2015北京高三化學期末試卷實驗大題

1、 1.（10分）某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：分別向盛有0.5gNa2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20C），攪拌，測量溫度為T1；靜置恒溫后測量溫度為t2；III分別加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20C），攪拌，測量溫度T得到表1的數(shù)據(jù)：表1試溫度T1/CT/C2t3/cNaCOcc23.320.023.723NaHCO18.520.020.8回答下列問題：（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因（用離子方程式表示）。（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟I中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解。（

2、3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水，NaHCO3固體溶于水（填“放熱”或“吸熱”）。（4）甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向盛有10mL水（20C）的燒杯中加入10mL，攪拌，測量溫度為22.2C。（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是。NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1g混合物,加熱至質(zhì)量不變

3、時，稱其質(zhì)量為m2g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為（用代數(shù)式表示）。附表：溶解度表溫度溶解度、10C20C30C40CNaCO.2312.5g21.5g39.7g40.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g（12分）SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少so2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應的化TOC o 1-5 h z學方程式是。（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積

4、比7（Na2SO3）：7（NaOH）=。NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式。（3）甲同學認為BaCI2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學設計如下實驗（夾持裝反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCI2溶液反應生成的BaSO3,所以BaCI2溶液可做SO2吸收液。乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI2溶液反應生成BaSO4沉淀。為證明SO2與BaC

5、I2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。試管B中試劑是溶液；滴加濃硫酸之前的操作是通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結(jié)論。(11分)H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛。請寫出h2o2的電子式。H2O2分解過程的能量變化如圖(a)所示，試判斷該反應為反應(吸熱或放熱)。已知：Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，第一步反應為：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2f+2H+,完成第二步反應的

6、離子方程式：Fe2+口H2O2+=+按圖(b)裝置(A、B瓶中已充有NO2氣體，2NO2(g)N2O4(g),AH0)進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的(填“深”或“淺”)，原因空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖(c)所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中o2在陰極反應得到h2o2和稀堿的混合物。試回答：流電源a極的名稱。寫出陰極電極反應式用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請寫出銅溶解的離子方程式，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molLtH2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫度(C)20304

7、050607080Cu的平均溶解速率(X10-3molmin-1)7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40C時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是鉆（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鉆，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水;部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7請回答：TOC o 1-5 h z（1）步驟I

8、中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是。（2）將步驟II中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式補充完整（填化學式）：Co2O3+6H+2C1-=2+f+3H2O（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應使溶液的pH不超過;廢渣中的主要成分除了LiF外，還有。（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟W所起的作用是。（5）在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。溫度范圍/C固體質(zhì)量/g1502104.412903202.418909202.25經(jīng)測定，210290C過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2

9、，此過程發(fā)生反應的化學方程式是。M（CoC2O42H2O）=183g/mol5.（10分）Na2S2O35H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。硫鐵礦空氣.沸騰爐高溫蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶*Na2S2O3+5H2O已知：I.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫。II.pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽回答下列問題：（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是（2）吸收塔中的原料B可以選用（填字母序號）。a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.Na2SO4溶液（3）某小組同學用下圖裝置模擬

10、制備Na2S2O3的過程（加熱裝置已略去）。裝A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是置B的作用。C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、和。4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為所用裝置如下圖所示。6該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。配制1molLFeCl3溶液(未用鹽酸酸化，測其pH約為1,取少量步驟裝入試管B中，加熱A。FeCl3溶液顯酸性的原因是。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程J式:0當S

11、O2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象0將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色0【查閱資料】Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：。寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式：。為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟的實驗。往5mL1molL-1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。步驟微熱3min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。往5mL重新配制的

12、1molL1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2步驟氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟和步驟所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為o4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子;紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；。7.（10分）某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2）,某學習小組欲用下圖所示裝置進行實驗，測定其鐵、硫元素的質(zhì)量分數(shù)。（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO2的傳感器。取mg該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應，使硫元素全部轉(zhuǎn)

13、化為SO2和SO3，A.A.rC1電極一S()2透i吸濕性、酸性固體電解質(zhì)電源電極網(wǎng)裝置B中的H2O2反應時表現(xiàn)出了性。欲計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)，需測量的數(shù)據(jù)傳感器的工作原理如下圖所示。傳感器中陰極的電極反應式是。2）為測定鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，繼續(xù)實驗。將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生。充分反應后過濾,得到黃色濾液；向濾液中滴加TiCI3溶液，至恰好完全反應，TiCI3被氧化為TiO2+；用滴定法測定Fe2+的量，消耗vmLnmoI/LK2Cr2O7溶液。TOC o 1-5 h za中濾液含有的金屬陽離子。b中反應的離子方程式是。c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質(zhì)

14、量分數(shù)的數(shù)學表示式。8某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行了探究。（1）提出假設：該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；該反應的氣體產(chǎn)物是CO；該反應的氣體產(chǎn)物是。（2）設計方案：如下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。Z尾氣澄清干燥N2:N灰水彈簧夾棉花團歩粉、氧化迭（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。試寫出該反應的離子方程式：（4）實驗步驟：按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.

