洛陽(yáng)市2008—2009學(xué)年高三年級(jí)期中考試

1、洛陽(yáng)市20082009學(xué)年高三年級(jí)期中考試化學(xué)試卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷1至4頁(yè)，第卷5至8頁(yè)。共100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷（選擇題，共40分）注意事項(xiàng)： 1. 答第卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2. 每小題選出正確答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。 3. 考試結(jié)束，將第卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Br：80一選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2

2、分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 A. C + H2SO4 B. Na2SO3+ H2SO4 C. NaCl + H2SO4 D. FeO + H2SO42. 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A. H3O+、NO3、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3、Cl、K+C. K+、Ba2+、OH、SO42 D. Cu2+、NH4+、Br、OH3. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是 連接好裝置，檢查氣密性 緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出在燒瓶中加入二氧化錳粉末 往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩

3、滴入燒瓶中用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中A. B. C. D. 4. 將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是 A. Mg、AlCl3、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa C. NaClO、Na2SO3、BaCl2 D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO35. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有下列數(shù)據(jù)，其中合理的是 用托盤天平稱取11.7 g氯化鈉 用100 mL的量筒量取21.48 mL鹽酸 用容量瓶配制216 mL 1 mol·L1的氯化鈉溶液 用酸式滴定管量取25.00 mL H2SO4溶液 用pH試紙測(cè)定H2SO4溶液的pH為3.2

4、A. B. C. D. 6. 鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是Ba2+A. 該晶體屬于離子晶體 B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2C. 該晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似D. 與每個(gè)Ba2 距離相等且最近的Ba2共有8個(gè)7. 關(guān)于反應(yīng)K35ClO36H37Cl KCl3Cl23H2O的有關(guān)敘述中，正確的是 A. KCl中含有35Cl B. 生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3C. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e D. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:68. 實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R ，并吸收多余的R ，則R是A. SO2 B. HCl C. Cl2 D.

5、 NH39. 將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配成500 mL溶液A，再向A中通人足量氯氣，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得到晶體(m2) g。則A溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是 A321 B312 C431 D31410. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 將氫碘酸加到Fe(OH)3中：Fe (OH)3 +3H+ = Fe3+3H2OB. 碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿：Ca2+2HCO3+ 2OH= CaCO3+ CO32+H2OC. 新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe2+ + 2Br+2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4 ClD. 將等物質(zhì)的量的B

6、a(OH)2與明礬投入足量水中3Ba2+ + 6OH + 2A13+ + 3SO42 = 3BaSO4 + 2A1(OH)311. X、Y、Z三種非金屬原子的最外層電子數(shù)相等，等物質(zhì)的量的單質(zhì)X2、Y2、Z2分別與足量鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)熱為：H(X2) > H(Y2) > H(Z2)，下列判斷正確的是A. 原子半徑：X < Y < ZB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnX < HnY < HnZC. 氣態(tài)氫化物的還原性：HnX< HnY < HnZD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性可能為：HZO4 < HYO4 < HXO412. 下列說(shuō)法正

7、確的是A. 氯化鈉和鹽酸溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同B. 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有12個(gè)碳原子C. HI的分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD. 由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1，離子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物是含有共價(jià)鍵的離子化合物13某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4 ，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是A. 甲中先通CO2有利于(NH4)2SO4生成 B生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C. CO2可被循環(huán)使用 D. 直接蒸干濾液不能得到純凈的(NH4)2SO414. 下列敘述正確

8、的是A. NH3是極性分子，N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B. CCl4是非極性分子，C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C. H2O是極性分子，O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D. CO2是非極性分子，C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央15. 由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽也稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是A. 該混鹽的水溶液顯堿性B. 該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性C. 該混鹽中氯元素的化合價(jià)為1和1價(jià)D. 該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子16. 下列說(shuō)法正確的是 A. 在1

9、01 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/molB. 在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為285.8 kJ/molC. 測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D. 在稀溶液中：H+ (aq) + OH(aq) = H2O(l)；H= 57.3 kJ/mol，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ17. 設(shè)NA表示阿伏加德

10、羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A. 由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為5 NAB. 每2 mol FeS2在沸騰爐中完全燃燒，轉(zhuǎn)移44 NA個(gè)電子C. 常溫常壓下，22.4 L C12含有2 NA的氯原子D. SiO2晶體中，1 mol硅原子與2 NA個(gè)氧原子形成共價(jià)建18. 過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是A. MnO2 B.KI

11、C.稀鹽酸 D.NaHCO319. 繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說(shuō)法中不正確的是A. C3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO2B. CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體C. COS是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO220. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO

