廣東省深圳市文匯中學九年級科學中考復習課件：金屬和金屬材料

1、專題34 金屬金屬材料 說出金屬的物理性質(zhì)說出金屬的化學性質(zhì)如何防止金屬生銹怎樣進行金屬的冶煉 自學 例1 (2013杭州)有A、B、C三種常溫下不與水反應的金屬，為了比較它們金屬活動性的強弱，有人設計了下列四種實驗方法。下列方法最準確可行的是() A把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發(fā)生反應及產(chǎn)生氣體的快慢 B把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發(fā)生反應及產(chǎn)生氣體的多少 C把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度 D把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有金屬析出 解析：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，位于后面的金屬

2、則不能從其鹽溶液中置換出來，所以把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有金屬析出，這個方法最為準確。 答案：D 對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不可行的是() AFe、Ag、CuSO4溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 DCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 答案：B 例2 (2013天津)下列有關金屬材料的敘述錯誤的是() A回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環(huán)境的污染 B鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 C鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差 D在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕

3、解析：回收利用廢舊電池中的鉛、汞等既可以節(jié)約金屬資源，實現(xiàn)金屬的重復利用，又可以減少對環(huán)境的污染；金屬能拉成絲叫做金屬的延性，壓成片叫做展性，合稱延展性，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；鋁雖然比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止里層的鋁反應，因此鋁有很好的抗腐蝕性；在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以隔絕鐵和氧氣、水接觸，從而防止鐵制品生銹。答案：C 下列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是() 答案：B 例3 (2013衢州)聰聰同學為了比較鐵、銅和未知金屬的活動性大小，設計了如圖所示實驗。 (1)實驗中可以觀察到：金屬絲表面無明顯現(xiàn)象，鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。寫

4、出有關反應的化學方程式：_。 (2)三種金屬的活動性大小由強到弱的順序是_(未知金屬用表示)。 解析：金屬絲表面無明顯現(xiàn)象，說明金屬與硫酸銅溶液沒有發(fā)生反應，的活動性小于銅；但鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)說明鐵與硫酸銅發(fā)生了化學反應生成了銅和硫酸亞鐵，同時也說明鐵的活動性大于銅。 答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)FeCu 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 (1)CuSO4溶液中，大量存在的離子是_。 (2)將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是_。結合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是_，增加的離子是_。 (3)除硫酸銅溶液外，將鋁

5、絲浸入_(任舉一例)溶液中，也能產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象。 答案：(1)Cu2、SO42(2)鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺(或溶液由藍色變?yōu)闊o色)Cu2Al3(3)CuCl2或Cu(NO3)2 專題訓練34金屬金屬材料(一) (時間：45分鐘分值：100分) 一、選擇題(每小題3分，共30分) 1(2013蘇州)下列物質(zhì)不屬于合金的是() A青銅 B鋁 C鋼 D生鐵 答案：B 2(2013重慶)用下列礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是() A輝銅礦(主要成分Cu2S) B赤鐵礦(主要成分Fe2O3) C磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D鋁土礦(主要成分Al2O3) 答案：A 3(2013

6、哈爾濱)哈爾濱西客站的建成促進了城市的發(fā)展，提升了哈爾濱鐵路運輸?shù)哪芰?。下列有關西客站的敘述錯誤的是() A西客站是哈爾濱第一個實現(xiàn)高速鐵路客運的現(xiàn)代化樞紐 B建設過程中使用了大量的純鐵，其硬度大于鋼的硬度 C一些設施中使用的塑料屬于合成材料 D采用了節(jié)能照明設備，降低了能源的消耗 答案：B 4(2013廣州)下列關于鐵制品的使用合理的是() A鐵桶加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 B菜刀用濕布包起來防止生銹 C不銹鋼可用于制作外科手術刀 D用鐵鍋長期存放醬醋 答案：C 5(2013蘇州)下列有關金屬性質(zhì)的說法錯誤的是() A常溫下所有金屬都是銀白色的固體 B在空氣中灼燒銅絲，其表面會變黑 C銅

7、、銀等金屬具有良好的導電性 D埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕 答案：A 6(2013湛江)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。下列說法正確的是() A鐵和鐵合金都容易被腐蝕 B高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來 C配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制 D鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵 答案：B 7(2013成都)在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是() A擦拭保持潔凈與干燥 B鏈條上油 C輪圈鍍鉻 D車架噴漆 解析：自行車擦試并保持潔凈與干燥但仍與空氣等物質(zhì)接觸，不屬于覆蓋

