2018-2019學(xué)年湖南省湘潭市鋼城試驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2018-2019學(xué)年湖南省湘潭市鋼城試驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1 .下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀HNO反應(yīng)：知+ 2笈4 =助凡B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HSg+OH-C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：» + *二次a）D. C以SQ溶液與方口Q汽力溶液混合：C0 + so + 20H - += B數(shù) i+CXCW）m L參考答案：D略2 .只用一種試劑可區(qū)別Na加二Mgq幻Fe. 曲66%、（皿五種溶液，這種試劑是 ks5uA. Ba（OH）2 B, H2SO

2、4C. NaOH D. AgNO3C略3 .被稱為萬能還原劑的NaBH （NaBH中H為1價）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH+ 2KO= NaBO+ 4Hd ,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A. NaBH既是氧化劑又是還原劑B. NaBH是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原1 : 1D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為4 .利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是A.乙烯與氯氣加成（1,2二氯乙烷）B.氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）C.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）D.乙烯與水加成（乙醇）C詳解：乙烯與C12加成只生成1, 2-二氯乙烷一

3、種產(chǎn)物，可以得到純凈物，A錯誤；乙烯與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，可以得到純凈物，B錯誤；液澳與苯用澳化鐵作催化劑反應(yīng)，生成產(chǎn)物只有澳苯一種產(chǎn)物，可以得到純凈物，C錯誤；甲烷與氯氣的反應(yīng)，即使氯氣的物質(zhì)的量不足，反應(yīng)產(chǎn)物中甲烷的四種氯代產(chǎn)物同時存 在，得到的是混合物，D正確。故選Co5 .下列說法正確的是A.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸D.根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)玻璃的反應(yīng)，可以推知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)A6 .下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是:A. 除了 K 層以外，其它電子層最多只能容納 8

4、 個電子B. I A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C. 同種元素的原子均有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)B【詳解】A項(xiàng)：每個電子層最多容納2n2個電子，當(dāng)nn3時最多容納的電子數(shù)大于8個,A 項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：同周期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，故同周期中IA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)， B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)：元素的種類取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，故同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同， C 項(xiàng)錯誤；D 項(xiàng)：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)， D 項(xiàng)錯誤。本題選 B 。7 . 下列敘述不正確的是A. 石墨有較好的導(dǎo)電性，但不是電解質(zhì)B. CaCO

5、3、 BaSO4 都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測定冰醋酸、固體 KNO3均不能導(dǎo)電，所以 CH3COOH、KNO3均是非電解質(zhì)D. 酒精（乙醇，純凈物）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)C試題分析： A 石墨有較好的導(dǎo)電性，但石墨是單質(zhì)，因此既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)， A 正確； B CaCO3、 BaSO4 都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)，B 正確； C 實(shí)驗(yàn)測定冰醋酸、固體KNO 3均不能導(dǎo)電，但是在水溶液中二者均可導(dǎo)電，因此CH3COOH、 KNO3均是電解質(zhì)， C 錯誤；D 酒精（即乙醇，純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)， D

6、正確。故答案C。8 . （不定項(xiàng)） X、 Y、 Z、 M 、 N、 Q 皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.金屬性：N>Q B .最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M>Y>NC.簡單離子半徑： Q>N>X D .原子序數(shù)：Z>LI>X>YBD【解析】試麴分析，X. Y、瓢M、N、Q尚為矩周期主族元素，由圖卬化合價可知j X的化合價為-2價，沒有正 化合價，故X為。元素，M的化合價為-2價，故乂為£元素寧Z的最高正價為47價、最低價-1,則 7為CI元素J Y的化合價為7、T價，原子半徑小于口，故

7、Y為C元素才N為+3價，原子半徑大于S.故N為A1元素Q的化合價為N價，處于!A族，原子半徑大于A1元素，故Q為Na元素。A.同周期目 左而右金屬性減弱，故金屬性NaAAl,錯誤孑B,非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)， 故酸性高氯酸>臉>偏鋁酸，正隔/C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大唐子半徑越小，故離子 半徑：>Na+>Al>*,錯誤 >,原子序數(shù)t Z <O) >M(5) >X (O) >Y (C),錯誤。9 .下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A. OH-和 NH4+ B. H2O 和 NH3C. F

8、和 OH- D. O2-和 NH4+B【詳解】A. OH-的質(zhì)子數(shù)為8+1=9, OH-的電子數(shù)為9+1=10, NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11, NH4+的電子數(shù)為11-1=10,故A錯誤；B. H2O的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于 1X2+8=10, NH3的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于 7+14=10, 故B正確；C. F的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于 9, OH-的質(zhì)子數(shù)為8+1=9, OH-的電子數(shù)為9+1=10,故C 錯誤；NH 4+的電子數(shù)為11-D. O2-的質(zhì)子數(shù)為8,電子數(shù)為8+2=10, NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11,1=10 ，故 D 錯誤； 答案選 B ?！军c(diǎn)睛】明確中性微粒、陽離子、陰離