15、48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；停止通入n2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入n2，其作用分別為。（5）數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：O（6）實驗優(yōu)化：學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。甲同學認為:應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是；從環(huán)境保護的角度，請你提出一個將此實驗裝置進一步完善的優(yōu)化方案：9.(10分)某研究小組

16、模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN-的濃度為0.2molL-1的含氰廢水100mL與100mLNaClO溶液(過量)置于裝置三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4,關閉活塞。NaOH溶液含氰廢水和NaClO溶液KI溶液濃H2SO4Ba(OH)2溶液已知裝置中發(fā)生的主要反應依次為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H+3C1O-=N2T+2CO2T+3C1-+H2OTOC o 1-5 h z和的作用。裝置中，生成需由裝置除去的物質(zhì)的離子方程式為。反應結(jié)束后，緩緩通入空氣的目的。為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，

17、需要測的質(zhì)量。已知CN-的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為10.（16分）某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下:諳液通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。TOC o 1-5 h z（1）Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式。（2）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的性，該反應的離子方程式是。（3）已知12+1-I3-，12、【3在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。操作實驗現(xiàn)象a取23mL黃色溶液，加入足量CCl4,振蕩靜置。CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色。

18、b取23mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置。CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色。實驗b的目的是TOC o 1-5 h z根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有。實驗a中水溶液顏色變淺的原因。為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為。（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化。已知1molCl2可氧化0.2mol該反應的化學方程式是。（5）根據(jù)上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為。（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是。11.（12分）利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、A13+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳

19、酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下:囲加入氧化劑、加入氨水調(diào)至p濾渣W加入固體MnS攪拌滴加NH4HCO3惋和溶液孑已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全時的PH3.75.26.49.8三0三7三7回答下列問題：TOC o 1-5 h z（1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+,則過程中可選擇加入的氧化劑。a.Clb.MnOc.濃HNO,d.HQ,22322（2）過程中，所得濾渣的成分。（3）過程中，攪拌的目的，發(fā)生反應的離子方程式。（4）過程中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnC

20、O3反應的離子方程式是。1（5）由MnCO可制得重要的催化劑MnO，MnCO+OMnOo+CO。3232222現(xiàn)在空氣中加熱460.0g的MnCO3,得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是。（摩爾質(zhì)量/g:MnCO3115MnO287MnO71）12.(14分)某校興趣小組用如圖I裝置制取漂白液(氣密性已檢驗，試劑已添加)，并研究其相關性質(zhì)。時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。燒瓶中反應的化學方程式。飽和食鹽水的作用是。若用圖II裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaCIO的濃度偏低。查閱資料：在溶液中發(fā)

21、生反應：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCI(aq)+NaCIO(aqj+Hf(I)AH】=101.1kJ/mol3NaCIO(aq)=2NaCI(aq)+NaCI(aq)A=112.2kJ/mOI反應(a)的反應速率很快，反應(b)在室溫下較慢根據(jù)資料，請對圖I裝置提出改進建議：。修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaCIO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。提出猜想：i.NaCIO把Na2SO3氧化了ii.NaCIO把酚酞氧化了iii.NaCIO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列實驗方案中可以證明NaCIO氧化了Na2SO3的是。a向混合后的溶液

22、中加入過量鹽酸b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸為證明NaCIO氧化了酚酞，可進行的實驗。(11分)綠磯(FeSO7H0)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑42(含少量氧化鐵、錫等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠磯的一種方法，生成相應沉淀的pH如下表物質(zhì)Fe(OH)2SnSFeS開始沉淀pH760.53.0完全沉淀pH961.655稀琉酸鐵屑一溶解*操柞操件H酸輛謔渣I通誌飽和濾渣晦5旳稀硫酸TOC o 1-5 h z(1)操作I的名稱是。鐵屑溶解過程中，發(fā)生多個氧化還原反應，其中

