北京市昌平區(qū)2022年高三第二次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、北京市昌平區(qū)2022年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷本試卷共100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： N 14 O 16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A. 碳酸氫鈉片可治療胃酸過多B. 豆?jié){中加入濃鹽溶液，產(chǎn)生沉淀C. 天然氣燃燒D. 海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽2.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A.中子數(shù)為16的硫原子：S B.還原性： Na< MgC. CO2的電子式： D. Al3+ 的結(jié)構(gòu)示意

2、圖：3.蜂膠中某活性物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于X的說法不正確的是A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)C. X可發(fā)生取代反應(yīng) D.X具有還原性4.檢驗(yàn)下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑合理的是選項(xiàng)ABCD溶液Na2SO3溶液.FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液所選試劑BaCl2溶液KSCN溶液AgNO3溶液高錳酸鉀溶液5.如圖所示，先在小燒杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)2溶液50 mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加0.2 mol/L H2SO4溶液3 mL，可觀察到的現(xiàn)象有：小燈泡變暗直至熄滅溶液顏色變淺直至褪去產(chǎn)生白色沉

3、淀小燈泡變亮， 以下說法正確的是A.現(xiàn)象可說明溶液中H+與OH- 發(fā)生反應(yīng)B.溶液顏色變淺的原因是反應(yīng)中酚酞被消耗C.小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動的離子濃度減小直至幾乎為0D.若將H2SO4換為Na2SO4，也會產(chǎn)生相似現(xiàn)象6.利用下圖裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與濃硝酸制取并收集純凈干燥的NO2水濃硫酸C用大理石和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D鋅和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2水濃硫酸7.研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物一光化

4、學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如右圖所示，下列說法不正確的是A.紫外線作用下，NO2中有氮氧鍵發(fā)生斷裂 B.反應(yīng)I的的方程式是2NO+O2= 2NO2C.反應(yīng)II中丙烯是還原劑D.經(jīng)反應(yīng)III，O2轉(zhuǎn)化為了O38.鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇可參與制備鐵氮化合物(FeXNy)，以下說法不正確的是A. Fe元素位于元素周期表的第VIII B族B.丙酮中碳原子采用sp2和sp3雜化C.1個N2分子中有1個鍵和2個鍵D.乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵9.向鐵粉中加入過量稀硫酸，可制備得到硫酸亞鐵溶液，下列用來解釋事實(shí)的方程式中合理的是A.制備原理： Fe+2H+ +SO42- =FeSO4 +H2B

5、.得到的溶液顯酸性的主要原因： H2SO4=2H+ + SO42-C.得到的溶液在空氣中變質(zhì)： 4Fe2+ +8OH - +O2 +2H2O= 4Fe(OH)3D.向制備得到的溶液中滴加氫氧化鈉溶液只發(fā)生反應(yīng)： Fe2+ +2OH-= Fe(OH)2 10.鈦酸鈣是典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法 正確的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO2 B.晶胞中與每個Ti4+距離最近且相等的O2-有6個C.基態(tài)鈦原子價電子排布式是4s23d2D.基態(tài)Ca2+的核外電子排布式為1s22s2 sp63s23p64s211.直接排放含SO2

6、的煙氣會形成酸雨，用Na2SO3作為吸收液可吸收SO2，且吸收液可通過電解再生。室溫條件下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32- )：n( HSO3- )變化關(guān)系如左下表；當(dāng)吸收液pH降至約為6時，需送至電解槽再生，再生示意圖如右下圖，下列說法不正確的是n(SO32- )：n( HSO3- )91：91： 19：91pH8.27.26.2A.由表中信息可推測，Na2SO3 溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性B.吸收過程中離子濃度關(guān)系總有c(Na+) +c(H+)=- 2c(SO32-) +c(HSO3- ) +c(OH- )C.電解槽右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)主要是SO32- -2e- +H

7、2O= SO42- +2H+D.電解槽左側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)有2HSO3-+2e- = H2 +2SO32-， 實(shí)現(xiàn)再生12. 常溫下，向20 mL0.2 mol/L H2X溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是A.由圖可推測，H2X為弱酸B.滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有： H2X +OH- =HX- +H2O， HX- +OH-=X2- +H2OC.水的電離程度： a點(diǎn)與b點(diǎn)大致相等D.若常溫下Ka(HY) =1.1 ×10-2， HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是： 2HY + X2-=H2X +2Y-13.右圖為DNA分

