高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件1

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 前言：人類探索世界的腳步一直在不斷前行1AB+CD=AD+CBAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)A+BC=AC+B高溫C+2CuO=2Cu+CO2置換反應(yīng)AB=A+B高溫CaCO3=CaO+CO2分解反應(yīng)A+B=AB點(diǎn)燃C+O2=CO2化合反應(yīng)表示式舉例反應(yīng)類型1.化學(xué)反應(yīng)的分類；小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來(lái)劃分的。1、 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類型 中的哪一種? 高溫得到氧，被氧化失去氧，被還原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫思考 交

2、流2、請(qǐng)從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 屬于那種反應(yīng)類型？高溫2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行的。思考與交流一、氧化還原反應(yīng)1、從得氧、失氧分析 CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化 失去氧，被還原 氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)3、標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)， 觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？C + 2CuO = CO2 + 2Cu 高溫C + H2O = CO+ H2高溫H

3、2+CuO = H2O+Cu氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高+200+1還原反應(yīng)，化合價(jià)降低還原反應(yīng)，化合價(jià)降低+100+2+200+4氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低思考 交流4、氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)?；蟽r(jià)升高被氧化化合價(jià)升高被氧化Zn+2HCl= ZnCl2+H2被還原化合價(jià)降低2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃被還原化合價(jià)降低思考 交流2、從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。 （表觀特征）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是: 有無(wú)化合價(jià)的升降 可見，從

4、化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍?；瘜W(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)以元素化合價(jià)是否變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：元素化合價(jià)是否變化元素化合價(jià)變化元素化合價(jià)無(wú)變化1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A、 C + H2O = H2+ CO B、NH4NO3 = N2O + 2H2O C、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O D、3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H

5、2O H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 高溫 A、B、D、H 課堂練習(xí)2 . 在反應(yīng)MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合價(jià)升高，被 ，發(fā)生 反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被 ，發(fā)生 反應(yīng)。4 1 2 0Cl氧化 氧化 Mn還原 還原 小試牛刀：C電解3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2H2O 2H2 O2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O3.【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有 2NaCl2 2NaClCaCO3 CaOCO2CH42O2 CO2

6、2H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 表觀特征有得氧、失氧的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng) 思考 交流化合價(jià)的升降是什么原因引起的？一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖思考: 哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？結(jié)論：從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。NaNa+ClCl-失去1個(gè)電子 得到1個(gè)電子化合價(jià)升高化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)2NaCl2 2Na ClH2 Cl2 2 HCl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原1.氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化

7、學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。HCl 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：共用電子對(duì)的偏移H Cl H Cl小結(jié) 氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說(shuō)明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征, 可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2

8、O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O 下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4C化合反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是是是是練習(xí)：判斷下列反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應(yīng)？ （1）2Mg + O2 =2MgO（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

9、 （3）CO2 + Na2O = Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （5）（6）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（7）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 點(diǎn)燃 Cl2 + 2KI = 2KCl +I2置換反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖(3)氧化還

10、原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系失電子(或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)表現(xiàn)在發(fā)生表現(xiàn)在發(fā)生總數(shù)相等同時(shí)發(fā)生總數(shù)相等（實(shí)質(zhì)）（特征）小結(jié)：口訣：升 失 氧； 降 得 還從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，1NH4HCO3 NH3+CO2+H2O2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl3Zn+CuSO4=Cu+ZnSO442FeCl2+Cl2=2FeCl352Na+2H2O=2NaOH+H2 在反應(yīng)Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2中， 元素化合價(jià)升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”

11、）反應(yīng) 電子（填“得與失”）； 元素化合價(jià)降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)， 電子（填“得與失”）。氫氧化鋅氧化還原還原失得二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑和還原劑 氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素 的化合價(jià)降低。 還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素 的化合價(jià)升高。 還是咱哥倆好??！2.氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質(zhì)（或稱還原能力） 氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的

12、生成物CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1化合價(jià)降低，得電子，被還原 化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑還原劑反應(yīng)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成物例如：例.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.H2O C H2 CO高溫氧化劑 + 還原劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 化合價(jià)降低，得到電子，被還原 化合價(jià)升高，失去電子，被氧化 表觀特征 實(shí)質(zhì)反應(yīng)物 性質(zhì)變化過(guò)程 變化結(jié)果 生成物氧化性化合價(jià)降低得電子還原性化合價(jià)升高失電子被還原還原產(chǎn)物被氧化氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)氧化反應(yīng)口訣：升失氧（氧化反應(yīng)、被氧化、氧化產(chǎn)物）還（還原劑） 降得還（還原反應(yīng)、被還原、還原產(chǎn)物）氧（氧化劑）

13、氧化劑還原劑練習(xí)：指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：O2，Cl2含高價(jià)元素的化合物如：濃H2SO4 HNO3、 KMnO4 、FeCl3等還原劑：活潑金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金屬如：H2、C; 含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如：H2S、CO等。常見的氧化劑和還原劑（還原性）（氧

