2019-2020年高中化學 模塊綜合檢測1 新人教版選修4

1、2019-2020年高中化學模塊綜合檢測1新人教版選修4一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是的() 煤石油太陽能生物質能氫能A. B.C. D.解析：本題考查綠色化學。煤、石油是化石燃料，不是新能源，太陽能、生物質能、氫能都是新型能源，故D項正確。答案：D2下列反應的熱效應形式與其他三項不相同的是()A. 鋁粉與氧化鐵反應B氯化銨晶體與(。乂邊電0反應C鋅片與稀硫酸反應D. 鈉與冷水反應解析：A項，鋁熱反應是放熱反應；活潑金屬與酸、水反應置換出氫氣的反應為放熱反應，即C、D項均為放熱反應；

2、B項，氯化銨晶體與Ba(0H)28電0的反應為吸熱反應。答案：B2HI(g)3. (xx四川德陽四校聯考)電和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)AH=akjmol-i。已知：下列說法正確的是()A. H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B. 斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC. 相同條件下，1molH2(g)和1molI,g)的總能量小于2molHI(g)的總能量D. 向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量為2akJ解析：A項，HI分子中的化學鍵是極性鍵；B項，由熱化學方程式可知，反應放出akJ的能量，

3、其中斷開1mol和1molH2中的化學鍵共吸收(b+c)kJ的能量，則形成2molHI分子中的化學鍵需放出(a+b+c)kJ的能量，那么斷開2molHI分子中的化學鍵就需吸收(a+b+c)kj的能量；C項，反應是放熱反應，所以1molH2(g)和1molI2(g)的總能量高于2molHI(g)的總能量；D項，反應是可逆反應，放出的熱量應小于2akJ。答案：B4. (xx湖南師大附中測試)現有下列三個圖像:下列反應中符合上述全部圖像的反應是()A. %)+3電)2NH3(g)H0C. 4NH3(g)+502)4N0(g)+6H20(g)H0解析：由題圖第一個圖像知，升高溫度，生成物濃度變大，即平

4、衡右移，正反應是吸熱反應，B、D兩項符合；由第三個圖像知，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體體積減小的反應，B項符合。答案：B5. (xx經典習題選萃)下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是()選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2-、SO2-、NO-33B有HCOr存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl-、Al3+C水電離的c(H+)=10-12molL-i的溶液中Cl-、CO2-、NO-、NH+334D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO-、NO-、SO2-434解析：本題考查離子共存知識，考查考生對離子間發(fā)生反應的了解程度。難度中等。A項，溶液呈堿性，堿性

5、條件下硫離子和亞硫酸根離子可以共存，二者只有在酸性條件下才不能共存；B項，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生互促水解，不能共存；C項，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性時碳酸根離子不能大量存在，堿性時銨根離子不能大量存在；D項，酸性條件下硝酸根離子、高錳酸根離子均能氧化亞鐵離子。答案：A6. 可逆反應aA(g)+b(g)cC(g)+dD(s)H=Qkjmol-i，反應過程中，當其他條件不變時，C物質在混合物中的含量與溫度(T)、反應速率(v)與壓強的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是(A. T012B. 增大壓強，B的轉化率減小C. 當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化Dabcd解析：本題考查了化

6、學圖像、化學平衡等，意在考查考生的觀察能力、理解能力及綜合分析問題的能力。由C物質在混合物中的含量與溫度(T)的關系圖知，T2先建立平衡，所以TT；溫度高不利于C的生成，Q0,A項錯誤；由反應速率(v)與壓強的關系圖知，增大壓12強，平衡正向移動，B的轉化率增大，同時說明正向反應是氣體分子數減小的反應，即a+bc,但不能確定a+b與c+d的關系，B、D項錯誤；當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化，C項正確。答案：C7. (xx貴州七校聯考)將VimL1.0mol/LHd溶液和mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50)o下列敘述正

