高二化學上學期月考一卷

1、延邊第二中學20142015學年度第一學期第一次階段檢測高二年級化學學科試卷可能用到的相對原子質量： H1 C12 O16 N14 S32第I卷(選擇題 共54分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1下列敘述中正確的是 A在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱B熱化學方程式中，各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)C在101kPa時，1mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱D如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應放熱2根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S(s)+O2(g)=SO2(g) H297

2、.23kJmol1，分析下列說法中不正確的是AS的燃燒熱為297.23kJmol1BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量大于297.23kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量小于297.23kJD形成1molSO2(g)的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵吸收的總能量3下列說法不正確的是A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品 B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品4將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反

3、應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是A. abB. a=b C. abD. 無法確定5反應X(g)Y(g)2Z(g)H0，達到平衡時，下列說法正確的是A減小容器體積，平衡向右移動 B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉化率增大 D降低溫度，Y的轉化率增大6已知兩個熱化學方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.3mol，使其在O2中完全燃燒，

4、共放出87.71kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是A11 B12 C23 D32 7下列可逆反應達平衡狀態(tài)后，降溫可以使混和氣體平均相對分子質量減小的是 AH2(氣)Br2(氣)2HBr(氣) （正反應為放熱反應）BN2(氣)3H2(氣)2NH3(氣) （正反應為放熱反應）C2SO3(氣)2SO2(氣)O2(氣) （正反應為吸熱反應）D4NH3(氣)5O2(氣)4NO(氣)6H2O(氣) （正反應為放熱反應）8 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)Y(g)2Z(g)H0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min24

5、79n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A反應前2 min的平均速率v(Z) 2.0103 mol/(Lmin)B其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆v正C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大9在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強10在密閉容器中，反應X2（g）

6、Y2（g） 2XY（g）H H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H214可逆反應a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是A達平衡后，加入催化劑則C增大 B達平衡后，若升溫，平衡左移 C化學方程式中b c +d D達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 15下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動 已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大H2的濃度時，平衡向

7、正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A. B. C. D. 16X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y轉化率為 A BC D17下列能用勒沙特列原理解釋的是 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺 SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下 乙酸

8、乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利 A B C D全部18在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是 A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 C混合氣體的分子數(shù)目 D混合氣體的總物質的量19一定條件下存在反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應放熱。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A容器、

9、中正反應速率相同 B容器、中反應的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質的量比容器中的多D容器中CO的物質的量比容器中的少c(X)c(Y)所需時間0.100.100.60s0.200.100.15s0.200.050.30s20為探討反應XYZ中反應速率與反應物濃度的關系，實驗測得X、Y的初始濃度(用c表示，單位為mol/L)與生成物Z的濃度達到0.0042mol/L時所需的時間(秒)如下表所示。下列關于該反應的反應速率的判斷，正確的是A.與c(X)成正比且與c(Y)成正比 B與c(X)成正比且與c(Y)無關C與c2(X)成正比且與c(Y)成正比 D與c2(X)成正比且與c(Y)成反比21某化學小組研

10、究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是A若T2T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vdvbB若T2T1，則正反應一定是放熱反應 C達到平衡時A2的轉化率大小為bacD在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為cba22已知某可逆反應mA(g)nB(g)xC(g)在密閉容器中進行，右圖表示反應在不同時間t、溫度T和壓強p與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關系曲線，則正確的是AT1T2，p1p2，mnx，正反應放熱 BT1T2，p1p2，mnx，正反

11、應吸熱CT1T2，p1p2，mnx，正反應放熱 DT1T2，p1p2，mnx，正反應吸熱第II卷 （非選擇題共46分）二、非選擇題23（8分）反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的 能量變化如圖所示，回答問題。（1）該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”)；（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 (填“增大”“減小”“不變”)。（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2_ (填“增大”“減小”“不變”)。24（10分）（1）在一個容積為3L的密閉容器內進行如下反應：N2（氣）+3H2（氣） 2NH3（氣）。反應開始時，n(N2)=1.5mol，

12、n(H2)= 4.4mol，2min后達到平衡狀態(tài)，n(H2)=3.5mol。 用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率為_，2min末N2的濃度_，平衡時N2的轉化率為_。（2）在密閉容器中，對于反應：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，在反應起始時N2和H2 分別為5mol和15mol，當達到平衡時，N2的轉化率為20%。若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質的量為 ，NH3的轉化率 。 25（10分）已知下列熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol ，H2（g）+1/2O

13、2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ，C(g)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/moL?；卮鹣铝懈鲉枺海?）上述反應中屬于放熱反應的是 （2）C的燃燒熱為 （3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。（4）CO的燃燒熱為 ，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為 26（18分）T時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應如下：3A(g)bB(g)3C(g)2D(g)H0; 4 min時甲容器內的反應恰好達到

14、平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內的反應達平衡，根據(jù)題給信息回答下列問題：(1)甲容器中反應的平均速率v(B)_，化學方程式中計量數(shù)b_.(2)乙容器中反應達到平衡時所需時間t_4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是_A保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 LB保持容器體積不變，使甲容器升高溫度C保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體D保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體(4)寫出平衡常數(shù)表達式K_，并計算在T時的化學平衡常數(shù)K_.23（8分）（1） （2） （3） ， _ 24（10分）（1）_， _， _。（2） ， 。 25（10分）（1） （2） （3） 。（4） ， 26（18分） (1) _， _ (2) _ (3) _ (4) _， _.延邊二中20132014學年度第一學期第一次階段檢測化學試卷（參考答案及評分標準）選擇題（1-18題每題2分 , 19-24題每題3分，共54分）題號123456789答案BCCADBDCB題號101112131415161718答案DBCDBDBDB題號19202122答案CCDC三、非選擇題（共46分）23.（共8分）（