ds區(qū)金屬(銅、銀、鋅、鎘、汞).ppt課件

1、無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)三ds 區(qū)金屬(銅、銀、鋅、鎘、汞)p144 實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私忏~、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性。 掌握Cu(I)、Cu()重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。 熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力，以及 和Hg2+的轉(zhuǎn)化。 實(shí)驗(yàn)用品 儀器：試管(10 mL)、燒杯(250 mL)、離心機(jī)、 離心試管固體藥品：碘化鉀、銅屑 液體藥品：略材料：pH試紙、玻璃棒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容一. 銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)1銅、鋅、鎘氫氧化物的生成和性質(zhì)向三支試管分別盛有0.5 mL0.2 mol L-1 CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的試管中滴加新配制的2 mo

2、lL-1NaOH溶液，觀察溶液顏色及狀態(tài)。將各試管中沉淀分成兩份：一份加2 mol L-1 H2SO4，另一份繼續(xù)滴加2 mol L-1NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。 滴加新配制的2 molL-1NaOH溶液后Cu(OH)2(s)Zn(OH)2(s)Cd (OH)2(s)現(xiàn)象淺藍(lán)白白2 mol L-1 H2SO4溶溶溶2 mol L-1NaOH溶于濃OH-生成Cu2+4OH-Cu(OH)42- 溶Zn(OH)42-不溶2銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)(1) 氧化銀的生成和性質(zhì) 取0.5 mL 0.1 mol L-1 AgNO3溶液，滴加新配制的2 mol L-1NaOH溶液，觀察Ag2O (為

3、什么不是AgOH) 的顏色和狀態(tài)。 洗滌并離心分離沉淀，將沉淀分成兩份：一份加入2 mol L-1HNO3，另一份加入2 mol L-1 氨水。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。0.5 mL 0.1 mol L-1 AgNO3+2 mol L-1NaOH 棕2 AgNO3 +2 NaOHAg2O(s)+ 2Na NO3 +H2O2 mol L-1HNO3 棕溶解Ag2O(s)+2 HNO32AgNO3+ H2O2 mol L-1氨水 棕溶Ag2O(s)+ 4NH3+ H2O 2Ag(NH3)2+ +2 OH- (2) 氧化汞的生成和性質(zhì) 取0.5 mL 0.2 mol L-1Hg(NO3)2溶液，滴加

4、新配制的2 mol L-1NaOH溶液，觀察溶液顏色和狀態(tài)。將沉淀分成兩份：一份加入2 mol L-1 HNO3，另一份加入40NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。 0.5 mL 0.2 mol L-1Hg(NO3)2滴加新配制的2 mol L-1NaOH溶液黃色Hg2+2 OH-HgO(s) + H2O 生成Hg(OH)2(s)不穩(wěn)定，立即分解為HgO(s)。 2 mol L-1 HNO3黃色溶解HgO (s)+2 HNO3Hg(NO3)2+ H2O40NaOH黃色不溶解 二 鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)往三支分別盛有0.5 mL 0.2 mol L-1ZnSO4、CdSO4、Hg(

5、NO3)2溶液的離心試管中滴加1 mol L-1Na2S溶液。觀察沉淀的生成和顏色。將沉淀離心分離、洗滌，然后將每種沉淀分成三份：一份加入2 mol L-1鹽酸，另一份中加入濃鹽酸，再一份加入王水(自配)，分別水浴加熱。觀察沉淀溶解情況。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并查閱有關(guān)數(shù)據(jù)，對(duì)銅、銀、鋅、鎘、汞硫化物的溶解情況作出結(jié)論，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。性質(zhì)硫化物顏色 溶 解 性 K2 molL-1鹽酸濃鹽酸濃硝酸王水CuS黑8.510-45Ag2S灰黑1.610-49ZnS白1.210-23CdS黃3.610-29HgS黑4.010-53三 銅、銀、鋅、汞的配合物1氨合物的生成 往四支分別盛有0.5 mL 0.2

6、 mol L-1CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的試管中滴加2 mol L-1的氨水。觀察沉淀的生成，繼續(xù)加入過(guò)量的2 mol L-1氨水，又有何現(xiàn)象發(fā)生? 寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。 比較Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+離子與氨水反應(yīng)有什么不同。0.5 mL 0.2 mol L-1CuSO4AgNO3ZnSO4Hg(NO3)21d 2 mol L-1的氨水淺藍(lán)白白白產(chǎn)物Cu2(OH)2SO4Ag OH Ag2OZn2(OH)2SO4Hg(NO3)2+2NH3Hg(NH2)NO3(s)+NH4 NO3繼續(xù)加入過(guò)量的2 mol L-1氨水深藍(lán)溶液無(wú)色溶液無(wú)色溶液白不溶產(chǎn)物

7、Cu (NH3)42+Ag (NH3)2+Zn (NH3)42+不生成配合物2汞配合物的生成和應(yīng)用(1) 往盛有0.5 mL 0.2 molL-1Hg(NO3)2溶液中，滴加0.2 molL-1KI溶液，觀察沉淀的生成和顏色。再往該沉淀中加入少量碘化鉀固體 (直至沉淀剛好溶解為止，不要過(guò)量)，溶液顯何色?寫出反應(yīng)方程式。在所得的溶液中，滴入幾滴40KOH溶液，再與氨水反應(yīng)，觀察沉淀的顏色。0.5 mL 0.2 molL-1Hg(NO3)2滴加0.2 molL-1KI溶液金紅之后溶解Hg2+2I-Hg I 2(s) Hg I 2(s) +2I- Hg I 42-滴入幾滴40KOH溶液再與氨水反應(yīng)

