分析化學(xué)第六版第6章 絡(luò)合滴定法及答案(共7頁)

1、分析化學(xué)自測試題第六章 絡(luò)合滴定法一、判斷題（對(duì)的打, 錯(cuò)的打）1、EDTA 與金屬離子(lz)形成的配合物都是1:1 型的 ( )2、絡(luò)合滴定中酸度越小,對(duì)滴定越有利(yul)，因此滴定時(shí)，pH 值越大越好( )3、絡(luò)合滴定法可以測定許多(xdu)金屬離子，對(duì)于SO42- 等陰離子則不能測定( )4、EDTA 能與多數(shù)金屬離子絡(luò)合, 所以選擇性較差。( )5、EDTA 滴定法測定自來水中Ca2+、Mg2+ 時(shí), 用EBT 為指示劑, 若不加pH=10 的緩沖溶液, 終點(diǎn)時(shí)不會(huì)變色。 ( )6、絡(luò)合滴定要求金屬指示劑與金屬離子形成的配合物MIn 的穩(wěn)定常數(shù)越大越好( )7、若控制酸度使lgCM

2、KMY6，lgCNKNY1, 就可準(zhǔn)確滴定M 而N不干擾( )二、選擇題1EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為（ ）A1：1 B1：2 C1：4 D1：62EDTA與金屬離子絡(luò)合時(shí)，一分子的EDTA可提供的絡(luò)合原子個(gè)數(shù)為（ ）A2 B4 C6 D83在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH值將（ ）A升高 B降低 C不變 D與金屬離子價(jià)態(tài)有關(guān)4下列敘述Y（H）正確的是（ ）AY（H）隨酸度減小而增大 BY（H）隨pH值增大而減小CY（H）隨酸度增大而減小 DY（H）與pH變化無關(guān)5以鉻黑T為指示劑，用EDTA溶液滴定Mg2+，可選擇的緩沖溶液為（ ）AKHC8H4O4HCl

3、 BKH2PO4K2HPO4CNH4ClNH3H2O DNaAcHAc6用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)時(shí)所呈現(xiàn)的顏色是（ ）A游離指示劑In的顏色 BMY的顏色CMIn的顏色 Da與b的混合顏色7Fe3+、Al3+對(duì)鉻黑T有（ ）A僵化作用 B氧化作用 C沉淀作用 D封閉作用8在絡(luò)合滴定中，用返滴定法測Al3+時(shí)，以某金屬離子(lz)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA，最適合的金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液是（ ）AMg2+ BZn2+ CAg+ DBi3+9以EDTA滴定同濃度(nngd)的金屬離子M，已知檢測點(diǎn)時(shí)，pM=0.2, KMY=109.0，若要求(yoqi)TE=0.1%，則被測離子M的最低濃度

4、應(yīng)大于 （ ）A0.010molL-1 B0.020molL-1 C0.0010molL-1 D0.0020molL-110在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA測定Fe3+、Al3+含量時(shí)，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是（ ）A沉淀分離法 B控制酸度法 C絡(luò)合掩蔽法 D溶劑萃取法11用EDTA滴定Bi3+時(shí)，消除Fe3+干擾宜采用（ ）A加入NaOH B加抗壞血酸 C加三乙醇胺 D加氰化鉀12今有A，B相同濃度的Zn2+ - EDTA溶液兩份：A為pH=10的NaOH溶液；B為 pH=10的氨性緩沖溶液。對(duì)敘述兩溶液KZnY的大小，哪一種是正確的？ (

5、)AA溶液的KZnY和B溶液相等 BA溶液的KZnY小于B溶液的KZnYCA溶液的KZnY大于B溶液的KZnY D不確定13在pH=5.0時(shí)，用EDTA滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-的溶液，則測得的是（ ）AAl3+、Zn2+、Mg2+的總量 BZn2+、Mg2+總量CMg2+的含量 DZn2+的含量14在絡(luò)合滴定中，金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，KMY越大，在滴定時(shí)允許pH值（ ）。（僅考慮酸效應(yīng)）A越低 B越高 C中性 D無法確定15在pH=5.0時(shí)，下列0.01 mol1-1金屬離子溶液中，可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定的是（ ）AMg2+ BMn2+ CCa2