7、確的是()A. 實驗時的環(huán)境溫度為22CB. 該實驗表明化學能可轉化為熱能C. NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應解析：中和反應為放熱反應，B正確；分析圖中數據知,加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL時，反應后溫度為22C,故實驗時環(huán)境溫度應低于22C，A錯誤；加入HCl溶液30mL時反應放熱最多，此時酸堿正好完全中和，c(NaOH)=1.0mol/LX30mLF20mL=1.5mol/L，C錯誤；有水生成的反應不一定是放熱反應，如屯+CuO=HO+Cu是吸熱反應，D錯誤。2答案：B8. 下列說法正確的是()A. 5.6g鐵粉與硝酸反應失去電

8、子數一定為0.3X6.02X1023B. 反應MgCl(l)=Mg+Cl(g)的H0、S0C. 電解精煉銅過程中，電路中每通過1mol電子，陽極溶解銅32gD. 0.1molL-1NaSO溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(HSO)+c(HSO-)2 3233解析：5.6g鐵粉與硝酸反應，若硝酸少量，則鐵被氧化為Fe2+,失電子數為0.2X6.02X1023,A項錯；因該反應不能自發(fā)進行。則H-TS0,由于S0,則H0,B項錯；C項中因粗銅中含有雜質Zn、Fe、Ni,故溶解銅小于32g,C項錯；Na2SO3溶液中,由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO2-)+c(

9、HSO-),由物料守恒得：c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO-)+c(HSO)，聯立兩式可得:c(OH-)=2c(HSO)+c(HSO-)+c(H+),D3 323233項對。答案：D9鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是()A. 在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO;-和OH-B. NaHCO溶液中：c(HCO-)+c(HCO)+2c(CO2-)=c(Na+)33233C. 相同溫度下，10mL0.1molL-i的醋酸與100mL0.01molL-i的醋酸中H+的物質的量不相等D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COO

10、H溶液所消耗的NaOH的物質的量相同解析：A項中，CO;-發(fā)生水解，溶液中的陰離子有CO3-、HCO-和OH-,A項錯誤；根據物料守恒，NaHCO溶液中：c(HCO-)+c(HCO)+c(CO；-)=c(Na+)，B項錯；根據稀釋促進電33233解質的電離，100mL0.01molL-i的醋酸中H+的物質的量大于10mL0.1molL-i的醋酸中H+的物質的量。C項正確；CHCOOH是弱電解質，中和時還可以繼續(xù)電離，故中和CHCOOH33溶液所消耗的NaOH的物質的量多，D項錯誤。答案：C10. (xx高考山東卷)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1

11、molL-i的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A. 水的電離程度始終增大c+B. 匚先增大再減小cH小32。C. c(CHCOOH)與c(CHCOO-)之和始終保持不變33D. 當加入氨水的體積為10mL時，c(NH+)=c(CHCOO-)43解析：本題考查溶液中的平衡問題，意在考查考生運用所學知識分析解決問題的能力。由ch3cooh和nh3h2o的電離常數相等可知當二者恰好完全反應時，溶液呈中性，結合電荷守恒知c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH+)+c(H+)，則c(CHCOO-)=c(NH+),D項正確；開始滴3434加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全

12、反應時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；開始滴加氨水時，溶液顯酸性，NH3H2O少量，完全轉化為CHCOONH，而在酸性條件下不利于NH+的水解，隨著氨水的不斷滴加，溶液酸性減弱,344減小,NH+的水解程度增大，當氨水過量時，由于NHHO的電離程度很小，故-4 32cB項錯誤；根據原子守恒知n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和減小，C項錯誤。答案：D11. (xx湖北省重點中學聯考)等體積、濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、N

13、aHC03溶液，已知將、分別與混合，實驗測得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖，下列說法正確的是()A. 物質酸性的比較：CHCOOHHSCNHCO323B. 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)c(SCN-)C. 上述三種溶液中由水電離的c(OH-)大?。篘aHCOCHCOOHHSCN33D. CHCOOH溶液和NaHCO溶液反應所得溶液中：c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=0.10molL3333-1解析：本題考查了電解質溶液知識，意在考查考生對電離、鹽類水解原理的理解能力。由圖像可知，HSCN與NaHCO3溶液反應的速率比CH3COOH與NaHCO3溶液

