化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題(含答案)及詳細(xì)答案

1、化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題(含答案)及詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.將一定量純凈的氨基甲酸俊 (NH2COONHQ置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不 變，固體試樣體積忽略不計(jì) )，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)= 2NH3(g)+CQ(g)。(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng))；A. 2v 生(NH3)=v 耗(CC2)B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C.容器中CC2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=C鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大

2、的是(填選項(xiàng))；A.及時(shí)分離出CC2氣體B.適當(dāng)升高溫度C.加入少量 NH2CCCNH(s)D.選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫關(guān)于等于“小于”。)【答案】AC BD大于【解析】【分析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；(2)增大濃度或升高溫度或加催化劑可加快反應(yīng)速率來解答；(3)由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)鍵分析 解答?！驹斀狻?1)A,平衡時(shí)應(yīng)有 v生(NH3)=2v耗(CC2),所以2v生(NR)=v耗(CC2)時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀 態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量

3、不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)，故B正確；C.只要反應(yīng)發(fā)生，容器中 CC2與NH3的物質(zhì)的量之比就是 2: 1,始終保持不變，不能判 定反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；E.形成6個(gè)N-H鍵等效于2個(gè)C=O鍵形成的同時(shí)有 2個(gè)C=O鍵斷裂，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故 E正確；故答案為AC；(2)A.及時(shí)分離出CO2氣體，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故 A錯(cuò)誤；B.適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，故 B正確；C.力口入少量NH2COONH(s),固體物質(zhì)量變但濃度不變，故 C錯(cuò)誤；D.選

4、擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故 D正確；故答案為：BD;(3)由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)中斷開反 應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物 質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再 發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間 有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì) 量等是否不變，要具體情況具體分析等。2.某溫度下在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物

5、質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)若A、B、C均為氣體，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 倍。在該條件達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 % (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。a.到達(dá)10min時(shí)停止反應(yīng)b.在到達(dá)10min之前C氣體的消耗速率大于它的生成速率c.在10min時(shí)B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率【答案】2U=tA+3B 2 或 1.29 或 1.3 66.7% b c7【解析】【分析】(1)由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少2mol, A、B生成物，物質(zhì)的量增加1mol、3mol,物質(zhì)的量變化比等于系

6、數(shù)比；(2)體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；轉(zhuǎn)化率= 變化量 *1始量X100%(3)根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷；【詳解】(1)由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量減少2mol, A、B生成物，物質(zhì)的量分別增加1mol、3mol,物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C A+3B；(2)體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量是7mol、反應(yīng)后氣體總物9質(zhì)的量是9mol,所以此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的E倍；7轉(zhuǎn)化率= 變化量 *1始量X100%=與3X100%=66.7%(3) a.根據(jù)圖象，到達(dá)10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0,反應(yīng)沒有停止，故a錯(cuò)誤；b.在到達(dá)

7、10min之前，C的物質(zhì)的量減少，所以C氣體的消耗速率大于它的生成速率，故 b正確；c.在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以 B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故 c正確；選bco【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷，注意根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷平衡狀態(tài)，明確化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比。3.現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致 CQ的大量排放，對環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重，通過各國科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CQ回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：(1)在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CQ的過程中，可能涉及以下化學(xué)反應(yīng)：3 C6(g)+2H2O(1

8、) CH30H(1)+ 02(g) H=+727kJm ol-1 G=+703kJm ol-1C6(g)+2H2O(1)CH(g)+2O2(g) H=+890kJ mol-1 G=+818kJ mol-1CO2(g)+3H2(g)CH30H(1)+H2O(1) H=-131kJ mol-1 G=-9.35kJ mol-1CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1)H=-253kJ mol-1 G=-130kJ mol-1從化學(xué)平衡的角度來看，上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是，反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是。(2)反應(yīng)CQ(g)+4H2(g尸CH4(g)+2H2O(g)稱為Sabatier反應(yīng)

