高中一年級化學(xué)《鐵和鐵的化合物》講講練練

1、髙一高三對口(3)班姓名：例1.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A. FeCh AlCh B NaCl BaCh C MgCh CuCh D FeCh FeCh解析：本題考查：鹽+堿一一新鹽+新堿 反應(yīng)規(guī)律及完成條件重要金屬氫氧化物的色態(tài)B. NaCK BaCh與足量氨水均無反應(yīng)觀察現(xiàn)象相冋應(yīng)為答案V Fc(OH)3 A1(OH)3Mg(0H)2Cu(OH)2Fe(OH)2紅褐色/ 白色J白色I(xiàn)藍(lán)色J白色I(xiàn)t灰綠色/t紅褐色J：4 C、D不能觀察到相同的現(xiàn)象不為答案答案：B例2、根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖及轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷A、B、C、D、E、F、G各是什么物質(zhì)寫出、 反應(yīng)的離子

2、方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：本題是通過圖示表示出實(shí)驗(yàn)的過程和某些特殊現(xiàn)象，要求學(xué)生根據(jù)有關(guān)基礎(chǔ)知識進(jìn)行 推斷回答問題。解題時要抓住變化過程中的特殊現(xiàn)象去分析、推斷，選準(zhǔn)突破口。不一泄是從前 往后分析推斷，或是從后往前推斷。本題的突破口為白色沉淀在空氣中放置變?yōu)榛揖G色沉淀繼續(xù) 放宜變?yōu)榧t褐色沉淀?？芍咨恋頌镕e(OH)2. F為Fc(OH)3, H為Fc2(S04溶液,C溶液中必含 Fe2+, A可能為單質(zhì)Fe或Fe的化合物。如果A為Fe則B為H?T依題意B + CuSOh黑色沉淀D；B不可能是氐，按基礎(chǔ)知識分析D為CuS,所以B只能為H2S氣體,A為FcS,依拯題意B + H T C+

3、 G(H2S)Fe2(SO4)3 (含F(xiàn)2+的溶液)1(淡黃色沉淀)這考査H?S還原性，高鐵鹽溶液(FJ+)氧化性兩者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)書寫化學(xué)方程式 H2S + F(SO4)3 =2FeSC +SX+H2SO4進(jìn)一步確定B為HSG為S.C為FcSO, E + BaChT白色沉淀+溶液的焰色反應(yīng)呈黃色 可確定E為Na2SO4 離子方程式不難寫出為FcS + 2H+ =時千+H2ST 為 HqS + Cu =CuSl+2H+ 化學(xué)方程式為4Fc(OH), +O2 + 2H2O = 4Fc(OH),答案:AFcS BH2S CFeSO4 DCuSENa2SO4 FFe(OH)3 GSFeS +

4、2H+=Fe2+ + H2sTH2S + Cu2+ =CuSJ+2H* 4 Fc(OH), +O2 +2H2O = 4Fc(OH)3 H 2S + Fe,(SO4)? = 2FeSO4 +SL+H2SO4例3、已知硫化亞鐵可溶于稀硫酸生成硫化氫。若取一定量鐵粉和硫粉的混合物，隔絕空氣加 熱充分反應(yīng)，冷卻后再加入足量稀硫酸，產(chǎn)生2.24升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列說法正確的是A. 2.24升氣體的質(zhì)屋肯泄是3.4克B.原混合物的質(zhì)量不可能大于&8克C. 原混合物加熱后肯泄生成0.1 mol硫化亞鐵 D.原混合物中一泄含有5.6克鐵 解析：本題涉及對元素化合物基礎(chǔ)知識及關(guān)于反應(yīng)物是否過量的綜合分析

5、應(yīng)用能力考査，有 關(guān)化學(xué)反應(yīng)為 FeS + H2SO4(Kl =FeSO4 +H2S? Fe + S FeS 如果硫粉過呈:不影響氣體量。如Fc粉過量Fe + H2SO4(稀)hFcSOq+HzT所以2.24升氣體可能皆為HiS氣 可能為H?S氣與出氣混合氣。只有一泄量鐵粉和硫粉混合物 加熱充分反應(yīng)兩者均適疑的特殊情況才能得出2.24升氣體皆為H2S氣氣體質(zhì)量為3.4g,肯定生成 0.1 mol硫化亞鐵,A、C均不正確。依據(jù)關(guān)系式若硫粉過疑產(chǎn)生0.1 mol氣體為HuS FcS H2S?8.8g0mol原鐵粉和硫粉總質(zhì)捲為8.8g+余硫粉質(zhì)量可能會大于&8克B選項(xiàng)不正確。答:D 例饑由單質(zhì)A與