9、子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵。對于中性微粒：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)。10. 下列說法中不正確的是（ ）A.共價化合物中不可能含有離子鍵B 陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】 A 共價化合物中只含共價鍵；B 離子鍵是由離子通過靜電作用形成的；C.離子化合物中也可能含有共價鍵；D.含有離子鍵的化合物是離子化合物.【解答】解：A 共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故A 正確；B 離子鍵是由離子形成的，即陰陽離子之間通過

10、靜電作用（既有吸引也有排斥）形成離子鍵，故 B 錯誤；C 離子化合物中也可能含有共價鍵，如 NaOH 中既有離子鍵也有共價鍵，則含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，故C 正確；D 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故D 正確；故選 B 11. 如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是 （）B解析：花生油與水互不相溶，可以利用分液的方法分離。12. 由H2與CO組成的混合氣體1.5 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24 L,則混合氣體中 H2的物質(zhì)的量為()A. 0.01 molB. 0.03 molC. 0.05 mol D

11、. 0.07 molC13.在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g/、H2(g)+ I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是A. HI、H2、I2的濃度相等B.混合氣體的顏色不再變化C.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D. v(HI) ： v(H2): v(") = 2 ： 1 ： 1B【詳解】A. HI、H2、I2的濃度相等不一定處于平衡狀態(tài)，注意當(dāng) HI、H2、I2的濃度不再改 變才可以判斷平衡狀態(tài)；A項(xiàng)錯誤；B.I2蒸氣為紫色，其濃度改變時，紫色深淺也變化，因而當(dāng)混合氣體的顏色不變化時，可 以判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)的氣體計(jì)量數(shù)在反應(yīng)前后不

12、變，因而壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中始終保持不變，因而，不 可以判斷，C項(xiàng)錯誤；D.v(HI):v(H 2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反應(yīng)速率，只有當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時才能處于平 衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯誤。故答案選B14.在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入 H+能放出氣體的是()A. Na*、H NO.、ClB. K H Cl、SOC. Ca2 NO、HCO.、ClD. Fe3+、NH：、SCN、ClC試題分析：A、加入氫氧根不能產(chǎn)生沉淀，加入氫離子也不會產(chǎn)生氣體，A錯誤；B、加入氫氧根不能產(chǎn)生沉淀，加入氫離子也不會產(chǎn)生氣體，B錯誤；C、四種離子可以大量共存，加入氫氧根能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，加入氫離子

13、產(chǎn)生CO2氣體，C正確；D、鐵離子和SCN不能大量共存，D錯誤，答案選C。15.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2和H2s混合淡黃色固體SO2有還原性B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液艾紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C足量的銅和濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)停 止后，往溶液中加入稀硫酸。銅繼續(xù)溶解銅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)D向盛后少量Na2SiO3的溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：碳酸硅酸D【詳解】A.SO2和H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)：2H2S+SO2=2HzO+3S，SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S, SO2被還原，作氧化劑，故 A錯誤；B.在

14、酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子為鐵離子，因此不能據(jù)此說明硝酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，故B錯誤；C.加入稀H2SO4后，H+與原溶7«中的NO3-構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，又能與過量的Cu反應(yīng)，故C錯誤；D.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生H2SQ3沉淀，可說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，即酸性：碳酸 硅酸，故D正確。故選Do二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。試根C中為干燥的有色布條，B為無色液體,D中為NaOH§液（1）在常溫下，KMnO固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為:2

15、KMn(O+16HCl(*)=2KCl+2MnC2+5Cl2T+8H2O,則其反應(yīng)裝置應(yīng)選 用甲、乙、丙中的。(2) B中的液體為,其作用為。(3) A C中有色布條的顏色變化分別為, A、C的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。(4) D中NaOH§液的作用 (用 離子方程式說明)。(5)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酥的 NaOHS液中，溶液紅色褪去。組內(nèi)有甲、 乙兩種意見：甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了 NaOH使溶液褪為無色；乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色。內(nèi)同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的 NaOH§液，溶液一直未見紅色，則 的意見

16、正確。(填“甲”或“乙”)(1)丙(2分)(2)濃硫酸或濃H2SQ溶液(2分，未寫“濃”字給1分，寫稀硫酸不給分)干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣(2分)(3) A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色(2分)否(2分，未寫“否”字但意見正確給1分)(4) Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O (2分，寫化學(xué)方程式不給分，配平錯誤給 1分，符號寫錯不給分)(5)乙(2分)三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 .下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2OCHCOONaNaHSONa2c2參考答案：對酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類18 .用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？(1)三氧化硫跟水反應(yīng)(2)加熱高銳酸鉀制氧氣(3)氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)(4)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：(1) SO十的0 的SO (化合反應(yīng))(2) 2KMn