14、反應的速率大，故酸性：HSCNCHCOOH,A項錯誤；CHCOO-的水解程度大于SCN-的水解程度，故c(CHCOO-)c(SCN333-)，B項錯誤；NaHCO3溶液中HCO-的水解程度大于其電離程度，故NaHCO3溶液促進水的電離，酸電離出氫離子，抑制水的電離，因酸性：ch3coohhscn，故后者抑制水電離的效果更大，因此題目中的三種溶液中由水電離的c(OH-)大?。篘aHCO3CH3COOHHSCN,C項正確；等體積、濃度均為0.1mol/L的CHCOOH溶液和NaHCO溶液反應后，溶液體積加倍，故c(CHCOO333-)+c(CHCOOH)=0.05molL-i,D項錯誤。3答案：C

15、12. 已知可逆反應AsO3-+2I-+2H+.3-+I+HO,設計如下圖裝置，進行下述操4AsO22作： 向(II)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現微安表指針偏轉； 若改往(II)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現微電流表指針與的偏轉方向相反。下列有關說法中不正確的是()A. 操作過程中C棒上發(fā)生的反應為2I-2e-=I12B. 操作過程中鹽橋中的陽離子移向(I)燒杯C. 若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在操作過程中與C棒連接的電2極上有Cl2產生D. 若將微安表換成電解精煉銅裝置，在操作過程中與C1棒連接的為純銅電極解析：操作平衡向右移動，q棒上I-失電子生成i2,為負極，c2正極；

16、操作平衡向左移動，q棒上I2得電子生成I-,為正極，C2為負極；A、B選項均正確；C選項，與C2棒相連的為電解池的陽極，陰離子Cl-失電子生成Cl2，正確；D選項，與q棒連接的電解池的陽極，應該連接粗銅，錯誤。答案：D13. (xx天津理綜)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應：X(g)+my(g)3Z(g)平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入lmolZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是()A. m=2B. 兩次平衡的平衡常數相同C. X與Y的平衡轉化率之比為1：1D. 第二次平衡

17、時，Z的濃度為0.4molL-1解析：在2L的密閉容器中，反應達平衡時，各物質的體積分數之比等于各物質的物質的量之比，即平衡時，n(X):n(Y):n(Z)=30%:60%:10%=3：6：1。設第一次平衡時X消耗的物質的量為x，貝X(g)+mY(g)3Z(g)初始1mol2mol0轉化xmx3x平衡1mol-x2mol-mx3x貝I(1molx):(2molmx):3x=3：6：1，解得x=0.1mol、m=2，由此可得，A項、C項正確。同理可得第二次平衡時，Z的濃度為0.2molL-1，D項錯誤。平衡常數只與溫度有關，兩次平衡反應溫度相同，故平衡常數相同，B項正確。答案：D14. 下列事實

18、對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是()通電A. 用石墨作電極電解CuSO溶液：2Cu2+2H0=2Cu+0f+4H+422B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-+2H口CO+2OH-3 20H23C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)反應生成NaFeO:3ClO-+2Fe(OH)=2FeO-+3Cl32434-+HO+4H+2解析：本題考查離子方程式或電極反應式的書寫，意在考查考生對相關反應的理解和應用能力。用惰性電極電解CuSO溶液生成Cu、O、H+，A項正確；CO2-水解的方程式應分步4 23書寫，B項錯誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐

19、蝕時負極反應為：Fe2e-二二二F計，C項錯誤；在強堿溶液中發(fā)生反應，生成物中不能出現H+，D項錯誤。答案：A15下列說法正確的是()A. H0、S0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B. NHHCO(s)=NH(g)+HO(g)+CO(g)H=+185.57kjmol-1能自發(fā)進行，原43322因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C. 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向解析：H0、S0,則G0,任何溫度下反應都能自發(fā)進行，A錯誤；用焓變和熵變判斷反應的自發(fā)性，都有例外，故都

