電位分析法習(xí)習(xí)題

1、電位分析法習(xí)題一、判斷題：1.參比電極的電極電位是隨著待測離子的活度的變化而變化的。( )2.玻璃電極的優(yōu)點(diǎn)之一是電極不易與雜質(zhì)作用而中毒。( )玻璃電極的膜電位是由于離子的交換和擴(kuò)散而產(chǎn)生的，與電子得失無關(guān)。( )4.電極電位隨被測離子活度的變化而變化的電極稱為參比電極。( )5.強(qiáng)堿性溶液(pH9)中使用pH玻璃電極測定pH值，則測得pH值偏低。( )玻璃電極可應(yīng)用于具有氧化性或還原性的溶液中測定pH值。( )7.指示電極的電極電位是恒定不變的。( )8.原電池的電動(dòng)勢與溶液pH的關(guān)系為E =K+，但實(shí)際上用pH計(jì)測定溶液的pH值時(shí)并不用計(jì)算K值。( )9.普通玻璃電極不宜測定pH1的溶液

2、的pH值，主要原因是玻璃電極的內(nèi)阻太大。( )AgCl電極常用作玻璃電極的內(nèi)參比電極。( )11.用玻璃電極測定溶液的pH值須用電子放大器。( )12.在直接電位法中，可測得一個(gè)電極的絕對電位。( )13.酸度計(jì)是專門為應(yīng)用玻璃電極測定pH值而設(shè)計(jì)的一種電子儀器。( )14.普通玻璃電極應(yīng)用在pH11的溶液中測定pH值，結(jié)果偏高。( )15.用玻璃電極測定pH1的酸性溶液的pH值時(shí)，結(jié)果往往偏高。( )玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于電子的得失與轉(zhuǎn)移的結(jié)果。( )17.指示電極的電極電位隨溶液中有關(guān)離子的濃度變化而變化，且響應(yīng)快。( )18.25°C時(shí)，甘汞電極的電極電位為j = j&#

3、176;(Hg2Cl2/Hg)-(Cl-)。( )二、選擇題：19.膜電位產(chǎn)生的原因是( )。A、電子得失 B、離子的交換和擴(kuò)散 C、吸附作用 D、電離作用20.為使pH玻璃電極對H+響應(yīng)靈敏，pH玻璃電極在使用前應(yīng)在( )浸泡24小時(shí)以上。A、自來水中 B、稀堿中 C、純水中 D、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中21.將pH玻璃電極(負(fù)極)與飽和甘汞電極組成電池，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)溶液pH=時(shí)，測得電池的電動(dòng)勢為-；將標(biāo)準(zhǔn)溶液換作未知溶液時(shí)，測得電動(dòng)勢為，則未知液的pH值為( )。A、 B、6.7 C、 D、22.用玻璃電極測定pH>10的堿液的pH值時(shí)，結(jié)果( )。A、偏高 B、偏低 C、誤差最小 D、不能確定2

4、3.用普通玻璃電極測定pH<1的酸液的pH值時(shí)，結(jié)果( )。A、偏高 B、偏低 C、誤差最小 D、誤差不定24.電位分析中，為控制溶液的離子強(qiáng)度而加入的總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑（TISAB）是( )。A、活性電解質(zhì) B、活性非電解質(zhì) C、惰性電解質(zhì) D、惰性非電解質(zhì)25.普通玻璃電極不宜用來測定pH<1的酸性溶液的pH值的原因是( )。A、鈉離子在電極上有響應(yīng) B、玻璃電極易中毒C、有酸差，測定結(jié)果偏高 D、玻璃電極電阻大26.用玻璃電極測定pH>10的溶液時(shí)，結(jié)果pH值( )。A、正常 B、有較大的正誤差或負(fù)誤差 C、偏高 D、偏低27.25時(shí)，以玻璃電極為正極測定pH=的溶液電動(dòng)

5、勢為，若測定試液，電動(dòng)勢增加，則試液的pH值為( )。A、 B、3.75 C、 D、28.下列關(guān)于玻璃電極的敘述中，不正確的是( )。A、未經(jīng)充分浸泡的電極對H+不敏感B、經(jīng)充分浸泡的電極，不對稱電位值趨向穩(wěn)定C、膜電位是通過H+在膜表面發(fā)生電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生的D、玻璃電極不易中毒29.下列關(guān)于玻璃電極的敘述中，不正確的是( )。A、未經(jīng)充分浸泡的電極對H+不敏感 B、經(jīng)充分浸泡的電極，不對稱電位值趨向穩(wěn)定C、測定pH>9的溶液pH偏低 D、測定pH<1的溶液pH偏低三、計(jì)算題：1.電池：()玻璃電極½H+ (a=)½飽和甘汞電極(+)，在25°C時(shí)，對pH

6、等于的緩沖溶液，測得電池的電動(dòng)勢為。當(dāng)緩沖液由未知液代替時(shí)，測得電池的電動(dòng)勢為，計(jì)算未知液的pH值。解：Ex=Kx + S·pHx (試液)，ES=KS+ S·pHS (標(biāo)液)=2.鈣離子濃度的測定：測得試液(Vx=100mL)的電位為；加入L的Ca2+標(biāo)液后，測得電位為。求試液中Ca2+的濃度。解：=，=Cx+S=Cx+CSVS/V=Cx+代入數(shù)據(jù)并比較之，得Cx=×10-3(mol/L)3.用F-電極和甘汞電極與溶液構(gòu)成原電池，用離子計(jì)測得×10-6mol/L NaF標(biāo)液的電池電動(dòng)勢為334mV，測得×10-5mol/L NaF標(biāo)液的電池電動(dòng)勢為278mV，測得某水樣的電池電動(dòng)勢為300mV，計(jì)算該水樣中F-的含量。解：依題意知F-電極為正極，故Nernst方程為E=KS·lgCF，代入有關(guān)數(shù)據(jù)得334=KS·lg´10-6)278=KS·lg´10-5)300 =KS·lgCFS= 56，K = -2，S·lgCF =K300CF = ´10-6 (mol/L)4.電池：（）玻璃電極½緩沖溶液（pH=）飽和甘汞電極（），測得電動(dòng)勢為 V，當(dāng)已知pH值的緩沖溶液換成某一未知液時(shí)，測得電動(dòng)勢為。求未知液