第十二課時常見的酸和堿

1、第十二課時常見的酸和堿第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽|皖考要求| 1知道常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸、堿的腐蝕性。2初步學會稀釋常見的酸、堿溶液。3會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 第12課時 常見的酸和堿考 點 聚 焦 考點聚焦 皖考探究體驗安徽考點1酸堿指示劑 酸堿指示劑酸性堿性紫色石蕊溶液_色_色無色酚酞溶液_色_色【注意】 指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。 紅 藍 無 紅 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽考點2濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì) 1濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成_，有腐蝕性。2濃硫酸易溶于水，具有

2、_性、_性、腐蝕性。 【注意】 稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。即：“酸入水、沿器壁、要攪拌。”如果將水倒入濃硫酸中，稀釋時放出大量的熱會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。由于濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑。 白霧 吸水 脫水 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減少；濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽考點3稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)和用途

3、由于鹽酸、硫酸在水溶液中都能解離出_，所以化學性質(zhì)相似。 化學性質(zhì)稀鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變_無色酚酞溶液_紫色石蕊溶液變_無色酚酞溶液_與活潑金屬反應生成氫氣Zn_HCl=_Fe_HCl=_ZnH2SO4=_FeH2SO4=_紅 不變色 紅 不變色 略 略 略 略 略 略 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽與金屬氧化物反應生成鹽和水Fe2O3_HCl=_Fe2O3_H2SO4=_與堿反應生成鹽和水NaOHHCl=_NaOHH2SO4=_跟某些鹽的反應CaCO3_HCl=_HClAgNO3=_H2SO4Na2CO3=_H2SO4BaCl2

4、=_用途化工產(chǎn)品、除銹；胃液中含有鹽酸，可幫助消化化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、除銹、精煉石油(續(xù)表)略 略 略 略 略 略 略 略 略 略 略 略 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽考點4氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì) 氫氧化鈉：白色固體，_溶于水并放出大量熱量。易吸收水分而_，有強的腐蝕性。氫氧化鈣：白色粉末狀固體，_溶于水，有腐蝕性。 極易 潮解 微 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽【注意】 氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應，使氫氧化鈉轉變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)。所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。氫氧化鈣可用生石灰與水反

5、應制得，此反應能放出大量的熱。反應的化學方程式是CaOH2O=_。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。 Ca(OH)2 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的俗稱及相互轉化：氧化鈣(CaO)俗稱：生石灰。氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱：熟石灰、消石灰。 圖121 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽考點5氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)和用途 由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出_，所以化學性質(zhì)相似。 化學性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變_無色酚酞溶液變_紫色石蕊溶液變_無色酚酞

6、溶液變_與非金屬氧化物反應_NaOHCO2=_NaOHSO2=_CO2Ca(OH)2=_SO2Ca(OH)2=_藍 紅 藍 紅 略 略 略 略 略 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽與酸反應_NaOHH2SO4=_Ca(OH)2_HCl=_與某些鹽反應_NaOHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=_用途制肥皂、石油、造紙、紡織和印染，生活中可除油污常用于建筑材料（續(xù)表）略 略 略 略 略 略 略 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽【易錯點歸納】 1酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。2滴入酚酞溶液顯無色，不一定是中性溶液。3稀釋濃硫酸時，一定是

7、酸入水。 皖 考 探 究第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽類型一 酸堿指示劑 例1下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是()A燒堿溶液B稀硫酸C稀鹽酸 D醋酸溶液 A 解析 能使酚酞溶液變紅的是堿性溶液。 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽聽課筆記 _第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽類型二 酸、堿溶液敞口放置的變化 例22014蕪湖模擬物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是()濃鹽酸濃硫酸燒堿食鹽生石灰稀硫酸A BC D C 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽聽課筆記 _方法點撥 酸和堿溶液敞口放置在空氣中的質(zhì)量變化有的是物理

8、變化，有的是化學變化。物理變化引起的質(zhì)量變化是由于物質(zhì)本身的揮發(fā)引起質(zhì)量減少或是由于吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加?；瘜W變化是常溫下，物質(zhì)吸收空氣中的氧氣、二氧化碳或水等成分而引起變質(zhì)或質(zhì)量的增加。 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽類型三 常見的酸的性質(zhì) 例3如圖122所示甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是() 圖122 A 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽序號裝置名稱錐形瓶內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管中物質(zhì)A甲HCl氣體NaOH溶液乙Zn稀H2SO4B甲CaCO3稀鹽酸乙NaOH固體H2OC甲

