河北省邢臺(tái)市2015屆高三上學(xué)期第四次月考(化學(xué))解析版

1、2014-2015學(xué)年河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷選擇題1. 下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石D鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰2. 化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性的學(xué)科，以下敘述正確的是A新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同B“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳C靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體D鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應(yīng)來(lái)大量生產(chǎn)鐵3. 下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A二氧化氮?dú)怏w冷卻后顏色變淺B鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒C人工固氮

2、D久置的濃硝酸顯黃色4. 下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A溴化銨：B硫化氫：C氮?dú)猓篋羥基：5. 蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是A蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體6. 將4.48g Fe溶于1L 0.2molL-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3無(wú)剩余，生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學(xué)式是AN2OBNOCN2O3DNO27. 有機(jī)物的一元取代產(chǎn)物有A8神B6種C4種D3種8. 下列離子方程式正

3、確的是A用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C02BFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3+SO42-+Ba2+3OHFe（OH）3+ BaSO4C硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收：2NH3H2O+ SO2=2NH4+ SO32-+H2ODCu溶于濃HNO3：Cu+ 4H+ 2NO3一=Cu2+ 2NO+ 4H2O9. 用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)下圖）。下列分析正確的是A通電使CuC12發(fā)生電離Ba端是直流電源的負(fù)極C陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體10. 已知NaHSO4在水中的電離方

4、程式為：NaHSO4Na+H+SO。某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是A該溫度高于25B由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.01010molL1CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性11. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZWBY的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子

5、半徑小CX、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄ZWD室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pHc(NH4)2SO4c(NH4Cl）B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）c(Na）c(OH）c(HA）c(A2）15. 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是無(wú)色溶液中：Al3+，Cl，Na+，HCO3，SO42使pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，N

6、H4+，Cl，K+，SO42使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+，MnO4，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，IABCD16. 一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)nC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是A、x+y”“=”或“”“=”或“”）（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：。（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將02mol/L的醋酸與01mol/LBa(OH)2溶液

7、等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。四推斷題23. （17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機(jī)物的路線(xiàn)：已知：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。B中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為（2）反應(yīng)的反應(yīng)方程式是；反應(yīng)類(lèi)型是。（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱(chēng)是，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀核磁共振氫譜有4種峰（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，關(guān)于A的性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是（填字母）。a存在順?lè)串悩?gòu)b是通過(guò)加聚反應(yīng)生成c能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色d

8、能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)五實(shí)驗(yàn)題24. （10分）.苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4，在25和95時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。（1）操作為，操作為。（2）無(wú)色液體A是，定性檢驗(yàn)A的試劑是，現(xiàn)象是。（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115開(kāi)始熔化，達(dá)到130時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢

9、驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解，得到白色晶體和無(wú)色溶液-取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含Cl干燥白色晶體，熔點(diǎn)為122.4白色晶體是苯甲酸（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40103mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留二位有效數(shù)字）。2014-2015學(xué)年河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版）1. B【解析】試題分析：A、氯氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C、石灰石為鹽是電解質(zhì)；D、鹽酸是混合物，不是純凈物；答案選

10、B?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi)2. C【解析】試題分析：A、新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分不相同，A錯(cuò)誤；B、“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉不能混合使用，混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，B錯(cuò)誤；C、靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體，C正確；D、鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，工業(yè)上不可以利用該反應(yīng)來(lái)大量生產(chǎn)鐵，這樣成本太高，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)生活常識(shí)3. A【解析】試題分析：A二氧化氮?dú)怏w冷卻后顏色變淺，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，不是氧化還原反應(yīng)；B、鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，置換出單質(zhì)碳，是氧化還原反應(yīng)；C、人工固氮指合

11、成氨，氮元素從0價(jià)單質(zhì)變?yōu)榛衔?，是氧化還原反應(yīng)；D、久置的濃硝酸顯黃色是因?yàn)橄跛岱纸馍啥趸苡谙跛岬脑?，硝酸分解是氧化還原反應(yīng)；答案選A?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)4. D【解析】試題分析：A、溴離子應(yīng)用中括號(hào)括起來(lái)，并標(biāo)出8個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B、硫化氫是共價(jià)化合物，不標(biāo)電荷，B錯(cuò)誤；C、氮?dú)鈨傻娱g形成三對(duì)共用電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D、取代基有成單電子，D正確；答案選D?？键c(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)、電子式5. A【解析】試題分析：A、蘋(píng)果酸中的羧基和羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B、羧基與氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)，醇羥基不與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、

