必修一氧化還原(共21頁(yè))

1、第三節(jié) 氧化(ynghu)還原(hun yun)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一、概念(ginin)：1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑 氧化還原反應(yīng)和其他反應(yīng)的關(guān)系： HYPERLINK /view/62469.htm t _blank 復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) HYPERLINK /view/15483.htm t _blank 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合和 HYPERLINK /view/444537.htm t _blank 分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。 有 HYP

2、ERLINK /view/63071.htm t _blank 單質(zhì)參加的 HYPERLINK /view/260010.htm t _blank 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如 HYPERLINK /view/5089.htm t _blank 石墨變成 HYPERLINK /view/14770.htm t _blank 金剛石，氧氣變 HYPERLINK /view/18827.htm t _blank 臭氧）。附：得氧、失氧只是氧化還原反應(yīng)的表觀認(rèn)識(shí)。二、氧化-還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的

3、判斷1.在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物來(lái)還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。例：2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2化合價(jià)降低，得電子，被還原氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化.2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)（鉑金除外）；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，

4、其單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。4、根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。（如鹵族元素和氫氣反應(yīng)）當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)進(jìn)行(jnxng)判斷，如：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2Mn

5、Cl2+8H2O+5Cl2易知氧化(ynghu)性：KMnO4MnO2。5、由氧化(ynghu)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2S。6、其它條件 一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。（硝酸、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O）二、氧化-還原反應(yīng)規(guī)律1、電子守恒規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)等于還原

6、劑失電子總數(shù)。如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性,與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性,（亞鐵離子和鋅、次氯酸根）在自身的氧化-還原反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性（氯氣歧化）。稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是H，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是S，被還原后一般生成SO2。來(lái)源:Ks5u.3、歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)介于反應(yīng)物中高價(jià)與低價(jià)之間，且不能交叉。（硫離子和硫酸）4、同一元素相鄰

7、價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（二氧化硫和硫酸）5、一對(duì)二問(wèn)題：多種氧化劑與同一種還原劑或多種還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，按氧化、還原性強(qiáng)弱的順序依次進(jìn)行反應(yīng)。（強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)） 氧化還原反應(yīng)的配平范例碳與硝酸1，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式C+HNO3NO2+CO2+H2O 2，列出元素的化合價(jià)的變化在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量 C化合價(jià) 0 +4 升高4 N化合價(jià) +5 +4 降低1 3，使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等C+4HNO34NO2+CO2+H2O 4，配平其它物質(zhì)的系數(shù)2.常見(jiàn)(chn jin)的氧化劑與還原劑 = 1 * alphabetic a、常見(jiàn)(chn jin)的氧化劑(1)

8、 活潑(hu po)的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 = 2 * alphabetic b、常見(jiàn)的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)(2) 含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2 (3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前、后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變。氫氣得氧與氧化銅失氧的反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生，因此氧化與還原這兩個(gè)相反的反

9、應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一反應(yīng)中，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。2元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征。物質(zhì)的得氧、失氧必然導(dǎo)致物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化。此種認(rèn)識(shí)更接近氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。此反應(yīng)(fnyng)是氧化還原反應(yīng)(fnyng)，且反應(yīng)物中都有氧元素，但氧化、還原反應(yīng)發(fā)生在碳與銅元素之間，與氧元素?zé)o關(guān)。此反應(yīng)(fnyng)是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)物中根本不含氧元素。（4）反應(yīng)物中都含氧元素，但所含各元素化合價(jià)都沒(méi)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。【結(jié)論】凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)（既是特征也是判斷依據(jù)）。所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化），是還原劑；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物發(fā)生還

10、原反應(yīng)（被還原），是氧化劑。3原子或離子的電子得失（或偏移）是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在鈉跟氯氣的反應(yīng)中，由原子結(jié)構(gòu)可推知：NaeNa+ 失電子，化合價(jià)升高，被氧化CIeCI 得電子，化合價(jià)降價(jià)，被還原【練習(xí)】分析鋅和稀硫酸的置換反應(yīng)：Zn2eZn2+ 失電子，化合價(jià)升高，被氧化2H+2eH2 得電子，化合價(jià)降低，被還原【結(jié)論】凡是反應(yīng)物中原子或離子有電子得失（或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。原子或離子失去（或偏離）電子的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；原子或離子得到（或偏向）電子的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。1元素化合價(jià)的升降是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。2反應(yīng)物中原子或離子的電子得失（或偏移）是氧

11、化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3為記憶方便可歸納為：升、失、氧；降、得、還。若說(shuō)性正相反。【練習(xí)】1在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試指出下列帶點(diǎn)的元素是被氧化還是被還原？（1）KCIO3KCI （2）HCIOO2 （3）KII2 （4）NO2HNO3、二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（電子得失情況的表示）(1) 雙線橋法-表示電子得失(dsh)結(jié)果 (2) 單線(dnxin)橋表示電子轉(zhuǎn)移(zhuny)情況1雙線橋表示電子得失的結(jié)果要點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）；（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素；（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。【練習(xí)】2單線

