高中化學(xué)化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)練習(xí)題(附答案)

1、高中化學(xué)化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)練習(xí)題一、單選題2CO(g),平衡時(shí),.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) + CO2(g) :體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示()A.550 C時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B.650c時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.TC時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925 C時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp =24.0 p總.可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) =2Z(g)、2M(g) = N(g)+P(g),分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)

2、的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:卜列判斷正確的是()A.反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡(I )時(shí)體系的壓強(qiáng)和反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C.達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為看D.在平衡(I)和平衡(n )中,M的體積分?jǐn)?shù)相等.將物質(zhì)的量均為 3.00 mol的氣體A、B充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A( g) +B( g)=C(g)他條件一定時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 平(C)隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)()A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)體系中反應(yīng)速率v正=丫逆B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)體系中 A物質(zhì)正反應(yīng)速率 v( A) y =v( A

3、) xD.溫度TTo時(shí)，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)未達(dá)到平衡.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的 A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) Uc C(g)AH0(有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示)。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：cfAytmol* L1)容器甲乙容積/L0.50.5反應(yīng)放熱/kJQiQ2反應(yīng)物起始量1mol A 1mol B0.5mol A 0.5mol B下列說(shuō)法正確的是()A.x=1B.Qi=2Q2C.根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算 a值D.保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,則此時(shí)v正v逆.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和

4、NO2,一定條件下使反應(yīng) SO2(g)+NO 2(g尸SO 3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，在此過(guò)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖得出的結(jié)論正確的是()01MA.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D.若At產(chǎn)At2，則$。2的轉(zhuǎn)化量：ab段小于bc段.在恒溫恒容條件下，有反應(yīng)：2A(g)+2B(g)-C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別通過(guò)兩種途徑建立化學(xué)平衡：I .A和B的起始濃度均為2mol L-n .C和D的起始濃度分別為 2mol L-1和6mol L-1。下列敘述正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí)，1途徑的化學(xué)反應(yīng)速率 v(A)等于H途徑

5、的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)B.達(dá)到平衡時(shí),i途徑混合氣體的密度與n途徑混合氣體的密度相同C. I和n兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同d. I和n兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)n=2SO3(g),并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷.如圖表示的是可逆反應(yīng)A+2B = 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降

6、溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷出()A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若A、B是氣體，則D是純液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體.密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M(g)+N(g)R(g)+2L(?),R的體積分?jǐn)?shù)。(砌時(shí)間的變化情況如圖所示。A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),L是氣體B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L是固體或液體C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是氣體D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是固體或液體.TC時(shí)在2 L的密閉容器中 X(g)與Y(g )發(fā)生反應(yīng)生成 Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中 X、Y、Z的濃 度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為丁1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系 如圖2所示。則下列結(jié)論正確的

7、是 ()A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率1.1v( X )=0.3?mol L minB.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g) 2Z(g )C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K減小D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng).可逆反應(yīng)：mA(g )+nB(gpC(g )+gD(g )的v t圖象如圖甲所示；若其他條件都不 bi v(A)B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB 2巳D.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A B二、填空題13.H2s與 CO2高溫下發(fā)生反應(yīng):H2s(g)+CO2(g) = COS(g)+H2O(g)。在 6

8、10K 時(shí)，將 0.10mol CO2與0.40mol H 2s充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。(1)H2s的平衡轉(zhuǎn)化率 “1=%，反應(yīng)平衡常數(shù) K=。(2)在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2s的轉(zhuǎn)化率0G 1該反應(yīng)的AH 0(填“ 戢或 “”，蹴“= 1)原因是(4)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(A)不變C.v(A)= v(C)D.混合氣體密度不變15.恒溫下，將amol O2與bmol SO2的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：O2 g +2SO2 g U 2SO

9、3 g(1)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， n(O2 )=4mol , n(SO2 )=4mol,計(jì)算a的值為。平衡時(shí)總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為313.6L,原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n(始)：n(平)=。(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)達(dá)到平衡時(shí)，。2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，a (O2) ： a (SO2)=。(2)若起始將6mol O2、bmolSOz和1mol SO3通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行，使反 應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是 。參考答案1答案：B解析：A項(xiàng)，反應(yīng)容器為恒壓密閉容器，充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，v正、v逆均減小，平衡應(yīng)向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