9、，可用于載人航空航天工業(yè)。我國化學(xué)工作者對該反應(yīng)的催化劑及催化效率進(jìn)行了深入的研究。在載人航天器中利用 Sabatier反應(yīng)實(shí)現(xiàn)回收CC2再生。2,其反應(yīng)過程如圖所示，這種方法再生。2的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充 (填化學(xué)式)。在1.5 MPa,氣體流速為20 mL min-l時(shí)研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到 CQ的氣體謔速/ ml * ruin1郵200 T220 T2HG 1：3（X）（320 X.W TH.fl25. 14*59a 293. 6姆0弭030IL228.968. 71 77, R1(該溫度下的平衡常數(shù))，因此，此時(shí)上述的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故v(正)vv(逆)，選B

10、。(5)在700c通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，則該化學(xué)平衡不移動(dòng)，故H2(g)的轉(zhuǎn)化率不變；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn) H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，其可能原因 是：壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化，正反應(yīng)成為氣體分子數(shù)減少的方向，故化學(xué)平衡向右移動(dòng)。n . (6)在容積可變的密閉容器中充入 10molN2(g)和10molH2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá) 到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25。設(shè)氮?dú)獾淖兓繛?x mol ,則氫氣和氨氣的變化量分別為 3x 和 2x, 0.25,解之得 x=2,貝U N2(g)、H2(

11、g)、NH3( g)的平10 x 10 3x 2x衡量分別為8mol、4mol、4mol。由于該條件下每 1mol氣體所占的體積為 VL,則在平衡狀態(tài)下，氣體的總體積為 16VL,故該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為24mol16VL38mol 4mol16VL 16VL8V1 2(mol L-1)-2。上述反應(yīng)平衡時(shí)，再充入10mol的刈，則容器的體積變?yōu)?6VL,此時(shí),24mol26VL c=18moi4mol26VL 26VL9. 4V2( mol - L-1)-2K,故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。6. 一定溫度時(shí)，在4L密閉容器中，某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：入少量氨

12、氣： (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；充入定量 的氣體 N: o(6)下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。(填編號)v逆(M) =2v正(N)B. M與N的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強(qiáng)保持不變【答案】25% 3/4t3 7:10 2NM 不變 增大 BD【解析】【分析】【詳解】(1) ti時(shí)刻消耗N 是 8mol 6mol = 2mol,AnN的轉(zhuǎn)化率=而2100% - x 100%8=25%0t3時(shí)間內(nèi)M增加了 5mol - 2mol = 3mol,則用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v (M)Ac3molAt4L t3 min3/4t3 mol/( L

13、min);(3)初始投放量 n(N)=8mol, n(M)=2mol, t3反應(yīng)達(dá)到平衡，n(N)=2mol, n(M)=5mol, 混合氣體的物質(zhì)的量與容器內(nèi)的壓強(qiáng)呈正比，可得P(平衡)：P(初始)=7： 10;(4)初始投放量 n(N)=8mol, n(M)=2mol, t3反應(yīng)達(dá)到平衡，n(N)=2mol, n(M)= 5mol , 根據(jù)單位時(shí)間的物質(zhì)的變化量呈系數(shù)比，得化學(xué)反應(yīng)式為2N(g)M (g) , t2時(shí)刻向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率大小 v正v逆；其他條件不變時(shí)，保持恒溫、恒容：充入少量氨氣，反應(yīng)物濃度不變，速率不變；充入一定量的氣體 N,反應(yīng)物濃度增大，速率增大；A.v逆

