課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)【含答案】

1、8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料及其應(yīng)用1.某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)【 】A一定是單質(zhì)B一定是化合物C一定是混合物D可能是單質(zhì)或混合物置換反應(yīng)1.下列屬于置換反應(yīng)的是【 】A2H2O2H2+O2 BS+O2SO2CNaOH+HClNaCl+H2O D2Al+6HCl2AlCl3+3H2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是【 】A濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀2.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是

2、【 】A. B. C. D.3.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是【 】A該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)Ba點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)Cb點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同Dc點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余4.某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進(jìn)行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.38g氣體。則該合金可能是【 】ACu-Zn合金B(yǎng)Fe-Cu合金CFe-Zn合金DFe-Al合金5.向Mg(NO3

3、)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾下列情況不可能存在的是【 】A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+C濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+D濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+6.某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。（1）向固體乙上滴加鹽酸時(shí) （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì) 、 、 。（寫化學(xué)式）（3）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 。

4、 金屬活動(dòng)順序及其運(yùn)用1.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液質(zhì)量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液質(zhì)量減小。下列判斷錯(cuò)誤的是【 】AX、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB元素的相對(duì)原子質(zhì)量可能是：ZYXC金屬活動(dòng)性順序是：YXZDX、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg2.將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是【 】A鐵、鎂B鋅、鎂C鋅、鐵D鐵、鋅3.X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中

5、，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化根據(jù)以上事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?】AZ、Y、XBY、X、ZCX、Y、ZDY、Z、X4.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示），則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是【 】A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲5.某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖中甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動(dòng)性順序。于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金屬活動(dòng)性：ZnFeCuAg，則圖丁中的試劑A、B分別

6、為 （寫出一組即可）。小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過濾后，向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如戊圖所示。寫出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式） 6.金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是 。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成 。（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其中不合理的一組是 。（用序號(hào)填空）Zn、CuSO4溶液、AgZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性FeCu，F(xiàn)e

7、+CuSO4FeSO4+Cu非金屬與金屬類似，活潑性Cl2Br2I2，請(qǐng)寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 金屬元素的存在及常見的金屬礦物1.金、銅、錫、鐵、銀，在自然界中以單質(zhì)形式存在的是【 】A金、銅 B錫、鐵C銅、銀D金、銀2.綠色化學(xué)”的理念正深入人心，工業(yè)生產(chǎn)更應(yīng)關(guān)注。從效益與環(huán)保角度最不適宜煉鐵的是【 】A赤鐵礦（Fe2O3）B磁鐵礦（Fe3O4）C黃鐵礦（FeS2）D菱鐵礦（FeCO3）3.下列物品的主要材質(zhì)在自然界以單質(zhì)形式存在的是【 】A青銅器B鐵制寶劍C黃金首飾D塑料器具答案金屬材料及其應(yīng)用D 解：金屬材料包括金屬和合金。因此該物質(zhì)可以是金屬單質(zhì)也可以是

8、合金等混合物。置換反應(yīng)1.DA、該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)；B、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)；C、該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，不屬于置換反應(yīng)；D、該反應(yīng)是由單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)。1.D解：A、根據(jù)反應(yīng)后的濾液顯藍(lán)色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會(huì)繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅會(huì)首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故B錯(cuò)誤；C、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯

9、藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故C錯(cuò)誤；D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故D正確。2.B2.B解：鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時(shí)，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖象，描述正確的是B。D解：A、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的

10、金屬活動(dòng)性的關(guān)系，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說法正確。4.DA、5.6gCu-Zn合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能小于0.17g，故A不符合題意；B、5.6gFe-Cu合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能小于0.2g，故B不符合題意；C、5.6gFe-Zn合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.17g小于0.2g，故C不符合題意；D、5.6gFe-Al合金與足量的稀硫酸充

11、分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.2g小于0.62g，在其中包含0.38g，故D符合題意。5.D解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鎂鐵銅銀，鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有Mg2+，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe2+，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀。由上述分析可知：A、若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀反應(yīng)生成銀，故濾紙上濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+，故A正確；B、若加入的鐵粉量較少，能將硝酸銀全部反應(yīng)生成銀，能與部分Cu(NO3)2反應(yīng)，故濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Fe2+、

