XX省懷仁市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 12懷仁市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（考試時間90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：C12O16Fe56S32Na23一選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分每題只有一項是符合題目要求的1下列說法中，正確的是（ ）A冰在室溫下自動熔化成水，這是熵減的過程B花香四溢、墨汁在水中擴(kuò)散都是熵增的過程C能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)2中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成和：，下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A改變溫度一定加快化

2、學(xué)反應(yīng)速率B增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大C使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率D的生成速率與的分解速率相等，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)3關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)都會放出熱量B化學(xué)反應(yīng)的，不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)C伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化D化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)4下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是（ ）A增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加B對有氣體參加的反應(yīng)，減小容器的容積，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大C升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大D加入適宜的

3、催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大5合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作主要是因為（ ）A增大化學(xué)反應(yīng)速率B提高平衡混合物中的含量C提高和的利用率D降低的沸點6在測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）A使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使溶液混合均勻，反應(yīng)充分，減小實驗誤差B為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C將量筒中的NaOH溶液分三次倒入量熱計的內(nèi)筒，并蓋好杯蓋D在測定該反應(yīng)熱實驗中需要使用的儀器有天平、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計7已知工業(yè)上常用石灰乳吸收尾氣中的NO和，涉及的反應(yīng)為：、。下列措施一定能提高尾氣中NO和去除率的是（ ）A加快通入

4、尾氣的速率B采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C用石灰水替代石灰乳D升高溫度8己知放熱反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ）A恒溫恒容條件下，增大X和Y的初始投料比B恒溫條件下加壓（減小容器的容積）C恒溫恒壓條件下通入與反應(yīng)無關(guān)的D降低溫度9已知，1molHBr分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收369kJ的能量，1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為200kJ，則1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為（ ）A436kJB218kJC169kJD569kJ10某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的歷程，該歷

5、程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）下列說法不正確的是（ ）AHAP能提高HCHO與的反應(yīng)速率BHCHO在反應(yīng)過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來自D該反應(yīng)可表示為：11有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（ ）A密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，則B已知，則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ/molC稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：D1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為12下列說法正確的是（ ）A，其他條件不變，減小反應(yīng)容器容積，正、逆反應(yīng)

6、速率不變B，碳的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡C若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體D1 mol和3 mol反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率為10%時，放出的熱量；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol分解為和的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量，等于13臭氧（）是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優(yōu)點可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的O為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)： 平衡常數(shù)為；反應(yīng)： 平衡常數(shù)為；總反應(yīng)： 平衡常數(shù)為K下列敘述不正確的是（ ）A適當(dāng)升高溫度，可提高消毒效率BCD對于總反應(yīng)有：14在一容積不變的密閉容器中，進(jìn)行著下列化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K

7、和溫度T的關(guān)系如右表：則下列有關(guān)的敘述正確的是（ ）T（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B可測量混合物的密度的變化來判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡C在800時，向容器中充入10molCO、50mol，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)為0.9D在800時，向容器中充入1mol、5mol，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡前，的消耗速率比生成速率大15絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：下列說法不正確的是（ ）A將0.3 molZ置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變C容器中放入3molZ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時

8、，反應(yīng)吸收的總熱量為a kJD容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡16向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示由圖得出的結(jié)論正確的是（ ）A反應(yīng)在a、b點均未建立平衡，c點恰好達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點小于b點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D若在恒溫恒容密閉容器中，以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容密閉容器中轉(zhuǎn)化率17一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)達(dá)到平衡時，下列各項措施中，能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是（ ）A縮小容器的容積B降低反應(yīng)的溫度C分離出部分氫氣D等容下通入稀有氣體18根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式： 判斷a、b、c三者

9、關(guān)系正確的是（ ）ABCD19羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害在容積不變的密閉容器中，將CO和混合加熱并達(dá)到平衡：反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為5mol，達(dá)到平衡時CO的物質(zhì)的量為4mol下列說法正確的是（ ）A升高溫度，濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B分離出羰基硫后，逆反應(yīng)速率逐漸減小C反應(yīng)前物質(zhì)的量為3.5mol DCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%20下列事實（D選項指加“”部分）中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A合成氨工業(yè)中采用500反應(yīng)溫度，有利于氨的合成B合成氨工業(yè)通常采用20 MPa50 MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率C合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧

10、化硫的轉(zhuǎn)化率D由和組成的平衡體系，擴(kuò)大容器容積，顏色先變淺又“逐漸變深”21在載人航天器中，可以利用與的反應(yīng)，將航天員呼出的轉(zhuǎn)化為等，然后通過電解水得到，從而實現(xiàn)的再生已知： 則x等于（ ）A+252.9B-252.9C+1461.9D-318.722（）晶面鐵原子簇是合成氨工業(yè)的一種新型高效催化劑，和在其表面首先變?yōu)榛罨肿?，反?yīng)機(jī)理為： 總反應(yīng)為 下列說法正確的是（ ）A（）晶面鐵原子簇能夠有效降低合成氨反應(yīng)的活化能和焓變B相同條件下，若1mol氫原子所具有的能量為，1 mol氫分子的能量為，則C反應(yīng)和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D總反應(yīng)的23與ICl的反應(yīng)分兩步完成，其能量曲線如下圖所示反應(yīng)：反應(yīng)

11、：下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A反應(yīng)、均是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B總反應(yīng)的活化能為C D反應(yīng)的24下列敘述正確的是（ ）A將溶液和KSCN溶液充分混合后，加入少量鐵粉，平衡不移動B ，則金剛石比石墨穩(wěn)定C ，則葡萄糖的燃燒熱是2800KJ/mol D已知101kPa時， ，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221KJ/mol二非選擇題：4小題，共52分25（14分）回答下列問題：（1）將5mL的溶液與5mL的KSCN溶液混合，建立平衡若滴加KSCN溶液4滴，平衡_（填“正向”“不”或“逆向”，同）移動，溶液紅色_若滴加3滴濃KCl溶液，則平衡_移動（2）火箭發(fā)射時可以用肼（，液態(tài)）為燃料，過氧化氫（液態(tài)

12、）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，已知0.05 mol在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_（3）在探究溫度對化學(xué)平衡影響的實驗中已知，綠色水溶液中存在如下平衡： ，加熱的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)開色，由此得出的結(jié)論是_（4）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得了諾貝爾化學(xué)獎工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_用分別表示、觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序 （將下面五張圖按反應(yīng)過程順序用序號排列）狀態(tài)、中，能量最高的狀態(tài)是_26（13分）回答下列問題：（1）取一

13、支試管，加入2ml0.1mol/L溶液溶液中存在的平衡為_（用離子方程式表示），體系中兩種含鉻元素的離子顏色分別為：_，另一種：_（2）用如圖所示裝置進(jìn)行如下實驗：在檢驗裝置氣密性后，向試管a中加入10mL的稀硝酸和銅片，立即用橡皮塞塞緊試管口請寫出在試管a中反應(yīng)的離子方程式_在實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快速率隨后逐漸加快的影響因素是_（填標(biāo)號，下同），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后速率又逐漸減小的影響因素是_A濃度B壓強(qiáng)C溫度D催化劑欲較快地制得NO，可采取的措施有_（填標(biāo)號）A微熱B使用銅粉C稀釋D使用濃硝酸（3）1200時，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 相同溫度下，在某時刻反應(yīng)混合物

14、中、CO、的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、2mol、2mol，則此時用CO表示的v（正）_v（逆）（填“”“”或“”）27（11分）由羥基丁酸（）生成丁內(nèi)酯（）的反應(yīng)如下：在25時，溶液中羥基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得丁內(nèi)酯濃度隨時間的變化如下表所示t/min215080100120160220c（mol/L）0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在5080min內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_（2）在100min時，羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為_（3）在25時，當(dāng)生成丁內(nèi)酯與生成的物質(zhì)的量之比保

15、持不變時，反應(yīng)_達(dá)到平衡（填“一定”或“不一定”）（4）在25時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（5）為提高平衡時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是_（6）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡_移動（填“正向”“不”或“逆向”）28（14分）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前 實現(xiàn)碳中和（1）與重整是利用的研究熱點之一該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a） b） c） d） e） 根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的_（寫出一個代數(shù)式即可）一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如上圖所示該歷程分_步進(jìn)行，其中，第_步的反應(yīng)最慢（2）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳反應(yīng)可表示為：

16、在起始物時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示用各物質(zhì)的平衡分壓如的分壓可表示為表示該反應(yīng)平衡常數(shù)，表達(dá)式_；圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是_，判斷的理由是_；當(dāng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率_，反應(yīng)條件可能為_或_高二年級化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分每題只有一項是符合題目要求的123456789101112BDCBCABCACBD131415161718192021222324BCCDCBCABDBC二非選擇題（4小題，共52分）25（14分）（1）正向（1分）加深（1分）不（1分）（2） （2分）（3）黃綠（1分）在其它條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（2分）商溫商壓（4）（