14、(M) =2v正(N)正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；M與N的物質(zhì)的量之比是個(gè)變量，當(dāng) M與N的物質(zhì)的量之比保持不變，反應(yīng)達(dá)到平 衡，可作平衡依據(jù)，B選；C反應(yīng)前后容器體積和質(zhì)量均是不變的，混合氣體密度是個(gè)定值，任意時(shí)刻都相同，不能 用來判定平衡，C不選；D.該反應(yīng)從正向開始，壓強(qiáng)會(huì)減小，容器中壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)到平衡，D選；故能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD?！军c(diǎn)睛】平衡的判斷，特別需要注意是否為變量，若為變量保持不變，可作平衡依據(jù)，若為定量， 不能做依據(jù)，尤其混合氣體的密度，相對分子質(zhì)量，壓強(qiáng)等。7.從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2。(1)為

15、了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有 (填序號，下同)。A.使用催化劑B適當(dāng)提高氧氣的濃度C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度(2)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。(資料)鍵能：拆開 1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成 1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能?；瘜W(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵H HO= OH O鍵能 kJ mol-1436496463請?zhí)顚懕?化學(xué)鍵填吸收熱量”或放 出熱量”能量變化kJ拆開化學(xué)鍵2molH 2中的化學(xué)鍵1molO2中的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵4molH-O 鍵總能量變化(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為

16、2H2+O2=2H2。其中，氫氣在 (填 正”或負(fù)”)極發(fā)生 反應(yīng)(填氧化”或還原”)。電路中每轉(zhuǎn)移 0. 2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是 L?！敬鸢浮緼BC A吸收熱量 872吸收熱量 496放出熱量 1852放出熱量 484負(fù)氧化 2.24【解析】【分析】【詳解】(1)常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增大反應(yīng)物濃度，增大壓強(qiáng)(濃度也增大)等，故選ABC;(2)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應(yīng)。氫氣的燃燒反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A;(3)拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。

17、反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵，釋放能量，吸收的總能量減去釋放的總能量為該反應(yīng)的能量變化，若為負(fù)值，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。則拆開2molH2中的化學(xué)鍵436X 2=872kJ,拆開1moQ2中的化學(xué)鍵496kJ,共吸收1368 kJ, 形成4molH-O鍵，放出463X4=1852 kJ ,反應(yīng)的總能量變化為放出 484 kJ ;(4)氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣作正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式，每有 2molH2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 4mol電子，故每轉(zhuǎn)移 0. 2mol電子， 參與反應(yīng)的氫氣為 0.1mol H 2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L?！军c(diǎn)睛

18、】反應(yīng)熱的計(jì)算：1.生成物總能量-反應(yīng)物總能量；2.反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。燃料 電池注意升失氧化，負(fù)極氧化(負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng))，燃料做負(fù)極反應(yīng)物，空氣 或者氧氣作正極反應(yīng)物。8.在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)= 2NO2(g),隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)的AH。(填 大于”或小于)100 C時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol L 1 s 1;反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為:;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.120 0.100O.OHOO.OfiO 0.040 fl,020u 20

19、 40 60 80 時(shí)間/日(2)100C時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T, N2O4以0.002 0 mol匚1 s-1的平均速率降低，經(jīng) 10s又達(dá)到平衡。a： T100c(填 關(guān)于”或力、于)判斷理由是 。b：計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) K2。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向 (填芷反應(yīng) 或逆反應(yīng)”方向移動(dòng)，判斷理由?！敬鸢浮看笥?.0010 60% 0.36大于 溫度改變后，反應(yīng)正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度改變是升高溫度1.28逆反應(yīng) 對于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移

20、動(dòng)，利用溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；在 060 s時(shí)段，根據(jù)v=亞計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)反2一一轉(zhuǎn)化量c NO2應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=口1目 X 100噴算N2。的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K1 = 開始投入量c N2O4計(jì)算平衡常數(shù)；(2)根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；計(jì)算在反應(yīng)達(dá)到新的平衡后各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出新平衡的化學(xué)平衡常數(shù)K2;(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對 化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷?！驹斀狻?1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱

21、反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故AH0;在c 0.100 0.040 mol/L060 s 時(shí)段，反應(yīng)速率 v(N2O4)=0.0010 mol/(L s); 反應(yīng)中 TOC o 1-5 h z ,t60?s0.100 0.040 mol / LN2O4的平衡轉(zhuǎn)化率 =X 100%=60%達(dá)到平衡時(shí) c(N2O4)=0.0400.100mol / L HYPERLINK l bookmark38 o Current Document 22c NO20.1202mol/L、c(NO2)=0.120 mol/L ,化學(xué)平衡常數(shù) K1 = =0.36；c N2O40.040(2)a.在

22、060 s 時(shí)段，反應(yīng)速率 v(N2O4)= 0.001 mol/(L s)100C；b.根據(jù)a知，改變的條件是升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，改變條件后10 s內(nèi)c(N2O4)=0.002 0mol/ (L?s)x 10 s=0.020 mol/L 則再次達(dá)到平衡時(shí) c(N2O4)=(0.040-0.020)mol/L=0.020 mol/L , c(NO2)=(0.120+0.020 x 2)mol/L=0.160 mol廝以在溫度 T 時(shí)反應(yīng)c2 NO20.1602的平衡常數(shù)K2= K1 = =1.28；c N2O40.020(3)在溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，相當(dāng)于

23、增大體系的壓強(qiáng)， 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的 方向移動(dòng)，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】本題以圖象分析為載體考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算，明確 化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分 析判斷及計(jì)算能力。一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入 0.60molX (g),發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)+2Z(g),測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)時(shí)間t/min 0123468c(X)/(mol L-1)0.600.420.300.210.15 a 0.0375(1)0

24、3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z尸。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系，得出的結(jié)論是。由此規(guī)律推出在 6min時(shí)反應(yīng)物X的濃度為 mol L-1。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，t2時(shí)改變的條件可能是、。III 。qg g ，【答案】0.26mol - L1 - min-1每隔2minX的濃度減少為原來的一半0.075加入Z增大體系的壓強(qiáng)【解析】 【分析】(1)03min內(nèi)可先求出X表示的平均反應(yīng)速率，然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系求出用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系，尋找規(guī)律數(shù)據(jù)的規(guī)律性，由此得出的結(jié)論。由此規(guī)律可推出在 6m

25、in時(shí)反應(yīng)物X的濃度。(3)依據(jù)反應(yīng)，t2時(shí)改變的條件從濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件進(jìn)行分析。 【詳解】,八一0.39mol L 1(1)03min 內(nèi)，？c(X)=(0.60-0.21)mol/L=0.39mol/L ,平均反應(yīng)速率 v(X)=3min0.13mol -L-1-min-1,而 v(Z)=2v(X),故 v(Z)=0.26mol L-1min-1。答案為：0.26mol L-1 - min-1;(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每隔 2min, X的濃度減少為原來的一半，由此規(guī)律推出在6min時(shí)反應(yīng)物X的濃度為0.075 mol L-1。答案為：0.075;(3)t2時(shí)刻，v逆瞬間增大

26、，可能的原因是加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。答案為：加入Z;增大體系的壓強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】從數(shù)據(jù)中確定a,也就是必須找出數(shù)據(jù)間隱藏的規(guī)律。我們在尋找此規(guī)律時(shí)，若從相鄰數(shù) 據(jù)間找不到規(guī)律，就從相隔數(shù)據(jù)間去尋找規(guī)律。10.發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要?dú)庠?，它的主要成分是CO,但由于CO有毒，所以煤氣廠技術(shù)人員利用以下反應(yīng)，將部分CO轉(zhuǎn)換成H2, CO+H2O - CQ+H2,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t (C)70080083010001200K1.671.111.000. 590.38(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)能判斷該反應(yīng)

