高三年級化學學情調查-招考通——江蘇第一招生考試門戶

1、淮陰中學高三年級化學學情調查可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 Ag：108選 擇 題單項選擇題：本題包括6小題，每題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意1“牧童經(jīng)濟”是英國著名經(jīng)濟學家KE博爾丁提出的一種現(xiàn)有的對自然界進行掠奪、破壞式的經(jīng)濟模式。其主要特點是把地球看作一個取之不盡的資源寶庫，并且進行無限度的索取，使自然生態(tài)遭到毀滅性的破壞；同時造成廢物大量積累，環(huán)境污染日益嚴重。下列經(jīng)濟模式屬于“牧童經(jīng)濟”的是 刀耕火種，毀林開荒 南水北調，發(fā)展生產(chǎn) 圍湖造田，

2、開墾荒山 發(fā)展工業(yè)，隨意排污A B C D 2下列關于鹽的反應規(guī)律的說法中，不正確的是鹽和酸反應一定生成另一種鹽和另一種酸；鹽和堿反應一定生成另一種鹽和另一種堿；兩種鹽反應一定生成另外兩種鹽；陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應。A只有B只有C只有D3氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ,NaH+H2O NaOH +H2.有關它們的敘述離子半徑：NaN3-H ；與水反應都是氧化還原反應；與水反應后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是A B C D4物質的提純是化學實

3、驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關敘述中，不正確的是A乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開B在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質C油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂D甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結晶，即得較純的蔗糖514C是碳的一種同位素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）1 mol 14CH4分子中所含中子數(shù)為8NA14

4、g 14C原子形成的石墨中所含CC鍵的個數(shù)為1.5 NA17g甲基（14CH3）所含電子數(shù)為8NA常溫常壓下，22.4L14CO2 的分子數(shù)為NAABCD6羥胺（NH2OH）是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L 羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2恰好與24.50 mL 0.020 mol/L的酸性KMnO4溶液完全反應生成Fe2(SO4)3、MnSO4等物質，則上述反應中羥胺的氧化產(chǎn)物是AN2 BN2O CNO DNO2 不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選

5、時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分7下列說法不正確的是A研究氯氣性質的基本程序為：觀察外觀性質運用分類法預測其性質實驗和觀察解釋和得出結論B將濃硝酸分解產(chǎn)生的混合氣體干燥，然后插入帶火星的木條，木條復燃，說明二氧化氮能支持燃燒C將一塊金屬鈉放置在空氣中，會發(fā)生一系列變化，最終生成碳酸氫鈉粉末D氯化鐵可用于凈水，原因是水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中懸浮雜質后聚沉8幾種短周期元素部分性質的數(shù)據(jù)見下表：元素編號元素性質 原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82

6、最高或 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合價 -2 -3 -1 -3下列說法正確的是( ) 、A元素原子序數(shù)大于B、元素處于同一周期C號元素最高價氧化物的水化物堿性最強 D號元素是金屬元素9.苯可被臭氧分解，發(fā)生如下化學反應：，二甲苯通過上述反應可能的產(chǎn)物為：，若鄰二甲苯進行上述反應，對其反應產(chǎn)物描述正確的是A產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比可能為a:b:c=1:2:3B產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比可能為a:b:c=1:2:1C產(chǎn)物為a和b，其分子個數(shù)比可能為a:b=1:2D產(chǎn)物為b和c，其分子個數(shù)比可能為b:c=1:210向某密閉容器中加人 0.15mol/LA 、 0.05m

7、ol/LC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示t0 時c( B) 未畫出, t1時增大到0.05mol/L。乙圖為 t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。t3 時改變的某一反應條件有可能是 （選填序號）。A使用催化劑 B增大壓強 C增大反應物濃度 D升高溫度11草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1KOH溶液V(mL)，下列說法正確的是A當V10mL時，反應的離子方程式為H2C2O4OHHC2O4H2O。B當V10mL時，溶液中HC

8、2O4、C2O42、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4) c(H+)。C當VamL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；當VbmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；則ab。D當V20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+) / n(C2O42)的值將小12下列示意圖與對應的反應情況正確的是 A B C DA含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（S

9、O4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸非 選 擇 題 13（11分）磷化氫（PH3）是一種無色劇毒易自燃氣體（沸點-89.7），其中含有微量極易自燃的P2H4。其制取的原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質。請回答：（1）用碘化磷（PH4I）和燒堿反應制取PH3的化學方程式是 （2）實驗開始時，先從分液漏斗往盛有碘化磷的燒瓶A中加入過量乙醚（無色液體，沸點34.5，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應），微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗中向燒瓶里加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在B處用電熱器控制溫度在300左右，實驗過程中可觀察到：用水冷卻的

