高中化學：第一篇物質(zhì)結(jié)構(gòu)_元素周期律_精品教、學案新人教版

1、第一節(jié) 元素周期表（第一課時）【學習目標】1、了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系2、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，能根據(jù)提供的原子序數(shù)判斷其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含義，了解同位素的概念及相關知識4、通過化學史的學習，養(yǎng)成勇于創(chuàng)新的的品質(zhì)【重點難點】1、元素周期表的結(jié)構(gòu)2、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷；元素、核素、同位素之間的關系【課前預習】1、1869年，俄國化學家 將已知的元素通過分類、歸納，制出了第一張元素周期表，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。在周期表中，把 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，叫做 ；把 相同的元素，按 的順序

2、排成縱行，稱為 。2、原子序數(shù)= = = 原子 。3、在周期表中，有些族還有一些特別的名稱。如：第A族（除氫），又稱 ；第A族，又稱 ；0族，又稱 。4、原子符號X代表一個 原子。 【思考】 元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 【學習探究】 一、元素周期表【閱讀思考】請同學們閱讀教材P4P5頁，思考回答下面的問題：1、現(xiàn)行的元素周期表編排的依據(jù)是什么？如何進行編排的？2、周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？【小結(jié)】原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，稱為周期；族：最外層電子數(shù)

3、相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行，稱為族?！舅伎肌坑^察元素周期表，回答下列問題：1、周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？2、在周期表中共有多少列？分為哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？4、在周期表中的第18列（稀有氣體元素）為何稱為0族？【小結(jié)】橫行叫周期，共有七周期；一三短周期，其余長周期；豎行稱作族，總共十六族；族最特殊，三行是一族；一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；鑭、錒各十五，均屬B族?！揪毩暋?、位于周期表A族的某元素原子序數(shù)為x，則與該元素同周期的A元素原子序數(shù)不可能是 （ ） A. x+1 B.x+10 C.x+

4、11 D. x+252、下列說法正確的是 （ ） A. 元素周期表是按相對原子質(zhì)量的大小順序排列的B. 元素周期表中每一列就是一個族C. 同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同D. 第A族元素都是金屬元素3、A、B、C為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，A、C的原子序數(shù)之和等于B的核電荷數(shù)。（1）寫出A、B、C三種元素的元素名稱：A ，B ，C 。（2）分別畫出A、C的原子結(jié)構(gòu)示意里： 、 。（3）B位于元素周期表的位置是 ，B與其上一周期的同族元素形成的化合物的化學式為 。二、核素（一）、質(zhì)量數(shù) 閱讀教材P9P10頁，思考：元素性質(zhì)與原子核的關系并完成下列問題：質(zhì)量數(shù)： 。質(zhì)量數(shù)（A

5、）= ?！舅伎肌吭有纬呻x子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？【練習】 4、比較Xn+和Xn-中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)5、完成下表：元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666C686（二）、核素、同位素【思考】同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的。那么，中子數(shù)是否一定相同呢？核素： ，如： 。同位素： ?！舅伎肌块喿x教材P10頁，說出同位素的性質(zhì)？【練習】6、在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 7、下列說法中正確的是 （ ） 8、Cl元素有兩種天然同位素 Cl、Cl。 在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子

6、質(zhì)量分別為 。 從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？（三）、元素的相對原子質(zhì)量的計算 公式：M= 。（四）、同位素的用途【總結(jié)】（投影）1、元素周期表 2、核素【當堂達標】1、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是 （ ） A.提出原子學說 B.提出分子學說 C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣2、同主族元素的原子具有相同的 （ ） A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù) C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)3、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目依次是 （ ） A. 8 18 32 32 B. 8 18 18 32C. 8 18 18 18 D.