27、是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號)。A.容器中的壓強(qiáng)不變B. V逆(H2) = V正(H2O)C.混合氣體中c (CQ)不變D. c (CQ) =c (CO)(3)上述反應(yīng)的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比可能是 。A. 3 ： 43 ： 53 ： 63 ： 8(4)現(xiàn)有CQ表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示【解析】CQg)+H2O(g)?CQ(g)+H2(g),反應(yīng)的平衡常數(shù)C(CO2)C(H2)c(CO)c(H 2O)分析圖表數(shù)據(jù)，平衡x 與反應(yīng) CO+H2O= CO2+H2【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度哥次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度哥次方乘積得到

28、；分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，個(gè)組分含量保持不變分析選項(xiàng)；(3)上述反應(yīng)的平衡混合物中是 CO和CO2的混合物，m(C) : m(O)介于CO和CO2之間;(4)當(dāng)全為CO時(shí)沒有氫氣生成，當(dāng)全為二氧化碳時(shí)，氫氣產(chǎn)率最高?！驹斀狻?1)化學(xué)平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度哥次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度哥次方乘積得到,常數(shù)隨溫度升高減小，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，升溫平衡逆向進(jìn)行，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，反應(yīng)是氣體體積不變 的放熱反應(yīng)；A.反

29、應(yīng)前后氣體體積不變，容器中壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合；B.氫氣和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1： 1,所以v逆(H2) = v正(H2O),說明正逆反應(yīng)速率相等，B符合；C.混合氣體中c(CO2)不變，則各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合；D. c(C0 = c(CQ)和起始量消耗量有關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；故答案為：BC；(3)上述反應(yīng)的平衡混合物中是CO和CQ的混合物，m(C)： m(O)介于CO和CO2之間，即介于3： 4和3： 8之間，答案為:BC；(4)當(dāng)全為CO時(shí)沒有氫氣生成，當(dāng)全為二氧化碳時(shí)，氫氣產(chǎn)率最高，所以B圖符合。11.低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全

30、世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CQ對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CQ創(chuàng)新利用的研究。(1)已知： CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g) H=-41kJ/mol C(s)+2H2(g) - CH4(g) H=-73kJ/mol 2CO(g) = C(s)+CO(g) H=-171kJ/mol寫出CC2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式： 。(2)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得 CQ、CH30H(g

31、)和H2O(g) 的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。下列措施一定不能使 CC2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是(填字母)。A.在原容器中再充入 1molCO2B.在原容器中再充入 1molH2C.在原容器中充入1mol氨氣D.使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)? H2(g)+CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示:上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 (填 吸熱或 放熱”反應(yīng)；對于氣相反應(yīng)，用某組

32、分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則在恒溫密閉容器中，該反應(yīng)的Kp與Kc的關(guān)系是 ,如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp (填變大”變小“或不變”)；使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流 程中，一般采用 400c左右，p(H2O)/p(CO) =35,采取此條件的原因可能是 。(4)科學(xué)家用氮化錢材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CQ和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是 (填字母)。太陽光()HQ 質(zhì)干交換膜A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CQ+8e-+8H+=CH4+2H2O

33、C電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)D.反應(yīng)結(jié)束后，理論上溶液的pH值保持不變【答案】CO2(g)+4H 2(g) =CH4(g)+2H 2O(g) AH=-162kJ/mol0.1125mol/(L min)ACD放熱 相等 不變 投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不高，而投料比 35時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)在97%左右，再增加投料比收益不明顯，經(jīng)濟(jì)上不劃算，而反應(yīng)溫度是根據(jù)催化劑的活性溫度來制定的BCD【解析】【分析】(1)該小題是一道典型的蓋斯定律的應(yīng)用，通過觀察可以發(fā)現(xiàn)用-2+即可得到目標(biāo)方程，注意各物質(zhì)的狀態(tài)不要漏標(biāo)；(2)先寫出反應(yīng)方程式 CO2+3H2 = CH3OH+H 2O ,化學(xué)反應(yīng)速率之比

