高中化學氧化還原反應第一課時課件必修一

1、第三節(jié)氧化還原反應思考與交流 1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?分類標準:得氧失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 點燃氧化反應： 還原反應：思考與交流 2、氧化反應和還原反應為什么一定是同時發(fā)生的？例：2CuO C 2Cu CO2中CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應；C得氧變?yōu)镃O2，發(fā)生了氧化反應。高溫 所以說，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。 請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。思考與交流2CuO + C = 2Cu + CO2

2、高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+200+4+100+2+200+1小結 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。 物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應。 物質所含元素化合價降低的反應是還原反應?；蟽r降低，被還原（還原反應）化合價升高，被氧化（氧化反應）CuO H2 = Cu H2O從化合價升降角度分析：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合價升高，被氧化（氧化反應）化合價降低，被還原（還原反應） 化學反應可依據反應時元素化合價是否升降分為兩類：一、氧化還原反應；如： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 二、非氧化還原反應；如

3、： NaOH + HCl = NaCl + H2O問題下列反應是否屬于氧化還原反應？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl 可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。結論因為有化合價升降，所以是氧化還原反應。問題化合價的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl 的形成過程化合價升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+從電子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子

4、對偏向，化合價降低，被還原 氧化還原反應的概念：凡有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應。HCl 的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移H Cl H Cl小結 氧化還原反應從得氧失氧角度分析 一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。 說明：僅局限于得氧失氧的反應。從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。說明：元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征, 可作為氧化還原反應的判斷依據。從電子轉移角度分析有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。說明：氧化還原反應的本質是電子轉移。練一練1.下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）

5、A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.下列變化屬于氧化反應的是（ ）A.Fe2O3 Fe B.C CO2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 CB D表示法：雙線橋法2Na + Cl2 = 2NaCl點燃00+1-1化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原規(guī)律：升失氧，降得還。練習用雙線橋法標出下列反應中的電子轉移情況1、2KClO3 = 2KCl + 3O22、Cl2 + H2O = HCl + HClO3、KCl03 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O學與問閱讀P37，思考并交流氧化還原反應與四種基本反應的關系交叉分類圖(1)：化合反應分解反應復分解反應置換反應 化 學 反 應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應與四種基本反應的關系如下圖：交叉分類圖(2)復分解反應化合反應分解反應復分解反應置換反應氧化還原反應非氧化還原反應交叉分類圖(3) 置換反應全部是氧化還原反應； 復分