7、 8 8 18 184、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列有關13C、15N敘述中錯誤的是 （ ） 5、下列13種不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中，（1）有種不同的核素； （2）有種不同的元素。（3）、原子互稱同位素。6、已知A、B、C是單質(zhì)，D、E、F是化合物。A是第三周期原子序數(shù)最小的元素，B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素，E是一種淡黃色固體，A、B、C、D、E、F之間有右里所示的轉(zhuǎn)化關系。試回答： （1）A在元素周期

8、表中的位置是 。 （2）寫出D和F的化學式 、 。 （3）寫出E與H2O反應的化學方程式 ?！痉此伎偨Y(jié)】參考答案：【練習】1、B 2、C 3、（1）氮 硫 氟 （2）略 （3）第三周期A族 SO2、SO3 4、Xn+和Xn-中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)相同；電子數(shù)分別為：z-n 、z+n。 5、元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù) H H101H111H121 CC666C 6 7 6 C686 6、不是 7、A 8、（1）3 ；70、72、74 （2）同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 【當堂達標】1、 C

9、2、 A 3、 B 4、 A 5、（1）10 （2）4 （3）1H、2H、3H；35Cl、37Cl；16O、17O、18O；28Si、29Si6、（1）第三周期A族 （2）Na2O、NaCl （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2第一節(jié) 元素周期表（第二課時）【學習目標】1、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律2、了解堿金屬元素、鹵族元素的有關知識，能夠依據(jù)相關數(shù)據(jù)和實驗現(xiàn)象歸納、總結(jié)同主族元素的遞變規(guī)律3、初步學會依據(jù)元素在周期表中的位置推斷和解釋其原子結(jié)構(gòu)特點和相關性質(zhì)，運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【重點難點】1、元素的性質(zhì)與原

10、子結(jié)構(gòu)的關系2、堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性以及非金屬活潑型強弱的判斷規(guī)律【課前預習】1、堿金屬元素原子的最外層都有 個電子，它們的化學性質(zhì) ，在化合物中堿金屬元素的化合價都是 。2、元素金屬性的強弱的判斷：從其 與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們最高價氧化物的水化物氫氧化物的 來比較。 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，從鋰到銫金屬性逐漸 。3、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：通常情況下各單質(zhì)的狀態(tài)：F2為 ，Cl2為 ，Br2為 ，I2為 。各單質(zhì)的顏色：F2為 ，Cl2為 ，Br2為 ，I2為 。

11、常壓下各單質(zhì)的沸點、熔點按婦、氯、溴、碘的順序逐漸 。 鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應呈下列規(guī)律：按F2、Cl2、Br2、I2的順序，劇烈程度逐漸 ，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸 。鹵素單質(zhì)的氧化性，按F2、Cl2、Br2、I2的順序逐漸 ?！緦W習探究】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素【科學探究1】請同學們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？結(jié)論：核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多；最外層電子數(shù)都相同為1；電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。1、化學性質(zhì)（1）與氧氣反應【實驗1】取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鉀首先熔化（熔點低），

12、先與氧氣發(fā)生反應，后鈉再熔化與氧氣反應?！舅伎肌繌拟?、鈉與氧氣的反應實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性？試寫出Li、Na、K與氧氣反應的化學方程式： 、 、 。（2）與H2O反應【實驗2】鉀、鈉與水的反應：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失 【思考】請依據(jù)鉀、鈉與水反應的實驗，總結(jié)出堿金屬與水反應有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？ 試寫出Na、K與H2O反應的化學方程式： 、 。【思考】 根據(jù)鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)以及化學性質(zhì)的對比，可推導出堿金屬元素失電子能力的

13、強弱順序該是怎樣的？該順序與原子結(jié)構(gòu)有何關系？ 如何判斷元素金屬性的強弱？【結(jié)論】Li、Na、K、Rb、Cs，按原子序數(shù)遞增的順序，金屬性增強，即：同主族元素，自上而下，金屬性增強。2、物理性質(zhì)閱讀教材P7頁“表1-1”，總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)的共性以及遞變性規(guī)律。（隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低）【思考】堿金屬元素的性質(zhì)有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？【練習1】下列對堿金屬的敘述，其中不正確的組合是 ( )Li通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿放堿金屬中還原性最強的是鉀堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li+堿金屬的原子半徑和離子

