精品解析：北京市豐臺(tái)區(qū)2020屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題(解析版)

1、B. 硫氧鎂彩鋼板C. 塑料管道D. 螺紋鋼【答案】 A【解析】【詳解】 A 瓷磚為硅酸鹽材料屬于無機(jī)非金屬材料， B鋼板屬于金屬材料， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C塑料屬于有機(jī)高分子材料， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； D螺紋鋼屬于金屬材料， D 項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選 A 。下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是乙烯的結(jié)構(gòu)式是 CH2CH2A 項(xiàng)正確；3B. 質(zhì)量數(shù)為 3 的氫原子是 31H豐臺(tái)區(qū) 2020 年高三年級(jí)第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）化學(xué)本試卷滿分共 100分?？荚嚂r(shí)間 90 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55第一部分本部分共 14小題，每小題 3 分，共 42 分

2、。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。列主要成分為無機(jī)非金屬1.2020年2月 4日投入使用的武漢火神山醫(yī)院在建設(shè)中使用了大量建筑材料。材料的是瓷磚C. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖是D. CO2 的電子式是答案】 B 【解析】【詳解】 A 結(jié)構(gòu)式中的所有共價(jià)鍵都應(yīng)用短線代替標(biāo)記出，CH2=CH 2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，是結(jié)構(gòu)式中略去單鍵后的式子， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；3BH原子原子序數(shù)為 1，所以質(zhì)量數(shù)為 3的氫原子可表示成 31H，B 項(xiàng)正確；C鈉離子只有兩個(gè)電子層，且最外層達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；gg ggDCO2中 C與每個(gè)氧原子之間都有兩對(duì)共用電子對(duì)

3、，因此其電子式為：O:C:O ，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；gg gg答案選 B。下列說法不正確的是毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng)氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng)【答案】 C【解析】【詳解】 A毛發(fā)和蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)， A 項(xiàng)正確；B天然氣屬于化石能源，其與沼氣的主要成分都是甲烷，B 項(xiàng)正確；C油脂氫化是加成反應(yīng)，氨基酸形成多肽屬于縮聚反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解屬于取代反應(yīng)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D氨基乙酸分子中既有氨基又有羧基，可以發(fā)生聚合反應(yīng)；乙醛在酸性條件下可以轉(zhuǎn)化為乙烯醇，乙烯醇 則可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯醇；乙二醇結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)

4、羥基，可以與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯， D 項(xiàng)正確；答案選 C。下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是等物質(zhì)的量的 OH-和-OH 中所含電子數(shù)等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目1molNa 2O 2固體中陽離子與陰離子的數(shù)目等物質(zhì)的量的 Cu與 Fe分別與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】 B【解析】【詳解】 A1個(gè) OH-含有 10個(gè)電子，一個(gè)羥基含有 9個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的氫氧根和羥基所含電子數(shù) 不相等， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成的，因此，質(zhì)量相等時(shí)，所含的氧原子數(shù)目一定相等，B 項(xiàng)正確；CNa2O2中的陽離子是 Na+，陰離子是 O22 ，因此其中的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1

5、:2，數(shù)目不相等， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D稀硝酸足量時(shí)，能夠?qū)?Fe全部氧化為 Fe3+，而 Cu只能被氧化為 Cu2+，所以相等物質(zhì)的量的 Fe和 Cu 與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)， Fe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)更多， D 項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選 B。根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是酸性： H 3PO4 H 2SO4B. 穩(wěn)定性： HF HClC. 原子半徑： Na SD. 失電子能力： CaMg【答案】 A【解析】【詳解】 AS和P同周期， S的非金屬性更強(qiáng)，所以 S的最高價(jià)氧化物形成的水化物 H2SO4酸性強(qiáng)于 P對(duì) 應(yīng)的 H3PO4，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；BF的非金屬性強(qiáng)于 Cl ，所以其簡(jiǎn)單氫化物 HF相比于 HCl 更穩(wěn)定，

