化學(xué) 第三章 金屬化合物之鎂鋁圖像專題

1、鎂鋁圖象鎂鋁圖象-復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課-為什么為什么Al(OH)Al(OH)3 3會(huì)具有兩性會(huì)具有兩性即既與強(qiáng)酸反應(yīng)，即既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)? ?用鋁鹽制取用鋁鹽制取Al(OH)Al(OH)3 3時(shí)，用時(shí)，用NaOHNaOH溶液好還是用氨溶液好還是用氨水好？為什么？水好？為什么？H H+ +AlO+AlO2 2- -+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH- -酸式電離酸式電離堿式電離堿式電離推測(cè)下列可能現(xiàn)象：推測(cè)下列可能現(xiàn)象：2.2.在在NaOHNaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlClAlCl3 3至過量，可能至過量，可能現(xiàn)象現(xiàn)象?

2、 ?寫出離子方程式。寫出離子方程式。3.3.在在NaAlONaAlO2 2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HClHCl至過量，可能至過量，可能現(xiàn)象現(xiàn)象? ?寫出離子方程式。寫出離子方程式。4.4.在在HClHCl溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 NaAlO NaAlO2 2至過量，可能至過量，可能現(xiàn)象現(xiàn)象? ?寫出離子方程式。寫出離子方程式。請(qǐng)?jiān)囍嫵錾鲜黾尤氲娜芤旱牧亢统恋碜兓膱D象。請(qǐng)?jiān)囍嫵錾鲜黾尤氲娜芤旱牧亢统恋碜兓膱D象。1.1.在在AlClAlCl3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOHNaOH至過量，可能至過量，可能現(xiàn)象現(xiàn)象? ?寫出離子方程式。寫出離子方程式?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀

3、消失?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。 離子方程式：離子方程式： AlAl3+3+ + 3OH + 3OH= Al(OH)= Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH = AlO = AlO2 2+2H+2H2 2O O現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀，一段時(shí)間現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀，一段時(shí)間后有沉淀后有沉淀AlAl3+3+ + 4OH + 4OH= AlO= AlO2 2 +2H +2H2 2O O AlAl3 +3 + + 3AlO2 + 3AlO2 + 6H + 6H2 2O = O = 4Al(OH) 4Al(OH) 3 3現(xiàn)象：開始有沉淀，之后沉淀現(xiàn)象：開始有沉淀，之后沉淀溶解溶

4、解H H+ + + AlO + AlO2 2 + H + H2 2O= Al(OH)O= Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O 現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀，一段時(shí)間現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀，一段時(shí)間后有沉淀后有沉淀AlOAlO2 2 + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + 2H + 2H2 2O OAlAl3 +3 + + 3AlO + 3AlO2 2 + 6H + 6H2 2O = O = 4Al(OH)4Al(OH)3 3 練習(xí)練習(xí)1:1:現(xiàn)有下列幾種情況現(xiàn)有下列幾種情況, ,分別用哪種圖象

5、分別用哪種圖象表示表示? ?(1)(1)向向AlClAlCl3 3溶液中加入氨水溶液中加入氨水(2)(2)向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2(3)(3)向鹽酸酸化的向鹽酸酸化的AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH(4)(4)向向MgClMgCl2 2和和AlClAlCl3 3混合溶液中加入混合溶液中加入NaOHNaOH現(xiàn)象：開始產(chǎn)生沉淀，之現(xiàn)象：開始產(chǎn)生沉淀，之后沉淀部分溶解后沉淀部分溶解MgMg2+2+ + 2OH + 2OH= Mg (OH)= Mg (OH)2 2AlAl3+3+ + 3OH + 3OH= Al(OH)= Al(OH)3

6、 3Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O 2 2、若、若AlClAlCl3 3溶液中除混有外溶液中除混有外MgClMgCl2 2，還混有鹽酸，向還混有鹽酸，向此溶液中逐滴滴加此溶液中逐滴滴加NaOHNaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)有何不同，圖象有什么樣的變化？有何不同，圖象有什么樣的變化？現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀，之后產(chǎn)現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀，之后產(chǎn)生沉淀，之后沉淀部分溶解生沉淀，之后沉淀部分溶解H H+ + + OH + OH= H= H2 2O O MgMg2+2+ + 2OH + 2OH= Mg (OH)= Mg (OH)2 2AlAl3+3+ + 3OH + 3O

7、H= Al(OH)= Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH = AlO = AlO2 2+2H+2H2 2O O3 3、若、若AlClAlCl3 3溶液中除混有溶液中除混有MgClMgCl2 2和鹽酸外，還混有和鹽酸外，還混有NHNH4 4ClCl，向此溶液中逐滴滴加向此溶液中逐滴滴加NaOHNaOH溶液直至過量，發(fā)溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)又有何不同，圖象又有什么樣的變化？生的反應(yīng)又有何不同，圖象又有什么樣的變化？現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀，之后產(chǎn)生現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀，之后產(chǎn)生沉淀，沉淀量保持不變，沉淀沉淀，沉淀量保持不變，沉淀部分溶解部分溶解H H+ + + OH + O