8、子的局部結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A.DNA由多個脫氧核糖核苷酸分子間脫水形成磷酯鍵后聚合而成的脫氧核糖核苷酸鏈構(gòu)成B.圖中框內(nèi)的結(jié)構(gòu)可以看成是由脫氧核糖分子與H3PO4分子、堿基分子通分子間脫水連接而成的C.胸腺嘧啶( )中含有酰胺基官能團(tuán)D. DNA分子的四種堿基均含N- H鍵，一個堿基中的N- H鍵的H原子只能與另一個堿基中的N原子形成氫鍵14.研究“2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下： 下列說法不正確的是A. i中生成黃色沉淀的反應(yīng)是： Ag+ +I-= AgIB.可依據(jù)i中現(xiàn)象推測，實(shí)驗(yàn)I中的棕黃色主要是I2引起的C.對照實(shí)驗(yàn)ii

9、、iii，可推測ii中增大c(Fe2+)，導(dǎo)致Fe2+還原性大于I-，平衡向左移動D.還原性：實(shí)驗(yàn)i中I- >Fe2+， 實(shí)驗(yàn)ii中I- <Fe2+，體現(xiàn)了離子濃度對物質(zhì)還原性的影響第二部分本部分共5題，共58分。15. (12分)聚酰亞胺是一種高性能特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航天航空、有機(jī)光電等領(lǐng)域。一條制備某聚酰亞胺(Q)的路線如下：OQ的結(jié)構(gòu)簡式：已知： R1COOH + R2COOH(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是_ 。(2) B中的含氧官能團(tuán)的名稱是_ 。(3) CD的反應(yīng)類型是_ 。(4)關(guān)于G的說法正確的是. 。a.核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子b.不存在含有1個苯

10、環(huán)及3個醛基的同分異構(gòu)體c.分子中所有原子共平面(5) N的結(jié)構(gòu)簡式是_ 。(6)制備1molQ，消耗K和P的物質(zhì)的量之比是_ _，同時產(chǎn)生 .mol小分子物質(zhì)。16. (10分)螯合樹脂吸附法處理廢水具有吸附容量大、速度快以及選擇性好等特點(diǎn)，已成為近年來的研究熱點(diǎn)。螯合樹脂M與Cu2+形成新的螯合物Q，從而達(dá)到去除Cu2+的效果，吸附機(jī)理如下圖所示。資料：吸附原理螯合樹脂M中的一COOH解離出H+，變成一COO-，而且樹脂中含有N原子，在與Cu2+接觸時，樹脂中的一COO-、 N原子與Cu2+形成配位鍵，形成新的螯合物Q，從而達(dá)到去除Cu2+的目的。在體系酸性較強(qiáng)情況下，氮原子與氫離子具有較

11、強(qiáng)的配位能力。(1) M中四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)_ _。(2) M中N原子的雜化軌道類型為_ 。(3) Q中存在配位鍵，其中提供空軌道的是_ 。(4)在螯合樹脂M處理含銅廢水過程中，發(fā)現(xiàn)體系pH對Cu2+的吸附量有影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。吸附去除Cu2+的過程中需保持體系處于適宜的pH，其中pH約為 時吸附效果最好。解釋體系堿性過強(qiáng)時，吸附能力下降的原因 。從結(jié)構(gòu)角度解釋：體系酸性較強(qiáng)時，吸附能力下降的原因 。17. (12分)鍍鎳生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的酸性硫酸鎳廢液(含有Fe2+、 Zn2+、 Mg2+、 Ca2+等雜質(zhì)離子)，通過精制提純可制備高純硫酸鎳，部分流程如下