6、B項(xiàng)正確； C同周期從左至右，原子半徑逐漸減小，所以Na 原子的半徑比 S原子半徑大， C 項(xiàng)正確；D元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的失電子能力越強(qiáng)；同主族從上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Ca 的失電子能力強(qiáng)于 Mg ，D 項(xiàng)正確； 答案選 A ?！军c(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)； 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，靜置一段時(shí)間后： Fe2+2OH -=Fe(OH) 2酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2+H2O2=2Fe3+O2 +2HAgCl 懸濁液

7、中滴入 Na2S溶液： 2Ag +S2-=Ag 2SD. 澄清石灰水中加入過量 NaHCO 3溶液： Ca2+2OH -+2HCO 3-=CaCO 3 +2H2O+CO 32-答案】 D解析】詳解】 AFe(OH)2容易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe(OH) 3，相關(guān)的方程式為： 4Fe OH 2 O2 2H2O=4Fe OH 3 ，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；BFe2+具有還原性與 H2O2反應(yīng)時(shí)做還原劑， H2O2則作氧化劑， O 從-1價(jià)降價(jià)至 -2價(jià)，因此，不會(huì)有 O2生 成；正確的離子方程式為： 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C AgCl 在離子方程式中不能拆分，并且該反應(yīng)是可逆反

8、應(yīng)，正確的離子方程式為：CO 23 結(jié)合生2AgCl+S2 垐噲 ? Ag2S 2Cl ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D由于加入的 NaHCO 3是過量的， 所以 Ca(OH) 2 解離出的 OH-被全部消耗， Ca2+則又與生成的 成沉淀，所以離子方程式為 Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-，D 項(xiàng)正確；答案選 D。點(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確，可以先驗(yàn)證其是否守恒(原子守恒，電荷守恒，電子得失守恒)，再驗(yàn)證其物質(zhì)的拆分是否正確，最后查驗(yàn)反應(yīng)是否符合實(shí)際，產(chǎn)物是否正確，化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確等。選項(xiàng)反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象影響因素AC2H5OH、濃硫酸C2H4或乙醚溫度BFe、H 2

9、SO4FeSO4 或鈍化H2SO4的濃度CNa、O2Na2O 或 Na2O2O用量DAgNO 3 溶液、氨現(xiàn)象不同試劑滴加順序分析不正確的是7.反應(yīng)條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象。下列有關(guān)影響因素A. AB. BC. C答案】 C解析】【詳解】 A 溫度為 140時(shí)，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚；而溫度升高到170，乙醇則在濃硫酸的作用下生成乙烯；這體現(xiàn)了溫度對(duì)反應(yīng)的影響， A 項(xiàng)正確；BFe與稀硫酸反應(yīng)生成 FeSO4，F(xiàn)e在常溫下遇濃硫酸則發(fā)生鈍化；這體現(xiàn)了濃度對(duì)于反應(yīng)的影響，B 項(xiàng)正確；CNa 與 O2 在常溫下反應(yīng)生成 Na2O，加熱或點(diǎn)燃的條件下， 則生成 Na2O2；這體現(xiàn)了溫度對(duì)于

10、反應(yīng)的影響， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D若向 AgNO 3溶液中滴加稀氨水，隨著稀氨水的量逐漸增大，會(huì)觀察到先有沉淀生成，后沉淀又溶解的 現(xiàn)象；若向稀氨水中滴加 AgNO 3溶液，則無法觀察到沉淀先出現(xiàn)后溶解的現(xiàn)象；這體現(xiàn)了試劑滴加順序?qū)?反應(yīng)的影響， D 項(xiàng)正確；答案選 C。工業(yè)排放的對(duì)苯二甲酸回收困難，經(jīng)研究采用ZnO 為催化劑，催化脫羧制備苯，脫羧反應(yīng)機(jī)理如下。過程(1)中斷開 OH 鍵需要吸收能量過程(2)中斷開 C C鍵，形成 CH 鍵對(duì)苯二甲酸在脫羧反應(yīng)中被還原為苯ZnO 能降低對(duì)苯二甲酸脫羧反應(yīng)的焓【答案】 D【解析】【詳解】 A 化學(xué)鍵斷裂，需要吸收能量，所以過程(1)中斷開 O-H 鍵需