12、橋表示電子轉(zhuǎn)移情況要點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。四、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑1常見(jiàn)的氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。（1）典型的非金屬單質(zhì)如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）。（2）有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物如：、濃、。（3）金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑）。

13、2常見(jiàn)還原劑在化學(xué)反應(yīng)是易失電子被氧化的物質(zhì)。（1）典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg（其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致）。（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H2、C、CO。（3）有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI。（4）非金屬陰離子如：S2、I、Br、CI。【說(shuō)明】氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷取決于得、失電子(dinz)的難易，不取決于得、失電子的多少。如鈉、鋁在化學(xué)反應(yīng)中分別失去1個(gè)和3個(gè)電子，但鈉比鋁容易失電子，因此鈉的還原性比鋁強(qiáng)?！揪毩?xí)】1判斷下列反應(yīng)(fnyng)哪些是氧化還原(hun yun)反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？是氧化還原反應(yīng)的用單線橋（或雙線橋）

14、表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，并指出氧化劑和被氧化的物質(zhì)。CI22KI=2KCII2Ca(CIO)2CO2H2O=CaCO32HCIO（3）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O（4）3NO2H2O=2HNO3NO2二氧化硫與硫化氫相遇，發(fā)生如下反應(yīng)：SO22H2S=2H2O3S在這個(gè)反應(yīng)中二氧化硫和硫化氫，哪個(gè)被氧化，哪個(gè)被還原？在反應(yīng)的產(chǎn)物中，被氧化產(chǎn)物與被還原產(chǎn)物的質(zhì)量比，分子數(shù)之比是多少？五、氧化還原反應(yīng)和四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系把化學(xué)反應(yīng)分成氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)和四種基本類(lèi)型反應(yīng)，是兩種不同的分類(lèi)方法。前者分類(lèi)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，后者分類(lèi)根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類(lèi)的多少

15、和類(lèi)別，所以從分類(lèi)的根據(jù)上看，前者較后者更深入本質(zhì)。1化合反應(yīng)有單質(zhì)參加，是氧化還原反應(yīng)。2分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，是氧化還原反應(yīng)。NH4HCO3NH3H2OCO2沒(méi)有單質(zhì)生成，是非氧化還原反應(yīng)。3置換反應(yīng)都是氧化(ynghu)還原(hun yun)反應(yīng)。4復(fù)分解(fnji)反應(yīng)NaOHHCI=NaCIH2O2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4都是非氧化還原反應(yīng)。3化學(xué)反應(yīng)的不同分類(lèi)方法的關(guān)系是：基本類(lèi)型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合CaOH2O=Ca(OH)2沒(méi)有單質(zhì)參加分解NH4HCO3NH3H2OCO2沒(méi)有單質(zhì)生成置換復(fù)分解H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O2NaCIH

16、2SO4(濃)NaSO42HCI有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。4氧化和還原、氧化劑和還原劑都分別是相反的反應(yīng)和物質(zhì)，但它們又是相互依存的，在同一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生與存在，同時(shí)相互作用。這是普遍的自然規(guī)律。5氧化還原反應(yīng)是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)?！揪毩?xí)】按下列要求，寫(xiě)出已學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)方程式（盡可能多地寫(xiě)）。并且用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。（1）氯氣作氧化劑（2）氯氣既作氧化劑，又作還原劑（3）鹽酸作氧化劑（4）鹽酸作還原劑（5）同一種物質(zhì)中的一種元素氧化另一種元素（反應(yīng)物中含有氯元素）參考答案一、熟記常見(jiàn)(chn jin)元素的化合價(jià)以及化合

17、物中各元素化合價(jià)的計(jì)算方法。 1. 化合價(jià)口訣(kuju)：一價(jià)氫鉀鈉銨銀，二價(jià)銅鈣鋇鎂鋅，亞鐵正二鐵正三，常用還有鋁正三，負(fù)一氟氯氫氧根，還有一個(gè)硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸(tn sun)根，氧硫負(fù)二記得深！2. 在化合物中，若無(wú)特別說(shuō)明則氫元素顯+1、氧元素顯2.但是在NaH中H顯1，在H2O2和Na2O2氧元素顯1。3.在一些不常見(jiàn)的化合物中按照化合物化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算。K2Cr207設(shè)Cr元素化合價(jià)為X，則（+1）*2+X*2+(2)*7=0 X=+64. 原子團(tuán)中某元素化合價(jià)的計(jì)算方法。如 X2072離子。設(shè)X化合價(jià)為a,則2a+(2)*7=2，則X=+6二、氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系（