6、+ DZn2+16取200.0mL水樣測定總硬度,耗去0.01000 molL-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,如以CaCO3 的質(zhì)量濃度(molL-1)表示水的硬度M(CaCO3)=100.0 gmol-1應(yīng)為 ( )A.11.00 B.1.100 C.110.0 D.110017、為了(wi le)測定水中Ca2+，Mg2+的含量，以下(yxi)消除少量Fe3+，Al3+干擾的方法(fngf)中，哪一種是正確的？A、于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B、于酸性溶液中加入KCN，然后調(diào)至pH=10C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH=10的氨性溶液D、加入三乙醇胺時(shí)，不需要考

7、慮溶液的酸堿性18絡(luò)合滴定中，若TE0.1% ,PM=0.2,被測離子M濃度為干擾離子N濃度的1/10，欲用控制酸度滴定M，則要求lgK(MY) lgK(NY)大于 ( )A、5 B、6 C、7 D、819用0.02mol/L Zn2+滴定0.02mol/LEDTA溶液，已知lgK(ZnY)=16.5, lgZn=1.5， lgY(H)=5.0,終點(diǎn)時(shí)pZn=8.5,則終點(diǎn)誤差為 ( )A+0.1% B-0.1% C+3% D-3%三、填空題1、在pH = 1.0 的Bi3+，Pb2+均為0.020 molL-1的HNO3溶液中，以二甲酚橙為指示劑，用0.020 molL-1EDTA滴定其中的

8、Bi3+。此時(shí)lgY(Pb) = _；Pb2+對(duì)Bi3+的滴定是否產(chǎn)生干擾_。（lgKBiY = 27.9；lgKPbY =18.0；pH =1.0時(shí)，lgY(H)=18.0）2、鉻黑A (EBA)是有機(jī)弱酸，其pKa1 = 6.2，pKa2=13.0，lgKMg-EBA=7.2，在pH=10的氨性緩沖溶液中，lgKMg-EBA=_。3、在pH=5.5的六亞甲基四胺緩沖介質(zhì)中，以0.020 molL-1EDTA 滴定同濃度的Pb2+。已知pPbSP=6.25，則lgKPbY = _。4、采用EDTA為滴定劑測定水的硬度時(shí)，因水中含有少量的Fe3+，Al3+。應(yīng)加入_ 作掩蔽劑；滴定時(shí)控制溶液p

9、H=_。5、在pH = 10.0的NH3NH4Cl介質(zhì)中，以EDTA溶液滴定等濃度的Zn2+，若溶液中NH3的平衡濃度增大，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pZn_，pZn_（填增大或減?。?。6、在含有(hn yu)Zn2+、Ca2+、Mg2+混合液中，欲用EDTA 直接(zhji)滴定Zn2+，為了消除(xioch)Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是_。四、問答題與計(jì)算題1、絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)和條件常數(shù)有什么不同？為什么要引用條件常數(shù)？2絡(luò)合配位滴定中控制溶液的pH值有什么重要意義？實(shí)際工作用應(yīng)如何全面考慮選擇滴定的pH值？3在pH=2.0的酸性溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.010 mol1-1，c

10、(Al3+)=0.010 mol1-1，問（1）Al3+的存在是否干擾EDTA滴定Fe3+？（2）滴定Fe3+后的試液中，如果繼續(xù)滴定Al3+，則試液允許的最低pH值應(yīng)多大？如何測定Al3+？4溶液中有10-2 mol1-1的Bi3+、Pb2+、Al3+、Mg2+，如何用EDTA滴定法測定Pb2+的含量？5在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時(shí)，用三乙醇胺、KCN都可能掩蔽Fe3+，抗壞血酸則不能掩蔽；在滴定Bi3+時(shí)，恰恰相反，即抗壞血酸可以掩蔽Fe3+，而三乙醇胺、KCN則不可能掩蔽，試述原理。6稱取0.2510g基準(zhǔn)級(jí)試劑CaCO3溶于鹽酸后，移入250.0ml容量瓶中，稀釋至刻度，吸取該

11、溶液25.00ml，在pH=12時(shí)加入指示劑，用ENDA滴定，用去26.84ml，計(jì)算（1）EDTA溶液的量濃度；（2）計(jì)算TEDTA / CaO 。7稱取Zn、Al試樣0.2000克，溶解后調(diào)至pH為3.5，加入50.00ml0.05132 mol1-1EDTA煮沸，冷卻后，加醋酸緩沖液（pH約5.5），以XO為指示劑，用0.05000 mol1-1標(biāo)準(zhǔn)Zn2+溶液滴至紅色，耗去Zn2+溶液5.08ml；然后加足量NH4F，加熱至40，再用上述Zn2+標(biāo)液滴定，耗去20.70ml，計(jì)算試樣中Zn、Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8在pH5.0的HAcNaAc緩沖溶液中，游離的Ac-濃度為0.20molL-1

