化學(xué)反應(yīng)及能量測試題含答案

1、-. z.第六章 化學(xué)反響與能量 (時(shí)間90分鐘，總分值100分)一、選擇題(此題包括16個(gè)小題，每題3分，共48分)1參照反響B(tài)rH2HBrH的能量對反響歷程的示意圖，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A正反響為吸熱反響B(tài)正反響為放熱反響C參加催化劑，該化學(xué)反響的反響熱增大D從圖中可看出，該反響的反響熱與反響途徑有關(guān)解析：該反響中反響物BrH2的總能量低于生成物HBrH的總能量，正反響為吸熱反響，A正確；H117 kJ/mol42 kJ/mol75 kJ/mol，反響熱只與反響的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反響途徑、是否使用催化劑無關(guān)答案：A2Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0；則

2、以下關(guān)于該反響的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A該反響中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B上述熱化學(xué)方程式中的H的值與反響物的用量無關(guān)C該反響的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D反響物的總能量高于生成物的總能量解析：任何一個(gè)化學(xué)反響，其反響前后都有能量的變化；在所給反響中，反響放熱，則反響物的總能量高于生成物的總能量答案：A3(2010*檢測)以下化學(xué)反響屬于吸熱反響的是()A碘的升華B生石灰溶于水C鎂與稀鹽酸反響D熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨解析：在題中給出的四個(gè)選項(xiàng)里，吸熱的是A、D，但A是物理變化，所以答案為D.答案：D4(2010華南師大附中模擬)以下各組變化中，化學(xué)反響的熱量變化

3、前者小于后者的一組是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)H2t時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABC D解析：中，CH4燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多，則H1H2；中H12H2，H1、H2均為負(fù)值，則H1H2；中，1 mol

4、SO2和1 mol O2反響時(shí)恒容條件下比恒壓條件下轉(zhuǎn)化率小，放出的熱量少，故Q1Q2，中，CaCO3分解為吸熱反響H10，CaO和H2O反響為放熱反響H20，故H1H2.符合題意答案：A5在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()A2912 kJ B2953 kJC3236 kJ D3867 kJ解析：1 mol CO完全燃燒放出的熱量：1 mol283 kJ/mol283 kJ，3 mol CH4完全燃燒放出的熱量：3 mol890 kJ/mol2670 k

5、J，共釋放的熱量為：283 kJ2670 kJ2953 kJ.答案：B6以下說法正確的選項(xiàng)是()A1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B25、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反響生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反響一定是吸熱反響D101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱解析：中和熱是在稀溶液里強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反響生成1 mol水時(shí)所釋放出的熱量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和時(shí)生成2 mol H2O，而且有BaSO4生成，A錯(cuò)誤；燃燒熱指在25、

6、101 kPa時(shí)1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，所放出的熱量，與實(shí)際燃燒的硫的物質(zhì)的量無關(guān)，B正確；CO燃燒的反響是放熱反響，C錯(cuò)誤；燃燒熱與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，不同溫度下測得的反響熱是不同的，故未指明溫度談燃燒熱無意義，且假設(shè)碳不完全燃燒所放出的熱量也不能稱為燃燒熱，D錯(cuò)誤答案：B725、101 kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反響B(tài)等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反響CO3比O

7、2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反響DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反響解析：上式減下式得3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJ/mol，可知，同為6 mol 氧原子，O3的能量高于O2，則O3不穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3是吸熱反響答案：D8有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，則，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)在此設(shè)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A化學(xué)能 B熱能C生物能 D電能解析：關(guān)鍵信息是CO2、H2O、N2利用太陽能使它們重新組合，根據(jù)圖示可知組合成可燃物，而可燃物燃燒后轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物并放出熱量，產(chǎn)物又結(jié)

8、合太陽能轉(zhuǎn)化為燃料，如此循環(huán)可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能答案：B9(2009*高考)：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)eq f(1,2)O2(g)H226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是()ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反響過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反響放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023解析：A錯(cuò)，燃燒熱的單位應(yīng)是kJ/mol.B項(xiàng)，圖中沒有標(biāo)注

9、物質(zhì)的系數(shù)C項(xiàng)，由CO2(s)=CO2(g)H0及蓋斯定律可知C項(xiàng)正確D項(xiàng)，當(dāng)反響放出509 kJ熱量時(shí)，參加反響的CO為1 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023.答案：C10以下熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/molFe2O3(s)eq f(1,3)CO(g)=eq f(2,3)Fe3O4(s)eq f(1,3)CO2(g)H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJ/mol則14 g CO氣體復(fù)原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的H約為()A218 kJ/mol B1

