第三節(jié)-化學平衡移動(1)導學案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)第三節(jié) 化學平衡平衡移動（第一課時）【學習目標】1、知識目標：正確理解濃度、溫度對化學平衡的影響。2、能力目標：通過實驗探究溫度、濃度對化學平衡的影響，培養(yǎng)學生利用實驗探究、分析、解決問題能力。3、情感目標：培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質的科學態(tài)度與科學素養(yǎng)。【重點難點】濃度、溫度對化學平衡的影響?！緩土暬仡櫋?、可逆反應：在同一條件下，既能向 進行，同時又能向 向進行的反應，叫做可逆反應。2、化學平衡狀態(tài)的定義：在一定條件下的可逆反應里， 和 相等，反應混合物中各組分的 保持

2、不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。3、平衡狀態(tài)的特征（用五個字概括）： 4、影響化學反應速率的外界因素主要有： 【學習過程】自主學習思考交流什么是化學平衡狀態(tài)的移動？(1)定義：把可逆反應中 的破壞、 建立的過程叫做化學平衡的移動。思考1：歸納平衡移動的根本原因？平衡移動的標志？ (2)總結：化學平衡移動的根本原因是 ，化學平衡移動的標志是 。(3)化學平衡的移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動；若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動；若外界條件變化引起v(正)v(逆)：舊平衡未被破壞，平衡 。影響化學平衡狀態(tài)的因素有哪些？濃度如何影響化學平

3、衡？(1)增大反應物濃度，平衡向 移動；(2)減小生成物濃度，平衡向 移動；(3)減小反應物濃度，平衡向 移動；(4)增大生成物濃度，平衡向 移動。溫度如何影響化學平衡？溫度升高，會使化學平衡向著 反應的方向移動； 溫度降低，會使化學平衡向著 反應的方向移動。課堂探究考點一 濃度對化學平衡的影響觀察實驗25 方程式： Cr2O72+H2O 2 CrO42+2H+（橙色） （黃色）實驗26 方程式：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（淺黃色） （無色） （血紅色）（無色）填寫課本上表格，并判斷上述化學平衡發(fā)生了怎樣的變化？1、規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或

4、減小生成物濃度，都可以使平衡向 移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，都可以使平衡向 移動。2、用v-t圖表示化學平衡的移動：V正V正 v vV逆V正例：V逆V逆 0 t 0 t 舊的化學平衡 增大反應物的濃度后新的化學平衡的移動思考1：在硫酸工業(yè)中，制取SO3的反應為：2SO2(g) + O2(g) SO3(g) 。為了提高SO2的利用率，在實際生產(chǎn)中最好采用什么措施？3、應用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可以提高價格較高原料的轉化率，以降低生產(chǎn)成本。練習：先填表，后畫出v-t圖像濃度的變化V正和V逆的變化V正和V逆變化的相對大小 平衡移動的方向增大反

5、應物濃度 減少反應物濃度 增大生成物濃度 減少生成物濃度 減少反應物的濃度 增大生成物的濃度 減少生成物的濃度思考2：可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，只改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？ 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度跟蹤訓練1、把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）。當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A. 溶液中Ca2+數(shù)目減少 B. 溶液中c（Ca2+）增大 C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大2、

6、氫氧化鎂在水中存在下列平衡：Mg（OH）2（固） Mg2+ + 2OH- ，加入下列物質可使Mg（OH）2固體減少的是A. 碳酸鈉 B. 硫酸鎂 C. 硝酸銨 D. 氫氧化鈉考點二 溫度對化學平衡的影響觀察【實驗2-7】NO2浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化。有關方程式：2NO 2(g) N2O4 (g) H=56.9 kJ mol -1分析：氣體顏色NO2： ；N2O4： 。該反應為 反應（填放熱、吸熱）。1、實驗現(xiàn)象：常溫下的NO2呈 ，在冰水中顏色 ，在熱水中的顏色 。2、現(xiàn)象解釋：溫度升高，NO2顏色 ，說明平衡向 _移動；溫度降低，NO2顏色 ，說明平衡向 _移動。3、v t圖：（1

7、）以2NO 2(g) N2O4 (g) H0為例，填表：溫度改變V正和V逆的變化V正 V逆的變化大小平衡是否移動 平衡移動方向升高溫度 降低溫度 升高溫度 降低溫度4、結論：溫度升高，平衡 移動；溫度降低，平衡 _移動。跟蹤訓練1、設CCO22COQ1（吸熱反應）反應速率為 u1，N23H22NH3Q2（放熱反應）反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為A. 同時增大 B. 同時減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大2、對于反應：2XY2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使A反應速率不變，Z的產(chǎn)量減少 B反應速率增大，Z的產(chǎn)量增大C反應速率增大，Y的轉化率降低 D反應速率減小，Z的產(chǎn)量增大3、可逆反應A3B2C，在反應過程中，C的百分含量C%與溫度的關系如右圖所示。（1）該反應是（吸熱，放熱） 反應；（2）溫度t500時，C%逐漸增大的原因是 ；（3）溫度t500 t時，C%逐漸減小的原因是 。【當堂小結】1、化學平衡的移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動;若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動;若外界條件變化引起v(正)v(逆)：舊平衡未被破壞，平衡 。