14、半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔沸點越來越高A. B. C.D.（二）鹵族元素1、物理性質(zhì)閱讀教材P8頁的資料卡片，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性規(guī)律。（相似性：都是雙原子分子，有顏色；遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高） 2、化學性質(zhì) 【思考】根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應： 化學式跟 氫 氣 的 反 應現(xiàn)象反 應 化 學 方 程 式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2H22HF(氟化氫)Cl2在光照或點燃下發(fā)生反應，生

15、成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2H22HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2H22HBr(溴化氫)I2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解I2H22HI(碘化氫)小結(jié)：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應遞變規(guī)律：按照F2、Cl2、Br2、I2的順序：劇烈程度： 、生成的氫化物的穩(wěn)定性： 。（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應【實驗】完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關反應的化學方程式。實驗現(xiàn)象化學方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。2將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、

16、靜置?！舅伎寂c交流】分析以上三個反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強弱?！舅伎肌?由鹵素單質(zhì)與氫氣以及鹵素單質(zhì)間的置換反應，請推測鹵族元素得電子能力的強弱順序該是怎樣的？該順序與原子結(jié)構(gòu)有何關系？ 請總結(jié)說出如何判斷元素非金屬性的強弱？【結(jié)論】F、Cl、Br、I，按原子序數(shù)遞增的順序，非金屬性減弱，即：同主族元素，自上而下，非金屬性減弱?！揪毩?】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 （ ） A單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強C單質(zhì)的氧性逐漸增強 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強【課堂總結(jié)】（投影）堿金屬元素、鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系：【當堂達標】

17、1、按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞減的是 （ ） A. 單質(zhì)的還原性 B. 單質(zhì)的熔、沸點 C. 原子半徑 D.單質(zhì)與水反應的能力2、下列關于鹵素及其化合物的敘述錯誤的是 （ ）A. 非金屬性：FClBrI B. 單質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I2C. 氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI D. 沸點：F2Cl2Br2I23、向NaCl、MgCl2、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，則溶液中一定不會含有 （ ） A. Cl- B. Br- C. I- D. Cl2 4、有一包白色固體樣品，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種，將白色固體溶于水得到無色溶液

18、。若在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀生成；若在該溶液中加入新制氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。則白色固體樣品中 （ ） A. 含有KI和BaCl2 B. 含有NaBr和BaCl2 C. 可能含有NaBr D.含有KI和NaBr 5、A、B、C三種元素的單質(zhì)均有顏色，常溫下分別呈氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。A單質(zhì)可用作飲用水的消毒劑，C單質(zhì)可用于配制一種醫(yī)用消毒液，A、B、C位于周期表同一主族。請回答： 6、某粒子的結(jié)構(gòu)示意里為：，根據(jù)下列敘述填寫相應粒子的符號： 【反思總結(jié)】附參考答案：【練習】1、A 2、B【當堂達標】1、B 2、D 3、C 4、A 5、（1）Cl2 Br2 I2 （2）碘

19、酒 紫色（3）7 A （4）5 非金屬 6、(1)Ar (2) S2- (3)K+ (4) Cl- 第二節(jié) 元素周期律 （第一課時）【學習目標】 1、了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價變化的規(guī)律 2、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)3、學會歸納、總結(jié)的學習方法，養(yǎng)成勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)【重點難點】 原子的核外電子排布變化的規(guī)律；原子半徑變化的規(guī)律【課前預習】 原子是由 和 構(gòu)成的。在含有多個電子的原子里，電子的能量是 ，電子分別在 不同的區(qū)域內(nèi)運動。我們通常把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作 ，分別用n=1，2

20、，3，4，5，6，7或 來表示從內(nèi)到外的電子層。 【學習探究】 一、原子核外電子的排布 引言：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個偌大的空間供電子運動。如果核外只有一個電子，運動情況比較簡單。對于多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內(nèi)打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀律性呢？下面我們就來學習有關知識。1、電子層的劃分：閱讀教材P13頁，填寫下面空格： 電子層（n）： 1、2、3、4、5、6、7 電子層符號： K、L、M、N、O、P、Q 離核距離： 近 遠 能量高低： 低 高 【思考】由于原子中的電子是處于原子核的引力場中，電子總是盡可能的從內(nèi)層