11、要吸收能量， A 項(xiàng)正確；B過程 (2)發(fā)生前， COO 中的 C原子與苯環(huán)上的 C 原子成鍵；過程 (2)發(fā)生后，苯環(huán)上的 COO 被取 代為 H 原子；因此，過程 (2) 發(fā)生了 C-C 鍵的斷裂和 C-H 鍵的生成， B 項(xiàng)正確； C由反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，對(duì)苯二甲酸經(jīng)過脫羧反應(yīng)后生成了苯，C 項(xiàng)正確；D由題可知， ZnO 為對(duì)苯二甲酸脫羧反應(yīng)的催化劑，催化劑不會(huì)影響反應(yīng)的焓變，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；PTMC 由答案選 D。PTMC 屬于可降解脂肪族聚酯，在藥物釋放、醫(yī)療器械等生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。X、Y(HOCH 2CH 2CH 2OH )、 Z反應(yīng)而成，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法正確的是X 與 Z

12、 單體相同X 與 Z 互 同分異構(gòu)體生成 PTMC 的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D 1molPTMC 完全水解需要消耗 (m+n 1)molNaOH 【答案】 A【解析】【詳解】 A由 X 和 Z的結(jié)構(gòu)可知，其單體均為 HOCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2COOH ， A 項(xiàng)正確；B由于 X和Z的聚合度不相等，所以 X和 Z并非同分異構(gòu)體， B項(xiàng)錯(cuò)誤；C由 PTMC 的結(jié)構(gòu)可知，生成一分子 PTMC 時(shí)，需要一分子的 X 和一分子 Z 中的羧基與一分子 Y 中的羥基分別發(fā)生酯化反應(yīng)，因此，反應(yīng)類型為酯化而非縮聚，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 由 PTMC 結(jié)構(gòu)可知，其分子中一共含有 m+n 個(gè)酯基，所以 1mo

13、lPTMC 完全水解時(shí)會(huì)消耗 (m+n)mol 的NaOH ，D 項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選 A 。直接碳固體氧化物燃料電池作為全固態(tài)的能量轉(zhuǎn)換裝置，采用固體碳作為燃料，以多孔Pt作電極、氧化鋯為電解質(zhì)，其工作原理如下圖。下列說法不正確的是1已知： CO2(g)+C=2CO(g)H=+172.5 kJ?mol-1 CO(g)+ O2(g)=CO 2(g)H =-283 kJ?mol-12A. 電極 a為正極，電子由 b 經(jīng)過導(dǎo)線到 a電極 b發(fā)生的電極反應(yīng)為： CO+O 2-2e-=CO 2依據(jù)裝置原理可推測(cè)，該條件下 CO 放電比固體 C 更容易若 1molC(s) 充分燃燒，理論上放出的熱量為 11

14、0.5kJ【答案】 D【解析】【分析】分析電池的工作原理示意圖， 電池在工作時(shí)， 氧化鋯電解質(zhì)中的 O2-由 a電極向 b 電極遷移， 因此 a 為正極， b為負(fù)極；電池在工作時(shí)，固體碳首先轉(zhuǎn)化為CO，再擴(kuò)散到 b 電極上發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，相比于直接利用固體碳，這種方式更容易反應(yīng)。【詳解】 A 通過分析可知， a電極為正極， b 電極為負(fù)極；所以電子通過導(dǎo)線，由b電極向 a電極遷移， A項(xiàng)正確；B由電池的工作原理示意圖可知， b 電極上發(fā)生的是 CO 的氧化反應(yīng)，因此電極反應(yīng)式為：CO O 2e =CO2 ， B 項(xiàng)正確；C通過分析可知，電池在工作時(shí)，是將固體碳轉(zhuǎn)變?yōu)镃O 后再利用 CO 發(fā)生的

