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3點(diǎn)燃純氧中點(diǎn)燃生成：3Fe+2O2= Fe3O4與 O2與Cl2點(diǎn)燃2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃2Al+3Cl2=2AlCl3點(diǎn)燃2

46、Fe+3Cl2= 2FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na+S=Na2S加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al + 3S=Al2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2與 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2與 堿 溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-與 鹽溶 液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+C

47、uSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與 氧化 物-點(diǎn)燃鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無(wú)色）2Na2O2+4HCl=4NaCl

48、+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2

49、+2H2O -穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3-制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽Na2CO3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿-NaHCO3+NaOH=Na2CO

50、3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固體NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+

51、Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表現(xiàn)： 性（還原性）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表現(xiàn)： 性（氧化性）檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色藍(lán)綠色注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁 （1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它