23 原子的結(jié)構(gòu)模型(解析版)

1、第二章微粒的模型與符號(hào)第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型1、（2019杭州初二章測(cè)）如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中為道爾頓原子模型，為近代量子力學(xué)原 子模型。下列排列符合歷史演變順序的一組是（）B.C.D.【答案】A 【解析】19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國物 理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引 入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型幾 率說

2、），為近代量子力學(xué)原子模型。故選：A2、（2019浙江初二期末）根據(jù)資料分析并回答下列問題：自從丹麥科學(xué)家玻爾建立了核外電子分層排布的原子模型后，許多科學(xué)家進(jìn)一步深入研究，找到了核外電 子排布的許多規(guī)律。其中最基本的核外電子排布規(guī)律是“288”規(guī)律，即當(dāng)一個(gè)原子核外有許多電子分層排布 時(shí)，先排第一層且最多排兩個(gè)，再排第二層且最多排8個(gè).最外層最多排8個(gè)電子。當(dāng)最外層電子排滿時(shí)，該原子（或離子）是最穩(wěn)定的。一般，當(dāng)其最外層電子數(shù)少于4時(shí)，這種原子易失 去電子成為陽離子，顯示出金屬性：當(dāng)最外層電子數(shù)大于或等于4時(shí)，該原子易得到電子成為陰離子，顯 示出非金屬性。如圖所示為某原子結(jié)構(gòu)示意圖，則：（1）

3、 根據(jù)該原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該元素名稱為，元素符號(hào)為；（2） 該原子最外層電子數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得到”或“失去”）3個(gè)電子而成為 離子，顯 性該元素在分類上屬于 元素【答案】(1)氧O (2)6得到陰非金屬(3)非金屬【解析】(1)質(zhì)子數(shù)為8的原子是氧元素，氧元素的符號(hào)為0；(2)最外層為6個(gè)電子，根據(jù)題目信息知道 容易得到電子，稱為陰離子，顯非金屬性(3)既然顯非金屬性，那就是非金屬元素嘍，故答案為：(1)氧 0 (2)6 得到陰非金屬(3)非金屬3、(2019浙江初二期中)原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀離子，如圖所示是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系:(1)甲是在氮?dú)狻⑺?、汞、?/p>

4、化鈉、鐵，這五種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì) ，由分子構(gòu)成的物質(zhì) 二氧化碳是由(填具體粒子的名稱，下同)構(gòu)成的，氯化鈉是由構(gòu)成的【答案】(1)原子(2)汞、鐵 氮?dú)狻⑺?3)二氧化碳分子 鈉離子和氯離子【解析】(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，分子是由原子構(gòu)成的，原子通過得失電子形成離子；(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，汞、鐵是由原子構(gòu)成的，氮?dú)狻⑺怯煞肿訕?gòu)成的，氯化鈉是由 鈉離子和氯離子構(gòu)成的；(3)二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。故答 案為：(1)原子 (2)汞、鐵 氮?dú)?、?(3)二氧化碳分子 鈉離子和氯離子4、(2019浙江初二期中)下表微粒

5、中，是陽離子的，互為同位素的(填字母編號(hào))組別質(zhì)子中子電子A141414B263024C263026D141614【答案】B AD 【解析】A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=26核外電子數(shù)=24,是陽離子；C.核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；其中AD的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù) 不同，互為同位素。故答案為：B AD5、(2019浙江初二期末)法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由四個(gè)中子組成的微粒這種微粒被稱為“四中子”, 也有人稱之為“零號(hào)元素”，它與天體中的中子星構(gòu)成類似。下列有關(guān)“四中子”微粒的說法正確的是()A.該微粒是一種原子 B.該微粒