15、電化學(xué)反應(yīng)，這種方式相比于直接利用固體碳，更容易放電， C 項(xiàng)正確；D由題可知， C 完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： C s O2 g =CO2 g H 393.5kJ/mol ，所以 1molC(s)充分燃燒理論上放出的熱量為 393.5kJ， D 項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選 D。【點(diǎn)睛】原電池中的三個(gè)方向： (1) 電子的方向：在外電路中沿著導(dǎo)線從負(fù)極傳遞至正極；(2)電流的方向：對(duì)于外電流，從正極流向負(fù)極；對(duì)于內(nèi)電流，從負(fù)極流向正極；(3)電解質(zhì)溶液中離子的遷移方向：帶正電的陽離子朝正極遷移，帶負(fù)電的陰離子朝負(fù)極遷移。由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入 Ba(NO 3)

16、2溶液 ,再加 足量鹽酸先有白色沉淀生成， 加鹽酸后白色沉淀不消失原溶液中有 SO42-B將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣體的集氣瓶口試紙變藍(lán)紅棕色氣體為溴蒸氣C將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中燒杯中液體變渾濁非金屬性： Cl CSiD將 0.1mol/LMgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO 4 溶液先有白色沉淀生成， 后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色沉淀溶解度： Cu(OH) 2Mg(OH) 2A B. B C. C D. D【答案】 D【解析】【詳解】 A若原溶液中含有 SO32 ，由于加入的 Ba(NO 3)2中的 NO3會(huì)在酸性

17、條件下能體現(xiàn)氧化性從而將SO32 氧化為 SO24 ， SO24 再與 Ba2+生成不溶于鹽酸的 BaSO4沉淀，所以原溶液中不一定含有 SO24 ， A 項(xiàng) 錯(cuò)誤；B NO 2也是紅棕色的氣體，也能將I-氧化為 I2，從而使試紙變藍(lán)，因此紅棕色氣體不一定是溴蒸汽，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C非金屬性的強(qiáng)弱是通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物也就是最高價(jià)含氧酸酸性來證明的，因此鹽酸能使碳酸鈉反應(yīng)放出 CO2氣體只能說明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，不能說明Cl 的非金屬性強(qiáng)于 C；此外，由于鹽酸具有揮發(fā)性， 其與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2氣體中一定會(huì)含有一部分 HCl 雜質(zhì)， 由于鹽酸酸性強(qiáng)于硅酸， HCl 氣體也能使 N

18、a2SiO3水溶液生成 H2SiO3 沉淀而變渾濁；因此，若不除去CO2中的 HCl 雜質(zhì)，那么也無法驗(yàn)證 C 的非金屬性強(qiáng)于 Si，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；DMgSO 4溶液中加 NaOH 會(huì)生成 Mg(OH) 2白色沉淀，沉淀不再生成時(shí)，說明原溶液中的MgSO4 全部轉(zhuǎn)變?yōu)?Mg(OH) 2，體系為 Mg(OH) 2 的飽和溶液；向其中加入少量CuSO4 溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明沉淀由Mg(OH) 2轉(zhuǎn)化為 Cu(OH) 2，因此 Cu(OH) 2比 Mg(OH) 2更難溶，溶解度更小， D項(xiàng)正確； 答案選 D。已知常溫下， 3 種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：物質(zhì)HCOOHCH 3COOHNH 3H 2

19、O電離平衡常數(shù) K1.77 10-4-51.75 10-5-51.76 10-5下列說法不正確的是A. 等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液 pH：HCOONa c(CH 3COOH)HCOOH 溶液與氨水混合，當(dāng)溶液 pH7 時(shí)， c(HCOO -)c(NH4+)等物質(zhì)的量濃度等體積的 CH 3COOH 溶液和氨水混合，溶液 pH 約為 7【答案】 B【解析】【詳解】 A由題可知， Ka HCOOH Ka CH3COOH ，所以相同濃度時(shí)， CH 3COO 的水解程度更 大， CH3COONa 溶液的堿性更強(qiáng)， A 項(xiàng)正確；B由題可知， Ka HCOOH Ka CH3COOH ，所以相同 pH時(shí)， CH