8、紅褐色 Hg I 42- +NH4+4 OH- I(2) 往5滴0.2 molL-1Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.1 molL-1KSCN溶液，最初生成白色Hg(SCN)2沉淀，繼續(xù)滴加KSCN溶液，沉淀溶解生成無(wú)色Hg(SCN)42-配離子。再在該溶液中加幾滴0.2 molL-1 ZnSO4溶液，觀察白色的ZnHg(SCN)4沉淀的生成(該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)Zn2+)，必要時(shí)用玻棒摩擦試管壁。 Hg(SCN)2(s) +2 SCN- Hg(SCN)42- Zn2+ Hg(SCN)42-ZnHg(SCN)4(s) 四 銅、銀、汞的氧化還原性1氧化亞銅的生成和性質(zhì)取0.5 mL 0.2 mol

9、 L-1CuSO4溶液，滴加過(guò)量的6 mol L-1NaOH溶液，使起初生成的藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液。然后在溶液中加入1 mL 10葡萄糖溶液，混勻后微熱，有黃色沉淀產(chǎn)生進(jìn)而變成紅色沉淀。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。 將沉淀離心分離、洗滌，然后沉淀分成兩份： 一份沉淀與1 mL 2 mol L-1 H2SO4作用，靜置一會(huì)，注意沉淀的變化。然后加熱至沸，觀察有何現(xiàn)象。另一份沉淀中加入1 mL濃氨水，振蕩后，靜置一段時(shí)間，觀察溶液的顏色。放置一段時(shí)間后，溶液為什么會(huì)變成深藍(lán)色? 0.5 mL 0.2 mol L-1CuSO4溶液，滴加過(guò)量的6 mol L-1NaOH溶液深藍(lán)色溶液Cu2+4OH-Cu(

10、OH)42- 加入1 mL 10葡萄糖溶液黃色沉淀紅色沉淀Cu(OH)42- +C6H12O6 (葡萄糖 )Cu2O(s) +C6H12O7(葡萄糖酸)+H2O+4OH-一份沉淀與1 mL 2 mol L-1 H2SO4紅色沉淀溶解暗紅Cu2O(s) + H2SO4CuSO4+ Cu(s) +H2O另一份沉淀中加入1 mL濃氨水紅色沉淀溶解Cu2O(s) + 2NH3 Cu (NH3)2+2氯化亞銅的生成和性質(zhì)取10mL0.5 mol L-1CuCl2溶液，加入3 mL濃鹽酸和少量銅屑，加熱沸騰至其中液體呈深棕色(綠色完全消失)。取幾滴上述溶液加入10 mL蒸餾水中，如有白色沉淀產(chǎn)生，則迅速把

11、全部溶液傾入100 mL蒸餾水中，將白色沉淀洗滌至無(wú)藍(lán)色為止。取少許沉淀分成兩份：一份與3 mL濃氨水作用，觀察有何變化。另一份與3 mL濃鹽酸作用，觀察又有何變化。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。10mL0.5 mol L-1CuCl2溶液加入3 mL濃鹽酸和少量銅屑白Cu2+ Cu+4 Cl-2CuCl2-Cu2+ Cu+ Cu2CuCl2- 2CuCl+4 Cl-3 mL濃氨水無(wú)色溶液CuCl (s) + 2NH3 Cu (NH3)2+3 mL濃鹽酸？溶液CuCl (s) + HCl(濃) CuCl2-+H-3. 碘化亞銅的生成和性質(zhì)在盛有0.5 mL 0.2 mol L-1CuSO4溶液的試管中，

12、邊滴加0.2 mol L-1 KI溶液邊振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色(CuI為白色沉淀、I2溶于KI呈黃色)。再滴加適量0.5 mol L-1 Na2S2O3溶液，以除去反應(yīng)中生成的碘。觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)，寫出反應(yīng)式。0.5 mL 0.2 mol L-1CuSO4溶液滴加0.2 mol L-1 KI溶液棕黃色 2Cu2+4I- 2CuI(s) + I2滴加適量0.5 mol L-1 Na2S2O3溶液白S2O32-+ I2S4O42-+2I- 4汞()與汞()的相互轉(zhuǎn)化 (1) Hg2+的氧化性 在5滴0.2 mol L-1 Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.2 mol L-1 SnCl2溶液(由

13、適量一過(guò)量)。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。 5滴0.2 mol L-1Hg(NO3)2溶液逐滴加入0.2 mol L-1SnCl2溶液灰色2 Hg 2+Sn2+6Cl- +2NO3-2 Hg2(NO3)2(s) + SnCl6 2-2Hg2(NO3)2(s) +Sn2+ 6Cl- 2 Hg(l)+ SnCl6 2- +2NO3-Hg 2+和Sn2+互相鑒定(2) Hg2+轉(zhuǎn)化為Hg22+和Hg22+的歧化分解 在0.5mL 0.2 mol L-1 Hg(NO3)2溶液中，滴入1滴金屬汞，充分振蕩。用滴管把清液轉(zhuǎn)入兩支試管中(余下的汞要回收)，在一支試管中加入0.2 mol L-1NaCl，另一支試管中滴人2 mol L-1氨水，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。 在0.5mL 0.2 mol L-1 Hg(NO3)2溶液，滴入1滴金屬汞Hg2+ +Hg Hg22+K=80 Hg2+ Hg22+ HgHg22+不容易歧化，相反 Hg2+ +Hg Hg22