高一化學(xué)下學(xué)期原電池基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)題(附答案)

1、高一化學(xué)下學(xué)期原電池基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)題、單選題.下列說法中正確的是（）A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同D.無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被還原.下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B.在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)C.在電工操作中，銅導(dǎo)線和鐵線不能放在一起使用D.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕.下列有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的說法中正確的是（）A.銅

2、既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕B.鐵只能發(fā)生析氫腐蝕C.銅只能發(fā)生吸氧腐蝕D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu -Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn的腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中,Zn - MnO 2干電池放電腐濁主要是因?yàn)镸nO的還原作用,各加入生鐵塊，放置.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液 一段時(shí)間。下列有關(guān)描述中錯(cuò)誤的是（）A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中

3、負(fù)極電極反應(yīng)相同D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕6.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中，正確的是（）A.圖甲中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖乙中，發(fā)生吸氧腐蝕C.圖丙中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D.圖丁中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵輸水管的腐蝕，鎂作原電池的正極.埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）金鼻xH期濕的中性土墉A.金屬棒X的材料可能為銅.金屬棒X的材料可能為鈉C.鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法.下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（）的艇銷.貓It

4、希若漆濯的舐A.裝置中K鍵閉合時(shí)，片刻后 CuSO溶液中C（Cl-）增大B.裝置中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色C.裝置中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合Ki只閉合K3只閉合K2都斷開D.裝置中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025Na.下列各種情況中，F(xiàn)e片腐蝕速率由慢到快的順序是（）海水海水海水3?A.B.海水10.相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是C.()D.11.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊12.用滴有酚酗和氯化鈉溶液的

5、濕潤濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（濾紙c2+Fe賽定壓強(qiáng)儀器A.b、d兩極附近均有氣泡冒出B.甲、乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)C.a、d兩極電極反應(yīng)均為 Fe -2e -=D.乙中鐵棒比甲中鐵棒更易被腐蝕13.某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底)電解族溶液腆甲部，塞上瓶塞（如圖甲）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化（結(jié)果如圖 乙）。下列敘述中錯(cuò)誤的是（A.圖乙中，t 2s時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕B.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有2KO+O+4e4OHC.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)D.圖

6、丙中，發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示二、填空題14.關(guān)于鐵生銹的機(jī)理有人提出有如下4個(gè)步驟：Fe -2e-Fe2+ TOC o 1-5 h z H +eH4H+Q2HO4Fe2+C2+（4+2x）H2O=2Fe2Q - XH2O+8H試回答下列問題。.根據(jù)以上機(jī)理，判斷下列說法正確的是（）A.以上銹蝕過程發(fā)生的是化學(xué)腐蝕B.從銹蝕反應(yīng)的最終結(jié)果看，水既是氧化劑，又是還原劑C.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧氣被還原，金屬鐵被氧化D.從反應(yīng)機(jī)理看，銹蝕過程發(fā)生的是析氫腐蝕2.某鐵件需長期浸于水下，為了減少腐蝕，采取的下列措施正確的有（）A.給鐵件挪上一些鋅板B.給鐵件通入直流電，把鐵件與電源正極連接C.在制造鐵

7、件時(shí)，在鐵中摻入一定比例的銅制成合金D.在鐵件表面涂上一層較厚的瀝青3.質(zhì)量為1000g的某鐵件已在水下生銹，若已知整個(gè)銹蝕過程中有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L,生銹后鐵件的質(zhì)量為 g（已知鐵銹Fe2O3 - XH2O 中x的值為1）。15.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理可延長其使用壽命。.以下為鋁材表面處理的一種方法：脫脂破流水洗除發(fā) 電解 廠，耐蝕鋁材雷林 1 *肛溶L廢電解液糟液以鋁材為陽極，在Hbso溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為。取少量 廢電解液，加入NaHCO溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 .鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅

8、而不用石墨作陽極的原因是 .利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。IH 號 一 K I一 IHHr r - 0水二二t 一二：,若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)保護(hù)法稱為。參考答案1答案：C解析：鋼鐵中因含雜質(zhì)，容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，但并不是所有合金都不耐腐蝕，如不銹鋼，故A錯(cuò)誤；當(dāng)金屬作正極時(shí)，可以避免腐濁，故B錯(cuò)誤；鋼鐵電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，主要區(qū)別在于水膜的酸性不同.故C正確；金屬被腐蝕，化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤.答案：B解析：埋在潮濕土壤里的鐵管更易形成原電池而發(fā)生腐蝕，A不符合題意；純銀久置表面變黑是由于金屬銀

9、和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，B符合題意；銅導(dǎo)線和鐵線放在一起使用容易形成原電池而發(fā)生腐蝕，C不符合題意；鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，易形成鐵銀原電池，使鐵被腐蝕,D不符合題意。.答案：C解析：在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫之后，銅不能將氫氣置換出來，所以不能發(fā)生析氫腐濁，只能 發(fā)生吸氧腐濁，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；鐵既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐濁 ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；在 自然界中，吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：B解析：圖a中，鐵棒靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐濁程度較輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)S于M時(shí),Cu-Zn合金作負(fù)極,由M改置于N時(shí),Cu