10、09 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol解析：該問題可以轉(zhuǎn)化為eq f(1,2)CO(g)eq f(1,2)FeO(s)=eq f(1,2)Fe(s)eq f(1,2)CO2(g)H？所以應(yīng)用蓋斯定律，假設(shè)把給出的3個(gè)熱化學(xué)方程式按照順序編號為、，則()eq f(3,2)eq f(1,6)即可答案：B11(2010東北師大附中高三摸底)2008年奧運(yùn)會祥云奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷，丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃燒熱為2878 kJ/mol；異丁烷的燃燒熱為2869.6 kJ/mol；以下有關(guān)說法正

11、確的選項(xiàng)是()A丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2221.5 kJ/molB一樣質(zhì)量的正丁烷和異丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多C正丁烷比異丁烷穩(wěn)定D奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽芙馕觯篈項(xiàng)中，水為氣態(tài)，不正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，等質(zhì)量燃燒時(shí)需要氧氣的量一樣根據(jù)正丁烷和異丁烷的燃燒熱可推知，C4H10(正)=C4H10(異)H8.4 kJ/mol，因此，異丁烷比正丁烷穩(wěn)定答案：D12將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果

12、如下列圖(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0 mol/LD該實(shí)驗(yàn)說明有水生成的反響都是放熱反響解析：中和反響為放熱反響，B正確；分析表中數(shù)據(jù)，當(dāng)參加鹽酸5 mL、NaOH溶液45 mL時(shí)，反響后溫度為22，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22，A錯(cuò)誤；參加HCl溶液30 mL時(shí)反響放熱最多，此時(shí)酸堿正好完全中和，c(NaOH)1.0 mol/L30 mL20 mL1.5 mol/L，C錯(cuò)誤；有水生成的反響不一定是放熱反響，如H2CuO,H2OCu是吸熱反響，D錯(cuò)誤答案：B13(2009*九校聯(lián)考

13、)通常人們把拆開1 mol*化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能鍵能的大小可用于估算化學(xué)反響的反響熱(H)，化學(xué)反響的H等于反響中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反響中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.化學(xué)鍵HHClClHCl生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則以下熱化學(xué)方程式不正確的選項(xiàng)是()A.eq f(1,2)H2(g)eq f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molC.eq f(1,2)H2(g)eq f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mo

14、lD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol解析：由反響熱與鍵能的關(guān)系：H反響物鍵能總和生成物鍵能總和，計(jì)算反響A的反響熱，Heq f(1,2)436 kJ/moleq f(1,2)243 kJ/mol431 kJ/mol91.5 kJ/mol，A正確，并由此推知B、D正確，C錯(cuò)誤答案：C14*實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下列圖的裝置中進(jìn)展中和反響通過測定反響過程中所放出的熱量計(jì)算反響熱以下說法正確的選項(xiàng)是()A如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎紙條的作用

15、是固定小燒杯D假設(shè)改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)展反響，從理論上說所求反響熱相等解析：圖中小燒杯與大燒杯之間有很大空隙未填滿碎紙條，會有較多的熱量散失，A錯(cuò)誤；燒杯間碎紙條的主要作用是隔熱保溫，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中所求中和熱一樣，但反響物的物質(zhì)的量不同，所以反響熱不同，D錯(cuò)誤答案：B15在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ/mol測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反響放出的熱量為()A1.8Q kJ B2QkJCQ kJ D0.9Q kJ解析：熱化

16、學(xué)方程式的含義是指2 mol SO2完全反響放出Q kJ熱量，現(xiàn)有4 mol SO2，且轉(zhuǎn)化率為90%，則產(chǎn)生的熱量與反響物的量相對應(yīng)，放出的熱量為eq f(4 mol,2 mol)Q kJ90%1.8Q kJ.答案：A16用CH4催化復(fù)原NO*可以消除氮氧化物的污染，例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJ/mol以下說法不正確的選項(xiàng)是()A由反響可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/molB反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

17、一樣C假設(shè)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4復(fù)原NO2至N2同時(shí)生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4 kJD假設(shè)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4復(fù)原NO2到N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子1.60 mol解析：水蒸氣冷凝為液態(tài)水需要釋放能量，所以CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/mol.答案：A二、非選擇題(此題包括6個(gè)小題，共52分)17(8分)按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反響時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反響的中和熱的熱化學(xué)方程式_.(2)25、101 kPa條件下充分燃燒