21、排起當一層充滿后在填充下一層。那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規(guī)律呢？請閱讀、分析P13P14頁的“表1-2”總結(jié)、歸納出有關規(guī)律。2、核外電子排布規(guī)律（先由同學回答、相互補充、完善，最后教師講解，規(guī)范規(guī)律） (1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。 說明：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不

22、能孤立地機械套用；任何一個原子的核外電子排布都必須同時滿足上述三條規(guī)律。 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖 通過學習，可見我們只要知道原子的核電荷數(shù)，利用核外電子排布規(guī)律就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意里。如Mg ，請同學們說明各部分所代表的含義?！揪毩暋?、判斷下列示意圖是否正確？為什么？ 2、畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 Li Na K F Cl He Ne Ar【思考】結(jié)合上面所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析元素的化學性質(zhì)主要決定于什么？有何規(guī)律？【科學探究】請?zhí)顚懡滩腜14P15頁的表格，總結(jié)元素的性質(zhì)（元素的化合價、元素的原子半徑）有何規(guī)律性的變化？ 【思考】判斷原子（或離子）半徑大小的依據(jù)有哪些？【練習】3、下列

23、各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是 （ ）ALiI BLiF CNaCl DKBr4、Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中 電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（ ）AKCl BNa2S CNa2O DK2S 【總結(jié)】通過本節(jié)課的學習我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、元素的原子半徑、化合價都呈現(xiàn)周期性變化。具體變化規(guī)律為： 【當堂達標】1、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 （ ）A、14 B、15 C、16 D、172、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為 ( )A.

24、b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+23、下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是（ ）AMg、Ca、K、Na BS2-、Cl-、K+、Na+CBr-、Br、Cl、S DNa+、Al3+、Cl-、F-4、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為5、A、B、C、D四種元素中：A元素所在的周期數(shù)、主族序數(shù)和原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2；C的陰離子與D的陽離子具有相同的核外電子排布，兩種元素可形成化合物D2C。請回答下列問題：【反

25、思總結(jié)】附參考答案：【練習】1、A、B、C、D全錯、 原因：略。 2、略 3、A 4、D【當堂達標】 1、A 2、A 3、B 4、該元素為15P，原子結(jié)構(gòu)示意里：略。5、（1）氮 ； 第二周期、A族 ； 原子結(jié)構(gòu)示意里：略。 （2）NH3 （3）S H2SO4 (4) D的陽離子為K+， 其陽離子結(jié)構(gòu)示意里：略； KOH 第二節(jié) 元素周期律 （第二課時）【學習目標】 1、結(jié)合有關數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系 2、能夠以第3周期元素為例，說明同周期元素性質(zhì)的遞變情況 3、認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律 【重點難點】 元素金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的意

26、義 【課前預習】 1、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布呈現(xiàn) 的變化；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn) 的變化；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn) 的變化。2、金屬單質(zhì)與水或酸反應（非氧化性酸）置換出氫氣越容易（反應的程度越劇烈），表明元素的金屬性 ，金屬最高價氧化物對應水化物的堿性越強，表明元素金屬性 。3、非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素非金屬性 ，非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，表明元素非金屬性 。 【學習探究】探究1、Na、Mg、Al的金屬性強弱【思考】我們可采用怎樣的方法來驗證Na、Mg、Al的金屬性強弱？【實驗】Na、

27、Mg、Al與滴有酚酞的水反應（其中Mg、Al還要與沸水反應），觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：1.Na在常溫下，與水劇烈反應，浮于水面在水面四處游動，同時產(chǎn)學生大量無色氣體，溶液變紅。2.Mg在常溫下，與水的反應無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。3.Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象。寫出有關的方程式： 、 ?！舅伎肌空埓蠹翌A測一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應時，現(xiàn)象是否會相同？應該有什么區(qū)別？【實驗】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩只試管，再各加入2mL1mol/L的鹽酸。觀察反應的現(xiàn)象，填寫下表：MgAl現(xiàn)象化學方程式【思考】Na、Mg、Al的最高價氧化物

