人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案第二章化學(xué)反應(yīng)和能量 全單元導(dǎo)學(xué)案

1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能教學(xué)目標(biāo)：1，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解化學(xué)反應(yīng)中能量的來(lái)源。2，了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)并能判斷。3，會(huì)寫熱化學(xué)方程式。教學(xué)重點(diǎn):會(huì)計(jì)算反應(yīng)焓變。教學(xué)難點(diǎn)：會(huì)寫熱化學(xué)方程式【課前自主復(fù)習(xí)】一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂需要_能量，形成化學(xué)鍵要_能量2.化學(xué)變化中能量變化的主要原因：.3.判斷反應(yīng)吸收或放出能量的依據(jù)：（1）從化學(xué)鍵鍵能的角度分析一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小。（2）從物質(zhì)總能量的角度分析當(dāng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)

2、反應(yīng)物的總能量生成物的總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于：取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。二化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律：能量守恒定律：2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為的變化。放熱反應(yīng)：。吸熱反應(yīng)：。【考綱點(diǎn)撥】1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義3、通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化4、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用【自主研究例題】1.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫

3、在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)2一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A濃硫酸與水B生石灰與水C熟石灰與水D氯化鈉與水3下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（）4下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A氧化還原反應(yīng)都會(huì)放出熱量B化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱密切相關(guān)C反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D化學(xué)反應(yīng)中既沒(méi)有物質(zhì)變化也沒(méi)有能量變化5對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正

4、確的是（）A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等教師點(diǎn)評(píng)：【小高考鏈接】【例1】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B斷開化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【例2】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B生石灰和水的反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D木炭在氧氣中燃燒【例3】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A中和反應(yīng)

5、是吸熱反應(yīng)B燃燒屬于放熱反應(yīng)C化學(xué)鍵斷裂放出能量D反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等【例4】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）ACO燃燒是放熱反應(yīng)BH2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)CCaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【歸納與思考】DCaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)能與電能【課前自主復(fù)習(xí)】一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能特點(diǎn)：把能轉(zhuǎn)化為能的裝置。構(gòu)成條件：電極名稱及電極反應(yīng)正極：電子的極，電極（填“活潑”，“不活潑”），發(fā)生反應(yīng)。負(fù)極：電子的極，電極（填“活潑”，“不活潑”），發(fā)生反應(yīng)。電子流向：電子在外電路沿導(dǎo)線從_極流向_極。實(shí)例：Cu-Zn稀H2SO4原電池（如圖）：正極材料是；正極電極反應(yīng)式為；反應(yīng)類型負(fù)極材

6、料是；負(fù)極電極反應(yīng)式是；反應(yīng)類型電池總反應(yīng)為二、發(fā)展中的化學(xué)電源1、干電池：正極：負(fù)極：2、充電電池（鉛蓄電池）充電2PbSO4+2H2O總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4放電正極：電極反應(yīng)：，負(fù)極：電極反應(yīng)：。根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)，對(duì)電池充電應(yīng)如何接法：。3、燃料電池（以氫氧燃料電池為例）正極：通入氣體，電極反應(yīng)：，負(fù)極：通入氣體，電極反應(yīng)：?！究季V點(diǎn)撥】1、通過(guò)制作簡(jiǎn)易原電池的實(shí)驗(yàn)，知道原電池的概念和原理2、認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性【自主研究例題】1如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是（）AZn是負(fù)極，發(fā)生還原反

7、應(yīng)B電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片C一段時(shí)間后溶液變藍(lán)D銅片上可見氣泡，一段時(shí)間后溶液總質(zhì)量減少2下列裝置能夠組成原電池的是（）H2稀硫酸AgNO3(aq)蔗糖稀硫酸ABCD3、右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是：（）Aa極是負(fù)極abH+O2(空氣)B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C電子由b通過(guò)燈泡流向aD氫氧燃料電池是環(huán)保電池電解質(zhì)H2OH2O14已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；碳棒：2O+HO+2e=2OH，22據(jù)此判斷，鋅片是()A正極并被還原B正極并被氧化C負(fù)極并被還原D負(fù)極并被氧化5右圖是生活中常用的鋅錳干電

8、池的示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B鋅是負(fù)極，碳棒是正極C電池用完后可埋入土壤D鋅錳干電池屬一次電池教師點(diǎn)評(píng)：碳棒MnO2糊NH4Cl糊鋅筒【小高考鏈接】【例1】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是（）A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B該電池中電極a是正極B.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aC.該電池的總反應(yīng)：2HO2HO222【例2】右圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是（）A一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D鋅電極是該電池的正極【例3】右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正

9、確的是（）A鋅片逐漸溶解B燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【歸納與思考】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【課前自主復(fù)習(xí)】1定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為Vct單位各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：（2）外因：其他條件不變時(shí)溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反