20、3COOH 的濃度更大， B項(xiàng)錯(cuò)誤； C HCOOH 溶液與氨水混合后， 若溶液常溫下 pH=7，則 c(H ) c(OH ) ；根據(jù)溶液中的電荷守恒關(guān)系： c H c NH4 c OH c HCOO ，可知 c HCOO =c NH4 ，C 項(xiàng)正確；D等體積等濃度的醋酸與氨水混合后，溶液即可視為CH3COONH 4 的溶液，由題可知，Ka CH3COOH Kb NH3 H2O ，溶液中 NH4 和CH3COO 的水解程度相近，所以溶液 pH值約為 7，D 項(xiàng)正確；答案選 B?！军c(diǎn)睛】弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，則可認(rèn)為其“越弱”；相同濃度時(shí)，越弱的酸或堿的溶液，酸性或 堿性就越弱；其他條件相同

21、時(shí)，越弱的酸或堿形成的鹽在發(fā)生水解時(shí)，水解程度就越大；電離常數(shù)相同的 弱酸和弱堿形成的鹽，由于對(duì)應(yīng)的離子水解程度相同，所以其溶液可能顯中性。在一定溫度下，將氣體 X和氣體 Y各0.4mol充入 4L恒容密閉容器中， 發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g) H0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是t/min241015n(Y)/mol0.320.280.200.20A. 反應(yīng)前 4min 平均速率 v（X） 7.5 10-3mol L-1min-1該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)： K 20其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）v 逆 ，C 項(xiàng)正確；c2(Z)

22、 = 0.12 =4 c(X) c(Y) 0.05 0.05C由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到新的平衡狀態(tài)前D溫度不變，平衡常數(shù)仍為4，列三段式：XY垐噲 ? 2Z初始0.2mol/L0.2mol/L0 ，那么有：2x 2=4 ，解得 x=0.1，所以 X 的反應(yīng)xx2x0.2 x 0.2 x平衡0.2 x0.2 x2x轉(zhuǎn)化率即50%，D項(xiàng)正確；答案選 B。點(diǎn)睛】外界條件的改變可能會(huì)使可逆反應(yīng)的 v 正 與 v 逆 不再相等，會(huì)發(fā)生平衡移動(dòng)；若條件改變后，v 正 v 逆 ，反應(yīng)正向進(jìn)行建立新的平衡狀態(tài)；若條件改變后， v 正 v 逆 ，反應(yīng)逆向進(jìn)行建立新 的平衡狀態(tài)。某小組

23、同學(xué)探究 SO2與 Fe3+鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：Fe3+HSO3-? Fe（HSO3）2+（紅棕色 ）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A. 產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于 SO2 與 Fe3+ 氧化還原反應(yīng)的速率與對(duì)照，說明陰離子種類對(duì) SO2 與 Fe3+ 氧化還原反應(yīng)的速率有影響Fe(NO3)3 溶液中加入 1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色，說明濃硝酸具有漂白性5h 后比黃色更深不能證明是 NO3-濃度的增大減慢了 SO2與 Fe3+反應(yīng)的速率【答案】 C【解析】【詳解】 A三組實(shí)驗(yàn)在通入 SO2 后，都迅速的產(chǎn)生了大量紅棕色物質(zhì)，并且無丁達(dá)爾效應(yīng)，因此紅棕色物 質(zhì)即 Fe(HSO 3

