【人教版】高中化學(xué)知識點總結(jié)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類 二、分散系相關(guān)概念1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：【】下列物質(zhì)不屬于分散系的是 （ ）A、 水 B、 氯化鈉溶液 C、泥漿 D、淀粉溶液【】下列關(guān)于溶

2、液說法正確的是：（ ）A、所有溶液都是無色的； B、有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液 C、均一穩(wěn)定的液體就是溶液 D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的?！尽坑锰厥夥椒ò压腆w物質(zhì)加工到納米級（1nm100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（ ）A、 溶液 B、 懸濁液 C、 膠體 D、 乳濁液【】與溶液的根本區(qū)別在于（ ）A.分散系是否有顏色 B.外觀是否透明 C.分散系是否均勻 D.分散質(zhì)粒子的大小【】有關(guān)分散系的如下說法中，正確的是（ ） A分散系中分散質(zhì)粒子的直徑為納米級者，分散系是膠體。B 濁液的分散質(zhì)可通

3、過過濾從分散劑中分離出來。C任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度。D同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的分類： . 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。 . 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以

4、固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 3、膠體的制備A. 物理方法 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。B. 化學(xué)方法 水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl 復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對應(yīng)的兩個反應(yīng)方程式？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黃色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaC

5、l（白色）4、膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運動在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定

6、向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，

7、不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法： （1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m，從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42NO3Cl（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用 膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等

8、方面有著重要用途，如常見的有： 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明礬、溶液凈水 FeCl3溶液用于傷口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 硅膠的制備： 含水4%的叫硅膠 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。 實驗步驟 （1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非

9、常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。 （2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。 實驗結(jié)論：Cl能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。 注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進(jìn)入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實驗結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl的檢驗，否則，Cl出來的太少，現(xiàn)象不明顯。 【】

10、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（ ）A、 膠體外觀不均勻 B、膠體微粒不能透過濾紙 C、 膠體粒子直徑在10-9-10-7m之間 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀【】下列分散系中不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 （ ）A碘溶于酒精配成碘酒 B 霧 C 氫氧化鐵膠體 D含有灰塵顆粒的空氣【】下列現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是（ ）日常生活中看到的云、霧 B 、向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C、FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色 D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到紅褐色透明的分散系【】下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是： = 1 * GB3 = 2 * GB3 雞蛋白溶液 = 3 * GB3 水 = 4 * GB3

11、 淀粉溶液 = 5 * GB3 硫酸溶液 = 6 * GB3 沸水中滴入飽和FeCl3溶液 肥皂水【】能區(qū)分膠體和溶液的方法是 ( )A、靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B、有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體C、能透過濾紙的是溶液 D、用肉眼觀察，均勻透明的是溶液【】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 （ ）A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D、Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的【】（ 北京理綜卷） 有X、Y、Z三種元素，已知：X2、Y均與Y

12、的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：（1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：_，此液體具有的性質(zhì)是_（填寫序號字母）。a光束通過該液體時形成光亮的“通路”b插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。已知一定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為：_。原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（

13、該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.56.021023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_?！尽肯铝蟹蛛x或提純物質(zhì)的方法錯誤的是( )A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)【】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是( )A過濾 B電泳 C滲析 D加入AgNO3溶液，過濾【】2000年上?；瘜W(xué)卷)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1100nm，1nm=109m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)

14、的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是( )A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液【】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )A.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B.光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象【】（1997年上?；瘜W(xué)卷） 鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2Na

15、2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，反應(yīng)中_元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個原因是_?！尽?1997年全國化學(xué)卷) 將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是( )(A)2molL-1H2SO4溶液 (B)2molL-1NaOH溶液(C)2molL-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶膠四、離子反應(yīng)1、電離 ( ionization )電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這

16、個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、A

17、gNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)

18、下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是

19、熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。8、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)） 寫出正確的化學(xué)方程式 第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） 第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）離子方程式的書寫注意事項:1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2SO4寫成化學(xué)式。5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，

20、寫成化學(xué)式。6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。7. 微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有

21、：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-【】(2008淄博)下列反應(yīng)能用HOH=H2O表示的是()ANaOH溶液和CO2的反應(yīng)BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CNaOH溶液和鹽酸的反

22、應(yīng)D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)【】只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為()ASOeq oal(2,3)2H=SO2H2OBCOeq oal(2,3)Ca2=CaCO3C2BrCl2=Br22ClDSO2Cl22H2O=4HSOeq oal(2,4)2Cl【】(2008海南高考改造題)下列離子方程式正確的是()AH2O22OHeq o(=,sup7(催化劑)2H2OO2B3Cl26OHeq o(=,sup7()ClOeq oal(,3)5Cl3H2OC2MnOeq oal(,4)H2O26H=2Mn23O24H2OD2MnOeq oal(2,4)4H=MnOeq oal(,4)MnO22H2O【】(

23、2009合肥模擬)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示反應(yīng)物abcdadacbd現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【】2009蚌埠模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe22H

24、2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NHeq oal(,4)HSOeq oal(,3)D硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHeq oal(,4)【】2009東營市勝利一中高三第一學(xué)期期中考試)下列離子方程式正確的是 ()A將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2Cl22Fe32ClB鈉與水的反應(yīng)：Na2H2ONa2OHH2C銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNOeq oal(,3)4HCu2NO2H2OD金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OHAlOeq oal(,2)H2【】2008湛江)在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是()A

