高中化學化學平衡、轉(zhuǎn)化率、平衡移動練習題(附答案)

1、高中化學化學平衡、轉(zhuǎn)化率、平衡移動練習題一、單選題2CO(g),平衡時,.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s) + CO2(g) :體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示()A.550 C時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B.650c時,反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.TC時，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動D.925 C時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp =24.0 p總.可逆反應X(g)+2Y(g) =2Z(g)、2M(g) = N(g)+P(g),分別在密閉容器的兩個反應室中進行反應室之間有無摩擦、可滑動

2、的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:卜列判斷正確的是()A.反應的正反應是吸熱反應B.達平衡(I )時體系的壓強和反應開始時體系的壓強之比為14:15C.達平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為看D.在平衡(I)和平衡(n )中,M的體積分數(shù)相等.將物質(zhì)的量均為 3.00 mol的氣體A、B充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應3A( g) +B( g)=C(g)他條件一定時，反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù) 平(C)隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列有關說()A.M點對應反應體系中反應速率v正=丫逆B.該反應為放熱反應C.X、Y兩點對應反應體系中 A物質(zhì)正反應速率 v( A) y =v( A

3、) xD.溫度TTo時，曲線上的點對應的反應未達到平衡.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的 A和B,發(fā)生反應：A(g)+B(g) Uc C(g)AH0(有關數(shù)據(jù)如下表所示)。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：cfAytmol* L1)容器甲乙容積/L0.50.5反應放熱/kJQiQ2反應物起始量1mol A 1mol B0.5mol A 0.5mol B下列說法正確的是()A.x=1B.Qi=2Q2C.根據(jù)題中信息無法計算 a值D.保持其他條件不變，起始時向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,則此時v正v逆.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和

4、NO2,一定條件下使反應 SO2(g)+NO 2(g尸SO 3(g)+NO(g)達到平衡，在此過程中正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖得出的結(jié)論正確的是()01MA.反應在c點達到平衡狀態(tài)C.反應物的總能量低于生成物的總能量B.反應物濃度：a點小于b點D.若At產(chǎn)At2，則$。2的轉(zhuǎn)化量：ab段小于bc段.在恒溫恒容條件下，有反應：2A(g)+2B(g)-C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別通過兩種途徑建立化學平衡：I .A和B的起始濃度均為2mol L-n .C和D的起始濃度分別為 2mol L-1和6mol L-1。下列敘述正確的是()A.達到平衡時，1途徑的化學反應速率 v(A)等于H途徑

5、的化學反應速率v(A)B.達到平衡時,i途徑混合氣體的密度與n途徑混合氣體的密度相同C. I和n兩種途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同d. I和n兩種途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)n=2SO3(g),并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷.如圖表示的是可逆反應A+2B = 2C+3D的化學反應速率隨外界條件改變(先降

6、溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷出()A.正反應是吸熱反應B.若A、B是氣體，則D是純液體或固體C.逆反應是放熱反應D.A、B、C、D均為氣體.密閉容器中進行反應M(g)+N(g)R(g)+2L(?),R的體積分數(shù)。(砌時間的變化情況如圖所示。A.正反應為吸熱反應,L是氣體B.正反應為吸熱反應，L是固體或液體C.正反應為放熱反應，L是氣體D.正反應為放熱反應，L是固體或液體.TC時在2 L的密閉容器中 X(g)與Y(g )發(fā)生反應生成 Z(g)。反應過程中 X、Y、Z的濃 度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為丁1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系 如圖2所示。則下列結(jié)論正確的

7、是 ()A.反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率1.1v( X )=0.3?mol L minB.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g) 2Z(g )C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù) K減小D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強.可逆反應：mA(g )+nB(gpC(g )+gD(g )的v t圖象如圖甲所示；若其他條件都不 bi v(A)B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.平衡時的壓強：PB 2巳D.平衡時Y體積分數(shù)：A B二、填空題13.H2s與 CO2高溫下發(fā)生反應:H2s(g)+CO2(g) = COS(g)+H2O(g)。在 6

8、10K 時，將 0.10mol CO2與0.40mol H 2s充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。(1)H2s的平衡轉(zhuǎn)化率 “1=%，反應平衡常數(shù) K=。(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2s的轉(zhuǎn)化率0G 1該反應的AH 0(填“ 戢或 “”，蹴“= 1)原因是(4)判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(A)不變C.v(A)= v(C)D.混合氣體密度不變15.恒溫下，將amol O2與bmol SO2的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：O2 g +2SO2 g U 2SO

