高一化學必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應課件1

1、第二章 化學物質及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應 前言：人類探索世界的腳步一直在不斷前行1AB+CD=AD+CBAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3復分解反應A+BC=AC+B高溫C+2CuO=2Cu+CO2置換反應AB=A+B高溫CaCO3=CaO+CO2分解反應A+B=AB點燃C+O2=CO2化合反應表示式舉例反應類型1.化學反應的分類；小結：四種基本反應類型是根據(jù)反應物、生成物的類別及反應前后物質種類的多少來劃分的。1、 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型 中的哪一種? 高溫得到氧，被氧化失去氧，被還原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫思考 交

2、流2、請從氧化反應和還原反應角度分析 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 屬于那種反應類型？高溫2.氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？氧化反應和還原反應總是同時進行的。思考與交流一、氧化還原反應1、從得氧、失氧分析 CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化 失去氧，被還原 氧化還原反應：一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。 氧化反應：物質得到氧的反應。 還原反應：物質失去氧的反應。 第三節(jié) 氧化還原反應3、標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價， 觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？C + 2CuO = CO2 + 2Cu 高溫C + H2O = CO+ H2高溫H

3、2+CuO = H2O+Cu氧化反應，化合價升高+200+1還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低+100+2+200+4氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低思考 交流4、氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應。化合價升高被氧化化合價升高被氧化Zn+2HCl= ZnCl2+H2被還原化合價降低2Na+Cl2=2NaCl點燃被還原化合價降低思考 交流2、從化合價升降分析氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應。 （表觀特征）氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。 還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。 氧化還原反應的判斷依據(jù)是: 有無化合價的升降 可見，從

4、化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍?；瘜W反應氧化還原反應非氧化還原反應以元素化合價是否變化對化學反應進行分類：元素化合價是否變化元素化合價變化元素化合價無變化1.下列反應屬于氧化還原反應的是 A、 C + H2O = H2+ CO B、NH4NO3 = N2O + 2H2O C、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O D、3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H

5、2O H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 高溫 A、B、D、H 課堂練習2 . 在反應MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合價升高，被 ，發(fā)生 反應； 元素化合價降低，被 ，發(fā)生 反應。4 1 2 0Cl氧化 氧化 Mn還原 還原 小試牛刀：C電解3.下列反應中屬于氧化還原反應的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2H2O 2H2 O2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O3.【練習】下列反應屬于氧化還原反應的有 2NaCl2 2NaClCaCO3 CaOCO2CH42O2 CO2

6、2H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2點燃點燃 表觀特征有得氧、失氧的反應有化合價升降的反應 思考 交流化合價的升降是什么原因引起的？一些原子的結構示意圖思考: 哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？結論：從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應的實質是有電子的得失。NaNa+ClCl-失去1個電子 得到1個電子化合價升高化合價降低發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應2NaCl2 2Na ClH2 Cl2 2 HCl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原1.氧化還原反應的概念：凡有電子轉移（得失或偏移）的化

7、學反應都是氧化還原反應。HCl 的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移H Cl H Cl小結 氧化還原反應從得氧失氧角度分析 一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。 說明：僅局限于得氧失氧的反應。從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。說明：元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征, 可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)。從電子轉移角度分析有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。說明：氧化還原反應的本質是電子轉移（得失或偏移）。下列反應中屬于氧化還原反應的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2

8、O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O 下列反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ） A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4C化合反應分解反應化合反應置換反應分解反應復分解反應是是是是練習：判斷下列反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應？ （1）2Mg + O2 =2MgO（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

9、 （3）CO2 + Na2O = Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （5）（6）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（7）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 點燃 Cl2 + 2KI = 2KCl +I2置換反應與四種基本反應類型的關系置換反應全部屬于氧化還原反應復分解反應全部屬于非氧化還原反應有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應四大基本反應類型與氧化還原反應間的關系氧化還原反應 化合反應 復分解反應分解反應置換反應化合反應分解反應復分解反應置換反應氧化還原反應非氧化還原反應交叉分類圖(3)氧化還