10、設(shè)起始時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1mol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了 xmol,利用三段 式：C(s)+CO2(g)l 2CO(g) TOC o 1-5 h z n起始 / mol10n制t / molx2xn平衡 / mol1 -x2x則有絲父100%=40.0%,解得 x=0.25 , CO2 的轉(zhuǎn)化率為 025mo100% =25.0% ,正確；C-x 2x1mol項(xiàng)，因?yàn)槭呛銐后w系，TC時(shí)，CO2、CO的體積分?jǐn)?shù)均為 50%,故充入等體積的 CO2和CO,平22衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kp = P (CO) =(p總96%)=23.04Ph ,錯(cuò)誤。P P(CO2)P總 M4%息2答案：C解析：平衡i降

11、溫后達(dá)到平衡n的過(guò)程中，左側(cè)氣體的物質(zhì)的量進(jìn)一步減少，反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)楦舭蹇苫瑒?dòng)，所以左、右室壓強(qiáng)始終相等，對(duì)于反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí) 的壓強(qiáng)與平衡I時(shí)的壓強(qiáng)之比=幺=2 = !,b項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡I時(shí)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量V 平 2.2 11之和為2mol,利用三段式，設(shè)X的轉(zhuǎn)化率為x,則X(g)+2Y(g) -2Z(g)起始里/mol120變化量/molx2x2x平衡量/mol1-x2-2x2x左、右室壓強(qiáng)相等，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則1-x+2-2x*2x =28，可得x =9 ,c項(xiàng)正確；由 22.211于溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 則降溫后，平

12、衡n與平衡I中 M的體積分?jǐn)?shù)一定不同，d項(xiàng)錯(cuò) 誤。3答案：C解析：分析題圖可知溫度升高到To后再升溫，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明 M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且該反應(yīng)為放熱反 應(yīng)，升溫后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故 A、B、D正確；隨著反應(yīng)溫度 升高，反應(yīng)速率逐漸增大，故 v (A)y v(A)x,故C錯(cuò)誤.4答案：A解析：A項(xiàng)，甲中A、B的起始量均為乙中的兩倍，但達(dá)到平衡后甲中 A的濃度小于乙中的兩倍，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，x=1,A項(xiàng)正確：B項(xiàng)，達(dá)平衡時(shí)，甲中A的轉(zhuǎn)化量大于0.5mol,乙中A的轉(zhuǎn)化量等于0.25mol,可知放出的熱量 QiQ2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng),由于反應(yīng)在相同溫度下進(jìn)行

13、，平衡常數(shù) 相同,根據(jù)乙中反應(yīng)在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，求出平衡常數(shù)K=2,則甲中反應(yīng)根據(jù)三段式法計(jì)算，可求出 0.4 一一a值,C項(xiàng)錯(cuò)反；D項(xiàng)，根據(jù)題給數(shù)據(jù)知 Qc=2.5K =2，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正v逆,D項(xiàng)錯(cuò)反。0.4 0.45答案：D解析：這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，而后逐漸減小，但只要開(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，正反應(yīng)速率應(yīng)該降低，而此時(shí)正反應(yīng)速率卻是升高的，這 說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此該反應(yīng)只能是放熱反應(yīng) ，從而導(dǎo)致容器內(nèi)

14、溫度升高，正反應(yīng)速率加快，當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)速率逐漸降低，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)?反應(yīng)物濃度越來(lái)越小，但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B、C均不正確；正反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間段內(nèi)消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D正確。6答案：C解析：I途徑最終所達(dá)到的平衡與C和D的起始濃度分別為 1mol L-1和3mol -L-1最終所達(dá)到的平衡屬于等效平衡；由于該氣體反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故n途徑最終所達(dá)到的平衡與I途徑最終所達(dá)到的平衡等效，即平衡不移動(dòng)。達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率 v(A)小于n途徑的反應(yīng)速率v(A), I途徑混合氣體的密度是n途徑混合氣體密度的一

15、半，i途徑和n途徑體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。7答案：B解析：根據(jù)題意，甲、乙兩容器可設(shè)為如圖所示的裝置?？诎桶?SO2(g)+O 2(g) = 2SO3(g)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。甲容器保持體積不變，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)變小；乙容器保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)過(guò)程中體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)乙容器轉(zhuǎn)變?yōu)楸萜?。丙?duì)于甲，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)，因此乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器中 S02的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正 確。8答案：B解析：由圖可知，降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的方向，故