28、的水化物的性質(zhì)怎樣呢？結(jié)論：通過上述實驗和討論，可知Na、Mg、Al的金屬性： 。探究2、Si、P、S、Cl的非金屬性強弱【思考】我們可采用怎樣的方法來驗證Si、P、S、Cl的非金屬性強弱？【投影展示】 硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應須加熱光照或點燃時發(fā)學生爆炸而化合最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4比H2SO4更強的酸由上述資料可知Si、P、S、Cl的非金屬性強弱關系為： 。通過對Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl性質(zhì)的比較，我們可以得出： 【結(jié)論】對其他周期元素性質(zhì)進行研究，也

29、可以得到類似的結(jié)論，即：同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。探究3、元素周期律1、定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。2、元素周期律的具體內(nèi)容：元素周期律是指： ； ； ； 的周期性變化。3、元素周期律的實質(zhì)： ?！菊n堂總結(jié)】【當堂達標】1、下列說法正確的是 ( )ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BHCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱CNaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱 DO2、Cl、Ca2+半徑依次減小2、甲、乙兩種非金屬比較，能說明甲比乙的非金屬性強的是 （ ）甲比乙容易與H2化合 甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應 甲的最高價氧

30、化物對應水化物的酸性比乙的酸性強 與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)比乙得的多 甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低A.只有 B.只有 C. D.3、元素周期律的實質(zhì)是（ ）A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化4、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZ D.原子最外電子層上電子數(shù)的關系：Y=(X+Z)5、制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收

31、熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。人們曾采用過乙醚（CH3-O-CH3）、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 _H2OHF；第三周期SiH4PH3_。（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4。(選填“”或“”)于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8，CF4的沸點128。新制冷劑的沸點范圍介于其間。經(jīng)過較長時間的反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂(CF2Cl2)終于

32、誕生了。然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是_ _。但這求助于周期表中元素及其化合物的_（填序號）變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。毒性 沸點 易燃性 水溶性 顏色A. B. C.6、某化學興趣學習小組在做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。實驗方案實驗現(xiàn)象 用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色 向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 鈉與滴有酚酞試液的冷水反應（C）反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在

33、空氣中燃燒 鎂帶與2molL-1的鹽酸反應（D）劇烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體 鋁條與2molL-1的鹽酸反應（E）生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失 向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量（F）生成淡黃色沉淀請你幫助該小組同學整理并完成實驗報告：(1) 實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。(2) 實驗用品：儀器： 試管夾 鑷子 小刀 玻璃片 砂紙 燒杯等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3) 實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象） （用A-F表示）寫出的離子方程式 。(4) 實驗結(jié)論： ?！痉此伎偨Y(jié)】附

34、參考答案：1、A 2、C 3、C 4、AD 5、（1）CH4、 NH3 （2） （3）臭氧空洞 A6、(2) 試管；酒精燈；膠頭滴管 (3) B 、 F 、 A 、 D 、 C 、 E ；2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 (4)金屬性：NaMgAl ；非金屬性：ClS 第二節(jié) 元素周期律 （第三課時）【學習目標】 1、掌握元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置三者之間的關系 2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū) 3、了解元素周期表和元素周期律的意義及應用 【重點難點】元素周期表和元素周期律的應用；元素“位-構(gòu)-性”的推導【課前預習】1、元素在周期表中的位置，反映了 。我們可以根據(jù)元

35、素在周期表中的位置 ；或根據(jù)元素的 。2、主族元素的最高正化合價一般等于其序數(shù)，非金屬元素的負化合價等于 。3、鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是 ，其中，非金屬性最強的是。鹵素的最高價氧化物對應水化物的化學式是 （以X表示鹵素）。4、元素周期表是元素周期律的 ，是學習化學的 。它為新元素 及 提供了線索；對于其他與化學相關的 也有指導作用，例如：在元素周期表 處，可以找到半導體材料，如 等。【學習探究】三、元素周期表、元素周期律的應用元素在周期表中的位置（簡稱“位”）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響元素的性質(zhì)（簡稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、

