對一個(gè)等效平衡問題的處理

1、在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2 SO2（g） O2（g） 2 SO3（g） H196 kJ/mol。起始投入反應(yīng)物和平衡時(shí)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率SO3的濃度能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲2 mol SO2和1 mol O21c1放出Q1kJ熱量乙4 mol SO32c2吸收Q2kJ熱量丙4 mol SO2和2 mol O23c3放出Q3kJ熱量請判斷Q1+Q2 196（填“”、“”或“”，下同）；Q2+Q3 392； 2Q1 Q3； c2 c3； 2c1 c2； 2c1 c3； 21 31+2 1； 2+3 1 1 3甲、乙、丙三個(gè)容器中，

2、平衡常數(shù)的關(guān)系為 。小結(jié)：應(yīng)用兩次改變解決等效平衡問題時(shí)，一般先建立等同平衡體系，再通過加壓或改變用量恢復(fù)題目起始條件。因此，研究等效平衡題時(shí)，一看外界條件（定溫定容或定溫定壓），二看反應(yīng)特點(diǎn)（反應(yīng)物和生成物的氣體分子總數(shù)是否相等）。如：1一定溫度下，向容積不變的密閉容器中，起始加入3 mol N2和2 mol H2，發(fā)生合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再充入4 mol N2和1 mol H2，再次達(dá)到平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。解析：先將容器容積擴(kuò)大1/2，按3:2的比例充入1.5 mol和1 mol，轉(zhuǎn)化率不變，而后加壓至原容積，平衡正移，H2轉(zhuǎn)化率增大；再通入2.5

3、 mol N2，平衡再次正移，最終H2轉(zhuǎn)化率增大。2上題中條件改為“定溫定壓”呢？3若將反應(yīng)改為“H2（g） I2（g） 2 HI（g）”呢？4一定條件下，將C(s)和H2O(g)反應(yīng)，能生成CO2和H2。將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minC(s)H2O（g）H2(g)甲2T1243.28乙1T2121.23T1 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5 min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 （填選項(xiàng)字母）。A0.8 mol/L B1.4 mol/L C1.4 mol/L D1.4 mol/L丙容器的容積為1 L，T2 時(shí)，起始充入 a mol CO2和b mol H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的轉(zhuǎn)化率大于H2的轉(zhuǎn)化率，則的值需滿足的條件為 ；T1 時(shí)，將C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)按下列配比充入容積為1 L的丁容器中，達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 （填選項(xiàng)字母）。A0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 molB0.6 mol、2.0 mol、 0 mol、 0 molC1.0