12、羧基和醇羥基都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，C錯(cuò)誤；D、與蘋(píng)果酸是同一種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系6. A【解析】試題分析：4.48gFe的物質(zhì)的量為0.08mol，則Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，失去0.08mol電子，由電子守恒可知，0.050L0.4mo1L-10.02molNO3-得到0.08mol電子，氮元素化合價(jià)降4價(jià)，則生成的氮氧化物為N2O，答案選A?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算7. C【解析】試題分析：該有機(jī)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，其一元取代物有共四種，答案選C?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)體8. C【解析】試

13、題分析：A醋酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；錯(cuò)誤； B不符合物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及量的關(guān)系，應(yīng)該是：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH=Fe（OH）3+3 BaSO4，錯(cuò)誤；C.符合反應(yīng)事實(shí)，拆寫(xiě)符合離子方程式的原則，正確；D反應(yīng)原理錯(cuò)誤，因該是：Cu+ 4H+ 2NO3一=Cu2+ 2NO2+ 2H2O，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷的知識(shí)。9. B【解析】試題分析：A、通電使CuC12發(fā)生電解，電離不需通電，A錯(cuò)誤；B、a端相連電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)發(fā)生還原是陰極，a端是直流電源的負(fù)極，B正確；C

14、、陰極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：2Cl-2e-Cl2,C錯(cuò)誤；D、通電一段時(shí)間后，在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：電解原理10. D【解析】試題分析：由pH6的蒸餾水可知溫度高于25，A正確；該溫度下水的離子積常數(shù)KW1.010-12，pH為2的溶液中由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.010-12/1.010-21.01010molL1，B正確；NaHSO4晶體電離生成H+抑制水的電離，C正確；該溫度下加入等體積pH為10的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性，D錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)：pH值及計(jì)算11. B【解析】試題分析：Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能

15、與NaOH溶液反應(yīng)，可知Y元素為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，可知Z元素為L(zhǎng)i或Si，又X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Z元素為Si；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，可知W原子的最外層電子數(shù)為14-3-47,W元素為Cl；X與Z位于同一主族，X元素為C；A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZXW，即SiH4CH4HCl，A錯(cuò)誤；B、Y的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子半徑小，即Al3+半徑比Cl-半徑小，B正確；C、X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆XW，即H2SiO3H2CO3HClO4,C錯(cuò)誤；D、室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液可能其pH7如偏鋁酸鹽，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)

16、：元素周期表元素周期律12. C【解析】試題分析：C裝置中長(zhǎng)頸漏斗中導(dǎo)管液柱應(yīng)下降或有氣泡溢出為氣密，否則漏氣，答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作氣密性檢查13. D【解析】試題分析：由電池反應(yīng)4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2可知Li發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，SOCl2發(fā)生還原反應(yīng)作正極，SOCl2是氧化劑不是還原劑；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，每生成1molSO2，同時(shí)生成1molS，化合價(jià)從+4價(jià)降為0價(jià)，轉(zhuǎn)移4mol電子。答案選D?？键c(diǎn)：原電池原理14. C【解析】試題分析：A、c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，NH4HSO4中電離出的H+抑制NH4+

17、的水解NH4+的物質(zhì)的量濃度比NH4Cl中大所以，c(NH4)2SO4c(NH4HSO4)c(NH4Cl），A錯(cuò)誤；B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B錯(cuò)誤；C、由質(zhì)子守恒可知1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，C正確；D、某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中由電荷守恒可知：c(H+）c(Na）c(OH）c(HA）2c(A2），D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：鹽的水解、物質(zhì)的濃度15C【解析】試題分析：無(wú)色溶液中：Al3+與HCO3會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；使pH=11的溶液為堿性溶液，

18、Na+，AlO2，NO3，S2，SO32可以大量共存；加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42可以大量共存；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液：Fe3+，MnO4，Na+，SO42可以大量共存；酸性溶液中：Fe2+與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；答案選C?？键c(diǎn)：離子共存16. D【解析】試題分析：保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，若平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度為0.25mol/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，擴(kuò)大容積，減小了壓強(qiáng)，平衡左移，正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，x+yn，A錯(cuò)誤；B