36、性”）中的一種，即可推出另外2種量。下面我們一起來研究元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)的關系： （一）元素“位-構(gòu)-性”的推導1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系如下圖所示，可見：在虛線左面是金屬元素，虛線的右面是非金屬元素，最右側(cè)一個縱行是稀有氣體元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界限，則位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定得非金屬性。 【思考】（1）哪種元素的金屬性最強？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？（2）哪種元素的非金屬性最強？位于周期表中什么位置?【練習1】 X、Y是

37、元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 （ ）A. X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系【練習2】請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋幹?族AAAAAAA元素符號NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)最高正價最低負價【結(jié)論】 1、主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù) 2、非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8知識拓展：價電子是指 。【練習3】 某元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4，則其氣

38、態(tài)氫化物的化學式為： ；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是： 。（二）元素周期表、元素周期律的意義及應用 閱讀教材P18頁第2、3、4自然段，說明元素周期表、元素周期律的意義及應用?！拘〗Y(jié)】應用元素周期表與元素周期律可以：1、預測未知物的位置與性質(zhì)；2、尋找所需物質(zhì)【練習4】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 （ ） A. 原子半徑：WZYX B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：ZWXC. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高 D. W的單質(zhì)能與水反應

39、，生成一種具有漂白性的物質(zhì)【課堂總結(jié)】【當堂達標】 1、鐳是元素周期表中第七周期A族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中錯誤的是 （ ） A. 在化合物中呈+2價 B. 單質(zhì)可與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣C. 鐳的金屬性比鈣弱 D. 碳酸鐳難溶于水2、X、Y兩種元素屬于短周期，X的原子半徑小于Y的原子半徑，兩種元素可形成化合物XY2，其中X顯正價。下列有關X、Y的敘述中正確的是 （ ） 3、在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到 （ ）A. 電子工業(yè)上的半導體材料 B. 作為催化劑的材料C. 制造新農(nóng)藥的材料 D. 耐高溫的合金材料4、關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：元素周期

40、表是同學們學習化學知識的一種重要工具；利用元素周期表可以預測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是（ ）A B只有 C只有 D只有5、（1）由于NaH可以穩(wěn)定存在，曾把氫元素放在元素周期表中的 族；由于氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在元素周期表中的 族。 6、如下圖所示，已知A元素的最低化合價為3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：（1）寫出它們的元素符號：A_，B_，C_，D_，E_。（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_。（3）A、B、C的

41、原子半徑由小到大的順序是_。（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_?！痉此伎偨Y(jié)】附參考答案：【練習】1、C 2、略 3、HX 、第三周期A族 4、C D【當堂達標】1、C 2、B D 3、A 4、A 5、（1）A A （2）氯 Cl2+2KI=2KCl+I2 （3）鋁、鎂 鎂 B C6、（1）P、S、Cl、O、Se （2）P （3）PSCl （4）HClO4H2SO4H3PO4 第三節(jié) 化學鍵 （第一課時）【學習目標】1、理解離子鍵的形成過程與形成條件2、掌握離子鍵、離子化合物的概念3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程【重點難點】理解離子鍵的形成過程、離

42、子化合物的概念；能用電子式表示離子化合物的形成【課前預習】離子鍵是指帶 離子之間的 作用；由 構(gòu)成的 叫做離子化合物。電子式是指 ；例如： 等。離子化合物的形成，可以用電子式表示，如氯化鈉的形成過程可表示為： ?！緦W習探究】一、離子鍵演示實驗1-2，注意觀察實驗現(xiàn)象，并寫出化學方程式，填寫下面的表格。現(xiàn)象化學方程式從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學反應，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應該怎樣理解上述反應呢?下面我們一起討論NaCl的形成過程，并完成下表：原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程NaCl【思考】1、Na、Cl之間存在那些作用力？只存在陰陽