34、等于化學(xué)計(jì) 量數(shù)之比，因此只要算出任意一種物質(zhì)的速率，即可得到氫氣的反應(yīng)速率；轉(zhuǎn)化率即某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化百分率，可以用物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積(相同條件下)來計(jì)算，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即可；p H2O(3)根據(jù)題圖，當(dāng) 相同時(shí)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；p CO(4)雖然題干里告訴我們這是一個(gè)“人工光合系統(tǒng)”，實(shí)際上因?yàn)樵撗b置無外電源，因此 必然為一個(gè)原電池裝置，再來根據(jù)原電池的規(guī)律分析即可。【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，由-2+得到CO2(g)+4H 2(g) =CH4(g)+2H 2O(g), H=-171kJ/mol-2(-41kJ/mol)+(-73kJ/mol)=-162kJ/m

35、ol ；(2)該反應(yīng)為：CO(g)+3H 2(g) =H2O(g)+CH3 0H(l);先求出CO?的平均反應(yīng)速率：v= 1.00-0.25 =o.0375moi/(L min),則氫氣的平均反應(yīng)速率為 C02的二t V t 2L 10min一倍，即 0.1125mol/(L min)； A.向原容器中充入更多的 C02一定會(huì)導(dǎo)致C02的轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)正確； B.向原容器中充入氫氣(另一種反應(yīng)物)，則可以提高C02的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C容器是定容的，充入氨氣后容器體積不改變，各物質(zhì)的濃度不改變，因此平衡也不會(huì)改 變，平衡轉(zhuǎn)化率自然也不會(huì)改變，C項(xiàng)正確；D.催化劑不改變平衡，自然無法影響轉(zhuǎn)化率

36、，D項(xiàng)正確；E縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng) (正向)，則C02轉(zhuǎn)化率增大，E項(xiàng)錯(cuò)誤；F將水蒸氣(產(chǎn)物)從體系中分離，可以使逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，平衡也會(huì)正向移 動(dòng)，C02轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ACD;p H20(3)當(dāng)-2一相同時(shí)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)； p CO“p(CO2)p(H2)既然我們用某組分的平衡壓強(qiáng)來代替物質(zhì)的量濃度，則Kp二 二/二 二、,而平衡壓p(CO)p(H 2O)強(qiáng)與濃度成正比，因此可以說明Kp=Kc；對于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，因此改變p H20p CO不會(huì)影響Kp；根據(jù)圖表我

37、們發(fā)現(xiàn)若投料比太低,CO的轉(zhuǎn)化率不高，而投料比35時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)在97%左右，再增加投料比收益不明顯，在經(jīng)濟(jì)上不劃算，而反應(yīng)溫度是根據(jù)催化劑的活性溫度來制定的，該溫度下催化劑活性最大；(4)A.根據(jù)分析這是一個(gè)原電池裝置，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流回正極，因此銅為正極，CO2在正極得電子轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?，B項(xiàng)正確；C.原電池工作時(shí)，陽離子從負(fù)極流向正極，C項(xiàng)正確；+.-D.負(fù)極發(fā)生水的光解2H2O=4H +4e +O2 ,因此電池的總反應(yīng)萬程為CO2+2HzO=CH4+2O2 ,因此理論上溶液pH不變，D項(xiàng)正確；答案選BCQ12.氮的化合物在相互轉(zhuǎn)化

38、、工業(yè)生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題。(1)N2O是一種能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑的氣體，可發(fā)生分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2,碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步：b(g) =2I(g)(快反應(yīng))第二步：g)+N2O(g) = N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))第三步：IO(g)+N2O(g) =N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí) N2O分解速率方程v=k c( N2O) c( I2) 0.5( k為速率常數(shù))。下列表述正確 的是(填標(biāo)號)。A.溫度升高，該反應(yīng)速率常數(shù)k值增大B.第三步對總反應(yīng)速率起決定作用C.第二步活化能比第三步大D. I2作催化劑，其濃