12、，用0.0020molL-1EDTA滴定0.0020molL-1Pb2+，以二甲酚橙作指示劑，終點(diǎn)誤差是多少？已知lgKPbY=18.04，pH5.0時(shí)，lgY(H)=6.45PbAc2：1=101.9，2=103.3，lgKPbXO7.012下分析化學(xué)(fn x hu xu)自測試題參考答案 配位(pi wi)（絡(luò)合）滴定法其中(qzhng)“” 題 應(yīng)用化學(xué)專業(yè)可不做！一、判斷題：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、二、選擇題1、A 2、C 3、B 4、B 5、C 6、D 7、D 8、B9、A 10、B 11、B 12、C 13、D 14、A 15、D 16、C17、C 18、B 19

13、、C 三、填空題1、（16.0 ） （不干擾） 2、（4.2 ） 3、（ 10.5） 4、( 三乙醇胺 ) （10.0 ）5、（減?。ㄔ龃螅?、（控制酸度）四、問答題、計(jì)算題1、2、略3、解 在pH=2.0的酸性溶液中，lg(H)=13.511gKFeY=25.113.51= 11.4981gKAlY=16.5 13.518且兩者的1gK差值大于5由此可得出結(jié)論：Al3+的存在不干擾滴定Fe3+。滴定Fe3+后的試液中，如果繼續(xù)滴定Al3+，試液允許的最低pH值計(jì)算如下：lg(H)16.5 88.5查表得pHmin= 4.0.由于Al3+與EDTA的反應(yīng)速度較慢，對(duì)指示劑有封閉作用，只能采用

14、返滴法進(jìn)行測定。即加入過量EDTA，加熱反應(yīng)一段時(shí)間以反應(yīng)完全，再用標(biāo)準(zhǔn)Zn2+溶液反滴剩余的EDTA，求出Al3+的含量。分析 判斷可行性及滴定允許的最低pH值，關(guān)鍵是求得。判斷標(biāo)準(zhǔn)是1gcKMY6或lgcKMY8可以準(zhǔn)確滴定.滴定允許的pH值，由lgKMY=lgKMY lg(H)計(jì)算求得。用8代入，lg(H)= gKMY 8，再查EDTA的表，即可求得允許的最低pH值。4、解：（1）1gKAlY=16.3 1gKPbY=18.04不可控制(kngzh)酸度消除Al3+的干擾，可采用配位掩蔽(ynb)法消除Al3+的干擾(gnro)。（2）可控制酸度消除Mg2+的干擾（3）可控制酸度先滴定B

15、i3+后滴定Pb2+。通過計(jì)算或查表可知：滴定Bi3+的允許最高酸度pH=0.7，滴定Pb2+的允許最高酸度pH=3.3若考慮到金屬離子的水解，在pH=1滴定Bi3+，在pH=45滴定Pb2+，可以二甲酚橙為指示劑。5、這是因?yàn)楦餮诒蝿┦褂玫乃岫确秶煌?。三乙醇胺、KCN必須在堿性介質(zhì)中使用，在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時(shí)，溶液的pH=10.0, 可用三乙醇胺、KCN都可能掩蔽Fe3+。而抗壞血酸則只有在酸性范圍內(nèi)才能具有還原性，它可將Fe3+還原為Fe2+而消除干擾，在滴定Bi3+時(shí)，溶液為酸性，故抗壞血酸可以掩蔽Fe3+。6、解：（1）M(CaCO3)=100.097、解：已知Al原子量=26.98 Zn原子量=65.398、解：使用(shyng)HAc-NaAc緩沖溶液時(shí)，Pb2+ + 2Ac-=PbAc2PbAc2：1=101.9，2=103.3。Pb(Ac)=1+1Ac-+2Ac-2 =1+101.90.2+103.30.22=97lgY(H)=6.45lgKPbY=18.04-6.45-lg97=9.6Pb2+sp=(0.0010/109.6)1/2=10-6.3pPbsp=6.3pM=pPbep-pPbsp=7.0-6.3