10、-Zn合金作正極，腐蝕速率減小，B項(xiàng) 正確；圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐濁速率增大，但氫氣在Pt極上產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中Zn-MnO干電池放電腐蝕主要是因?yàn)閆n發(fā)生氧化反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤：.答案：B解析：a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，a、b中均構(gòu)成原電池,a中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，氣體減少；b中發(fā)生鐵的析氫腐蝕，氣體增多。生鐵塊中的碳是原電池的正極，故A正確;紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B錯(cuò)誤；兩試管中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)相同，故C正確；a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕，故D正確。.答案：C解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的條件為電解質(zhì)溶液和氧氣，故插入海水

11、中的鐵棒，越靠近底端，氧氣的濃度越小，腐蝕程度越小，故A錯(cuò)誤；圖乙中，電解質(zhì)溶液為酸化的氯化鈉溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故B錯(cuò)誤；燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，故C正確；用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵輸水管的腐蝕，鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，故D錯(cuò)誤。.答案：C解析：A項(xiàng)，X必須是比Fe活潑的較活潑金屬，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na太活潑.錯(cuò)誤;C項(xiàng).鋼管是原電池 的正極，所以電極反應(yīng)為2H2O O2 4e = 4OH ，正確;D項(xiàng)，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù) 法，錯(cuò)誤。.答案：B解析：A項(xiàng),K閉合時(shí)，左邊Zn電極為負(fù)極，則Cl-移向ZnSO溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),a為陰極

12、，b為陽極，在陰極上發(fā)生反應(yīng)2H 2O+2e-H2 2OH-,則a點(diǎn)附近溶液呈堿性，溶液變紅，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，只閉合K鐵作陽極,加速腐濁,只閉合K2鐵作陰極,被保護(hù),只閉合K3鐵作負(fù)極,加速腐蝕,則鐵腐蝕的速率由大到小的順序是 ：只閉合K只閉合&都斷開只閉合 &C項(xiàng)錯(cuò)誤.D項(xiàng)，根據(jù)電子守恒可知，負(fù)極輸出的電子數(shù)為 16 2NA 0 05NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。64 A.答案：D解析：根據(jù)裝置圖知，裝置是原電池，在中金屬鐵作負(fù)極被腐蝕，在中金屬鐵作正極被保護(hù)所以鐵的腐蝕速率：;裝置是電解池，中金屬鐵為陰極被保護(hù)，中金屬鐵為陽極被腐蝕 即鐵的腐蝕速率：，根據(jù)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕

13、 有防腐蝕措施的腐濁，并且原電池的正極金屬腐蝕速率大于電解池的陰極金屬腐蝕速率，可知鐵腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)椤?答案：C解析：A、鐵做負(fù)極、合金中白碳等材料做正極，食鹽水為電解質(zhì)溶液，形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A不選；日鐵做負(fù)極、銅做正極，食醋為電解質(zhì)溶液，形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B不選；C鐵被均勻的銅鍍層保護(hù)，不易被腐蝕，故 C正確；D鐵做負(fù)極、銅做正極，酸雨為電解質(zhì)溶液，形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D不選.故選C考點(diǎn)：金屬的化學(xué)腐蝕與防護(hù).答案：A解析：形成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極，與電源的負(fù)極相連,A選項(xiàng)正確。.答案：B解析：甲為原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，a(Fe)

14、為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-= Fe2+;b(C)為正極，電 極反應(yīng)式為 Q+4e-+2KO4OH。乙為電解池，c(C)為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl-2e CI2 T ;d(Fe) +-.為陰極,d電極的電極反應(yīng)式為 2H+2e H T ；A項(xiàng),b極附近沒有氣泡冒出，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲中變紅色的是正極，乙中變紅色的是陰極，原電池中的正極和電解池中的陰極都發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng),d電極的電極反應(yīng)為 2H+2eH4錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲中鐵棒為原電池的負(fù)極，被腐蝕，乙中鐵棒為電解池的陰極，被保護(hù)，甲中鐵棒比乙中鐵棒更 易被腐蝕，錯(cuò)誤。.答案：B解析：t 2s時(shí)容器中的壓強(qiáng)小于起始壓強(qiáng)，原因是當(dāng)醋酸

15、中的氫離子放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液呈弱酸性，此時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；根據(jù)圖乙，開始時(shí)氣體的壓強(qiáng)增大，發(fā)生了析氫腐蝕，故B錯(cuò)誤；鐵粉和碳粉構(gòu)成的原電池中，碳是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；鐵粉和碳粉構(gòu)成的原電池中，鐵是負(fù)極，失去電子，故D正確。.答案：1.C; 2.AD; 3.33.6; 1066解析：1.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，將方程式進(jìn)行以下加和：X 4+X 8+X 2+可得,4Fe+3O2+2xWO=2FeQ xWO,為吸氧腐蝕. TOC o 1-5 h z .保護(hù)鐵不被腐蝕，可隔絕Q或采取犧牲陽極的陰極保護(hù)法等.由 4Fe+3Q+2H2O2F/Q , H2O得關(guān)系式如下:-3Qs12es增加質(zhì)重3X22.4L12moi132gMO2)6molA mV O23 22.4L 6mol =33.6L , A m=6mol 132g12mol12mol二66g ,生銹后鐵件的質(zhì)量為1000g+66g=1066g.15.答案：1.2Al+3H 2O-6e=Al Q+6H+HCOW Al 3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生 Al(OH) 3 沉淀和CO氣體.