中考復(fù)習(xí)專題常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2016中考復(fù)習(xí)專題常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型一、基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型化合反應(yīng)概念兩種或兩種以上的物質(zhì)，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)舉例CaOH2OCa(OH)2表達(dá)式A+BAB分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2ABA+B置換反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4H2一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaCl+AgNO3AgClNaNO3二、其他反應(yīng)類型1.非基本反應(yīng)類型A+BCAC+BAB+CDAD+CB(1)氧化反應(yīng)有機(jī)物的燃燒：CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O(2)非氧化反應(yīng)

2、堿和非金屬氧化物的反應(yīng)：Ca(OH)2CO2(3)氧化-還原反應(yīng)一氧化碳還原金屬氧化物：CuOCOCaCO3H2OCuCO2CuO2HCl=CuCl2H2O3COFe2O3=2Fe3CO2Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCCO2=2CO2.中和反應(yīng)(屬于復(fù)分解反應(yīng))NaOHHClNaClH2O類型1基本反應(yīng)類型(2015宜賓)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)類型的判斷，正確的是（）高溫高溫A是分解反應(yīng)B是置換反應(yīng)C是復(fù)分解反應(yīng)D是化合反應(yīng)思路點(diǎn)撥：屬于復(fù)分解反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類型；屬于置換反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)通式ABCCABABCBACA

3、BCDADCB特點(diǎn)多變一一變多單換單雙交換，價(jià)不變l2=2FeCl3，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。A4P5O2=2P2O5D2H2O=2H2O2學(xué)習(xí)好資料歡迎下載類型2中和反應(yīng)關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A一定沒(méi)有沉淀生成B一定有氧化物生成C一定是放熱反應(yīng)D一定是復(fù)分解反應(yīng)思路點(diǎn)撥：運(yùn)用中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，鹽有可能是沉淀；水屬于氧化物；中和反應(yīng)會(huì)放出熱量；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，生成的鹽可能溶于水也可能不溶，比如氫

4、氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，平時(shí)要注意有特殊現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)。類型3氧化還原反應(yīng)00(2015佛山)元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：2Fe3C點(diǎn)燃31下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）點(diǎn)燃4BFeCl33NaOH=Fe(OH)3NaClCZnH2SO4=ZnSOH2通電思路點(diǎn)撥：根據(jù)題意，不屬于氧化還原反應(yīng)的應(yīng)該是反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的那個(gè)反應(yīng)。反應(yīng)A是有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化；選項(xiàng)C是置換反應(yīng)，元素化合價(jià)在反應(yīng)前后必須發(fā)生改變；選項(xiàng)D是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，元素化合價(jià)也發(fā)生了變化；只有選項(xiàng)B是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)本質(zhì)是反應(yīng)物相互交換成分，元素

5、化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，所以它不屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，元素的化合價(jià)降低，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化，元素的化合價(jià)升高。促進(jìn)邵陽(yáng)地區(qū)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。建設(shè)中用到Fe2O32Al=Al2O32Fe對(duì)鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊一、選擇題1(2015邵陽(yáng))2014年12月16日，滬昆高鐵長(zhǎng)懷段正式開(kāi)通，極大方便了市民出行，高溫接，該反應(yīng)的基本類型是（）A復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng)D分解反應(yīng)A3COFe2O3=2Fe3CO2BCH42O2=CO22H2O2H2O2=2H2OH2CO3=H2OCO2H2CuO=CuH2OSO25(2015佛山)

6、已知：2AlFe2O3=2FeAl2O3；2Na2H2O=2NaOHH2。下表學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2(2015成都)下列屬于置換反應(yīng)的是（）高溫點(diǎn)燃4CZnH2SO4=ZnSOH23DNa2CO3CaCl2=CaCO2NaCl3(2015蘇州)下列物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣C氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀D高溫煅燒石灰石生成生石灰4(2015蘭州)對(duì)下列有水生成的四個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類型，判斷不正確的是（）點(diǎn)燃2NaOH=NaSO3H2OA是化合反應(yīng)B是分解反應(yīng)C是置換反應(yīng)D是復(fù)分解反應(yīng)高溫各選項(xiàng)中不能利用置換反

7、應(yīng)通過(guò)X得到Y(jié)的一組物質(zhì)是（）選項(xiàng)XYAFeFeCl3BFe2O3Al2O3CNaNaOHDZnZnCl2A實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4=K2MnO4MnO2O2分解反應(yīng)B鐵絲在氧氣中燃燒4Fe3O2=2Fe2O3化合反應(yīng)C高爐煉鐵原理Fe2O33CO=2Fe3CO2復(fù)分解反應(yīng)2COO2=2CO2CuOCO=CuCO26.(2015永州)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳和氫氣的反應(yīng)原理中，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)7(2015大慶)下列關(guān)于反應(yīng)的描述、反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型完全正確的是（）點(diǎn)燃高溫3D將鐵片投入足量的稀鹽酸中2Fe6HCl=2FeCl3

8、H2置換反應(yīng)8(2015荊州)在下列類型的化學(xué)反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)一定不會(huì)發(fā)生變化的是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)9(2014濟(jì)寧)依據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，可將某些反應(yīng)歸于同一類型。下面幾組分類結(jié)果最合理的一組是（）點(diǎn)燃學(xué)習(xí)好資料歡迎下載Na2O2HCl=2NaClH2ONa2O22H2O=2NaOHH2O2ABCD10(2015重慶)如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化。下列說(shuō)法正確的是（）13(2015南充)已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2MgX=A該反應(yīng)中CaO起催化作用B該反應(yīng)中CO2是生成物C該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D該反應(yīng)是化合反應(yīng)二、

9、填空題11寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空。(1)碳在過(guò)量氧氣中充分燃燒：_；該反應(yīng)屬于_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng)：_；明顯的現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_；在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是_。(4)用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：_；反應(yīng)類型是_。12(2015無(wú)錫)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：(1)硫在氧氣中燃燒_，()反應(yīng)；(2)鋅與稀硫酸的反應(yīng)_，()反應(yīng)；(3)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁_。點(diǎn)燃2MgOC，則X的化學(xué)式為_(kāi)；該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)，標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)_。14(2015臺(tái)州

10、)FeCuSO4=FeSO4Cu是濕法煉銅的原理，屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)式，判斷該化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)升高的是_元素。15(2014宜賓)掌握初中化學(xué)中物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律是繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的必備知識(shí)。在下列物質(zhì)中按要求選出能相互反應(yīng)的組合(填物質(zhì)編號(hào)如“”，如有多種組合，組合間用分號(hào)“；”相隔)。CO2KNO3溶液AgCuSO4溶液稀H2SO4NaOH溶液FeNaCl溶液(1)常溫下能發(fā)生置換反應(yīng)的組合有_。(2)常溫下能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的組合有_。16(2015眉山)觀察下圖并回答問(wèn)題。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載OHHO。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H和OH之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H2分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示?！揪毩?xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：_。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：_?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)