6、不顯電性 C.該微粒與普通中子互為同位素D.該微粒的質(zhì)量數(shù)為2【答案】B【解析】A.該微粒只有中子，不是原子，故A錯(cuò)誤；B.不顯電性，因?yàn)橹挥兄凶?，中子不帶電，故B正 確；C.該微粒不是原子，同位素必須是原子，故。錯(cuò)誤；D.1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量=1個(gè)中子的質(zhì)量，微粒的質(zhì)量 數(shù)為4,故D錯(cuò)誤。故答案為：B6、(2019白馬湖中學(xué)初二期末)如圖表示某物質(zhì)微觀形成過程。請(qǐng)仔細(xì)觀察并回答下列問題:圖示形成的物質(zhì)化學(xué)式為，該物質(zhì)由 (填分子”、“原子”、“離子”)構(gòu)成該過程說明原子通過電子形成離子最終形成的化合物(填“顯”或“不顯”)電性，原因是【答案】(1)NaCl離子(2)得失(3)不顯 兩種離子所帶電荷

7、相同電性相反【解析】(1)由圖可以知道形成的物質(zhì)為NaCl，該物質(zhì)是離子構(gòu)成(2)原子通過得失電子形成離子(3)兩種離子 所帶電荷相同電性相反。故答案為：(1)NaCl離子(2)得失(3)不顯 兩種離子所帶電荷相同電性相反7、(2019全國初三開學(xué)考)核事故時(shí)往往泄漏出污染物具有放射性的碘原子)，為避免核輻射，需一次性口 服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用。 請(qǐng)回答：放射性碘原子是一種質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子。該原子核外電子數(shù)為放射性的碘原子和不具放射性的碘原子兩者的關(guān)系是_.A.同種元素B.同種物質(zhì)C,同種分子D.同種原

8、子【答案】(1)53 (2)A【解析】(1)因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意一種原子的質(zhì)子數(shù)為53,故其核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)和核外電子數(shù)均為53； (2)A、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子具有相同的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)），屬于同種元素，故選項(xiàng)說法正確。B.具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是兩種不同的碘原 子，不是同種物質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是兩種不同的碘原 子，不是同種分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是兩種不同的碘原 子，不是同種原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故答案為：（1）53 （2）A.8、（20

9、19浙江初二期中）二十世紀(jì)初，為了研究物質(zhì)內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，物理學(xué)家做了大量的實(shí)驗(yàn)，揭示了原子 內(nèi)部的結(jié)構(gòu)。發(fā)現(xiàn)了電子、中子和質(zhì)子，如圖所示是（）放射；光屏A.盧瑟福的a粒子散射實(shí)驗(yàn)裝置B.盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子的實(shí)驗(yàn)裝置C.湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子的實(shí)驗(yàn)裝置D.查德威克發(fā)現(xiàn)中子的實(shí)驗(yàn)裝置【答案】A【解析】由圖看出，放射源放出a粒子，高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，產(chǎn)生散射現(xiàn)象，這是盧瑟福的a粒 子散射實(shí)驗(yàn)裝置。故答案為：A9、（2018浙江初二期末）簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中“”表示質(zhì)子或電子,“ ”表示中 子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（）dbA.分別為氫、氦、鋰的原子B.互為同位素C.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的

10、離子D.具有相同的相對(duì)原子質(zhì)量【答案】B【解析】從圖示知、中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1,可知代表的微粒分別為1H 2H 3H， 互為同位素。故答案為：B.10、（2019白馬湖中學(xué)初二期中）核外電子數(shù)相同,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們不可能是（）A. 一種元素的原子和另一種元素的離子B.同種元素的原子和離子C, 一個(gè)物質(zhì)的分子和離子D.兩種不同元素的離子【答案】B【解析】A. 一種元素的原子和另一種元素的離子，符合不同質(zhì)子數(shù)、相同電子數(shù)的兩種粒子，故A正確;同一元素，質(zhì)子數(shù)就一定相同，不可能是同種元素的原子和離子，故B錯(cuò)誤；C, 一個(gè)物質(zhì)的分子和離 子，如鐵和鐵離子，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)