6、化合物B兩種粉末組成的混合物，在一左條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:灼燒請回答:(DA的化學(xué)式; B的化學(xué)式(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)反應(yīng)的離子方程式(4)反應(yīng)的離子方程式(5)反應(yīng)的離子方程式解析：本題是通過圖示表示實(shí)驗(yàn)過程及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，是對元素化合物知識進(jìn)行綜合測試。關(guān)鍵抓住特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為突破口進(jìn)行上串及下聯(lián)不難解出有關(guān)答案。此題第一突破口沉淀H沉淀I為Fe(0H)3W ! 沉淀I紅褐色可推知:沉淀H為Fe(OH)2溶液沉淀H溶液GIEOH溶液沉淀I分析出F為FeCh分析出G為FcCb單質(zhì)D 溶液F 單質(zhì)D為Fc溶液G警溶液FFeCljFeCh題目(4)迎刃而解為Fe + 2Fe = 3

7、Fe2+依據(jù)題意固體B 也溶液G 可知B為Fe2O3FeCl3解題第二突破口 溶液E WOH心 沉淀J 肌溶液K按學(xué)習(xí)重點(diǎn)基礎(chǔ)知識，可知沉淀J為A1(OH)3,溶液E為NaA102依據(jù)題意 沉淀J固體C 單質(zhì)A+化合物B 鈕固體C+單質(zhì)DA1(OH)3 AI2O3AI2O3 Fe這是敏感知識點(diǎn)鋁熱反應(yīng)，進(jìn)一步得知： A為Al B為Fe2O3英它各問不難解出答案：(1)A的化學(xué)式AlB的化學(xué)式Fe2O3高溫(2)2A1 + Fe2O32Fe + AI2O3(3)2A1 + 2OH +2H2O = 2A1O； +3H2 TFe + 2Fe3+ = 3Fe2+(5)A13+ +3NH3 - H2O

8、= Al(OH). i+3NH*例5、試設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3 Cu、CL和NO亍的廢液中，把Fc轉(zhuǎn)化為綠磯回收；把C2+轉(zhuǎn)化為Cu回收。各步反應(yīng)應(yīng)加入的原料依次是各步反應(yīng)的離子方程式是：(1)(2) (3)解析：這是一個將化學(xué)基礎(chǔ)知識運(yùn)用到實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用問題，設(shè)計實(shí)施方案應(yīng)用廉價的原料, 簡單易行。依據(jù)題意應(yīng)分涉實(shí)施。審題是關(guān)鍵把FH+轉(zhuǎn)化為綠磯回收，即Fe3+-FcSO4 -7H2O 把cQ+tCu。與共同完成選用鐵原料2Fe+Fe = 3Fe2+x Fe + Cu2+= Cu + Fe2* .加鐵前必須將Fc*、Cf+與C廣、NO亍分離

9、切實(shí)可行的方法加堿使F0TFe(OH) cJ+ tCu(oh), I,廉價的堿為 Ca(OH)2過濾后Fc(OHh、Cu(OH)2又需轉(zhuǎn)為鹽溶液才能進(jìn)行下一步反應(yīng)，此方案實(shí)施只能用稀硫酸2Fe(OH)? +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2OCu(OH)： +H2SO4 =CuSO4 +2H.O答案：加入原料依次是Ca(OH)2溶液，稀H2SO4.鐵Cu* +2OFT =Cu(OH)2 ICu(OH)2 +2H+ =Cu +2比0Fc + CuZ+cu(1) Fe* +3OFT =Fe(OH)q I(2) Fe(OH)j +3FT =Fe* +3比0(3) 2Fe+Fe = 3Fe2

10、*例6、在一泄條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此 反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很髙的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會 燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套以儀器裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈 石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是饒瓶B的作用是饒瓶C的作用 在試管D中收集得到的是（2）實(shí)驗(yàn)時U型管G中應(yīng)加入的試劑是長頸漏斗H中應(yīng)加入（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時需要加熱的儀器是（填該儀器對應(yīng)的字母）

11、（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)解析：本題運(yùn)用學(xué)過的化學(xué)知識根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瓿珊侠韺?shí)驗(yàn)設(shè)訃，對學(xué)生多方而能力考査。 看懂題后應(yīng)根據(jù)典型實(shí)驗(yàn)裝巻為突破口 （簡易啟普發(fā)生器裝巻制氫氣）分析得知左圖是制取高溫鐵的氧化物，主要化學(xué)方程式3Fe + 4H2O（氣一FcQ4 + 4H2（A中），右圖是制取“引火鐵J主 高溫要化學(xué)方程式 Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O（E中） 對右圖分析應(yīng)按氫氣還原氧化銅基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識來回答氫氣還原鐵的氧化物有關(guān)問題，這是 一個知識遷移過程，是需靈活運(yùn)用學(xué)過的知識解決實(shí)際問題。