39、度大小與 N2O分解速率無關(guān)(2)溫度為Ti時(shí)，在二個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2( g) HV0。實(shí)驗(yàn)測得：v 正=v( NO)消耗=2v(。2)消耗=k 正c2( NO) c(O2) , vmv(NO2)消耗=k逆 c2(NO2) , k 正、k 逆為速率常數(shù)。容器編號起始濃度/ mol L 1平衡濃度/ mol L-1qNO)c(O2)c( NO2)C(O2)I0.60.300.2n0.30.250.2、一、，k正，、一 ，、溫度為Ti時(shí)，=；當(dāng)溫度升高為 T2時(shí)，k正、k逆分別增大 m倍和n倍，則k逆m n(填或=)。容器n中起始時(shí) v正 v逆(

40、填 多無”或“=，理由是。(3)NH3與CO2反應(yīng)可合成尿素化學(xué)式為CO(NH2)2,反應(yīng)方程式為2NH3(g) +CC2(g)- CO(NH2)2( 1) +H2O( g)在合成塔中進(jìn)行，下圖中I、n、出三條曲線n(NH3)n(H2O)分別表示溫度為 TC時(shí)，按不同氨碳比 -一M和水碳比 2 投料時(shí)，二氧化碳平衡n(CO2)n(CO2)轉(zhuǎn)化率的情況。曲線I、n、出中水碳比的數(shù)值分別為 水碳比數(shù)值范圍是 。在選擇氨碳比時(shí)，工程師認(rèn)為控制在【答案】AC 1.25 K=1.25,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)0.32 0.25行，所以v正vv逆0.60.7 4.0時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，將氨碳比提高到4.5,

41、 CQ轉(zhuǎn)化率提高不大，增加了成本(1)A.溫度升高，反應(yīng)速率加快;B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，對總反應(yīng)速率起決定性作用；C.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，第二步活化能比第三步大；D.由含碘時(shí)N2O分解速率方程式可知；(2)I容器中平衡時(shí)氧氣濃度從 0.3mol/L變?yōu)?.2mol/L ,氧氣的濃度變化為 0.1mol/L ,列k正“三段式，平衡時(shí) v E= V逆，根據(jù)V正=kFC2(N0)?c(02)、v逆=卜逆c2 (NO2)計(jì)算；該反應(yīng)k逆為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)；容器n中，根據(jù)Qc與K的相對大小分析平衡移動(dòng)方向分析解答；(3)依據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的大小分析，結(jié)合圖象分析判斷；

42、氨碳比在4.5時(shí)氨氣量增大對二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大?！驹斀狻?1)由分解速率方程可以看出碘單質(zhì)的濃度也占主要因素，因此碘單質(zhì)作催化劑，逐項(xiàng)分析可知：A.溫度升高，反應(yīng)速率加快，k值增大，故A正確；B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，對總反應(yīng)速率起決定性作用，故 B錯(cuò)誤；C.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，第二步活化能比第三步大，故C正確；D.由含碘時(shí)N2O分解速率方程式可知，I2濃度與N2O分解速率有關(guān)，故 D錯(cuò)誤；故答案為：AQ(2)I容器中平衡時(shí)氧氣濃度從0.3mol/L變?yōu)?.2mol/L ,氧氣的濃度變化為 0.1mol/L ,則始 mol/L2NO g 0.6+O2 g 50.32NO

43、20變 mol/L0.20.10.2平 mol/L0.40.20.2E-，r，r ,0. O, G 0.22平衡時(shí)VF=v逆=,根據(jù) v正=kFC2(NO)寬(02)、 v逆=k逆c (NO2)可知： =5=1.25,k 逆0.42 0.2反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)AHK=1.25,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以 v正K(450 C),該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率 (填增大、減小“或不變”。)(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(”與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由 A變到”，下同)。(3)如圖2所示，保持溫度不變，將 2 mol SO2和1 mol