8、保護膜。上油、鍍鉻、噴漆等方法均使自行車與空氣、水等隔離，屬于覆蓋保護膜。 答案：A 8(2013黃石)下列有關金屬的說法中不正確的是() A鐵釘在潮濕空氣中易生銹 B常溫下金屬均為固態(tài) C鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣 D合金的許多性能和組成它們的純金屬不同 解析：絕大多數(shù)金屬在常溫下都為固態(tài)，汞是唯一常溫下呈液態(tài)的金屬，B不正確。 答案：B 9(2013德陽)某校自主學習小組的甲、乙、丙、丁四位同學以“汽車”為話題進行科學討論。甲說：“汽車的外觀造型不是化學研究的領域”；乙說：“標有CNG的汽車是以天然氣為燃料的汽車”；丙說：“汽車的金屬外表噴漆的目的只能起到美觀的作用”；丁說：“汽車尾氣

9、的排放會對環(huán)境造成污染”。請根據(jù)所學知識判斷說法錯誤的同學是() A甲同學 B乙同學 C丙同學 D丁同學 解析：汽車的金屬外表噴漆不僅起到美觀的作用，還可以起到防止金屬銹蝕的作用。 答案：C 10(2013慶陽)小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是() A B C D 解析：查閱脫氧劑的資料可知，脫氧劑中不可能含有銅。脫氧劑中的鐵粉易吸收氧氣和水蒸氣而生銹，生成Fe2O3，但不會生成Fe3O4。而碳在常溫下化學性質(zhì)不活潑，不會

10、發(fā)生化學變化，所以部分呈紅褐色的脫氧劑的成分中一定含有C，而鐵粉可能全部變?yōu)镕e2O3，即為猜想；也可能部分變?yōu)镕e2O3，即為猜想。 答案：C 二、填空題(共42分) 11(6分)(2013天津)某地區(qū)有兩種鐵礦石儲量豐富：赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)；黃鐵礦(主要成分是FeS2)。若從保護環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應選用該地區(qū)的鐵礦石是_(填序號)。寫出該鐵礦石的主要成分與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應的化學方程式_。 (2)寫出其中赤銅和木炭粉反應的化學方程式_。 (3)若原料中含25 t nCO3，充分反應后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為_t。 13(12分)(2013菏澤)A，B，C，D，

11、E五種物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示，其中A，B，C三種物質(zhì)中都含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，A的原子核外有6個電子，B，C是氧化物，D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，E為磁鐵礦的主要成分，試回答： (1)寫出下列物質(zhì)的名稱：B_，E_。 (2)寫出下列反應的化學方程式： BC_， 其基本反應類型為_， CEBD_。 解析：(1)A的原子核外有6個電子，說明A的質(zhì)子數(shù)也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物質(zhì)，D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵，E為磁鐵礦的主要成分四氧化三鐵，C和E能反應說明C具有還原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化

12、碳。 (2)由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以BC可以是碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，用觀察法配平，標明反應條件是高溫，即可完成化學方程式的書寫。該反應由兩種物質(zhì)反應生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應。CEBD是一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進行配平，反應條件是高溫，化學方程式也不難寫出。 14(16分)(2013東營)(1)人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬_的位置移到最后，正好符合由弱到強的_順序。 (2)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。下圖用品中，利用金屬導熱性的是_，延展性的是_(填字母序號)。 (3

13、)銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，是銅與空氣中的氧氣、水和_共同作用的結果。 (4)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點。下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/1 083419.6231.9327.5271.3320.9鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如下圖所示的關系，其中橫坐標表示的是_的質(zhì)量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_。 保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為_。 A1530 B6080 C235250 D300320 解析：金屬活動

14、性順序是必須識記的基礎知識，可按“五素一句法”記憶，如“鉀鈣鈉鎂鋁”。物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，A不銹鋼鍋顯然是利用鐵的導熱性；延展性是指金屬能拉成絲、展成薄片，所以B、C都是金屬延展性的表現(xiàn)。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3俗稱銅綠，它含有Cu、O、H、C四種元素，所以它的形成是銅與氧氣、水蒸氣和二氧化碳共同作用的結果。由題意可知，錫、鉛兩種金屬中，錫的熔點較低，隨著橫坐標上數(shù)值增加，合金的熔點逐漸降低，當這種金屬的質(zhì)量為60%時，其熔點最低，當全部是這種金屬時，熔點比全部是另一種金屬時的熔點低，所以這種金屬是錫。 答案：(1)鐵金屬活動性(2)ABC(3) 二氧化碳(或 CO2 )(4)錫23