10、原反應中，電子轉移和化合價升降的關系失電子(或電子對偏離)化合價升高氧化反應得電子(或電子對偏向)化合價降低還原反應表現(xiàn)在發(fā)生表現(xiàn)在發(fā)生總數(shù)相等同時發(fā)生總數(shù)相等（實質）（特征）小結：口訣：升 失 氧； 降 得 還從化合價升降的角度判斷下列反應是否屬于氧化還原反應，1NH4HCO3 NH3+CO2+H2O2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl3Zn+CuSO4=Cu+ZnSO442FeCl2+Cl2=2FeCl352Na+2H2O=2NaOH+H2 在反應Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2中， 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”

11、）反應 電子（填“得與失”）； 元素化合價降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應， 電子（填“得與失”）。氫氧化鋅氧化還原還原失得二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑和還原劑 氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應中所含元素 的化合價降低。 還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應中所含元素 的化合價升高。 還是咱哥倆好啊！2.氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質（或稱還原能力） 氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的

12、生成物CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1化合價降低，得電子，被還原 化合價升高，失電子，被氧化氧化劑還原劑反應物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成物例如：例.指出下列反應中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.H2O C H2 CO高溫氧化劑 + 還原劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 化合價降低，得到電子，被還原 化合價升高，失去電子，被氧化 表觀特征 實質反應物 性質變化過程 變化結果 生成物氧化性化合價降低得電子還原性化合價升高失電子被還原還原產(chǎn)物被氧化氧化產(chǎn)物還原反應氧化反應口訣：升失氧（氧化反應、被氧化、氧化產(chǎn)物）還（還原劑） 降得還（還原反應、被還原、還原產(chǎn)物）氧（氧化劑）

13、氧化劑還原劑練習：指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化劑：活潑非金屬單質，如：O2，Cl2含高價元素的化合物如：濃H2SO4 HNO3、 KMnO4 、FeCl3等還原劑：活潑金屬單質如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金屬如：H2、C; 含有低價態(tài)元素的化合物如：H2S、CO等。常見的氧化劑和還原劑（還原性）（氧

14、化性）（1）“雙線橋”法 CuO + H2 = Cu + H2O +200+1化合價降低，得到2e-，被還原 化合價升高，失去2e- ，被氧化 B、標得失 （得失電子總數(shù)相等）箭頭連接反應前后 不同價態(tài)的同種元素， 且從反應物指向生成物。 A、C 、電子轉移的數(shù)目 m n e- 三、氧化還原反應電子轉移的表示方法： 注意：2KClO3 = 2KCl + 3O2 失去 6 2e-得到 26e-m 反應中實際有多少個原子發(fā)生了電子轉移n 1個原子轉移的電子數(shù)目方法總結1. 標出變化了的元素的化合價；2. 兩根線橋；3. 箭頭總是從反應物指向生成物；4. 箭頭起止于同種元素；5. 必須標明電子轉移的

15、數(shù)目并指明“得”、“失”。練習：1、用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 （2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O （1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20 +1 +2 0失 2e-得2e-還原劑氧化劑得25e-+7 -1 +2 0失 10 e-氧化劑還原劑用雙線橋分析氧化還原反應3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失32e-，化合價升高，被氧化得23e-，化合價降低，被還原氧化劑_ 還原劑_氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_轉移的電子數(shù)_HNO3

16、 CuCu(NO3)2NO6e-3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e，化合價升高，被氧化得5e，化合價降低，被還原用雙線橋分析氧化還原反應氧化劑_ 還原劑_氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_轉移的電子數(shù)_Cl2Cl2KClO3KCl5e（2）“單線橋”法CuO + H2 = Cu + H2O 2e-2KClO3 = 2KCl + 3O2 12e-注意：A、箭頭由失電子元素指向得電子元素 。B、只須標明電子轉移總數(shù)。不寫“得” “ 失”。 +3 1 +2 02e-氧化劑_ 還原劑_氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_轉移的電子數(shù)_Fe3+I I2Fe2+ 2e-2Fe3+

17、2I- = 2Fe2+ + I2用單線橋分析氧化還原反應用單線橋法表示下列氧化還原反應，電子轉移的方向和數(shù)目 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2HgO = 2Hg+O2 MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O鞏固練習2下列反應中，SO2作還原劑的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 實現(xiàn)下列變化