20、不能單獨作為反應自發(fā)性的判據，而應用復合判據，C錯誤；使用催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的方向，D錯誤。答案：B16. (xx呼和浩特高三考試)已知在一容器中發(fā)生反應：Fe+Cu2+=二Fe2+Cu,有關說法正確的是()A. 可能為電解池反應，Fe作陰極，CuSO溶液作電解液4B. 可能為原電池反應，負極Fe被還原為Fe2+C. 可能為電解池反應，陽極反應：Fe-2e-=Fe2+D. 可能為原電池反應，Fe作負極，Zn作正極，CuS0溶液為電解液4解析：本題考查電化學，考查考生對原電池和電解池工作原理的理解能力。難度中等。A項，為電解池時。則Fe做陽極，CuSO溶液做電解液；B項，為

21、原電池時，負極Fe被4氧化為Fe2+；C項，為電解池時，陽極為Fe放電；D項，為原電池時，負極為Fe,正極的金屬活動性要比Fe弱，CuSO溶液為電解液。4答案：C17. 常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pHc(Na+),D項錯誤。答案：B18. K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的aW是()A. 在500C、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合

22、成氨的反應，使用催化劑后K增大B. 室溫下K(HCN)K(CHCOOH),說明CHCOOH的電離度一定比HCN的大33C. 25C時，pH均為4的鹽酸和NHI溶液中K不相等4WD. 2S0+0達平衡后，改變某一條件時K不變，S0的轉化率可能增大、減小2232或不變解析：化學平衡常數、水的離子積常數都只與溫度有關，A、C項錯誤；電離平衡常數越大，酸性越強，越易電離，但電離度還與溫度、濃度等有關，B項錯誤；D項因化學平衡常數不變，故改變的條件不是溫度，SO2的轉化率可能增大、減小或不變，D項正確。答案：D二、非選擇題(本題包括5個小題。共46分)19. (4分)甲醇(理0小廣泛用作燃料電池的燃料，

23、可由天然氣來合成，已知： 2CH(g)+O(g)=2CO(g)+4H(g)H=71kjmol-i422 CO(g)+2H(g)=CHOH(l)H=90.5kjmol-1 CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)H=-890kjmol-14222(1) 甲醇的燃燒熱為。(2) 若CO的燃燒熱為282.5kjmol-1,則屯的燃燒熱為。解析：結合燃燒熱的定義利用蓋斯定律求解。3根據蓋斯定律，(X2)/2得：CO(g)+2H2(g)+O2(g)=CC)(g)+2H2O(l)H3=854.5kjmol-1，一得：CHCH(l)+(g)=CO(g)+2HC(l)H=-764kjmol-1,故甲醇

24、的燃燒熱為764kJmol-1。(2)由熱化學方程式得CO的燃燒熱+2XH2的燃燒熱=854.5kJmol-1,由此可得屯的燃燒熱為286kjmol-1。答案：(1)764kjmol-1(2) 286kjmol-i20. (8分)草酸晶體的組成可表示為HCOxHO,現做如下實驗，請回答相關問題。2242 稱取6.3g純草酸晶體，將其配制成100.0mL水溶液為待測溶液 取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸 用濃度為0.4mol/L的KMnO標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為：42KMnO+5HCO+3HSO=KSO+10C0f+2MnS0+8HO42242424242(1)

25、 滴定時，將KMnO標準溶液裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。4(2) 若所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則測得的x值會(填“偏4大”“偏小”或“無影響”)。(3) 判斷達到滴定終點的現象是。此時用去12.50mLKMnO溶液，則x=。4解析：本題是氧化還原反應的滴定實驗，考查滴定管的使用、誤差分析以及相關計算。(1) KMnO溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故應裝在酸式滴定管中。(2)若KMnO溶液的濃44度偏小，則消耗KMnO溶液的體積偏大，計算出的草酸晶體的物質的量就偏大，草酸晶體的4摩爾質量則偏小，x偏小。(3)V(KMnO)=12.50mL，結合方程式得：n(草酸晶體)

26、=0.44mol/LX12.50X10-3LX5/2=1.25X10-2mol，則M(草酸晶體)=6.3g/(1.25X10-2molX4)=126g/mol,x=2。答案：(1)酸式(2) 偏小(3) 滴入最后一滴KMnO后，溶液由無色變成紫紅色，且振蕩后靜置半分鐘內不褪色2421. (xx河南省適應性測試)(14分)當溫度高于500K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。(1) 該反應的化學方程式為；其平衡常數表達式為K=。(2) 在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據是。a. 體系壓強不再改變b. H2的濃度不再改變c. 氣體的密