12、和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A. 1:7B. 1:9C. 1:5D. 2:9洛陽(yáng)市20082009學(xué)年高三年級(jí)期中考試化學(xué)試卷 第II卷（非選擇題，共60分）注意事項(xiàng)：1、第卷共4頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。2、答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。題號(hào)二三四總分分?jǐn)?shù)得分評(píng)卷人二實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共 12 分）21.（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室用氯氣和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫氣體的實(shí)驗(yàn)裝置圖。碳粉紫色石蕊試液Cl2水 A B C 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A的作用是 ；（2）裝置B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；（3）裝置C中可以

13、看到的現(xiàn)象是 ，若用澄清石灰水代替紫色石蕊試液，反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是 ； A.有白色沉淀生成 B.無(wú)白色沉淀生成 C.先生成白色沉淀后沉淀消失（4）采用裝置C可能造成燒杯內(nèi)液體倒吸，為避免倒吸，下列裝置可以代替裝置C的是 ；在不改變和移動(dòng)裝置C的情況下，為防止倒吸，可以向C中加入 。得分評(píng)卷人三填空題（本題包括3個(gè)小題，共 38 分）22.（10分）A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)相鄰的短周期元素，其中A單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)。八種單質(zhì)的沸點(diǎn)如下圖所示。請(qǐng)回答： （1）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)_；上述元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)_

14、_。 （2）上述元素中，某些元素的常見(jiàn)單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)的分子式是_。（3）已知D、F、G三種元素的離子均具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，則三種離子的半徑由大到小的次序?yàn)?用相關(guān)元素的離子符號(hào)表示) > > 。 (4) 在101 kPa時(shí)， B的氫化物1 g在C的單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。23.（12分）甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙中所含的元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下

15、，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：丙點(diǎn)燃丙點(diǎn)燃H2O CO2 FEDB丙X乙甲A丙丙一定條件CG （1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：丙 ，E 。（2）X的電子式為： 。 （3）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（4）寫出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式： 。（5）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）：_。24.（16分）（）在配平KMnO4、H2O2、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，出現(xiàn)多組配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如： 2KMnO4+ 7H2O2 +3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 10H2O + 6O2 2KMnO4+ 5H2O2 +3H2SO4 = K2SO4 +

16、2MnSO4 + 8H2O + 5O2 2KMnO4+ 9H2O2 +3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 12H2O + 7O2用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)，證實(shí)生成的氧氣全部是18O2 ，僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫出上面三個(gè)反應(yīng)中，H2O2僅起還原作用的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ 。（2）研究上面三個(gè)化學(xué)方程式中各組化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新化學(xué)方程式：_ 。（）過(guò)氧化氫既有氧化性又有還原性，還有酸性。 （1）針對(duì)以下AD四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），填寫空白： AH2O2H2O+O2 BAg2O+H2O2Ag+O2+H

17、2OCNa2O2+HClH2O2+NaCl D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)，配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是_ _。H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）_ 。 （2）雙氧水和水都是極弱的電解質(zhì)，已知H2O2顯弱酸性。 水電離生成H3O+ 和OH 叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為_(kāi) ；在KI和硫酸的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)。有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式是：H2O2+2I= I2+O2+2H+。請(qǐng)問(wèn)：該方程式對(duì)嗎？并說(shuō)明理由

18、_ _；若不對(duì)請(qǐng)寫出正確的化學(xué)方程式 。將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。請(qǐng)你根據(jù)該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè)。_ 。得分評(píng)卷人四.計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共 10 分）25.（10分）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三份，每份30 mL，向其中均通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示：試回答下列問(wèn)題： （1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。 （2）曲線B表明

19、，原B溶液中通入CO2后所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）： ； （3）曲線A表明，原A溶液中通入CO2后所得溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為： ； （4）曲線C表明，原C溶液中通入CO2后所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）： ，向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2體積的最大值為 mL。高三化學(xué)第9頁(yè)（共8頁(yè)）洛陽(yáng)市20082009學(xué)年高三年級(jí)期中考試化學(xué)試卷參考答案一選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.D 2.A 3.C 4.B 5.A 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D 11.B 12.D 13.A 1

20、4.C 15.D 16. C 17.D 18.D 19.B 20.A二實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共 12分）21（每空2分，共12分）（1）提供裝置B中反應(yīng)所需的水蒸氣（2）2Cl2 + C + 2H2O 4HCl+ CO2（3）石蕊試液先變紅后褪色 B（4） 少量CCl4 ，并浸沒(méi)導(dǎo)氣管口三填空題（本題包括個(gè)小題，共38分）22(每空2分，共10分)（1）NaOH HF (2) N2 O2 F2 Ne (3) F- > Na+ > Mg2+（4）4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)；H= 1264.8 kJ/mol23（每空2分，共12分）(1) O2 SO3 (2) (3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (4) HCO3 + OH = CO32 + H2O (5) 24(每空2分，共16分) ()（1） （2）2KMnO4 + 11H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 14H2O + 8O2（其它合理答案也給分） () (1)3、1、10、2、3、8 A (2) 2H2O2H3O2+ HO2- 不正確 反應(yīng)中只有化合價(jià)升高