2.1.1共價(jià)鍵-課件-人教版高中化學(xué)選修三

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時什么叫化學(xué)鍵？什么叫離子鍵？什么叫共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力。離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。復(fù)習(xí)共價(jià)鍵（1）成鍵微粒： 。（2）成鍵實(shí)質(zhì)： 。（3）形成條件： 的原子相結(jié)合。（4）分類 （5）共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？ 不是，共價(jià)鍵也可以存在于離子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共價(jià)鍵。還可以存在于非金屬單質(zhì)中，如H2，O2，金剛石等原子共用電子對非金屬元素極性鍵：非極性鍵：共用電子對偏移的共價(jià)鍵，A-B共用電子對不偏移的共價(jià)鍵，A-A學(xué)與問

2、請用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程。H HH H Cl ：H Cl H :Cl.:Cl.+:Cl.:Cl.:如何用電子云的概念來進(jìn)一步理解共價(jià)鍵？ 用電子云描述氫原子形成氫分子的過程相互靠攏 電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大1.共價(jià)鍵的形成一、共價(jià)鍵（1）共價(jià)鍵的形成條件A、兩原子電負(fù)性相同或相近。B、一般成鍵原子有未成對電子。C、成鍵原子的原子軌道在空間重疊。1.共價(jià)鍵的形成（2）共價(jià)鍵的本質(zhì)成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。1.共價(jià)鍵的形成學(xué)與問有沒有H3、H2Cl、

3、Cl3分子？為什么？H 原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。2.共價(jià)鍵的特征 按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。（1）具有飽和性形成的共價(jià)鍵數(shù)=未成對電子數(shù)（2）具有方向性p兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊。（ s 軌道與 s 軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性，例外）在形成共價(jià)鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會越多，體系的能量下降也就越

4、多，形成的共價(jià)鍵越牢固。因此，一個原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性（ s 軌道與 s 軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性，例外）。3.形成共價(jià)鍵應(yīng)遵循的原則(1)電子配對原理(2)最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對兩個原子軌道重疊部分越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。相互靠攏Xss軸對稱形成鍵“頭碰頭”s-s 鍵的形成強(qiáng)度大，不易斷裂H2(1) 鍵4.共價(jià)鍵的類型 s-p 鍵的形成 未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊1s3p“頭碰頭”X軸對稱形成鍵pxsHCl3p3p未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊“頭碰頭”形成鍵X軸對稱pxpxp-p 鍵的形成Cl

5、2p軌道和p軌道除能形成鍵外，還能形成鍵兩個原子相互接近電子云重疊鍵的電子云“肩碰肩”鏡面對稱(2)鍵的形成強(qiáng)度較小易斷裂鍵類型 鍵 鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵規(guī)律判斷沿鍵軸方向 頭碰頭沿鍵軸方向平行肩并肩軸對稱，可旋轉(zhuǎn)鏡像對稱，不可旋轉(zhuǎn)鍵強(qiáng)度大，不易斷裂，不活潑。鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂，活潑。共價(jià)單鍵是鍵；共價(jià)雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵；共價(jià)三鍵中一個是鍵，另兩個為鍵較大較小歸納：鍵和鍵的比較注意：(1)s軌道與s軌道重疊形成鍵時，電子不是只在兩核間運(yùn)動，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大。(2)因s軌道是球形的，故s軌道和s軌道形成鍵時，無方向性。兩個s軌道只能形成

6、鍵，不能形成鍵。(3)兩個原子間可以只形成鍵，但不能只形成鍵?？茖W(xué)探究 課本P291.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(NN)，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵)N2分子中共價(jià)鍵的成分：(基態(tài)N原子電子排布1S22S22Px12Py12Pz1)zzyyxN2分子中含1個鍵和2個鍵2.鈉和氯同樣能形成電子對，但不是共價(jià)鍵而是離子鍵？怎樣去解釋？完成表格原子Na ClH ClC O電負(fù)性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5電負(fù)性之差結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是離子鍵；

7、而共價(jià)鍵是電負(fù)性不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。1.00.92.1一般，電負(fù)性之差大于1.7形成離子鍵；電負(fù)性之差小于1.7形成共價(jià)鍵。3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個鍵和幾個鍵組成？ 乙烷分子中由7個鍵組成；乙烯分子中由5個鍵和1個鍵組成；乙烯分子中由3個鍵和2個鍵組成。N2NN分子結(jié)構(gòu)CH3CH3分子結(jié)構(gòu)CH2CH2分子結(jié)構(gòu)CHCH分子結(jié)構(gòu)1關(guān)于鍵和鍵的比較，下列說法不正確的是()A鍵是軸對稱的，鍵是鏡面對稱的B鍵是“頭碰頭”式重疊，鍵是“肩并肩”式重疊C鍵不能斷裂，鍵容易斷裂D氫原子只能形成鍵，氧原子可以形成鍵和鍵 C【練習(xí)】2.原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（ ）A.共價(jià)鍵的方向性 B.共價(jià)鍵的飽和性C.原子的大小 D.共價(jià)鍵的穩(wěn)定性B3.下列物質(zhì)分子中無鍵的是（ ） A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4C【練習(xí)】【練習(xí)】735.4.鍵的常見類型有s-s、s-p、p-p，請指出下列分子鍵所屬類型: HBr NH3 F2 H2s-ps-pp-ps-s6.判斷下列分子中，只含鍵的是 ，既含鍵又含有