23、屬于化合反應的離子方程式是。室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，操作II中，通入硫化氫至飽和，用硫酸酸化至pH=2，和的目的是。操作III得到的綠磯晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；。欲檢驗綠磯是否變質(zhì)，取少量綠磯加水溶解，。測定綠磯產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取wg綠磯產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的O.OlOOOmol/LKMnO溶液滴定4至終點，消耗KMnO溶液體積的平均值為20.00mL(已知：FeSO7HO的相對分子質(zhì)量278)TOC o 1-5 h z442已知：KMnO與Fe2+反應

24、的離子方程式為：5Fe2+MnO一+8出5Fe3+Mn2+4HO442計算上述樣品中FeSO7HO的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果用相關字母、數(shù)字表示)。4214(12分)用含有A12O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵,工藝流程如下(部分操作和條件略)：向鋁土礦中加入過量h2so4后，加熱、攪拌、過濾。向濾液中加入一定量的FeSO47H2O和雙氧水。向溶液中加入Ca(OH)2固體，調(diào)節(jié)溶液的pH約為1,過濾。加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產(chǎn)品。(1)Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式。2)步驟I中過濾得到的濾渣成分是(填化學式)。步驟I中H2SO4的濃度與反應溫度會影響鐵與鋁的浸出

25、率。根據(jù)下圖分析，步驟I中H2SO4濃度的適宜范圍是，反應的適宜溫度。更*工麵步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是。步驟III得到堿式硫酸鋁鐵AlFe(OH)”(SO4打啲溶液，則步驟II中應增大n(Fe3+)到n(Al3+):n(Fe3+)=。6)研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：一些物質(zhì)在20C時的溶解度物質(zhì)Ca(OH)2CaSO4NazSq溶解度/g0.1530.25819.5結(jié)合表中數(shù)據(jù)，解釋步驟III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因。鋁土礦也可用于冶煉金屬A1。以金屬A1作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅硬的氧化膜，其電

26、極反應式是。15.(11分)甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。步驟操作現(xiàn)象I向2mL1molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出(1)常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH7(填“V”“”或“=”)。2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：。乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：氏3+口$032-+口=口尸e2+口+口乙同學查閱資料得知：1.Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2.

27、墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。(3)甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗:步驟操作現(xiàn)象II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應”甲同學因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍.然.不足，乙同學的理由是。(4)為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：步驟操作現(xiàn)象III向1molL-】的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色

28、溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是(填字母)。a.K3Fe(CN)6溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：c(CO32-)c(HCO3-)Cc(OH-)c(HCO3-)c(H+)Dc(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式。21.某小組同學設計實驗探究Fe3

29、+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：I.配制FeCl2溶液取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl,向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。II.實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化實驗1:滴加KSCN溶液*一滴加氯水-0.1mol/LFeCl2溶液無明顯現(xiàn)象F溶液變紅實驗2:滴加KSCN溶液滴加0.1mol/LKI溶液0.1mol/LFeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應的離子方程。請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因。3)實驗2的現(xiàn)象與預測不同,為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：滴加6滴0.

30、1mol/LFeCL溶液-步驟1：10mL0.1mol/LKI溶液溶液明顯變黃步驟2：將黃色溶液分為三份：滴加KSCN溶液.試管1取2mL黃色溶液溶液變紅試管2取3mL黃色溶液加2滴K3Fe(CN)6溶液溶液變藍加入2mLCCI4加2滴K3Fe(CN)6溶液許試管3取3mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍(比試管2中溶液顏色深)TOC o 1-5 h z試管2中滴加K3Fe(CN)6檢驗的離子是。黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl-和。綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是。22(14分)我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：居說氨廠循環(huán)I(提剛產(chǎn)曲)cOffiJtM爛燒爐寫

31、出上述流程中物質(zhì)X的電子式，沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式為:向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的水溶液中存在下列關系：c(NH44)+c(NH3H2O)=c(CI-)，貝I副產(chǎn)品為。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了(填上述流程中的編號)的循環(huán)。該實驗得到的純堿中含有氯化鈉，甲設計裝置I,擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量。該實驗存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的主要原因(寫出一條即可)：乙設計的測定樣品中碳酸鈉含量的方法如圖II,在廣口瓶中的水面滴加少量植物油,其作用是（6）丙同學設計的測定樣品中碳酸鈉含量的方法如圖

32、III。設滴定管的起始讀數(shù)為mL,終點讀數(shù)為V2mL,注射器測定排出的氣體為73mL（已轉(zhuǎn)化成標準狀況），稱得樣品質(zhì)量為mg,則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含V、V2、V3、m的代數(shù)式表示，反應前后溶液密度的變化忽略不計）。2.3.（10分）某化學研究小組以銅為電極,按下圖所示裝置電解飽和食鹽水,探究過程如下：3實驗1：接通電源30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色氧化亞銅紅色氯化亞銅白色相同溫度