24、) 2 ；在靜置了 5 個(gè)小時(shí)后，紅棕色物質(zhì)才消失；尤其是第二組實(shí)驗(yàn)，在溶液中不存在其他氧 化性粒子即 NO3 時(shí)，仍然先產(chǎn)生大量的紅棕色物質(zhì)，在5h 后才發(fā)生褪色，說明產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率要明顯快于 Fe3+和 SO2的氧化還原反應(yīng)速率， A 項(xiàng)正確；B實(shí)驗(yàn)的溶液中陰離子中不含具有氧化性的離子，其在靜置5h 后，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀，說明生成了大量的 Fe2+；而實(shí)驗(yàn)的溶液中含有能夠在一定條件下體現(xiàn)氧化性的NO3 ，其在靜置 5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明相比于實(shí)驗(yàn)生成的Fe2+量較少；因此能證明陰離子種類對(duì)SO2與 Fe3+ 的氧化還原反應(yīng)的速率有影響， B

25、 項(xiàng)正確；C由于 Fe3+容易發(fā)生水解，在較濃的 Fe3+的溶液 (1mol/L) 中， Fe3+ 會(huì)水解生成4H2O 4Fe OH 2 Fe H2O 4 ，從而顯現(xiàn)出較深的黃色，若向其中加入濃硝酸，則溶液的酸性增強(qiáng)， 33那么 Fe3+水解被抑制，在溶液中則更多地以Fe H2O形式存在； Fe H2O具有極淺的紫色，肉66眼觀察近乎無色；因此溶液由黃色變?yōu)椤盁o色”，并不是硝酸具有漂白性，而是Fe3+的水解平衡受抑制的結(jié)果， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D由題可知，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的溶液，在靜置5h 后，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀的量并無明顯差異，所以說明 Fe3+和 SO2 的氧化還原反應(yīng)速率并沒有產(chǎn)生明顯

26、的差異；結(jié)合 C項(xiàng)的分析， 黃色是由于 Fe3+發(fā)生水解產(chǎn)生的，因此實(shí)驗(yàn)的溶液后來變成比實(shí)驗(yàn)更黃的顏色，可能是由于 NO3 在體現(xiàn)氧化性的過程 中消耗了較多的 H+而使得溶液的酸性變?nèi)酰?Fe3+水解平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致溶液黃色加深；D 項(xiàng)正確；答案選 C。第二部分本部分共 5小題，共 58 分乙醇俗稱酒精，在生活中使用廣泛。 資料 1：乙醇分子有兩個(gè)末端，一端是憎水（易溶于油）的C2H5；一端是親水（易溶于水）的 OH 。資料 2：破壞蛋白質(zhì)分子中形成蜷曲和螺旋的各種力，使長(zhǎng)鏈?zhǔn)嬲?、松弛，可?dǎo)致蛋白質(zhì)變性。資料 3：水分子可以松弛蛋白質(zhì)外部親水基團(tuán)之間的吸引力，而OH 不能； C2H5可以破壞蛋

27、白質(zhì)內(nèi)部憎水基團(tuán)之間的吸引力。（1）乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)1mol 乙醇分子中的極性共價(jià)鍵有 mol 。從結(jié)構(gòu)角度解釋乙醇的沸點(diǎn)比乙烷高的原因 。（2）乙醇 用途醫(yī)用酒精（ 75%）制備過程與制酒的過程類似，不能飲用，但可接觸人體醫(yī)用。該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是 。【答案】 (1). 7 (2). 乙醇分子中含有羥基，分子之間能形成氫鍵 (3). ab (4). 增大反應(yīng)物的接觸幾率或接觸面積 (5). K2CO3或碳酸鉀【解析】【詳解】 (1)乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為： ，分子中含有 7 個(gè)極性共價(jià)鍵，因此 1mol 乙醇，含 有 7mol 極性鍵；乙醇的分子中含有羥基，因此乙醇分子之間可以形成氫鍵，所