12、：資料1： 25°C時，生成氫氧化物沉淀的pHFe(OH)2Fe( OH)3Zn( OH)2Mg( OH)2.Ca( OH)2Ni(OH)2開始沉淀時6.31.56.29.111.86.9完全沉淀時8.32.88.211. 113.88.9注：金屬離子的起始濃度為0. 1 mol/L .資料2： 25°C時，Ksp (CaF2) =4 ×10-11， Ksp(MgF2) =9×10-9， ZnF2 易溶于水。資料3： P204 (二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應(yīng)為：x+Mx+ M +H+(1)操作1、2的名稱是_ _， 操作3的名稱是_ 。(2) 操作

13、1中加入Cl2的主要目的是. 。(3) NiF2 溶液參與反應(yīng)的離子方程式是_ 。雜質(zhì)離子沉淀完全時，溶液中c(F-)= _ _ mol/L(c(雜質(zhì)離子)10-5 mol/L即可視為沉淀完全)。(4)濾液b中含有的微粒主要有 。 (5)在硫酸鹽溶液中，P204對某些金屬離子的萃取率與pH關(guān)系如右圖所示，在一定范圍內(nèi)，隨著pH升高，萃取率升高的原因是_ 。(6)在母液中加入其它物質(zhì)，可制備操作1中所需Ni(OH)2漿液，寫出制備的離子方程式 。18. (14分)在雙碳目標(biāo)驅(qū)動下，大批量氫燃料客車在2022年北京冬奧會上投入使用。穩(wěn)定氫源的獲取是科學(xué)研究熱點(diǎn)，對以下2種氫源獲取方法進(jìn)行討論。I.

14、甲醇蒸汽重整制氫甲醇蒸汽重整制氫過程中有以下化學(xué)反應(yīng)。編號反應(yīng)方程式H /kJ·mol-1R1甲醇蒸汽重整CH3OH(g) +H2O(g) CO2(g) +3H2(g)H1= +49. 24R2甲醇分解反應(yīng)CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)AH2R3水汽反應(yīng)CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)H3= -41. 17R4積碳反應(yīng)CO(g) +H2(g) C(s) + H2O(g)H<0CO2(g) +2H2(g) C(s) +2H2O(g)H<02CO(g) C(s) + CO2(g)H<0資料：產(chǎn)氫率和水碳比(S/C) 的定義：產(chǎn)氫率=水

15、碳比(S/C)表示反應(yīng)物中H2O和CH3OH的比值，水碳比的變化是以CH3OH不變，改變H2O的物質(zhì)的量加以控制。(1) 理想產(chǎn)氫率= 。(2)H2= kJ·mol-1(3) 針對R1進(jìn)行討論：其他條件不變，隨著溫度升高，n(H2)_ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)，理由是 。(4) 其他條件不變，測得產(chǎn)物摩爾分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化如右圖所示。由圖可知，在600 -912K時，隨著溫度升高，氫氣的摩爾分?jǐn)?shù)增大，原因是_ 。(5)結(jié)合資料和圖示，提出2條減少積碳的措施. 、 。II.電解液氨制氫氨分子中具有較高的含氫量，因此是制氫的優(yōu)選原料。使用NaNH2非水電解質(zhì)

16、研究液氨電解制氫原理，裝置示意圖如右所示。資料： 2NH3 NH4+NH2-(6)某電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為6NH3 +6e- =3H2+6NH2-，該電極為_ _ ( 選填a或b)極。寫出另一極上發(fā)生的電極反應(yīng) 。不考慮其它能量損耗，利用該裝置產(chǎn)生1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol。19. (10分)某小組同學(xué)探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸鈣)與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)物，操作及現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I取研磨成粉狀的漂白精片10g和少量氯化銅 固體放入燒杯中，加足量水?dāng)嚢璁a(chǎn)生黑色懸濁液，同時有大量氣泡產(chǎn)生(1) 甲同學(xué)預(yù)測氣泡主要為Cl2， 乙同學(xué)不認(rèn)同甲的觀點(diǎn)，理由如下：理由對應(yīng)的離子方程式ClO-與Cl-需在酸性條件下反應(yīng)生成Cl2.Ca( ClO)2溶液顯堿性寫出離子方程式：_ _ ， 。(2)猜測氣泡可能為O2，并通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了猜測，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_ 。(3)對懸濁液成分進(jìn)行探究。預(yù)測懸濁液成分為CuO，進(jìn)行如下操作。經(jīng)驗(yàn)證無色氣體