8、H= H= H2 2O O MgMg2+2+ + 2OH + 2OH= Mg (OH)= Mg (OH)2 2AlAl3+3+ + 3OH + 3OH= Al(OH)= Al(OH)3 3NHNH4 4+ + + OH + OH NH NH3 3H H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH = AlO = AlO2 2+2H+2H2 2O O練習(xí)：練習(xí)：1 1、將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成、將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成V VmLmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液( (其物其物質(zhì)的量濃度為混

9、合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和) )，直，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積( (x)x)與溶液中沉與溶液中沉淀物的量淀物的量( (y)y)的關(guān)系示意圖中正確的是的關(guān)系示意圖中正確的是 2往往Al2（SO4）3與與H2SO4混混合溶液中逐滴加入合溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液，所得沉淀量變化與所得沉淀量變化與OH-加入量加入量的關(guān)系如圖六所示，則的關(guān)系如圖六所示，則Al2（SO4）3與與H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度之比為濃度之比為 （A）1 ： 1 （B）2 ：1 （C）1 ：2 （D）1 ：3

10、3在在Al2（SO4）3和和MgSO4混合溶液中滴入混合溶液中滴入NaOH溶液，溶液，生成沉淀量與滴入的生成沉淀量與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖七所示，溶液體積關(guān)系如圖七所示，則原溶液中則原溶液中Al2（SO4）3和和MgSO4的物的物質(zhì)的量之比為質(zhì)的量之比為 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1例例4一定量氧化鋁與氧化一定量氧化鋁與氧化鎂混合物溶于鎂混合物溶于200mL鹽酸鹽酸中，往溶液中加入一定量中，往溶液中加入一定量過氧化鈉，沉淀量與所耗過氧化鈉，沉淀量與所耗過氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系如過氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，求：圖所示，求：(1) 鹽酸濃度；鹽酸濃度

11、；(2)氧化鋁、氧化鎂的質(zhì)量氧化鋁、氧化鎂的質(zhì)量。 練習(xí)練習(xí) 若含有若含有1 1molMgmolMg2+2+和和1 1molAlmolAl3+3+的混合溶液，的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入NaOHNaOH溶液、鹽酸、通入溶液、鹽酸、通入COCO2 2氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。請(qǐng)畫出氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。請(qǐng)畫出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線，并寫出各步沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線，并寫出各步反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。 AB AB段：段：MgMg2+2+ + 2OH + 2OH= Mg (OH)= Mg (OH)2 2BCBC段：段：AlA

12、l3+3+ + 3OH + 3OH= Al(OH)= Al(OH)3 3CDCD段：段：Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH = AlO = AlO2 2+2H+2H2 2O O DEDE段：段：H H+ + + OH + OH= H= H2 2O O EFEF段：段：COCO2 2+2AlO+2AlO2 2 + 3H + 3H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3+ CO+ CO3 32 2FGFG段：段：COCO3 32 2 +H +H2 2O + COO + CO2 2 =2 HCO =2 HCO3 3 m21416VNaOH(mL)練習(xí)練習(xí): :將某質(zhì)量

13、的鎂鋁合金溶解在將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL500mL鹽酸中鹽酸中, ,然后取出然后取出10mL10mL溶液用溶液用1mol/1mol/LNaOHLNaOH溶液滴定溶液滴定, ,產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液的關(guān)系沉淀質(zhì)量與堿溶液的關(guān)系. .求求: :(1)(1)合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比. .(2)(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度鹽酸的物質(zhì)的量濃度( (假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變變) )AlAl3+3+AlOAlO2 2- -Al(OH)Al(OH)3 3OHOH- -或或NHNH3 3H H2 2O OOHOH- -OHOH- -H H+ +或或COCO2

14、 2H H+ +H H+ +練習(xí)練習(xí)1.1.在在100mL1mol/LAlCl100mL1mol/LAlCl3 3溶液中溶液中, ,加入多加入多少體積的少體積的0.5mol/0.5mol/LNaOHLNaOH溶液可以得到溶液可以得到6.24g6.24g沉淀沉淀? ?480mL或或640mL練習(xí)練習(xí)2 2：某無(wú)色透明溶液與：某無(wú)色透明溶液與AlAl反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)放出氫氣，試判斷下列離子：試判斷下列離子：MgMg2+2+、CuCu2+2+、BaBa2+2+、H H+ +、AgAg+ +、SOSO4 42-2-、SOSO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、OHOH- -、NONO3 3- -哪些能大量存在哪些能大量存在于此溶液中于此溶液中? ?(1)(1)當(dāng)生成當(dāng)生成AlAl3+3+時(shí)時(shí), ,可能存在可能存在 . .(2)(2)當(dāng)生成當(dāng)生成AlOAlO2 2- -時(shí)時(shí), ,可能存在可能存在 . .H H+ +,SO,SO4 42-2-,Mg,Mg2+2+OHOH- -,Ba,Ba2+2+,NO,NO3 3- -練習(xí)練習(xí)3 3：在：在1L1mol/L 1L1mol/L KAlKAl(SO(SO4 4) )2 2溶液中溶液中, ,加入加入 molBamolBa(OH)(OH)2 2，可以使硫酸根離子恰好沉，可以使硫酸根離子恰好沉淀完全淀完全, ,此時(shí)鋁元素的存在形式此