18、一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_(3)以下熱化學(xué)方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_解析：(1)由中和熱的定義可知，1 mol NaOH與eq f(1,2) mol H2SO4反響生成1 mol水時(shí)放熱57.3 k

19、J.(2)CO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，即n(CO2)0.25 mol，則n(C4H10)eq f(1,16) mol,1 mol丁烷完全燃燒放出熱量16Q kJ.(3)合成CH3COOH的反響為：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)根據(jù)蓋斯定律，22得，H(393.5 kJ/mol)2(285.8 kJ/mol)2(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/mol.答案：(1)eq f(1,2)H2SO4(aq)NaOH(aq)=eq f(1,2)Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)eq f(13,2)O2(g)=4

20、CO2(g)5H2O(l)H16Q kJ/mol(3)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJ/mol18(6分)：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、1.01105Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反響生成1 mol化合物的反響熱叫該化合物的生成熱(H)如下列圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖試答復(fù)以下問題：(1)寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式：_.(2)請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反響熱H的關(guān)系_(3)寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反響的熱化學(xué)反響式：_.解析：(1)氧族元素包括O、S、Se、Te，含18e的氫化物有H2O2和H

21、2S，它們的電子式分別為HH，HH.(2)據(jù)生成熱的數(shù)據(jù)示意圖知，H越小，說明生成對應(yīng)的氫化物時(shí)放出熱量越多，生成的氫化物越穩(wěn)定，所以a、b、c、d分別代表碲、硒、硫、氧(3)因生成1 mol H2Se時(shí)吸收81 kJ的熱量，則當(dāng)1 mol H2Se分解時(shí)放出81 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式可表示為H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJ/mol.答案：(1)HH、HH(2)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然(3)H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJ/mol19(9分)(2008*高考)反響A(g)B(g)C(g)D(g)過程中的能量變化如下列圖，答復(fù)以下問題： (1

22、)該反響是_反響(填吸熱放熱)(2)當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填增大減小不變)，原因是_，_.(3)反響體系中參加催化劑對反響熱是否有影響？_原因是_.(4)在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填增大減小、不變)解析：由圖可以看出，反響物的總能量高于生成物的總能量，故該反響是放熱反響催化劑是通過降低活化能(E)提高活化分子的百分含量來加快化學(xué)反響速率的，但不影響化學(xué)平衡狀態(tài)(或化學(xué)平衡不移動)答案：(1)放熱(2)減小根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于反響向吸熱反響方向移動，因而該反響中A的轉(zhuǎn)化率減小(3)沒有催化劑只能改變化學(xué)反響的速率和途

23、徑，不能改變化學(xué)反響的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反響熱沒有影響(4)減小減小20(10分)(2009*質(zhì)檢)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g的氧氣中燃燒，至反響物耗盡，并放出* kJ熱量(1)通過計(jì)算確定反響產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是_，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為_(2)單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol P與O2反響生成固態(tài)P2O3的反響熱H_.(3)寫出1 mol P與O2反響生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：_.解析：根據(jù)題意由質(zhì)量守恒定律設(shè)反響生成P2O3* mol，P2O5y mol，則有eq blcrc (avs4alco1(2*2yf

24、(3.1,31),3*5yf(3.2,32)2)，解得：eq blcrc (avs4alco1(*0.025,y0.025)所以反響生成P2O3：0.025 mol110 g/mol2.75 gP2O5：0.025 mol142 g/mol3.55 g根據(jù)燃燒熱的概念，可知燃燒生成0.5 mol P2O5放熱Y kJ，所以生成0.025 mol P2O3.放出熱量為：* kJeq f(Y kJ,0.5)0.025(*0.05Y) kJ，由此可推算出其余問題的答案答案：(1)P2O3、P2O52.75 g、3.55 g(2)(20*Y) kJ/mol(3)P(s)eq f(3,4)O2(g)=e

25、q f(1,2)P2O3(s)H(20*Y) kJ/mol21(10分)近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景4.4 g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95 kJ的能量(1)該反響的熱化學(xué)方程式為：_.(2)在270、8 MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率到達(dá)22%，則4.48 m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是_，此過程中能放出熱量_ kJ.(3)又H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，則22 g CO2氣體與H2反響生成CH3OH氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量為_(4)根據(jù)該反響特點(diǎn)，有利于甲醇合成的條件是_A高壓高溫 B低壓高溫C高壓低溫 D低壓低溫解析：(1)4.4 g CO2氣體完全合成CH3OH和水蒸氣放熱4.95 kJ，則1 mol CO2完全合成CH3OH和水蒸氣放熱49.5 kJ，熱化學(xué)方程式為CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.5 kJ/