19、錯(cuò)誤；平衡左移，B的轉(zhuǎn)化率減小，C的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；D正確；答案選D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡17. B【解析】試題分析：由甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A、若丙為CO2，甲是焦炭，則乙是CO，丁是O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B、若丁為O2，則甲是N2，則丙是NO2，乙是NO，NO2與N2不能反應(yīng)生成NO，B錯(cuò)誤；C、若丁為Fe，甲是Cl2，則乙為FeCl3，丙為FeCl2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D、若丁為CO2，甲是NaOH溶液，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；答案選B?？键c(diǎn)：元素化合物知識(shí)應(yīng)用18. A【解析】試題分析：Cu與濃HNO3溶液反應(yīng)生成NO2與稀HN

20、O3溶液反應(yīng)生成NO；Cu與FeC13溶液反應(yīng)只生成氯化銅和氯化亞鐵；Zn與稀H2SO4溶液反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅與濃H2SO4發(fā)生鈍化；Fe與HC1溶液反應(yīng)只生成氫氣和氯化亞鐵；答案選A?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)19. B【解析】試題分析：設(shè)原溶液中Cl-、Br-、I-的離子數(shù)分別為1mol、2mol、3mol，測(cè)反應(yīng)后變?yōu)?mol、2mol、1mol，即Cl-增加2mol，I-減少2mol，需通入Cl21mol，所以通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-離子數(shù)之比為1mol：3mol=1：3，答案選B?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)計(jì)算20. A【解析】試題分析：某恒溫恒容的容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣

21、體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡增大，答案選A?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡21. （11分）、（1）BaCO3(2分);BaSO4(2分)（2）NO2、CO2、N2（3分）（3）SO42、N2（2分）（4）加入氧化劑不能過(guò)量（2分）【解析】試題分析：由產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A可知A中含有NO2，硝酸被還原，SCN-被氧化，由氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分可知C為N2，由可知B為碳酸鋇，D為二氧化碳；由可知硫元素被氧化為硫酸根，E為硫酸鋇沉淀；所以（1）B的化學(xué)式為BaCO3；E的化學(xué)式為BaSO4；（2）混合氣體A的成分是NO2、CO

22、2、N2的混合物；（3）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物是SO42、N2；（4）若用SCN間接檢驗(yàn)Fe2時(shí)，氧化劑過(guò)量，會(huì)把SCN氧化而出現(xiàn)錯(cuò)誤結(jié)果。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)推斷22. （12分）（1）吸熱（1分）（2）=（1分）（3）、（2分）（4）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）（5）c(CH3COO-)c(Ba2+)c(OH-)c(H+)（2分）【解析】試題分析：（1）溫度升高，化學(xué)平衡常增大，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（2）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，溫度不變，測(cè)平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)K(A)=K(B)；（3）式+式得式，則K3=K1K2，500時(shí)K3=2.51.0=2.5，800時(shí)K3=0.

23、152.5=0.375，可知升高溫度反應(yīng)的平衡常減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)H0；反應(yīng)氣體數(shù)減小所以S0；在500、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)的濃度積為Q=（5mol/L5mol/L）/(3mol/L)31mol/L=0.93，Qv(逆)；（4）甲醇燃料電池中甲醇作負(fù)極，所以負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；（5）通常狀況下，將02mol/L的醋酸與01mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鋇溶液，由于醋酸根水解使溶液呈堿性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO-)c(Ba2+)c(OH-)c(H+)?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)、燃料電池、電解質(zhì)溶液23. （17分）（1）CH2=CHOOCCH3（2分）碳碳雙鍵、酯基（2分）（2）（2分）取代（水解）（1分）（3）苯甲醇（2分）（2分）（4）+2Ag（NH3）2OH+2Ag+3NH3+H2O（2分）（5）（2分）acd（2分）【解析】試題分析：（1）反應(yīng)是加聚反應(yīng)，由可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHOOCCH3，B中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵和酯基；（2）屬于酯類(lèi)，在氫氧化鈉溶液作用下發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)方程式是；反應(yīng)類(lèi)型是取代（水解）；（3）E的分子式為C7H8O，催化氧化得苯