27、度不隨時間改變d. 單位時間內消耗H和CO的物質的量之比為3:122(3) 已知：1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出143kJ熱量；23g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出650kJ熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值。(要求計算出數值)(4) 在一定壓強下，測得由co2制取ch3ch2oh的實驗數據中，起始投料比、溫度與co2的轉化率的關系如圖所示，根據圖中數據分析：100t11.522.533.5n(H3)/n(CO2) 降低溫度，平衡向方向移動。n 在700K、起始投料比nH2=1.5時，H的轉化率為。nC022n 在500K、起始投料比一=2時，達到平衡后H的濃度為amolL-1,則達到

28、nC022平衡時CH3CH2OH的濃度為。解析：本題考查反應熱、化學平衡及有關計算，意在考查考生的知識遷移和綜合應用能力。500K由題給信息可得到該反應的化學方程式為：2CO+6HCH0H+3HO；該反應22252cHC3的平衡常數表達式為K=cC250IIc卄。(2)該反應為氣體分子數減小的化學反應，C2C622當體系的壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)，另外氫氣的濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)；由于在500K時，所有物質均為氣體，故在恒容狀態(tài)下氣體的密度恒為定值，密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；根據化學方程式可知，任何單位時間內消耗h2和co2的物質的量之比均為3:1。(3)由題給信息

29、可分別寫出氫氣和乙醇燃燒熱的熱化學方程式:H2(g)+1/2O(g)=HO(l)H=-286kJ/mol和CHCH0H(l)+30(g)=2C0(g)+3H0(l)H2232222=-1300kJ/mol，從而可求得氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為0.22。(4)由圖中信息可知，其他條件不變時，升高溫度，CO2的轉化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即降低溫度，平衡將向正反應方向移動。700K時，當氫氣與二氧化碳的起始n投料比nH2=1.5時，由圖像可知二氧化碳的轉化率為20%，由化學方程式：2CO+nC022500K6HCHOH+3HO，可計算出氫氣的轉化率為40%。設起始時c

30、(CO)=xmolL-i，則22522起始時c(H)=2xmolL-i，有500k2CO+6HCHOH+3HO起始(molL-i):2x22x25020轉化(molL-i):0.6x1.8x0.3x0.9x平衡(molL-i):0.4x0.2x0.3x0.9x0.2x=a，得x=5a，平衡時c(CHCHOH)=0.3xmolL-i=1.5amolL-i。500k答案：(1)2C0+6HCHOH+3HO22252cHC3干26C2C622(2) ab*(3) 0.22(4) 正反應(或右)40%1.5amolL-1H2SO4(aq)鋅粉和KOH的混合物MnO,+C22(10分)請仔細觀察下列五種

31、裝置的構造示意圖，完成下列問題。鋼外殼PbC2(正礪Pb(負極)金屬外殼浸有KOH溶液的隔板圖5鋅銀紐扣電池鋅負極COT圖1鋅鏈電池圖2堿性鋅鏈電池圖3鉛-硫酸蓄電池CuSO。溶液圖4電解精煉銅堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn(0H)2，則負極的電極反應式：。(2) 堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是。(3) 鉛硫酸蓄電池放電過程中，H2SO4濃度(填“變大”、“變小”或“不24變”)，充電時陰極的電極反應式為：。(4) 電解精煉銅時，a極是(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過程中(填物質名

32、稱)被還原。解析：本題考查了電化學知識，意在考查考生對電化學知識的掌握情況。(1) 原電池的負極發(fā)生氧化反應，根據元素化合價變化知鋅失電子，負極的電極反應式為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2o(2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大。(3)鉛蓄電池在放電過程中消耗硫酸，所以硫酸濃度變小，充電時陰極PbSO得電子生成Pb,發(fā)生反應PbSO+2e-=Pb+S02-。444(4) 電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，則a極為純銅。鋅銀紐扣電池中鋅作負極，氧化銀作正極，正極發(fā)生還原反應，即氧化銀被還原。答案：(1)Zn2OH-2e-=Zn(OH)(2) 堿性鋅錳電池用