33、下CuCl的溶解度大于CuOH。實驗2：分離出實驗1中試管底部的沉淀、洗滌，分裝在兩支小試管中，實驗操作和現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象滴入足量稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液滴入足量稀硫酸溶液仍有紅色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍色請回答：（1）實驗1中試管底部紅色沉淀的化學式為。（2）實驗1中陽極上的電極反應為。（3）利用平衡移動原理解釋，實驗1中最初生成的白色渾濁轉(zhuǎn)化為橙黃色渾濁的原因?qū)嶒?中、的離子反應方程式：，24.(12分)為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的生產(chǎn)流程，其

34、流程示意圖如下：已知：浸出液的pHV2，其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8請回答：TOC o 1-5 h z含AI3+的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理。浸出過程中主要反應的化學方程式是。氧化過程中主要反應的離子方程式是，設計該環(huán)節(jié)的原因是用石灰漿調(diào)節(jié)pH,pH應調(diào)節(jié)的范圍是。濾渣的主要成分有哪些。（11分）（1）（2）放熱+PTOC o 1-5 h z HYPERLINK l b

35、ookmark30 212H+2Fe3+2H2O（2分）深右側(cè)燒杯由于H2O2分解放熱水溫升高，使上述平衡向逆向移動（2分）（3）正極（1分）O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-（1分）（4）H2O2+2H+Cu=Cu2+2H2O（1分）溫度升高H2O2分解速率加快，H2O2濃度降低，Cu的溶解速率降低（2分）（9分）（1）2A1+2OH-+2HO=2A10-+3Hf（2）3+、C1（3）7.15Fe（OH）,22223（4）降低溶液中Li+濃度，避免步驟W中產(chǎn)生Li2CO3沉淀。、2iosc29or（5）3CoC2O4+2O2CO3O4+6CO27.（共10分）（1）氧化性（2分）B中

36、沉淀的質(zhì)量（1分，其他答案不得分）2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O（2分，有錯不得分）（2）Fe3+、Fe2+（2分，各1分，有錯不得分）Fe3+Ti3+H2O=Fe2+TiO2+2H+（2分，有錯不得分）336%（1分）m9.（10分）（1）排除空氣中CO2對實驗的干擾（2）CIO-+C卜+2H+=Cl2f+H2O（3）使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進入裝置而被吸收（4）裝置反應前后的質(zhì)量或沉淀（5）0.4L10.（16分）（1）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+電0（2分）（2）氧化性（1分）2I-+Cl2=2C卜+I2（2分）（3）對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色是因

37、為存在I2+I-I3-平衡，不是單一的I2濃度降低所導致的。（合理給分）（2分）I2、I-、I3-、C卜、K+（可不寫H2O、H+、OH-）（2分）由于萃取使水溶液中i2濃度降低，同時i2+i-ii3-平衡逆向向移動，i3-濃度也降低，導致水溶液顏色變淺。2分）取23mLKI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯氣，或加入少量碘單質(zhì)），再加入足量CC14，振蕩靜置，觀察到水層是否為黃色。（1分）【或取少量實驗a的水層溶液滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀生成。或取少量實驗a的水層溶液淀粉溶液，觀察是否變藍?！恐懈?012H+2IO3-+10Cl-（2分）（5）溶液先變藍后褪色（1分）（6）氯氣

38、過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子。（1分）（12分）（1）b.d.（2分）（2）Fe（OH）3、A1（OH）3（2分）（3）使MnS與Cu2+快速、充分反應，MnS+Cu2+=Mn2+CuSJ（4分）（4）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2f+H2O（2分）（5）78.6%（2分）（12分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）SiO2（1分）（3）45%50%（1分）100C（1分（4）H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+（5）1：1（1分）（6）使用Ca（OH）2，既能調(diào)節(jié)溶液的pH，又生成溶解度較小的CaSO4，得到的液體聚合硫酸鋁鐵的純度較高。（

39、7）2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+13（11分）（1）（1分）（2）Fe3+3H2O亍二Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移動，生成Fe（OH）32Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+（3）FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達爾效應”（4）aH2SO3亍二H+HSO3；HSO3亍二H+SO32，SO32與被還原生成的Fe2+結(jié)合為FeSO3，與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色（6分）（1）S（1分）Cu2O（1分）（2）NO3-、SO42-、OH-（2分）（3）H+OH-=H2O（1分）Cu2+2OH-=Cu（OH）21（1分）（8分）（1）Fe2O