10、C中有白色蠟狀固體生成。D試管中Fe2(SO4)3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀物生成E處點燃尾氣，呈淡藍色火焰。則：C中的白色蠟狀固體是 （填分子式），試管D中反應的化學方程式是 。（3）實驗時E處尾氣須點燃，原因是 。（4）實驗開始時，先向燒瓶中加入乙醚并微熱，其目的是 。（5）D中液面上有少量乙醚層，出現(xiàn)的原因是 。14（9分）某研究性學習小組探究鐵鹽的性質和用途。他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶液洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是：Fe3+Ag（s） Fe2+Ag+。該小組隨即將銀粉加入到FeCl3溶液中進行了實驗，觀察到的現(xiàn)象除銀粉逐漸溶解外，還有 、 。然后，他們研究比較c

11、（Fe3+）相同的FeCl3和Fe2（SO4）3兩種溶液，哪種洗滌效果好。你認為 溶液洗滌效果好，作出該判斷的依據(jù)是 。甲同學提出，F(xiàn)e（NO3）3溶液也可以做洗滌劑，但乙同學認為用Fe（NO3）3溶液做洗滌劑會產(chǎn)生一種有毒氣體，造成污染。請你寫出產(chǎn)生有毒氣體的離子方程式 。丙同學認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀。你認為他的理由是 。15（12分）綠色化學是當今社會人們提出的一個新概念，它可以公開為環(huán)境友好化學。它的核心內涵是在反應過程中和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質。這就是說，綠色化學的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。1995年，美用總統(tǒng)克林頓首

12、次設立“總統(tǒng)綠色化學挑戰(zhàn)獎”，目的是鼓勵、促進化學家們設計、改進化學產(chǎn)品和化工生產(chǎn)過程，使其對環(huán)境更加友好，企業(yè)經(jīng)濟效益得到更大的提高。為此，美國斯坦福大學Barry Trost教授提出了綠色化學下的原子經(jīng)濟的概念。最理想的原子經(jīng)濟是全部反應物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時的原子經(jīng)濟百分數(shù)便是100。原子經(jīng)濟百分數(shù)的計算公式為：例如：Claisen分子重排反應：反應過程中只是改變了分子內部部分原子的連接方式，所有的反應物的原子全部并入最終產(chǎn)物中，所以這是一個100的原子經(jīng)濟反應。根據(jù)上述材料回答下列有關問題。（1）下面敘述錯誤的是_（填編號，下同）。綠色化學和環(huán)境化學都是研

13、究環(huán)境保護和治理的綠色化學不是被動的治理環(huán)境，而是主動地防止環(huán)境污染綠色化學保護了環(huán)境，而且也能給有關企業(yè)帶來巨大的經(jīng)濟利益（2）硝酸工業(yè)的尾氣中主要含NO、NO2氣體。下列關于它們的危害的敘述中，正確的是_ 。形成酸雨 破壞臭氧層 NO作為人體的血管系統(tǒng)內的“信使分子”，說明其對人類健康不造成任何危害 NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒 NO、NO2在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉化為化工產(chǎn)品NaNO2，這一處理方法是否符合綠色化學概念_（填“是”或“不是”）。其原子經(jīng)濟百分數(shù)為 。 （3）有人采用下面兩種方法制取Cu

14、 (NO3)2。方法一：2CuO22CuO CuO2HNO3（稀）=Cu(NO3)2H2O方法二；3Cu8HNO3（?。?3Cu(NO3)22NO4H2O其中符合綠色化學概念的方法是_。（4）有人將3中反應產(chǎn)生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01107 Pa，然后加熱至50時，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01107 Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O。請寫出生成N2O的反應方程式： 解釋最后的氣體壓強略小于1.01107 Pa的2/3原因： 16（12分）目前，我國的能源結構主要是煤，還有石油、天然氣、核能等

15、，這些能源都是一次不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務?？茖W家預測“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源。氫能是利用氫氣的燃燒反應放熱提供能量，即H2（g）1/2O2（g）H2O（l）H= -284 kJ/mol。（1）“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源，其最突出的優(yōu)點是 （2）目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取。如：用水蒸氣與熾熱的碳反應為CH2OCOH2。請再寫出由天然氣和水在高溫下制取水煤氣的反應方程式 。并分析此類制氫不是理想的長久方法的理由（列舉2點） 。（3）利用硫碘熱循環(huán)法制取氫也是化學家常用的一種方法，總反應方程式為

