分子間作用力 氫鍵 必修二科學(xué)視野

1、冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分分子間作用力子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的微弱的相互作用相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)物理

2、性質(zhì)，而，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物酸、氫化物、有機物等。等。 （3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶牵┓肿娱g作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00-500pm）,只有分子間的距離很小時才有。只有分子間的距離很小時才有。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點沸點熔點熔點相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-25050100150200250501

3、00 150200250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點與鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度溫度/相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點沸點熔點熔點四鹵化碳的熔沸點與四鹵化碳的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相對分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強弱（范德華力）分子間的作用力強弱（范德華力）結(jié)論結(jié)論練習(xí)練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化、下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是學(xué)鍵的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升華升華

4、 C 、 H2O電解電解 D、 燒堿熔化燒堿熔化 練習(xí)練習(xí) 1、比較下列物質(zhì)的沸點高低、比較下列物質(zhì)的沸點高低 HCl HBr HI 一般來說，對于一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的熔、，物質(zhì)的熔、沸點沸點越高。越高。歸納歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響影響化學(xué)化學(xué)性質(zhì)和性質(zhì)和物理物理性質(zhì)性質(zhì)影響影響物理物理性質(zhì)性質(zhì)（熔沸點等）（熔沸點

5、等）分子之間無化學(xué)鍵分子之間無化學(xué)鍵-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點沸點/周期周期一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸點如何變化？沸點如何變化？為什么為什么NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF沸點反常沸點反常?2.氫鍵氫鍵1)形成條件形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子半徑較小，非金屬性很強的原子原子X，（，

6、（N、O、F）與）與H原子形成強極性共原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子很強的原子Y （N、O、F），），在分子間在分子間H與與Y產(chǎn)生較強的靜電吸引，形成氫鍵產(chǎn)生較強的靜電吸引，形成氫鍵2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般為同，一般為N、O、F）。）。3)氫鍵能級：氫鍵能級：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力稍強用力稍強氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點熔沸點相對較高相對較高(2)(2)解釋一些反常現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為解

7、釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為什么什么體積體積會膨脹。會膨脹。(3)(3)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度溶解度增大增大C2H5OH，CH3COOH等等思考：思考：為什么冰會浮在水面上？為什么冰會浮在水面上？特征：特征：具有方向性。具有方向性。討論討論 ：如果水分子之間沒有氫鍵存在，如果水分子之間沒有氫鍵存在， 地球上地球上 將會是什么面貌？將會是什么面貌？原子原子分子分子離子離子宏觀宏觀物質(zhì)物質(zhì)或范德華力或范德華力得失電子得失電子范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵金屬鍵或共價鍵金屬鍵或共價鍵離子鍵離子鍵離離子子晶晶體體分分子子晶晶體體原原子子晶晶體體金金屬屬晶晶體體小結(jié)：小結(jié)：1.1.離子鍵、共價鍵和范德華力都屬于微觀粒子間的不同離子鍵、共價鍵和范德華力都屬于微觀粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中同時存在著兩種作用力的是（作用力，下列物質(zhì)中同時存在著兩種作用力的是（ ）練習(xí)練習(xí)NaNa2 2O O2 2 NHNH4 4Cl Cl 干冰干冰 NaCl NaCl ArArvA.A. B. B. vC.C. D. D. 2.2.下列事實能用氫鍵來解釋的是下列事實能用氫鍵來解釋的是（ ）A.A.水在常溫下很穩(wěn)定，不容易分解，是因為水在常溫下很穩(wěn)定，不容易分解，是因為水分子間水分子間 存在著氫鍵存在著氫鍵B.B.水結(jié)成冰時體積膨脹，密度變小水結(jié)成冰時體積