28、以沸點(diǎn)比乙烷高； (2)a糖化的過程即淀粉轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟堑倪^程，發(fā)酵的過程即葡萄糖轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖嫉倪^程，因此均含有化學(xué) 變化， a 項(xiàng)正確；b醫(yī)用酒精可采用蒸餾的方法分離提純，b 項(xiàng)正確；c濃度 75%的酒精殺菌消毒效果最好， c 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 ab；油脂皂化即油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，由于油脂與 NaOH 水溶液不互溶，所以二者混合不充分會(huì)導(dǎo) 致反應(yīng)速率較慢，若加入乙醇，則可利用乙醇親水又親油的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，使二者混合更充分，進(jìn)而提高反應(yīng) 速率；向吸收池中通入含 CO2的空氣后， 會(huì)使吸收池中的 K 2CO3轉(zhuǎn)化為 KHCO 3；向分解池中通高溫水蒸氣， 將 CO2提取出的同時(shí)，也使得 KHCO

29、3又轉(zhuǎn)化為 K 2CO 3；隨后 CO2在合成塔中與 H 2反應(yīng)生成乙醇；綜上所述， K2CO3在流程中再生，因此可以循環(huán)利用。加工含硫原油時(shí)，需除去其中含硫物質(zhì)。鐵離子濃度是原油加工中防腐監(jiān)測(cè)的重要指標(biāo)。測(cè)定鐵離子濃度前，需去除原油加工產(chǎn)生的酸性廢水 中的硫化氫及其鹽。實(shí)驗(yàn)室模擬過程如下。將 250mL 酸性廢水置于反應(yīng)瓶中，加入少量濃鹽酸，調(diào)節(jié) pH 小于 5。 在吸收瓶中加入飽和氫氧化鈉溶液。打開脫氣 吸收裝置，通入氮?dú)猓{(diào)節(jié)氣流速度，使氣體依次經(jīng)過反應(yīng)瓶和吸收瓶。當(dāng)吹出氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)，即可停止吹氣。已知：含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)( )隨 pH 變化情況如下圖所示。步驟中加入

30、濃鹽酸調(diào)節(jié) pH5 的原因是 。步驟中，當(dāng)測(cè)得吸收液的 pH為 時(shí)，需要更換 NaOH 溶液。利用鄰菲羅啉分光光度法可測(cè)定樣品中的含鐵量。測(cè)定前需用鹽酸羥基胺(Fe2+。將下述離子方程式補(bǔ)充完整：Fe3+NH2OHHCl=Fe2+N 2+_原油中的硫化氫還可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如下圖所示。NH 2OHHCl )將 Fe3+還原為Cl-寫出反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。電解池中，陽極的電極反應(yīng)為 ?！敬鸢浮?(1). 可將硫元素全部轉(zhuǎn)化為 H2S吹出(2). 911 均可 (3). 2 (4). 2 (5). 2 (6).4H+(7). 2H2O(8). 2 (9). 2Fe3

31、+H2S=2Fe2+S+2H+(10). Fe2+-e-= Fe3+ 【解析】【分析】測(cè)定鐵離子濃度前，先要去除酸性廢水中H 2S以及相應(yīng)的鹽；第一步向廢水中加稀鹽酸，將其pH 調(diào)至小于5；通過溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 變化的情況可知， pH 小于 5時(shí)，含硫微粒幾乎只有 H2S；這樣通過向反應(yīng)瓶中吹掃氮?dú)?，就可以將溶液中的H2S 吹掃出去，從而實(shí)現(xiàn)硫化氫及其鹽的脫除；考慮到硫化氫的毒性，因此需要用 NaOH 溶液吸收吹掃出的 H2S；再結(jié)合溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 變化iii ：1)按照官能團(tuán)分類， A 的類別是的圖像分析， 當(dāng) pH 9時(shí)溶液中的 HS-含量開始快速增加