12、Mg2+，故B正確；C、當(dāng)鐵加入過量時(shí)，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+，故C正確；D、當(dāng)濾紙上有鐵時(shí)，溶液中不可能有Cu2+故D錯(cuò)誤。6.（1）沒有；（2）Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；（3）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 解：在金屬活動(dòng)性順序中，AlZnHCuAg，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，而鋁的活動(dòng)性最強(qiáng)，所以不能發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅和沒有參加反應(yīng)的硝酸鋁；又因?yàn)槿芤杭壮仕{(lán)色，說

13、明濾液中還一定含有硝酸銅；（1）因?yàn)槿芤杭壮仕{(lán)色，說明濾液中還一定含有硝酸銅，因?yàn)橛邢跛徙~的存在，因此就不會(huì)有比銅活動(dòng)性強(qiáng)的鋅剩余，因此過濾、洗滌后往固體乙中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；（2）溶液甲中含有沒參加反應(yīng)的硝酸鋁，反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鋅，硝酸銅；（3）該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。金屬活動(dòng)順序及其運(yùn)用A解：在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X

14、（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說明Y的活動(dòng)性比X強(qiáng)，即YX；由于y化合價(jià)不確定，所以就沒法分析相對(duì)原子質(zhì)量的大小，因?yàn)槿芤嘿|(zhì)量增大，所以Y的相對(duì)原子質(zhì)量可能大于X。同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質(zhì)量減小，說明X的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，即XZ；溶液質(zhì)量減小，說明Z的相對(duì)原子質(zhì)量大于X。A、由上述分析，金屬活動(dòng)性順序是YXZ，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由上述分析，元素的相對(duì)原子質(zhì)量可能是YX，ZX，則元素的相對(duì)原子質(zhì)量可能是ZYX，故選項(xiàng)說法正確。C、由上述分析，金屬活動(dòng)性順序是YXZ，故選項(xiàng)說法正確。D、由上述分析，金屬活動(dòng)性順序是

15、YXZ，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故選項(xiàng)說法正確。2.D 解：A、因鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鎂的相對(duì)原子質(zhì)量大，故A錯(cuò)誤；B、因鋅的相對(duì)原子質(zhì)量比鎂的相對(duì)原子質(zhì)量大，故B錯(cuò)誤；C、鋅的金屬活動(dòng)性比鐵活潑，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、鐵的金屬活動(dòng)性比鋅弱，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅的相對(duì)原子質(zhì)量小，故D正確。3.C解：由題中把X和Y分別放入稀硫酸中，X可以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，可知X位于氫之前，Y位于氫后；而把Y和Z放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，Z表面沒有變化說明Y位于銀之前，Z位于銀之后。就是說X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱應(yīng)是X、Y、Z我們據(jù)此對(duì)四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。C。

16、解：現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成甲，說明丙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)；則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是丙、甲、乙。5.銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅（合理即可）；AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。 解：甲乙丙實(shí)驗(yàn)已經(jīng)得出：鋅鐵，鐵H，銅銀，丁實(shí)驗(yàn)只要得出鐵和銅的位置關(guān)系就可以，故可用金屬和鹽溶液，即鐵和硫酸銅溶液或金屬與酸反應(yīng)，即銅、稀鹽酸等；由于鐵銅銀，故鋅加入后先置換銀，固體質(zhì)量增加，然后置換銅，固體質(zhì)量增加比銀要小，待

17、硝酸銅反應(yīng)完后，固體質(zhì)量不再增加，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)鋅與部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中所含的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅；6.(1)銅或（Cu）;(2)致密的氧化鋁保護(hù)膜;(3)(4)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。 解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁和鋅排在H前面，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅排在H后面，所以銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；故填：銅或（Cu）；（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，故填：致密的氧化鋁保護(hù)膜；（3）鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，說明鋅的活動(dòng)性大于銅；而銀與硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明銀的活動(dòng)性小于

18、銅，所以可用Zn、CuSO4溶液、Ag驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；銅與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說明銅的活動(dòng)性小于鋅；銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明銅比銀活潑，所以可用ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；鋅和銅都能置換出硝酸銀中的銀，說明銀最不活潑，但是無法證明鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以利用Zn、Cu、AgNO3溶液無法驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故填：；（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性FeCu，F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu非金屬與金屬類似，活潑性Cl2Br2I2，所以將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；故填：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。 金屬元素的存在及常見的金屬礦物D解：根據(jù)金屬在自然界的存在形式進(jìn)行選擇；自然界中的金屬除極少數(shù)不活潑的金屬（金、銀）以單質(zhì)形式存在