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1、 “高中化學(xué)易錯知識點總結(jié)系列微課之五?化學(xué)反響與能量變化的常見誤區(qū)? 李金云 適用對象：高二學(xué)生單位：九江市三中學(xué)科：高中化學(xué) 教材：人教版選修4第一章第一節(jié)誤區(qū)1：比較反響熱大小時，無視焓變的正、負【例1】以下三個熱化學(xué)方程式： C (s) +H2O (g) = CO (g) + H2 (g) H=+131.3kJ/mol 1/2 H2 (g) +1/2Cl2(g) = HCl (g) H=-92.3kJ/mol H2 (g) +1/2O2(g) = H2O (g) H=-241.8kJ/mol那么上述三個反響中H 的大小關(guān)系正確的選項是A. B. C. D. 【錯因分析】無視焓變的正、負

2、，誤認為數(shù)值大小關(guān)系為 而錯選C項。正確答案 A誤區(qū)2：計算反響熱時，無視化學(xué)鍵的數(shù)目【例2】通常人們把拆開或形成1 mol 某化學(xué)鍵吸收或放出的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。試計算反響CH3CH3 CH2=CH2+H2的H 。 化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能/kJ.mol-1413.4615347.7436誤區(qū)3：理解熱化學(xué)方程式的含義時，無視可逆反響【錯因分析】誤認為通入的3mol H2和1mol N2能完全反響生成2mol NH3而錯選C項。 【解析】該反響為可逆反響，可逆反響的特點是反響物與生成物同時存在于同一體系中，即反響物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，因此通入的3mol H2和1mol N2不可能完全轉(zhuǎn)化為 NH3，放出的熱量應(yīng)小于92.4

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