11、不同，故C正確；D.不同元素的離子，如Na+和Mg2+，都是 離子，而且質(zhì)子數(shù)不同，而電子數(shù)相同，故D正確。故答案為：B11、 （2019浙江初二）一個(gè)鋁原子中共有40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子不帶電，那么這個(gè)鋁原子的質(zhì)子數(shù)為， 核外電子數(shù)為【答案】13 13【解析】鋁原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，其中質(zhì)子帶正電,電子帶負(fù)電,中子不帶電;一個(gè)鋁原子中共有 40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子不帶電，則中子數(shù)為14;原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =（40-14）2=13，則鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13。故答案為：13 1312、（2019龍山中學(xué)初二期末）偉大的科學(xué)家費(fèi)曼

12、說：“假如只允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話，它就會(huì) 是：一切東西都是由原子構(gòu)成”。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長(zhǎng)河中，充滿了智慧。（1）1803年,近代化學(xué)之父，英國科學(xué)家道爾頓（Dalton）在前人研究的基礎(chǔ)上，提出“道爾頓原子論”一切物質(zhì)都 由原子構(gòu)成，原子很小、呈圓球狀、不可再分.但由于受當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件限制，道爾頓無法用事實(shí)證明自己 的觀點(diǎn)。1811年，意大利化學(xué)家阿伏伽德羅提出：有些物質(zhì)也是由分子構(gòu)成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆森通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，進(jìn)一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論” 中的 觀點(diǎn)1911年，盧瑟福又通過實(shí)驗(yàn)，推測(cè)原子是由和核外

13、電子構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。（2）道爾頓的原子論，不是事實(shí)的歸納，而是思維的產(chǎn)物，體現(xiàn)了直覺和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。在科學(xué)研究中，像湯姆森和盧瑟福這樣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋的過程叫彳。原子是一種看不見、摸不 著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運(yùn)用了來表達(dá)他們的理論成果?！敬鸢浮浚?）原子不可再分原子核（2）推理模型【解析】（1）1897年，湯姆森通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，糾正了“道爾頓原子論”原子不可再分的觀點(diǎn)，這是根據(jù) 原子的構(gòu)成考慮的；1911年，聲瑟福又通過實(shí)驗(yàn)，推測(cè)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，并提出了沿用至 今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論；（2）在科學(xué)研究中，像湯

14、姆森和盧瑟福這樣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋的過程叫做推理; 為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運(yùn)用了模型來表達(dá)他們的理論成果。故答案為：（1）原子不 可再分 原子核 （2）推理 模型13、(2019浙江初二期末)閱讀短文，回答問題。1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分 割的實(shí)心球.1911年,英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的a粒子(a粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子) 轟擊金箔時(shí)(金原子的核電荷數(shù)為79,相對(duì)原子質(zhì)量為197, 一般相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和)， 發(fā)現(xiàn)大多數(shù)a粒子能穿透金箔,而且不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，但

15、是也有一小部分a粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑, 甚至有極少數(shù)的a粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(如圖).(1)有一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑。原因是粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向。大多數(shù)a粒子不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向。原因 極少數(shù)a粒子被彈了回來。原因 按現(xiàn)在對(duì)原子、分子的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為道爾頓提出的近代原子學(xué)說中不確切的地方，用下劃線劃出，并在 下方加以改正。金原子的核外電子數(shù)為，中子數(shù)為從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā) (選填序號(hào))科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用波爾的原子模型建立，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)達(dá)到了完美的

16、境界人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)【答案】(2)原子核的體積很小，原子核外空間很大(3) a粒子撞擊了金原子核而彈回(4)改為：構(gòu) 成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子和離子，并不是所有物質(zhì)都由原子構(gòu)成；原子可以分為原子核和核外 電子，并不是不可分割的實(shí)心球體(5)79； 118 (6)abd【解析】(2)有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大；大多數(shù)a 粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大；(3)一小部分改變 了原來的方向，又因?yàn)閍粒子帶正電，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向；(4)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三 種：分