9、3 g(1)若反應達平衡時， n(O2 )=4mol , n(SO2 )=4mol,計算a的值為。平衡時總體積在標準狀況為313.6L,原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n(始)：n(平)=。(寫出最簡整數(shù)比，下同)達到平衡時，。2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，a (O2) ： a (SO2)=。(2)若起始將6mol O2、bmolSOz和1mol SO3通入上反應容器中，起始反應向正方向進行，使反 應達到平衡時容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是 。參考答案1答案：B解析：A項，反應容器為恒壓密閉容器，充入惰性氣體，相當于減小壓強，v正、v逆均減小，平衡應向右移動，錯誤；B項，

10、設起始時CO2的物質(zhì)的量為1mol,達到平衡時轉(zhuǎn)化了 xmol,利用三段 式：C(s)+CO2(g)l 2CO(g) TOC o 1-5 h z n起始 / mol10n制t / molx2xn平衡 / mol1 -x2x則有絲父100%=40.0%,解得 x=0.25 , CO2 的轉(zhuǎn)化率為 025mo100% =25.0% ,正確；C-x 2x1mol項，因為是恒壓體系，TC時，CO2、CO的體積分數(shù)均為 50%,故充入等體積的 CO2和CO,平22衡不移動，錯誤；D項，Kp = P (CO) =(p總96%)=23.04Ph ,錯誤。P P(CO2)P總 M4%息2答案：C解析：平衡i降

11、溫后達到平衡n的過程中，左側(cè)氣體的物質(zhì)的量進一步減少，反應正向移動，反應的正向為放熱反應，A項錯誤；因為隔板可滑動，所以左、右室壓強始終相等，對于反應，反應開始時 的壓強與平衡I時的壓強之比=幺=2 = !,b項錯誤;達到平衡I時，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量V 平 2.2 11之和為2mol,利用三段式，設X的轉(zhuǎn)化率為x,則X(g)+2Y(g) -2Z(g)起始里/mol120變化量/molx2x2x平衡量/mol1-x2-2x2x左、右室壓強相等，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則1-x+2-2x*2x =28，可得x =9 ,c項正確；由 22.211于溫度改變時，化學平衡一定發(fā)生移動 則降溫后，平

12、衡n與平衡I中 M的體積分數(shù)一定不同，d項錯 誤。3答案：C解析：分析題圖可知溫度升高到To后再升溫，C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明 M點時反應達到平衡狀態(tài)，且該反應為放熱反 應，升溫后平衡向逆反應方向移動，故 A、B、D正確；隨著反應溫度 升高，反應速率逐漸增大，故 v (A)y v(A)x,故C錯誤.4答案：A解析：A項，甲中A、B的起始量均為乙中的兩倍，但達到平衡后甲中 A的濃度小于乙中的兩倍，說明正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，x=1,A項正確：B項，達平衡時，甲中A的轉(zhuǎn)化量大于0.5mol,乙中A的轉(zhuǎn)化量等于0.25mol,可知放出的熱量 QiQ2,B項錯誤；C項,由于反應在相同溫度下進行

13、，平衡常數(shù) 相同,根據(jù)乙中反應在平衡時各物質(zhì)的濃度，求出平衡常數(shù)K=2,則甲中反應根據(jù)三段式法計算，可求出 0.4 一一a值,C項錯反；D項，根據(jù)題給數(shù)據(jù)知 Qc=2.5K =2，說明反應逆向進行，v正v逆,D項錯反。0.4 0.45答案：D解析：這是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應的進行正反應速率逐漸增大，而后逐漸減小，但只要開始反應，反應物濃度就要降低，正反應速率應該降低，而此時正反應速率卻是升高的，這 說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此該反應只能是放熱反應 ，從而導致容器內(nèi)

14、溫度升高，正反應速率加快，當?shù)竭_c點后正反應速率逐漸降低，說明此時反應物濃度的影響是主要的，因為 反應物濃度越來越小，但反應不一定達到平衡狀態(tài)，所以選項A、B、C均不正確；正反應速率越快，相同時間段內(nèi)消耗的二氧化硫就越多，因此選項D正確。6答案：C解析：I途徑最終所達到的平衡與C和D的起始濃度分別為 1mol L-1和3mol -L-1最終所達到的平衡屬于等效平衡；由于該氣體反應是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故n途徑最終所達到的平衡與I途徑最終所達到的平衡等效，即平衡不移動。達到平衡時，I途徑的反應速率 v(A)小于n途徑的反應速率v(A), I途徑混合氣體的密度是n途徑混合氣體密度的一

15、半，i途徑和n途徑體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同，故A、B、D項錯誤，C項正確。7答案：B解析：根據(jù)題意，甲、乙兩容器可設為如圖所示的裝置?？诎桶?SO2(g)+O 2(g) = 2SO3(g)的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應。甲容器保持體積不變，反應過程中壓強變??；乙容器保持壓強不變，反應過程中體積減小，達到平衡狀態(tài)時乙容器轉(zhuǎn)變?yōu)楸萜?。丙對于甲，相當于增大壓強，則平衡正向移動，因此乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器中 S02的轉(zhuǎn)化率，B項正 確。8答案：B解析：由圖可知，降溫時平衡向正反應方向移動，故正反應為放熱反應，A、C項錯誤；加壓時平衡向正反應方向移動，正反應方向是氣體分子數(shù)減小的方向，故