18、重點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間存在如下關(guān)系：例如：氧化還原反應(yīng)：CuO + H2 = Cu + H2O 可以這樣解析：Cu0Cu ：氧化銅變成單指銅，銅元素(yun s)化合價(jià)從+2降低到0， Cu0為氧化劑，銅元素被還原，氧化銅或銅元素發(fā)生(fshng)還原反應(yīng)，Cu0生成(shn chn)還原產(chǎn)物Cu。H2H2O： 氫氣變成水，氫元素化合價(jià)從0升高到+1，H2為還原劑，氫元素被氧化，氫氣或氫元素發(fā)生氧化反應(yīng)，H2生成氧化產(chǎn)物H2O。其它氧化還原反應(yīng)方程式的分析方法與上敘分析方法一樣。三、氧化還原反應(yīng)類(lèi)型：1.一般的氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑分別屬于不同物質(zhì)的

19、氧化還原反應(yīng)。如 ：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O（氧化劑：MnO2 還原劑：HCl）自身氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑屬于同一種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)。如：2KClO3 2KCl + 3O2（氧化劑和還原劑都是KClO3 ，氧元素和氯元素化合價(jià)發(fā)生變化）歧化反應(yīng)：指發(fā)生在同一物質(zhì)同一元素之間的氧化還原反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。如 Cl22NaOHNaClNaClOH2O（氯元素的化合價(jià)從0分別變成+1和-1，氯氣既是氧化劑又是還原劑）4.歸

20、中反應(yīng)：指含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)問(wèn)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：反應(yīng)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)失5e-得5e-中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ；對(duì)于歸中反應(yīng)，可通過(guò)分析參加氧化還原反應(yīng)的元素的來(lái)源，從而確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。與氧化還原反應(yīng)的概念有關(guān)的練習(xí)題。1下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原(hun yun)反應(yīng)的是（ ）A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O C、SnCl4 +

21、 2H2O = SnO2 + 4HCl D、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl 2. 下列反應(yīng)(fnyng)中,水作為還原劑的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、CaO+ H2O = Ca（OH）2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H23.P單質(zhì)在下列(xili)反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是( )A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原4. 下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是( )A.HClMgCl2

22、B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe5. 下列變化需要加入氧化劑的是( ) A. S2-HS- B. HCO3-CO2 C. 2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu6. 在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:27.被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H元素為1價(jià))（ ）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:18. 反

23、應(yīng)2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是 ，還原劑是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上

24、，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中(yn zhn)，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火(sh hu)宜用沙土撲蓋。(6)酒精(jijng)及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶

25、液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgClSO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4

26、2-+Ba2+=BaSO4四.除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)(wzh)的量的單位摩爾(m r)1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子(lz)的集體的物理量。2.摩爾(mol): 把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該

27、粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶

28、液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液(rngy)稀釋?zhuān)篊(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物質(zhì)(wzh)的分

29、類(lèi)把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系(tx)，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒(méi)有 泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物

30、的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化(rnghu)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、

31、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意(zh y)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)(zhungti)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離

32、子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))注

33、意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體(gt)之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)(fho)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)四、看離子(lz)配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子化合價(jià)升高被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))是還原

34、劑(有還原性) 得到電子化合價(jià)降低被還原(發(fā)生還原反應(yīng))是氧化劑(有氧化性) 金屬及其化合物一、金屬活動(dòng)性NaMgAlFe。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四、五、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名 純堿或蘇打 小蘇打色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿

35、性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O與酸反應(yīng) CO32+H+ H CO3H CO3+H+CO2+H2OH CO3+H+ CO2+H2O相同條件下放出(fn ch)CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)(fnyng) Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH反應(yīng)(fnyng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3+OH- H2O+CO32與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32+H2O+CO2 H CO3不反

36、應(yīng)與鹽反應(yīng) CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaClCa2+CO32 CaCO3不反應(yīng)主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 非金屬及其化合物一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 對(duì)比 C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅(SiO

37、2)天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈(jijng)的SiO2無(wú)色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他(qt)酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+4HF = SiF4 +2H2OSiO2+CaO =(高溫(gown) CaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不能

38、用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)

39、構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫(jing wn)條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口(pn ku)輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成(shn chn)金屬氯化物(鹽)。也

40、能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2 =(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2=(點(diǎn)燃) 2FeCl3 Cu+Cl2=(點(diǎn)燃) CuCl2 Cl2+H2 =(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。Cl2的用途：自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O = HCl+HClO 2HClO =(光照) 2HCl+O2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久

41、置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3NaCl+AgNO3 = AgCl +NaNO3Na2CO3+2AgNO3 =A

42、g2CO?3 +2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 = 2AgNO3+CO2 +H2OCl-+Ag+ = AgCl 八、二氧化硫(r yng hu li)制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒(rnsho)得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)S+O2 =(點(diǎn)燃(din rn) SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 =(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 = 2NO2 一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于