16、2H2O 2H2O2，其循環(huán)過程分三步進行： SO2I2H2OAB A？ B？寫出反應的離子方程式 ，并估計確定哪步反應最難進行 。請對硫碘熱循環(huán)法制取氫的優(yōu)劣和前景作一分析 。（4）目前，有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如右圖所示：這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于 （填理科教材中一名詞），太陽能和水是用之不竭，而且價格低廉。急需化學家研究的是 。17（12分）氨基酸分子()中，既有堿性的氨基(NH2)，又有酸性的羧基(COOH)。在一定的酸堿性條件下，能自身成鹽()。所以在氨基酸分析中不能用堿溶液測定氨基酸水溶液中羧基的數(shù)目，而應先加入甲醛，使它與NH2縮合 ( )，然

17、后再用堿液滴定法，測定羧基含量。氨基酸中NH2的數(shù)目可用與HNO2反應定量放出N2而測得，氨基在反應中變成(OH)。(RNH2HNO2ROHN2H2O) 化合物A，分子式為C8H15O4N3。中和l mol A與甲醛作用后的產(chǎn)物消耗1 mol NaOH。1 mol A與HNO2反應放出l mol N2。，并生成B(C8H14O5N2)。B經(jīng)水解后得羥基乙酸和丙氨酸。（1）A的結構簡式為（2）B的結構簡式為（3）A跟亞硝酸反應的化學方程式為： （4）請設計合理的方案以乙烯和丙烯為原料，其它無機物任選，合成丙烯酸正丁酯（H2CCHCOOCH2CH2CH2CH3）（用合成路線流程圖表示，并注明反應條

18、件）。 提示：已知1 在紅磷存在下，羧酸跟溴起反應，可以在連接羧基的碳原子上引入溴原子，例如：RCH2COOHRCHBrCOOH已知2 已知3 CH3CHCH2O2CH2CHCHOH2O合成路線流程圖示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 18.（10分）某固體混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：白色沉淀2.90g14.5g固體5.60L氣體無色溶液 過量濃NaOH溶液堿石灰體積不變濃硫酸 3.36L氣體久置

19、無明顯變化稀鹽酸 白色沉淀過量稀鹽酸 無色溶液回答下列問題：（1）寫出反應中生成白色沉淀的離子方程式_。（2）混合物中是否含有金屬Al，如有，則其質量為 g。（若沒有，此空要填寫“0”）（3）白色沉淀（2.90g）有同學做出判斷不可能是Fe(OH)2其理由是 。（4）試列式計算原混合物中是否含有AlCl3（要求有詳細的解答過程）。19（12分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。試填空。（1）寫出上表中元素原子的外圍電子排布式 。（2）元素與形成的化合物中元素的雜化方式為： 雜化，其形成的化合物的晶體類型是：_ _ _。（3）元素、的第一電離能大小順序是： （用元素符號表示）；

20、元素與元素形成的X分子的空間構型為： 。請寫出與N3互為等電子體的分子、離子的化學式 ， （各寫一種）。（4）在測定與形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是： 。（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質，寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應后生成的鹽的化學式 。高三年級化學學情調查參考答案第卷 (選擇題共42分)一、單項選擇題：（本題包括6小題，每題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意）1B 2D 3D 4C 5D 6B 二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正

21、確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）7C 8A 9 A 10 A B 11AD 12B 第卷（非選擇題 共72分）13（11分） （1）PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O（2分） （2）P4 （1分） 4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4（2分） （3）尾氣中劇毒氣體PH3，以防止污染空氣（2分） （4）利用乙醚密度比空氣大的性質，將空氣排盡，以防止PH3在裝置中燃燒（或自燃）（2分） （5）D中溫度低于乙醚沸點，乙醚蒸汽在此會液化浮于液面（2分） 14（9分） 溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。（2分） FeCl3，因為氯化銀的溶解度比硫酸銀小，加入FeCl3溶液更有利于Fe3+Ag Fe2+Ag+平衡右移，促進銀的溶解。（3分，其它答案只要合理，給分）Fe3+3H2O Fe（OH3）+3H+，3Ag+N03-+4H+=3Ag+NO +2H2O或4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO （2分）。銀和鉛筆芯中的石墨在溶液里構成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了化學反應速率。（2分）15. （12分） （1）（2分） （2）（2分）是（1分） 88.5（2分） （3）