25、K BNaCBa2 DAl3【】2009山東省汕頭市第一學(xué)期高三期末測試)某溶液中含有NHeq oal(,4)、Mg2、Fe2、Al3和SOeq oal(2,4)五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有()A4種 B3種C2種 D1種【】2008南通)下列各組離子可能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HCOeq oal(,3)、MnOeq oal(,4)B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K、NOeq oal(,3)、Cl、NHeq oal(,4)C含有大量OH的無色溶液中：Na、Cu2、AlOeq oal(,2)、S

26、iOeq oal(2,3)D常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOeq oal(2,3)【】一未完成的離子方程式：eq x()eq x()XOeq oal(,3)6H=3X23H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為()A7B6 C5D1【】無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是()ANa、K、Cl、OHBNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)DK、Ca2、OH、SOeq oal(2,3)【】列敘述正確的是()ANaHCO3與石灰

27、水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3) : nCa(OH)21:1時，溶液無HCOeq oal(,3)BCO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2):nCa(OH)21:1時，能得到澄清溶液CAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH):n(Al3)1:1時，鋁元素以AlOeq oal(,2)形式存在DFe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)1:1時，溶液中只有Fe3存在【】2009全國卷)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()ABa2、NOeq oal(,3)、NHeq oal(,4)、Cl BCa2、HCOeq oal(,3)、NHeq oal(,4)

28、、AlOeq oal(,2)CK、Ba2、Cl、HSOeq oal(,3) DMg2、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、K【】2009廣東)下列離子方程式正確的是()A鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq oal(,3)OH=CO2H2OC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2COeq oal(2,3)=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SOeq oal(2,4)2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2【】2009四川)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSOeq oa

29、l(,3)B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NHeq oal(,4)、I、NOeq oal(,3)CFeCl2溶液：K、Na、SOeq oal(2,4)、AlOeq oal(,2)D.eq f(KW,c(H)0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiOeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)【】2009遼寧)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2OHHCOeq oal(,3)=CaCO3H2OD在

30、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNOeq oal(,3)=3Fe32H2ONO【】2009全國卷)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)?，F(xiàn)將它們分別配成0.1 molL1的溶液，進(jìn)行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)

31、上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ (2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_ (3)寫出下列四種化合物化學(xué)式：A_、C_、D_、F_。【】A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一種，各取少許溶液兩兩混合，實驗記錄結(jié)果如表。其中“”、“”、“”符號分別表示生成沉淀(不包括微溶物)、氣體和無明顯現(xiàn)象，空格表示該實驗沒有做。請回答：(1)D和E反應(yīng)生成氣體的離子方程式為：_。(2)A、D產(chǎn)生的沉淀中加入稀HNO3，反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)C、F溶液的溶質(zhì)化學(xué)式分別為C_，F(xiàn)_。(4)B溶液中溶質(zhì)的

32、化學(xué)式為_，實驗室中其鑒定方法是：_。四、氧化還原反應(yīng) = 1 * GB3 、氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是 = 2 * GB3 、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。 = 3 * GB3 、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑； = 4 * GB3 氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)-氧化性還原劑：失電子

33、(或電子對偏離)的物質(zhì)-還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 = 5 * GB3 常見的氧化劑與還原劑 = 1 * alphabetic a、常見的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 = 2 * alphabetic b、常見的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減)(2) 含低價金屬陽離子的化合物：Fe2 (3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價

34、元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法-表示電子得失結(jié)果(2) 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況步驟：重點：（1）單箭號（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系、氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。（2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動順序相一致。（

35、3）元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。（4）元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。（7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強(qiáng)，隨著化

36、合價降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。 、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù) = 1 * roman i. 根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 = 2 * roman ii 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷， = 3 * roman iii. 由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷當(dāng)含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)

37、元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。 = 4 * roman iv. 根據(jù)元素周期表判斷（ = 1 * alphabetic a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。（ = 2 * alphabetic b）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。 = 10 * GB3 、氧化還原方程式的配平( = 1 * alphabetic a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。( = 2

38、 * alphabetic b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！?= 1 * roman i、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價 = 2 * roman ii、用觀察法找出元素化合價的變化值 = 3 * roman iii、用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計量數(shù)。 = 4 * roman iv、調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價無變化的物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。 = 5 * roman v、檢查核實各元素原子個數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。( = 3

39、* alphabetic c)配平方法【】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S【】列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（ ）A炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱 B石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C銅片放入濃硫酸中加熱 D鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩【】2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3的是（ ）A只有 B C D全部【】下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag

40、2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO2【】下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2【】有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲【】在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的B

41、rF3物質(zhì)的量為（ ） A2mol B5mol Cmol Dmol【】單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法不正確的是（ ）AA、B都是金屬時，A一定比B的金屬活動性強(qiáng)B當(dāng)A、B都是非金屬時，A一定比B的非金屬活動性強(qiáng)C當(dāng)A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬D當(dāng)A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬【】下列敘述中正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化【】下列說法中正確的是（ ）A強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實驗室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成

42、氯氣C由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)【】C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是（ ） A此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)后溶液的pH值變小 D反應(yīng)后溶液的pH值增大【】在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol【】R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O

43、8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（ ）A4 B3 C2 D1【】已知A2O可將B2氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為（ ）A4 B5 C6 D7【】已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O3【】在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:5【】臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列敘述正確的是（ ）AO3在反應(yīng)中被還原為O2 B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2 C1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子 D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3【】實驗室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1mol I2時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（ ）A16g B28