15、B 三、實驗探究題(共12分) 15(2013舟山)氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學興趣小組查閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反應，化學方程式為：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。 為探究反應后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設： 假設一：紅色固體只有Cu 假設二：紅色固體只有Cu2O 假設三：紅色固體中有Cu和Cu2O (1)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明顯現(xiàn)象，則假設_成立；若看到溶液變成藍色且仍有紅色固體，則能否支持假設三？_(選填“能”或“

16、不能”)。 (2)現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克。則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？_。 解析：(1)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明顯現(xiàn)象，則說明紅色固體中沒有能和稀硫酸反應的物質(zhì)，即假設一成立：紅色固體中只有銅。若看到溶液變成藍色且仍有紅色固體，也不能確定假設三成立，也可能是紅色固體中只有氧化亞銅，即假設二成立。(2)可假設3克紅色固體全部為氧化亞銅，和稀硫酸完全反應生成銅的質(zhì)量為，則有 四、計算題(共16分) 16. (2013廈門)為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入右圖所示盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：nH2SO4=nSO4

17、H2。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 (2)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 反應前充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的 稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10 g16.00 g357.70 g解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后剩余物減小的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量。銅鋅合金中，銅不與稀硫酸反應，只有鋅能與稀硫酸反應，根據(jù)求出的氫氣的質(zhì)量，利用化學方程式即可求出合金中鋅的質(zhì)量，再進一步求出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 金屬金屬材料(二) (時間：45分鐘分值：100分) 一、選擇題(每小題4分，共32分) 1(2013宜賓)下

18、列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是() A不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣 B銀的導電性強于銅 C鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同 D銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 答案：B 2(2013溫州)將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無明顯現(xiàn)象。通過這一現(xiàn)象可以判斷() A鐵的導電性比銅強 B鐵的金屬活動性比銅強 C鐵的導電性比銅弱 D鐵的金屬活動性比銅弱 答案：B 3(2013蘇州)為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如右圖所示取2支試管分別進行有關實驗，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是() A蒸餾水 B稀鹽酸 C酒精水溶液 D硫酸鈉溶液 解析：鐵、銅在蒸餾水、酒精

19、水溶液、硫酸鈉溶液中都不能反應，無明顯現(xiàn)象；鐵釘在稀鹽酸中表面有氣泡放出，銅片在稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象。 答案：B 4(2013長沙)金屬M和AgNO3溶液反應的化學方程式為：M2AgNO3=M(NO3)22Ag。下列說法錯誤的是() AM的金屬活動性比Ag的強 B金屬M可能是銅 C該反應屬于復分解反應 D該反應前后M的化合價發(fā)生了變化 解析：由反應的化學方程式可知，M可以置換出Ag，說明M的活動性比Ag強，A正確；由于生成的鹽M(NO3)2中M的化合價是2價，可知M有可能是Cu，B正確；從化學方程式可知，該反應屬于置換反應；M的化合價由零價變成了2價。 答案：C 5(2013十堰)將下列各組中的

20、物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是() An、NaCl、CuCl2(過量) BFe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3 CFe(過量)、NO3、CuSO4 DCu(過量)、FeCl2、HCl 解析：A中，只有n能與過量的CuCl2反應，濾紙上留下的只有Cu；B中，過量的Fe與Cu(NO3)2 、AgNO3都能反應，分別生成Cu和Ag，濾紙留下的有Fe、Cu、Ag三種金屬；C中，過量的Fe只能與CuSO4溶液反應，生成Cu，濾紙上留下Fe和Cu兩種金屬；D中，Cu與FeCl2、HCl都不反應，濾紙上留下的只有Cu一種金屬。 答案：C 6(2012湖州)下

21、列說法符合圖中漫畫情景的是() A此反應可能是復分解反應 B若金屬1是鋅，金屬2可能是銀 C此反應可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2 D比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液 解析：反應物和生成物中都有單質(zhì)，不可能是復分解反應，故A錯；鋅排在銀的前面，可以把銀從其鹽溶液中置換出來，故B正確；氯化銀是沉淀與銅不反應，金屬與鹽反應時，反應物中的鹽必須溶于水，故C錯；鐵、銅和硫酸鎂溶液都不反應，無法比較兩者的活動性，故D錯。 答案：B 7(2013達州)某不純的鐵5.6 g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21 g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是() AnBCuCMgDAg 解析：利用有關化學方程式可

22、以計算出，5.6 g純凈的鐵與足量的稀硫酸反應能生成0.2 g氫氣，5.6 g鎂與足量的稀硫酸反應生成氫氣的量大于0.2 g,5.6 g鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的量小于0.2 g，而銅、銀均不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，所以只有5.6 g不純的鐵中混有鎂，和足量的稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量才會大于0.2 g。 答案：C 8(2013廣東)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關系如下圖所示，下列說法不正確的是() At1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 Bt1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 Ct2時，參加反應的鋅的質(zhì)量與鐵相同 Dt2時，鋅、鐵消耗的鹽酸的質(zhì)量相同 解析：由反應的化學方