43、離子間的吸引力嗎？ （參考答案：Na、Cl之間存在著：陰、陽離子間的吸引、原子核間的排斥、電子之間的排斥，總的稱為靜電作用） 2、陰、陽離子是否會無限接近，最后中和電荷？ （參考答案：不會，到一定距離時，吸引和排斥就會達到平衡，再靠近，排斥力起主要作用；要離開，吸引力起主要作用，故達到一定距離時，可形成穩(wěn)定的化合物）【小結(jié)】離子鍵：這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。強調(diào)：相反電荷離子：指的是陰陽離子；相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）。【思考】形成離子鍵的微粒是什么？成鍵的原因是什么？哪些元素間在形成化學鍵時易形成離子鍵？【小結(jié)】離子鍵成鍵微粒：陰陽離子； 成鍵的原因：電子的得失；

44、成鍵性質(zhì)：靜電作用； 形成的條件：通常為活潑金屬和活潑非金屬之間【思考】所有物質(zhì)中都存在離子鍵嗎？舉例說明。二、離子化合物：離子化合物是指由離子鍵構(gòu)成的化合物【思考】離子化合物包括哪些物質(zhì)？參考答案：一般含金屬元素的物質(zhì)（如強堿NaOH、大多數(shù)鹽）與銨鹽，如NH4Cl【練習1】下列說法正確的是 （ ）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族原子化合時，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D含有離子鍵的物質(zhì)一定屬于離子化合物三、電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。關鍵詞：元素符號周圍、最外層電子數(shù)閱讀課本21頁

45、資料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子電子式的寫法?！揪毩?】寫出H、O、C、N、F、Li原子的電子式【過渡】這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程?！緩娬{(diào)】左邊為原子的電子式；右邊為NaCl的電子式，中間用“”連接。箭頭左邊的弧線表示電子的轉(zhuǎn)移方向?！緩娬{(diào)】左邊離子化合物的電子式中注意：簡單陽離子的電子式即是離子符號，陰離子的電子式加方框和電荷；陰陽離子的電子式擠在一起即為物質(zhì)的電子式?！揪毩?】請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程【小結(jié)】1、用電子式表示離子化合物形成過程注意事項：（1）離子須標明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；

46、（3）陰離子要用方括號括起；（4）不能把“”寫成“”；（5）用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)；2、用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。例如：溴化鎂的電子式應寫為： 用電子式表示MgBr2的形成過程應為： 【課堂總結(jié)】（投影） 1、離子鍵、離子化合物：略 2、用電子式表示離子化合物及其形成過程： 【當堂達標】 1、具有下列價最外層電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（）AL層6個 BL層4個 CM層2個 DM層7個 2、下列離子化合物中，陽離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是 （ ） A. Na2O B. CaCl2

47、C. Na2S D. K2O 3、M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個原子中去，形成離子化合物R。下列說法正確的是 （ ） A. R的化學式為M2N B. R一定溶于水C. R可能為鹽 D. R中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 4、下列關于離子化合物的敘述中正確的是 （ ） A. 離子化合物中都含有離子鍵 B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C. 離子化合物都能溶于水 D. 酸、堿、鹽等都是離子化合物 5、X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為60%；Y元素的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定的化合物W。則W的化學式為 ，W是X和Y通過 鍵結(jié)合的，用電

48、子式表示W(wǎng)的形成過程： ?！痉此伎偨Y(jié)】附參考答案：【練習】1、D 2、略 3、略； 【當堂達標】1、B 2、D 3、C 4、A5、MgF2 離子 用電子式表示MgF2形成過程：略。第三節(jié) 化學鍵 （第二課時）【學習目標】1、理解共價鍵的形成過程、條件及分類2、理解共價鍵、化學鍵、共價化合物等概念3、能用電子式表示共價化合物的形成過程4、能從化學鍵的角度理解化學反應的微觀本質(zhì)【重點難點】理解共價鍵、化學鍵等概念；能熟練的用電子式表示共價化合物的形成過程【課前預習】共價鍵是指 通過 形成的 作用；依據(jù)成鍵元素的性質(zhì)，可將共價鍵分為 和 ；共價化合物是指 的化合物?；瘜W鍵是指 或 的作用力；一般物質(zhì)則主