12、如題目中第（2）U型管中裝入固體NaOH（或堿石灰）干燥出長頸漏斗中加入6mol / L鹽酸。題 高溫目中在Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O發(fā)生反應(yīng)前需先檢驗(yàn)氫氣的純度，反應(yīng)開始后在F岀口處應(yīng) 將尾氣點(diǎn)燃，這皆為確保安全。題目中（3）需要加熱的儀器中有E。 對左圖分析，實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫¤F的氧化物，應(yīng)能敏捷地辨認(rèn)岀左圖最后一部分是排水集氣裝 置，依據(jù)3Fe + 4H2O（n）= Fe3O4 + 4H2可以回答題目中（1）D中收集到氫氣 也就不難得此反應(yīng) 應(yīng)在試管A中進(jìn)行.A中應(yīng)加入的試劑普通鐵粉，燒瓶B必為產(chǎn)生水蒸氣的裝置.自然得出題目（3） 中應(yīng)加熱的儀器還有A、B。因?yàn)锳為加熱裝巻整

13、套最后為排水集氣裝宜.如操作不當(dāng)水易倒吸.所 以燒瓶C為安全瓶，防止水倒吸A中引起試管炸裂，這又是對實(shí)驗(yàn)基本操作考查。答案：（1）普通鐵粉、水蒸氣發(fā)生器、防止水倒吸（安全瓶）、氫氣（2）固體NaOH（或堿石灰）、6mol/L鹽酸 （3）A、B、E Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O（5）檢驗(yàn)氫氣的純度、點(diǎn)燃【綜合練習(xí)一】一、選擇題（每小題有一個選項(xiàng)或兩個選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是A. 稀硫酸 B.濃硝酸 C.硝酸銀溶液 D.硫酸鐵溶液2、在下列反應(yīng)中沒有黑色物質(zhì)生成的是A.蔗糖和濃硫酸共熱B.鎂在二氧化碳中燃燒C.氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合D.

14、硫粉和鐵粉共熱3、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤的是A制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B. 氨是制作氮肥、硝酸、彼鹽的重要原料C. 將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸D. 煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石里把鐵還原出來4、下列各組括號內(nèi)的試劑，不能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是A. Fc粉中混有Zn粉雜質(zhì)（稀H2SO4）B. FcCb中混有FeCb雜質(zhì)（Cb）C. CO氣體中混有C02雜質(zhì)（NaOH溶液）D. SiCh中混有CaCOs雜質(zhì)（鹽酸）5、某溶液中有NH：、Mg2 Fc和A嚴(yán)四種藹子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微 熱并攪拌，再加入過量鹽酸；溶

15、液中大量減少的陽離子是6、下列離子方程式中正確的是A. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉B. 氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液C. 過呈:氮?dú)馔ㄈ肜嘶瘉嗚F溶液中D. 氫氧化銅溶于稀硫酸中A. NH：B Mg2+ C Fe2+D Al3+Fe+Fe = 2Fe”Ag* +CP =AgClJz2Fc2+ + 2Br + 2CI2 = 2Fc* + Br2 + 4C 廠Cu(OH)、+2H+ =Cu +2H.O7、根據(jù)以下反應(yīng)Fe + CuCl2 =Cu + FeCl2 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2,判斷Fe匕F/仁C產(chǎn)氧化性強(qiáng)弱的順序是A. FeuFe2Cu2+B R2+Cu2+FeC

16、 Cu2+Fe2+FeD Fe3+Cu2* Fe2*8、在髙溫下用一氧化碳還原m克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量為16,則鐵的原 子疑為A.匹 B.嚴(yán)c. 口 D.迪m- n3（m n）32nm- n9、甲乙兩燒杯各盛有0.5升x摩/升稀硫酸，向甲中加入m克Fc,向乙中加入m克Zn,完 全反應(yīng)后，有一燒杯內(nèi)仍有殘留金屬，則x的范圍是A旦kN旦 B.巴淪旦 C巴nx旦D上藝詐旦18.732.52832.52832.528 - 一 32.510、在含有a克硝酸的稀溶液中，加入b克鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解，生成NO.已知有2克4HNO3被還原,a : b則不可能為A. 2 : 1 B. 3 :

17、 1 C. 4 ： 1 D 9 ： 211、下列說法正確的是A.鐵是位于第四周期第V1HB族元素，是一種重要的過渡元素B. 四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物C. 14克鐵粉和7克碳粉混合后髙溫下充分反應(yīng)能生成21克硫化亞鐵D. 鐵在浪蒸氣中點(diǎn)燃可生成FcBrs12、下列離子在溶液中能大量共存的是A Fe3+. NH； SCNJ CPB Na+. HJ NO、SO亍C. Fe2+. Fc叭 Na NOD Fe2+. NHCP. OFT13、用生鐵冶煉成碳素鋼的主要目的是A.把生鐵提純、除去生鐵中的各種雜質(zhì)B.用還原劑把氧化亞鐵還原成鐵C. 加入各種合金元素，改善生鐵的性能D. 適