16、B項正確，D項錯誤。9答案：C解析：根據(jù)圖象可知，當壓強相同時，溫度為T2時首先達到平衡狀態(tài)，說明T2大于Ti,升高溫度平衡向 逆反應方向移動，則正反應是放熱反應；當溫度相同時 ，壓強為P2時首先達到平衡狀態(tài)，說明P2大于P1,增大壓強(RR降低，因此增大壓強平衡向逆反應方向移動，則正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，所 以L 一定是氣體，C項正確。.答案：B解析：根據(jù)題目圖知，v(X )=0.1mol L，min,A錯；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學計量 數(shù)之比,B正確；由先拐先平衡，T2溫度高于工，溫度升高，Y的體積分數(shù)減少，平衡向正確向正向移 動，平衡常數(shù)K增大,C錯；由圖1知，平衡沒有發(fā)生

17、移動，僅僅是加快他反應速率，又因反應是一種體 積變化的反應，增大壓強，平衡發(fā)生移動，所以在這使用了催化劑。D錯。答案選B。.答案：B二是縮短了達到平衡的時間.由此可得：陰影面積為反應物濃度的變化，由于催化劑不B。解析：加入催化劑的結(jié)果一是正、逆反應速率都增大, ai a2、bi v(A),正確；B.根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同0.8mol,根據(jù)化學方程式的計算可知 n1.4 x 2mol=2.8mol,即增力口了X (g)+Y(g)2Z(g)+W(g)10.8mol即達平衡后，反應掉0.8mol,A1.4倍，即A容器的,各組分的容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比),達平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始

18、時物質(zhì)的量的10.8mol容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%,正確；C.因為B容器的初始量是2倍，在相同溫度下,當A容器的體積是B容器體積的二分之一(即0.5aL)時,達到平衡后,A容器的原平衡將向正反應方向移動，盡管 ,即Pb2Pa,正確；D.根據(jù)C項中A容器的平 相比)Y的體積分數(shù)要減小，即平衡時Y體積濃度、百分含量、容器的壓強都相等，且壓強為Pb,當把此時A容器體積由0.5a體積擴大為1.4aL,不考慮平衡移動日壓強會變?yōu)?P/14,當再建立平衡時氣體的總物質(zhì)的量要增加，但體積變化對壓強的影響大 衡變化，建立新平衡后,(容積為0.5aL與容積為1.4aL 分數(shù)A;(3汨：- H 2s =001 1

19、00%0.40解析：(1)用三段式法計算：該反應是等氣體分子數(shù)反應，平衡時n(H 20)=0.02 0.50mol=0.01mol。H2s(g)+CO 2(g) = COS(g)+H 2O(g)起始/mol0.400.1000轉(zhuǎn)化/mol0.010.010.010.01平衡/mol0.390.090.010.01=2.5%。對于等氣體分子數(shù)反應，可直接用物質(zhì)的量替代濃度計算平衡常有 c COS c H2O0.01 0.01壬數(shù)：K = % 2.8父10c H2s c CO20.39 0.09(2)總物質(zhì)的量不變，H2O的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明平衡向右移動，H2s的轉(zhuǎn)化率增大。即升高溫度，平 衡

20、向正反應方向移動，正反應是吸熱反應。(3)平衡之后，再充入H2s則CO2的轉(zhuǎn)化率增大，H2s的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；充入CO2,平衡向右移動,H 2s的轉(zhuǎn)化率增大 臼項正確；充入COS,平衡向左移動，硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；充入氮氣，無 論體積是否變化，對于氣體分子數(shù)相等的反應，平衡不移動，硫化氫的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。14.答案：(1)0.4mol L-1;20%;0.2mol L-1 min22(2)；0.5；c (C) c (D)3c(A) c(B) (3)不變;反應前后氣體分子數(shù)不變，所以增大壓強平衡不移動；=；K只與溫度有關(4)B解析：(1)根據(jù)反應方程式3A(g)+B(g)

21、 = 2c(g)+2D(g)可知，生成0.8mol D時，消耗A 1.2mol,消耗B 0.4mol,生成C 0.8mol。故 A的 平衡 濃度為(2-1.2)mol 2L=0.4mol L-1,B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol 2mol M00%=20%,02min 內(nèi) D 的平均反應速率為v= Ac/At=0.8mol+2L+2mol=0.2mol L-1 min-1 (2)化學平衡常數(shù)是在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度哥之積與反應物濃度哥之積 22-2_20.42 0.423=0.5。0.43 0.8的比值，則 K =c3( ) c ( )。達到化學平衡時,c(A)=0.4mol L-1,c(B)=(2 -0.4)