10、應(yīng)速率也有影響。3.可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行。可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3+2I-2Fe2+I24.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度的狀態(tài)特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡V正0，V逆0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不是某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)、5化學(xué)反應(yīng)條件的控制：（1）、控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義通過(guò)化學(xué)反應(yīng)條件的控制，改變化學(xué)反應(yīng)_和化學(xué)反應(yīng)的_，促進(jìn)對(duì)人類有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。（2）、提高燃料

11、燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料_，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能_，且空氣要_。(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高_(dá)。練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是()A、2H2O2=點(diǎn)燃2H2O與2H2O=通電2H2O2互為可逆反應(yīng)。B、通過(guò)改變反應(yīng)條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%。C、SO2和O2的反應(yīng)可寫為2SO2O2=催化劑2SO3。D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等。2、下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是_。A空氣量越多越好B應(yīng)通入適量的空氣C固體燃料燃燒前最好粉碎D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出【考綱點(diǎn)撥】1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)

12、識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用【自主研究例題】1在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為A0.4mol/(Lmin)B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin)D0.6mol/(Lmin)2下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是編號(hào)金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度ABCDMgMgFeMg0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol6mol/L硝酸3mol/L鹽酸3mol/L鹽酸3mol/L鹽酸10m

13、L10mL10mL10mL603060603下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑C化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)D催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率4哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)

14、，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化教師點(diǎn)評(píng)：【小高考鏈接】【例1】對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B升高溫度可以增大反應(yīng)速率C增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率【例2】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液抽取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A用鋅粉代替鋅粒B改用3mol/L硫酸溶液C改用熱的確2mol/L硫酸溶液D向該硫酸溶液中加入等體積的水【例3】對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O+O2，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A減小H2O2溶液的濃度B升高H2O2溶液的溫度C向H2O2溶液

15、中加人少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液【例4】下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（）A升高溫度B降低溫度C提高反應(yīng)物濃度D使用合適的催化劑【歸納與思考】【自主檢測(cè)】1下列措施和節(jié)能減排無(wú)關(guān)的是A將白熾燈換成節(jié)能燈B發(fā)展利用新能源，如太陽(yáng)能、氫能、核能等C大力植樹造林，增加綠色植被D少開汽車，采取騎自行車或做公交車2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)C反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D?；瘜W(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化3下列說(shuō)法中正確的是A氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B電解水可以獲得H2和

16、O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C只有吸熱反應(yīng)的發(fā)生才需要加熱條件D放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量4下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()。A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5下列不屬于化石燃料的是（）A煤B石油C氫能D天然氣6“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是()。A氯化鈉B固體硝酸銨C生石灰D蔗糖7下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合右圖的是A酸與堿的中和反應(yīng)B鎂和鹽酸的反應(yīng)C氧化鈣和水反應(yīng)D水發(fā)生分解反應(yīng)8酒精燃燒的過(guò)程中，發(fā)

17、生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A右圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過(guò)程12題10已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g)點(diǎn)燃CO2(g)是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D無(wú)法確定反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小11人類對(duì)于能源的利用大致可

18、以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。以下說(shuō)法正確的是：（）A原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)B目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能D化石燃料的燃燒沒(méi)有污染【自主檢測(cè)】1下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()2某課外活動(dòng)小組使用下列用品設(shè)計(jì)原電池。下列說(shuō)法正確的是()用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、橙汁500mL、燒杯。A該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B電子由鐵片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C鐵片上會(huì)析出紅色的銅D實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅片逐漸溶解3在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電

19、極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是()A鋅B石墨C銀D銅4鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)、等的啟動(dòng)電源。電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.下列說(shuō)法正確的是()A.該電池的正極為鉛B.該電池反應(yīng)中PbO2起催化劑作用C.該電池的正極為PbSO4D.該電池的負(fù)極為鉛5有右圖所示裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B該裝置中正極是Cu、負(fù)極是AgC該裝置外電路中電子由Ag棒轉(zhuǎn)移到Cu棒D該裝置中Ag棒上的電極反應(yīng)為：AgeAg7題圖6右圖是日常生活中常見電動(dòng)自行車主要部件之鉛蓄電池結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A鉛蓄電池屬于二次電池B

20、實(shí)際使用過(guò)程中可以無(wú)限次充放電C使用過(guò)程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D鉛蓄電池體積大有污染還不是最理想的電池7銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是：()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn8氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是()A通入H2的電極為正極B正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OHC工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH升高D工作時(shí)，溶液中的陰離子移向正極9如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為。兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極。該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為?！咀灾鳈z測(cè)】1決定化學(xué)反應(yīng)速率大小最根本的因素是（）A反應(yīng)物濃度B反應(yīng)溫度C反應(yīng)物本身D使用不同的催化劑2下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A食品放在冰箱中貯藏B工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣C合成氨工業(yè)中使用催化劑D在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅3在一條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A1.2mol/(Lmin)B1.0mol/(Lmin)C0.6mol/(Lmin)D0.4mol/(Lmi