18、當(dāng)降低生鐵里的含碳戢，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)14、四種黑色粉末CiiO、FcO、MnO2. C(石墨粉)只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來，這 種試劑是A. NaOH溶液 B.稀H2SO4 C.濃鹽酸 D.蒸懈水二. 填空題：為合俶瞿盟轟蠶)C溶液： 溶液 X稀 HNO3白色沉淀H泊色沉淀E空氣 艦?盤鶴G譚液1、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換 氣體試回答：寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式(2) 寫岀由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式(3) 寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式:向G溶液加入A的有關(guān)藹子反應(yīng)方程式2、如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式(DFeCb中含少M(fèi) FeCl3雜質(zhì)

19、(2)FcCh中含少M(fèi) FeCl2雜質(zhì)(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)三. 計算題：鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8克，加入到700亳升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）向反應(yīng)后的溶液中滴入NH.SCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色，求 混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量。（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度?！揪C合練習(xí)二】一、選擇題（每小題1個或2個選項(xiàng)符合題意）1、將Na?。?投入FcCH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀C.有氣泡產(chǎn)生 D.無變化2、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4. MgCl2. FeCl2 A12（SO4）3,（NH4）2SO4五種溶

20、液，這種 試劑是A. Ba（OH）2 B H2SC NaOHD AgNO33、跟27克鋁反應(yīng)的稀硝酸最多可溶解鐵的質(zhì)疑為A. 28克 B. 56克 C. 27克 D84克4、把鐵片放入下列某溶液中，鐵片溶解而且溶液質(zhì)量減小，也無氣體產(chǎn)生，此溶液是A.稀 H2SO4 B AgNC）3 C Fc2（SC）4）3 D C11SO45、下列圖象是表示鐵跟一立量硝酸反應(yīng)時，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系，其中正確的是6、從下列反應(yīng)(2) CIO； +5CP +6H+ =3C12 +3H2O(4)2FeCl2 +CI2 = 2FeCl3(l)2BrO3 +C12 =Br2 +2QOJ 2FeCl3

21、 +2KI = 2FeCl2 + 2KC1 +12試推斷各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A. BrO；ClO3 Cl2Fe3+I2B BrOJ Cl2 CIO； I2 Fe3+C CIO3 BrOJCK Fe3+I2D BrOj CIO3 Fe3+ Cl2 I27、在相同體積的KkFeC12.FeBr2的溶液里，分別通入足量的氯氣并且發(fā)生完全充分反應(yīng)，若 它們耗用Cb的質(zhì)疑相同，則KI、FcCb、FcBh三種溶液的物質(zhì)的量濃度比A. 6 ： 3 ： 2 B 1 ： 3 ： 3C 3 ： 3 ： 1D 1 ： 2 ： 38、四氧化三鐵跟稀HNCh反應(yīng)生成硝酸鐵和無色氣體NO,每溶解lmol四

22、氧化三鐵被還原的 HNO3 是A. - molB. - molC 3mol D 9mol329、檢驗(yàn)下列物質(zhì)X是否已部分被氧化變質(zhì)，所選用的試劑Y正確的是選項(xiàng)ABCDXNa2SO3溶液FeCh溶液Nal溶液h2s溶液YBaCh溶液KSCN溶液淀粉試液NaOH溶液10、現(xiàn)有FeS和Fc(OHb的混合物28.3克 與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫1.6克混合物中含F(xiàn)e(OH)3 的質(zhì)量可能是A. 10/7 克 B. 214 克 C. 40 克 D. 239 克二、填空題：1、有A、B、C三種單質(zhì)常溫下A是固體,B是液體,C是 氣體,X、Y、Z是均含同一種元素的化合物,Y溶于水 得到無色溶液,Y的水溶液能跟A

23、反應(yīng)，它們之間的相 互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中X的化學(xué)式為2、有一種工業(yè)廢水，已知英中含有大量硫酸亞鐵，少量Ag+和NaS今設(shè)訃一種既經(jīng)濟(jì)又合 理的方法，回收銀和硫酸亞鐵。設(shè)計方案如下圖所示藥品是(2)沉淀是(3)藥品是(4)母液中存在的陽離子： 3、對某氯化物溶液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)/氨水匕JroJ容液zKSC N溶液 h 匕只/容液“少量金屬鈉口只+1溶液(1)甲中現(xiàn)象離子方程式及化學(xué)方程式(2)乙中現(xiàn)象丙中現(xiàn)象(4) 丁中現(xiàn)象(5) 戊中現(xiàn)象三、計算題：1、將6克的鐵粉加入200毫升FC2(SO4)3和CuSCU的混合溶液，充分反應(yīng)得到200亳升,0.5 摩/升FcSCh溶液和5.2克固體沉淀物計