44、 O2加入甲容器中，將 4 mol SO3加入乙容器中，隔板 K不能移動(dòng)。此日控制活塞 P,使乙的容積為甲的 2倍。若移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SQ的體積分?jǐn)?shù)甲 乙。若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氮?dú)?，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲 乙。2c SO3【答案】提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率bc K=2 放減小 =v c SO2 c O2【解析】【分析】2c SO3K=2；c SO2 c O2(1)采用過量的 。2,可以提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率；達(dá)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變；平衡常數(shù)等于生成物濃度哥之積比上反應(yīng)濃度哥之積，即 已知：K(300C) K(450C),升高溫度平衡

45、常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，而升高 溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；(2)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；(3)甲為恒溫恒容容器，若移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等，為恒溫恒容容器，乙中加入4mol三氧化硫相當(dāng)于加入 2mol三氧化硫，再加入 2mol三氧化硫，增大壓強(qiáng)，平衡 正向進(jìn)行，SQ的體積分?jǐn)?shù)增大；甲為恒溫恒容容器，加入氨氣總壓增大，分壓不變，平衡不變，乙中加入氮?dú)鉃楸３趾鉙Q的體積分?jǐn)?shù)減小。壓，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí), 【詳解】(1)從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價(jià)原料提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；a.平衡時(shí)SQ和SQ濃度不

46、變，但不一定相等，無法判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；SQ百分含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；c.容器恒容，反應(yīng)正向移動(dòng)時(shí)氣體物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，所以壓強(qiáng)不變時(shí)可說明反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；d.只要反應(yīng)發(fā)生就存在 SO3的生成速率與SQ的消耗速率相等，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平 衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；所以選bc；平衡常數(shù)等于生成物濃度哥之積比上反應(yīng)濃度哥之積，即K=2c SO32，c SO2 c O2K(300C)K(450C),說明溫度越高平衡常數(shù)越小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減??；(2)平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)

47、無關(guān)，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，二者溫度相同，故平衡常數(shù)K(A尸K(B);將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將 4mol SO3加入乙容器中，隔板 K不能移動(dòng).此 時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的 2倍，則此時(shí)二者達(dá)到等效平衡；若移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲乙；甲為恒溫恒容容器，加入氨氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動(dòng)；乙中加入氮?dú)?，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，所以SC3的體積分?jǐn)?shù)甲大于乙?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以

48、及由此衍 生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變 化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。.合成氨工業(yè)中原料氣(H2、CO的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來吸收原料氣中的 CO: Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)=：Cu(NH3)2AcCO(aq) H=-Q kJ/mol(Q0),吸收 CO 后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨。(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;升高溫度K值將 (選填 增大”減小“不變”)。(2)必須除去原料氣中 CO的原因是,欲充分吸收CO,適宜的條件是 (選a.升高溫度b.增大壓強(qiáng) c.增

49、大醋酸亞銅氨溶液濃度吸收CO時(shí)，溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2AcCO的濃度(mol/L)變化情況如下：0 min30 min45 min60 min90 minCu(NH3)2Ac2.01.20.90.91.8Cu(NH3)2Ac CO0a1.11.10.2(3)前30 min Cu(NH3)2Ac的平均反應(yīng)速率為 ;(4)60 min時(shí)改變的條件可能是。c Cu NH3 .AcCO 3 2【答案】T減小 防止催化劑中毒bc 0.027 mol/(L?min)c Cu NH3 2Ac，c CO升高溫度【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次 哥的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次哥的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減?。?2)CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒；根據(jù)平衡移動(dòng)分析吸收CO的條件；(3)計(jì)算Cu(NH3)2Ac濃度變化量，再根據(jù) v=1c計(jì)算；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，45 min時(shí)到達(dá)平衡，60 min至ij 90 min , Cu(NH3)2Ac濃度增大0.9 mol/L , Cu(NH3)2Ac?CO濃度減小0.9 mol/L ,等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且速率比030min快，應(yīng)是改變條件平衡向逆反應(yīng)方向移