17、子、原子和離子；并不是所有物質(zhì)都由原子構(gòu)成；原子可以分為原子核和核外電子；并不是不可 分割的實(shí)心球體；以上都與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符合(5)金原子的核電荷數(shù)為79,金原子的核外電 子數(shù)為79；相對(duì)原子質(zhì)量為197,所以中子數(shù)=19779=118(3) a粒子撞擊了金原子核而彈回(或a粒子撞擊 了帶正電核、質(zhì)量大、體積很小的金原子核而被彈回)(4 )道爾頓提出的近代原子學(xué)說中不確切的地方：一切 物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球。改正：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原 子和離子；并不是所有物質(zhì)都有原子構(gòu)成；原子可以分為原子核和核外電子；并不是不可分割的實(shí)心球 體(5)因?yàn)?

18、9； 118(6)abd，故答案為：(2)原子核的體積很小，原子核外空間很大(3)a粒子撞擊了金原 子核而彈回(4)改為：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子和離子，并不是所有物質(zhì)都由原子構(gòu)成； 原子可以分為原子核和核外電子，并不是不可分割的實(shí)心球體(5)79； 118 (6)abd14、(2019浙江初二期中)生物在有生命時(shí)，同位素碳14在生物體內(nèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與外界環(huán)境中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是相等的(即碳-14在所有碳原子中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的)生物一旦死亡，碳-14便不會(huì)再從環(huán)境中吸收。 經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，經(jīng)過5730年(即半衰期)，其碳-14的含量恰好減少一半。利用碳-14的含量減少半的時(shí)間、 即可推

19、測(cè)出生物的死亡年代。已知普通碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,則碳-14原子的核電荷數(shù)為，核外電子數(shù)為碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會(huì)逐漸減少(稱為衰變)，在衰 變時(shí)，一個(gè)中子變成1個(gè)質(zhì)子，形成新的原子核。因此科學(xué)家可通過測(cè)量生物體遺骸中碳44的含量，來計(jì) 算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測(cè)年法。下列關(guān)于衰變后的新原子核的說法正確的A.碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子 B.氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子 D.氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子某一植物化石中碳14的含量是新鮮植物的1/32,請(qǐng)你推測(cè)出該植物生存的年代距今有年【答案】(1)6

20、 6 (2)D (3)28650【解析】(1)根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可得碳-14原子的核電荷數(shù)為6,核外電子數(shù)為6； (2)根據(jù) 新的題目信息，衰變時(shí)一個(gè)中子變?yōu)橘|(zhì)子形成新的原子核，則衰變后有7個(gè)質(zhì)子7個(gè)中子(3)衰變一次減少 1/2,則衰變 n 次，為 1/2n，則有 1/2n=1/32,解得 n=5, 5x5730=28650 年。故答案為：(1)6 6 (2)D (3)28650(2017保俶塔中學(xué)初二開學(xué)考)【情景提供】19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1897 年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索。【提出問題】電子帶負(fù)電，原子不帶電，

21、說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分 布的呢？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1911年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖1:顯微鎮(zhèn)G盧瑟福模型特點(diǎn)； 校位于原S中心/ 屆里集中在核上OA道爾頓棋型 年點(diǎn)：不可再 分的女心球仲B 一漁姆生模型 特點(diǎn)：正成蟲 荷均勻廿布島【收集證據(jù)】通過顯微鏡360度轉(zhuǎn)動(dòng)，觀察閃光可觀察到絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但 是有少數(shù)a粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn),并且有極少數(shù)a粒子的偏轉(zhuǎn)超過90。，有的幾乎達(dá)到180。，像是被金箔 彈了回來?！静孪肱c假設(shè)】a粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻 出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。【解釋與結(jié)論】若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)a粒子就(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的