9、CO2氣體NaOH溶液乙Cu稀鹽酸D甲NH4NO3固體H2O乙NaCl固體H2O第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽解析 氫氧化鈉溶液能夠吸收氯化氫氣體，瓶內(nèi)的壓強變小，氣球能夠膨脹起來；鋅和稀硫酸反應生成氫氣，氣球能夠膨脹起來，故A選項正確。碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成二氧化碳氣體，瓶內(nèi)的壓強變大，氣球不會膨脹；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，瓶內(nèi)的壓強變大，氣球會膨脹，故B選項錯誤。氫氧化鈣溶液能夠吸收二氧化碳氣體，瓶內(nèi)的壓強變小，氣球能夠膨脹起來；銅和稀鹽酸不能反應，氣球不能夠膨脹起來，故C選項錯誤。硝酸銨溶于水，瓶內(nèi)溫度降低，壓強變小，氣球能夠膨脹起來；氯化鈉溶于水無明顯現(xiàn)象，不

10、會導致瓶內(nèi)的壓強改變，氣球不能膨脹起來，故D選項錯誤。 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽聽課筆記 _第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽類型四 常見的堿的性質(zhì) 例4下列物質(zhì)中，不與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是()A鹽酸 B氧化銅C三氧化硫 D二氧化碳 B 解析 氧化銅是堿性氧化物，不能與堿反應。 聽課筆記 _第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽類型五 氫氧化鈉的變質(zhì) 例5小明和他的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)上一次實驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體。他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究。提出問題 氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？

11、提出猜想 該氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽實驗驗證 操作現(xiàn)象結論(1)取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液無色酚酞變紅_(2)取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生_溶液顯堿性 溶液中存在碳酸根離子(或碳酸鈉)第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽討論小明同學認為，根據(jù)上述實驗(1)(2)可推斷，猜想正確。而小張則認為猜想也可能正確，理由是_。于是小王又設計了如下補充實驗：(1)取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至_。靜置，分層。碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅 不再產(chǎn)生沉淀 第12

12、課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽(2)取上層清液，向其中加入CuSO4溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，化學方程式為_。反之則說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)。反思 該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是_(用化學方程式表示)。CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 聽課筆記 _第12課時 常見的酸和堿體 驗 安 徽 考點聚焦 皖考探究體驗安徽12013安徽“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。提出問題 鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？猜想與假設 a可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關；b.可能與鋅的形狀有關。

13、設計并實驗 小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)(均取20 mL)鋅的形狀(均取1 g)氫氣的體積/mL (均收集3 min)20%鋅粒31.720%鋅片50.930%鋅粒61.730%鋅片79.9第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式：_。(2)小兵用圖123裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_，氫氣應從_(填“e”“f”或“g”)管通入。 圖123 ZnH2SO4=ZnSO4H2 測量進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 f 第12課時 常見的

14、酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽收集證據(jù) (3)要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是_。得出結論 (4)結論是_。 或 硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快；鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽評價與反思 (5)下表是小兵第組實驗的詳細數(shù)據(jù)。 時段(均為1 min) 第1 min第2 min第3 min第4 min第5 min第6 minH2的體積/mL3.1 16.7 11.9 9.6 7.6 6.0 請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因：_。 第1 min放出H2的速度很慢，是因為剛開始時鋅粒表面有氧化膜、油污等覆蓋

15、在鋅的表面，因此反應很慢。第2 min后，隨著反應的進行，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)減小，反應速率逐漸減慢(合理答案即可)第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽(6)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。_。 可能還受溫度影響。驗證方法：取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間(合理答案即可) 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽22014安徽某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞溶液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞溶液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻

16、消失了。提出問題 是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無色？第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽猜想與假設 他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想。甲同學：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應。乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應。丙同學：可能與NaOH溶液濃度大小有關。你認為可能還與_ _有關(寫一條即可)。 儀器不干凈，含有酸性物質(zhì)(或從試劑用量、溫度等角度考慮，合理答案均可)第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽設計實驗 三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想。(1)甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。 實驗步驟設計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結論將NaOH

17、溶液加熱煮沸溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學猜想_(填“正確”或“不正確”)向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方除去NaOH溶液中溶解的氧氣 隔絕空氣(或隔絕氧氣) 不正確 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽(2)乙同學設計如圖124所示裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：_。 圖124 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是_。 若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去(合理答

18、案均可)第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽(3)丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液。溶液顏色的變化曲線如圖125所示說明：溶液無色時色度值(透過率)為100%。請你觀察圖像回答問題。 圖125 第12課時 常見的酸和堿考點聚焦 皖考探究體驗安徽寫出兩條規(guī)律性結論：_；_。推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后褪為無色的時間約為()A小于30 s B3090 s C90140 sD140180 s E180280 s F大于280 s 氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞溶液變紅后褪色越快氫氧化鈉溶液的濃度越小，起始色度值越大即起始溶液顏色越淺(或氫氧化鈉溶液的濃度越