32、， 而 HS -的含量較多不利于 H2S的吸收；因此為了 保證吸收效果， 在溶液的 pH 降低至 9 時(shí)，務(wù)必要更換吸收液。 電化學(xué)法脫除原油中的 H2S，由原理圖可知， 采用的是電解的方式實(shí)現(xiàn)的；那么產(chǎn)生H2 的電極是陰極，而與反應(yīng)池存在溶液交換的極室則為陽極區(qū)；由圖可知， H2S 是在反應(yīng)池中被氧化為 S 單質(zhì)，那么 Fe3+則在反應(yīng)池內(nèi)被還原為 Fe2+；將含有 Fe2+的溶液再回 流回電解池的陽極池中，就可以將Fe2+再次氧化為 Fe3+，實(shí)現(xiàn)再生后，再次通入反應(yīng)池中使用?！驹斀狻?(1)通過分析可知，第一步中將廢水調(diào)至pH 25時(shí)，溫度升高，次氯酸鉀分解加劇，ClO 濃度減小，反應(yīng)速

33、率減慢，導(dǎo)致產(chǎn)率下降(5). Fe3+的濃度過高催化了 K2FeO4 分解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降(6). 0.012【解析】【分析】向KOH 溶液中通入 Cl 2發(fā)生歧化反應(yīng)生成 KClO 以及 KCl ，KCl 對(duì)于后續(xù)合成高鐵酸鉀沒有幫助， 因此在第 二步加入 KOH 固體時(shí)被除去；第三步，向溶液中加入硝酸鐵，開始反應(yīng)生成K2FeO4；題干中指出，高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中會(huì)分解，并且Fe3+會(huì)催化該反應(yīng)，因此，加硝酸鐵時(shí)，量不能過多，避免 Fe3+濃度過高，使 K2FeO4 分解；題干中還指出， KClO 不穩(wěn)定，因此在步驟三中，溫度要控制得 當(dāng)，過低時(shí)反應(yīng)速率太慢，過高時(shí)會(huì)加劇

34、KClO 分解，也不利于制備?！驹斀狻?(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備 Cl2，由于高錳酸鉀易溶于水，所以可以認(rèn)為是液體反應(yīng)，因此裝置A 不可行；裝置 C 中的塑料板也沒有阻攔高錳酸鉀的作用， C 裝置也不可行；故應(yīng)選用 B 裝置；(2)第一步即向 KOH 溶液中通 Cl2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cl2 2OH =Cl ClOH2O ；通過分析可知，第二步加 KOH 目的是除去 KCl ；通過分析可知，溫度 5 T25時(shí)，溫度升高速率加快，導(dǎo)致產(chǎn)率逐漸增加；T25時(shí)，溫度升高，次氯酸鉀分解加劇， ClO -濃度減小，反應(yīng)速率減慢，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；通過分析可知， Fe3+的濃度過高催化了 K2F

35、eO4 分解，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；由題可知， K 2FeO4除 Mn(+2 價(jià))時(shí)， K 2FeO4和 Mn(+2 價(jià) ) 物質(zhì)的量之比為 2:3；去除率為 90%時(shí)，水體 中的 1.1gMn(+2 價(jià) )被去除了 0.018mol ，所以消耗的 K2FeO4的物質(zhì)的量為 0.012mol 。19. 某小組探究酸化條件對(duì) 0.1mol/LKI 溶液氧化反應(yīng)的影響。序號(hào)操作及現(xiàn)象取放置一段時(shí)間后依然無色的 0.1mol/LKI 溶液，加入淀粉溶液，溶實(shí)驗(yàn) 1液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入 2 滴 6mol/L 的稀硫酸，溶液立實(shí)驗(yàn) 2取新制的 0.1mol/LKI 溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向繼續(xù)加入 2 滴 6mol/L 的稀硫酸，溶液 10s后微弱變藍(lán)1)溶液變藍(lán)，說明溶液中含有化反應(yīng)的速率。2)同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：化能夠加快。結(jié)合實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn)放置一段時(shí)間后的 0.1mol/LKI 溶液成分與新制 0.1mol/LKI 溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn) 3：取新制 0.1mol/LKI 溶液在空氣中放置，測(cè)得 pH 如下：時(shí)間5 分鐘1天3天10天pH7.27.47.88.7資料： pH 11.7時(shí)， I 能被 O2 氧化為 I。15。一定堿性條件下， I2 容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為用化學(xué)用語，解釋