18、，一定要加入其它物質作氧化劑的是： ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4(C)3. 根據(jù)下列物質變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A5.氧化還原反應的實質是（ ） A化合價的升降 B分子中各原子重新組合 C電子的得失或共用電子對的偏移 D氧原子的得失6.下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（ ）A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應CC4.當化合物中的元素被轉化成單質中的元素時，該元素（ ）.一定被氧化 .一定

19、被還原.可能被氧化，也可能被還原 .化合價降低為零C氧化劑+還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強氧化性 強還原性 弱還原性 弱氧化性 反應物 生成物氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物四、氧化性、還原性強弱判斷(1)原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強(2)原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強根據(jù)反應2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判斷氧化性強弱順序是（ ） A.O2SI2 B.SI2O2 C.I2SO2 D.O2I2SD根據(jù)下列反應判斷氧化性由強到弱的順序:a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b

20、Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2X2 Z2 W2 Y22、根據(jù)金屬活動性順序進行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強3根據(jù)非金屬活動順序判斷F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強4 根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷 當同一種還原劑在相同的條件下作用于不同的氧化劑時

21、，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。氧化性：C12S如：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS +2+35根據(jù)氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）的不同進行判斷 同種氧化劑和不同的還原劑反應，易發(fā)生反應的還原劑的還原性強；同種還原劑和不同的氧化劑反應，易發(fā)生反應的氧化劑的氧化性強。例如： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2 五、氧化還原反應的基本規(guī)律1.守恒律：（1）氧化劑得電子總數(shù)=還原劑

22、失電子總數(shù)。（2）化合價升高的總數(shù)=失去的電子總數(shù)（3）化合價降低的總數(shù)=得到的電子總數(shù)用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好將210-3mol的XO4- 還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4【實際應用】D 還原劑： SO32- SO42- 失去2e-氧化劑： XO4- X n+ 得到（7-n)e-則有 0.1mol/L 0.03L2 = 210-3 mol （7-n)解得：n=42、價態(tài)律（1）物質所含元素的化合價是最高價，該物 質只有氧化性（3）物質所含元素的化合價處于中間價態(tài)，該 物質既具有氧化性又具有還原性（2）物質所含元素的化

23、合價是最低價，該物 質只有還原性規(guī)律：高價氧化、低價還原、中間價態(tài)兩邊轉1.在下列各組物質中，只有還原性的是（ ） A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S【實際應用】A2.在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有還原性是 。 Fe2+、S、CS2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+ 3. H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化學反應中能失去電子的有 ,表現(xiàn) 性;能獲得電子的有 ,表現(xiàn) 性;在不同

24、反應中,既能失電子有能得電子有 ,表現(xiàn)出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2還原氧化還原性和氧化性3、強者生成弱者規(guī)律 氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（較強氧化性) （較強還原性） （較弱還原性) （較弱氧化性） （又叫“強制弱”規(guī)律） 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物應用一：可以根據(jù)方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱【例題2】根據(jù)下列反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3

25、)3 A、H2SO3 I Fe2+ NOB、I Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I H2SO3 NOD、NO Fe2+ H2SO3I【實際應用】AH2SO3 I Fe2+ NOI Fe2+4、強者反應優(yōu)先規(guī)律 溶液中同時含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用； 同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。應用：判斷氧化還原反應的先后順序如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置換出的是Ag，只有Ag+反應完后，才能置換出單質Cu。 再如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置換出的是S、I2、Br2

26、、而不是同時生成這三種物質。1.鐵與鹽酸反應生成_；鐵與氯 氣反應生成_。由此可知：在Cl2、 Cl-、 H+三種微粒中，_具有氧化 性，_的氧化性最強。鐵絲浸入硫酸銅 溶液后，表面會附有紅色物質，由此可知： Cu2+、Fe2+中，_離子的氧化性較 強，Cu、Fe中，_還原性較強。FeCl2和H2FeCl3Cl2和H+Cl2Cu2+Fe練一練六、氧化還原反應方程式的配平一、配平原則：1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)；2、電荷守恒：離子反應前后，所帶電荷總數(shù)相等。3質量守恒：反應前后原子的種類和個數(shù)不變 ；二、配平步驟：1、標(價態(tài))：寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價。2、列(變化)：列出反應前