16、B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9答案：C解析：根據(jù)圖象可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T(mén)2時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明T2大于Ti,升高溫度平衡向 逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度相同時(shí) ，壓強(qiáng)為P2時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明P2大于P1,增大壓強(qiáng)(RR降低，因此增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所 以L 一定是氣體，C項(xiàng)正確。.答案：B解析：根據(jù)題目圖知，v(X )=0.1mol L，min,A錯(cuò)；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比,B正確；由先拐先平衡，T2溫度高于工，溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)減少，平衡向正確向正向移 動(dòng)，平衡常數(shù)K增大,C錯(cuò)；由圖1知，平衡沒(méi)有發(fā)生

17、移動(dòng)，僅僅是加快他反應(yīng)速率，又因反應(yīng)是一種體 積變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，所以在這使用了催化劑。D錯(cuò)。答案選B。.答案：B二是縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間.由此可得：陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不B。解析：加入催化劑的結(jié)果一是正、逆反應(yīng)速率都增大, ai a2、bi v(A),正確；B.根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同0.8mol,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知 n1.4 x 2mol=2.8mol,即增力口了X (g)+Y(g)2Z(g)+W(g)10.8mol即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8mol,A1.4倍，即A容器的,各組分的容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比),達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始

18、時(shí)物質(zhì)的量的10.8mol容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%,正確；C.因?yàn)锽容器的初始量是2倍，在相同溫度下,當(dāng)A容器的體積是B容器體積的二分之一(即0.5aL)時(shí),達(dá)到平衡后,A容器的原平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡管 ,即Pb2Pa,正確；D.根據(jù)C項(xiàng)中A容器的平 相比)Y的體積分?jǐn)?shù)要減小，即平衡時(shí)Y體積濃度、百分含量、容器的壓強(qiáng)都相等，且壓強(qiáng)為Pb,當(dāng)把此時(shí)A容器體積由0.5a體積擴(kuò)大為1.4aL,不考慮平衡移動(dòng)日壓強(qiáng)會(huì)變?yōu)?P/14,當(dāng)再建立平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量要增加，但體積變化對(duì)壓強(qiáng)的影響大 衡變化，建立新平衡后,(容積為0.5aL與容積為1.4aL 分?jǐn)?shù)A;(3汨：- H 2s =001 1

19、00%0.40解析：(1)用三段式法計(jì)算：該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，平衡時(shí)n(H 20)=0.02 0.50mol=0.01mol。H2s(g)+CO 2(g) = COS(g)+H 2O(g)起始/mol0.400.1000轉(zhuǎn)化/mol0.010.010.010.01平衡/mol0.390.090.010.01=2.5%。對(duì)于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，可直接用物質(zhì)的量替代濃度計(jì)算平衡常有 c COS c H2O0.01 0.01壬數(shù)：K = % 2.8父10c H2s c CO20.39 0.09(2)總物質(zhì)的量不變，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，H2s的轉(zhuǎn)化率增大。即升高溫度，平 衡

20、向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)平衡之后，再充入H2s則CO2的轉(zhuǎn)化率增大，H2s的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充入CO2,平衡向右移動(dòng),H 2s的轉(zhuǎn)化率增大 臼項(xiàng)正確；充入COS,平衡向左移動(dòng)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充入氮?dú)?，無(wú) 論體積是否變化，對(duì)于氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：(1)0.4mol L-1;20%;0.2mol L-1 min22(2)；0.5；c (C) c (D)3c(A) c(B) (3)不變;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；=；K只與溫度有關(guān)(4)B解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式3A(g)+B(g)

21、 = 2c(g)+2D(g)可知，生成0.8mol D時(shí)，消耗A 1.2mol,消耗B 0.4mol,生成C 0.8mol。故 A的 平衡 濃度為(2-1.2)mol 2L=0.4mol L-1,B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol 2mol M00%=20%,02min 內(nèi) D 的平均反應(yīng)速率為v= Ac/At=0.8mol+2L+2mol=0.2mol L-1 min-1 (2)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度哥之積與反應(yīng)物濃度哥之積 22-2_20.42 0.423=0.5。0.43 0.8的比值，則 K =c3( ) c ( )。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),c(A)=0.4mol L-1,c(B)=(2 -0.4)