14、化性）（1）“雙線橋”法 CuO + H2 = Cu + H2O +200+1化合價(jià)降低，得到2e-，被還原 化合價(jià)升高，失去2e- ，被氧化 B、標(biāo)得失 （得失電子總數(shù)相等）箭頭連接反應(yīng)前后 不同價(jià)態(tài)的同種元素， 且從反應(yīng)物指向生成物。 A、C 、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 m n e- 三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法： 注意：2KClO3 = 2KCl + 3O2 失去 6 2e-得到 26e-m 反應(yīng)中實(shí)際有多少個(gè)原子發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移n 1個(gè)原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目方法總結(jié)1. 標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)；2. 兩根線橋；3. 箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4. 箭頭起止于同種元素；5. 必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的

15、數(shù)目并指明“得”、“失”。練習(xí)：1、用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 （2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O （1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20 +1 +2 0失 2e-得2e-還原劑氧化劑得25e-+7 -1 +2 0失 10 e-氧化劑還原劑用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失32e-，化合價(jià)升高，被氧化得23e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑_ 還原劑_氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_HNO3

16、 CuCu(NO3)2NO6e-3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e，化合價(jià)升高，被氧化得5e，化合價(jià)降低，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑_ 還原劑_氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_Cl2Cl2KClO3KCl5e（2）“單線橋”法CuO + H2 = Cu + H2O 2e-2KClO3 = 2KCl + 3O2 12e-注意：A、箭頭由失電子元素指向得電子元素 。B、只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。不寫“得” “ 失”。 +3 1 +2 02e-氧化劑_ 還原劑_氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_Fe3+I I2Fe2+ 2e-2Fe3+

17、2I- = 2Fe2+ + I2用單線橋分析氧化還原反應(yīng)用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2HgO = 2Hg+O2 MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O鞏固練習(xí)2下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 實(shí)現(xiàn)下列變化

18、，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是： ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4(C)3. 根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A5.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ） A化合價(jià)的升降 B分子中各原子重新組合 C電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D氧原子的得失6.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)CC4.當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時(shí)，該元素（ ）.一定被氧化 .一定

19、被還原.可能被氧化，也可能被還原 .化合價(jià)降低為零C氧化劑+還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性 強(qiáng)還原性 弱還原性 弱氧化性 反應(yīng)物 生成物氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物四、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判斷氧化性強(qiáng)弱順序是（ ） A.O2SI2 B.SI2O2 C.I2SO2 D.O2I2SD根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序:a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b

20、Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2X2 Z2 W2 Y22、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)3根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)4 根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷 當(dāng)同一種還原劑在相同的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)

21、，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。氧化性：C12S如：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS +2+35根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷 同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)；同種還原劑和不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。例如： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2 五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.守恒律：（1）氧化劑得電子總數(shù)=還原劑

22、失電子總數(shù)。（2）化合價(jià)升高的總數(shù)=失去的電子總數(shù)（3）化合價(jià)降低的總數(shù)=得到的電子總數(shù)用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好將210-3mol的XO4- 還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4【實(shí)際應(yīng)用】D 還原劑： SO32- SO42- 失去2e-氧化劑： XO4- X n+ 得到（7-n)e-則有 0.1mol/L 0.03L2 = 210-3 mol （7-n)解得：n=42、價(jià)態(tài)律（1）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是最高價(jià)，該物 質(zhì)只有氧化性（3）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，該 物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性（2）物質(zhì)所含元素的化

23、合價(jià)是最低價(jià)，該物 質(zhì)只有還原性規(guī)律：高價(jià)氧化、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)1.在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（ ） A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S【實(shí)際應(yīng)用】A2.在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有還原性是 。 Fe2+、S、CS2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+ 3. H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有 ,表現(xiàn) 性;能獲得電子的有 ,表現(xiàn) 性;在不同

24、反應(yīng)中,既能失電子有能得電子有 ,表現(xiàn)出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2還原氧化還原性和氧化性3、強(qiáng)者生成弱者規(guī)律 氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性) （較強(qiáng)還原性） （較弱還原性) （較弱氧化性） （又叫“強(qiáng)制弱”規(guī)律） 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物應(yīng)用一：可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱【例題2】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3

25、)3 A、H2SO3 I Fe2+ NOB、I Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I H2SO3 NOD、NO Fe2+ H2SO3I【實(shí)際應(yīng)用】AH2SO3 I Fe2+ NOI Fe2+4、強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先規(guī)律 溶液中同時(shí)含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用； 同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置換出的是Ag，只有Ag+反應(yīng)完后，才能置換出單質(zhì)Cu。 再如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置換出的是S、I2、Br2

26、、而不是同時(shí)生成這三種物質(zhì)。1.鐵與鹽酸反應(yīng)生成_；鐵與氯 氣反應(yīng)生成_。由此可知：在Cl2、 Cl-、 H+三種微粒中，_具有氧化 性，_的氧化性最強(qiáng)。鐵絲浸入硫酸銅 溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，由此可知： Cu2+、Fe2+中，_離子的氧化性較 強(qiáng)，Cu、Fe中，_還原性較強(qiáng)。FeCl2和H2FeCl3Cl2和H+Cl2Cu2+Fe練一練六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、配平原則：1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；2、電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。3質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變 ；二、配平步驟：1、標(biāo)(價(jià)態(tài))：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2、列(變化)：列出反應(yīng)前