23、程式可知，生成等質(zhì)量的氫氣(2份質(zhì)量)，需要鋅的質(zhì)量(65份質(zhì)量)比需要鐵的質(zhì)量(56份質(zhì)量)多，所以C不正確。 答案：C 二、填空題(共24分) 9(8分)(2013臨沂)小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了以下兩個實驗。請分析實驗，完成填空。 (1)試管中觀察到的現(xiàn)象是：鋁絲表面附著一層_固體，溶液顏色變淺。 (2)試管中發(fā)生了化學反應，現(xiàn)象明顯。該反應的化學方程式是_。 (3)通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是_。 解析：(1)鋁能置換出硫酸銅中的銅，說明鋁的金屬活動性比銅強。(2)根據(jù)銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀書寫化學方程式。(3)根據(jù)銅能置換硝

24、酸銀中的銀可以得出銅比銀活潑。 答案：(1)紅色(2)Cu2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag (3)Al、Cu、Ag(或鋁、銅、銀) 10(8分)(2013青島)我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B，請回答下列有關問題。 (1)關于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是_(填寫序號)。 猜想一：只有硫酸鋅 猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵 猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅 猜想四：硫酸鋅、硫酸銅 (2)設計簡單實驗，確定“猜想二”對應的固體B的成分：_。 (3)反應后析出金屬的質(zhì)量_(選填“

25、一定”或“不一定”)比參加反應的金屬質(zhì)量小。 解析：(1)當鋅足量時，能把溶液中的銅、鐵全部置換出來，濾液中只有硫酸鋅，猜想一合理；當鋅不足量時，溶液中的銅全部置換出來，廢液中的鐵沒有被置換或部分被置換，則濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵，猜想二合理；當鋅不足量時，不能把溶液中的銅全部置換出來，濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，猜想三合理；由于鐵的活動性大于銅，銅首先被置換出來，溶液中不可能有硫酸銅，而沒有硫酸亞鐵，故猜想四不合理。 (2)由題意可知，當濾液A中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵時，固體B可能是銅或銅與少量鐵的混合物；由于鐵能被磁鐵吸引，所以設計實驗是：用磁鐵吸引，若有黑色粉末被吸引，說明了B是銅與

26、少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了B是銅。(3)由于鋅不論與硫酸銅還是與硫酸亞鐵反應，反應后析出金屬的質(zhì)量一定比參加反應的金屬質(zhì)量小。 答案：(1)(2)用磁鐵吸引，有黑色粉末被吸引，說明了B是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了B是銅 (3)一定 11(8分)(2013河南)某化學小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進行了下圖實驗，已知溶液甲呈藍色。 (1)向固體乙上滴加鹽酸時_(選填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？ _(寫化學式)。 (3)請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式 _。 解析：混合溶液中雖然含有AgNO3和Al(NO3)3，

27、但只有AgNO3溶液能和銅粉、鋅粉反應，并且鋅粉反應完后銅粉才能和AgNO3溶液反應。溶液甲呈藍色，說明甲溶液中含有Cu(NO3)2溶液，即鋅粉已完全反應，所以溶液甲一定含有沒有反應的Al(NO3)3、反應生成的n(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。 答案：(1)沒有(2)Al(NO3)3、n(NO3)2、Cu(NO3)2 (3)n2AgNO3=n(NO3)22AgCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag或 nCu(NO3)2=n(NO3)2Cu 三、實驗探究題(共25分) 12(10分)(2013寧波)在實驗課中，各小組做了如下實驗：實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的

28、大燒杯中。小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵，應該可以從中提取出鐵和銅。經(jīng)思考后，他設計了如圖所示的實驗，并設法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同。 則：固體C是_，操作的名稱是_，實驗中所加的過量金屬粉末是_。 解析：讀實驗流程發(fā)現(xiàn)固體C能被磁鐵吸引，應該是鐵；要將鐵和銅都從溶液中置換出來，加入過量的金屬粉末應該是活動性較強的鋅，則濾液甲是硫酸鋅，固體A是鋅、鐵、銅的混合物，固體B是鋅和銅的混合物；通過操作將硫酸鋅溶液和難溶性的銅分離，則此操作為過濾。 答案：鐵(或Fe)過濾鋅(或n) 13(15分)(2013臺州)特活潑金屬能否將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，小美、小麗同學做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應的實驗。 【實驗一】把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20 毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