2015年海南省高考化學(xué)試題解析..

1、2015年海南省高考化學(xué)試題解析1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A. 明磯凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物D解析：考察化學(xué)與生活。明磯凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應(yīng)，漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性。選擇Do2下列離子中半徑最大的是ANaBMg2CO2DFC解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小。O2-FNaMg2，選擇Co3.O.lmol下列氣體分別與1L0.lmolL-i的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是ANO2BSO2CSO3DCO2C解析：

2、考察反應(yīng)后溶液的酸堿性oNO2生成NaNO3和NaNO2,SO2生成NaHSO3,SO3生成NaHSO4,CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，選擇Co4.已知丙烷的燃燒熱AH=-2215KJ.mol-1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJA解析：考察熱量Q的計(jì)算。根據(jù)：C3H8(g)4H2O(l),Q=2215KJX4=55.4kJ,選擇Ao5. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A.3種B.4種C.5種D.6種B解析：考察同分異構(gòu)問題。變?yōu)閏4h9oh,實(shí)

3、質(zhì)是c4h10的一羥基取代物有多少種的問題。根據(jù)等效氫法，有四種，選擇Bo6. 己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4"中R的化合價是A.+3B.+4C.+5D.+6D解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據(jù)電荷守恒，n=2；在根據(jù)電子守恒，3X2=2X(X-3),X=+6,選擇Do7. 下列敘述正確的是A. 稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D.煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2C、D解析：考察元素及其化合物知識。稀HCl與MnO2不反應(yīng)，Na

4、OH溶液與SiO2會發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3具有粘性的物質(zhì)，稀硝酸可以溶解Ag,加熱Ca(HCO3)2會分解產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。選擇CD。810ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO3A、B解析：考察離子平衡移動。Zn+2H+=Zn2+也f，加K2SO4溶液相當(dāng)于稀釋，C(H+)下降；加CH3COONa會生成醋酸，C(H+)下降；加入CuSO4,Zn與Cu2+反應(yīng)，生成Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但影響氫氣生成；加入Na2CO3溶液，氫離子反應(yīng)，濃度會下降，也會影響影響氫氣生

5、成。選擇AB，9下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉B解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應(yīng)；乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)，油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，石油裂解制丙烯屬于裂化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)的選擇B。10下列指定微粒的數(shù)目相等的是A. 等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B. 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C. 同溫.同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D. 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)BD解析：考察化學(xué)計(jì)算。A，H2O8中子，D2O10中子，

6、等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B，CH2=CH26共用電子對數(shù)，CH3CH=CH29共用電子對數(shù)，乙烯與丙烯具有相同的最簡式，等質(zhì)量的乙烯和丙烯，所含ch2相同，含有的共用電子對數(shù)相同。C,CO14質(zhì)子，NO15質(zhì)子，同溫.同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等；D,FeFeCl33e-,A1AlCl33e-,等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。11.下列曲線中，可以描述乙酸（甲，K=1.8x10-5）和一氯乙酸（乙，K=1.4x10-3）在aa水中的電離度與濃度關(guān)系的是解析：考察酸性的強(qiáng)弱比較的稀釋的平衡移動。酸性：C1CH2COOH>CH3COOH

7、,越稀越電離，越弱稀釋時離子濃度改變越小，所以選擇B。12. a.b.c.d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A. d元素的非金屬性最強(qiáng)B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D. b.c.d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵D解析：考察元素推斷和元素周期律。a的M電子層有1個電子，是Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,b是C，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c是S，c與d同周期，d是Cl。Cl的非金屬

8、性最強(qiáng)，A正確；N有Na2O2、Na2O,C有CO、CO2,S有SO2、SO3,Cl有Cl2O7、Cl2O5等，B正確；Na與C、S、Cl都形成離子化合物，C正確;在C2H6、H2S2中存在非極性鍵。選擇D。262213. （8分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為。(2) B的化學(xué)名稱是。(3) 由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為。(4) E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱。(5) 由乙醇生成F的化學(xué)方程式為。解析：考察有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化。f是ch2=ch2,a是ch3cooh,b是ch3cooch2ch3,C是cich2ch2oh,

9、d是ch2=chci,e是聚氯乙烯。參考答案：(1)cH3cOOH(2)乙酸乙酯(3)取代反應(yīng)(4)聚氯乙烯燃濃硫酸fA，AH+Cu170°COchu)催化劑(5)CH3CH2OHM硫酸CH2=CH2f+甲14.(8分)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題:(1) 能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為(2) 由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為,Y分子的電子式為。(3) 乙X中共價鍵的類型分別是.解析：考察Si及其化合物。Z是Si,Y是SiH4,X是SiO2.能夠與SiO2反應(yīng)的

10、酸是氫氟酸，SiO2與Mg反應(yīng)生成MgO和Mg2Si；Mg2Si與HC1反應(yīng)生成MgCl2和SiH4。參考答案：(1) 氫氟酸；SiO2+4Mg=MgO+Mg2Si；H：Si：H(2) Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；3)非極性鍵、極性鍵15(9分)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。(1) 久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是(2)已知Ksp(AgCl)=1.8xlO-io,若向50mL0.018molL-i的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol

11、L-1,pH為。3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為。(4) 右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為。解析：以Ag及其化合物。考察金屬的腐蝕、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用,電極反應(yīng)式的書寫。久存的銀制器皿表面會變黑是因?yàn)锳g在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；根據(jù)：Ag+Cl-=AgCl；，鹽酸過量，反應(yīng)后,C(Cl-)=50X0.02-50X0.018100=0.001molL-1。c(Ag+)=1.8x10-1o/0.001=1.8x10-7molL-1。H+實(shí)質(zhì)沒有參加反應(yīng)，C(H+)=0.01molL-1。PH=2；硝酸銀光照的反應(yīng)為2AgNO3

12、=B=Ag+2NO2f+O2f；Cu-Ag原電池，硝酸銀為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式Ag+e-=Ag。參考答案：(1) Ag在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；(2) 1.8x10-7mol/L；2(3) 2AgNO3=光照L=Ag+2NO2f+O2f(4)Ag+e-=Ag16. (8分)氨是合成硝酸.銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：(1) 氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?用離子方程式表示)，0.1molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明磯，溶液中的nh4+的濃度(填“增大”或“減小”)。(2) 硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250

13、76;C時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為平衡常數(shù)表達(dá)式為;若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(3) 由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，r若生成lmolN2，其AH=kJ.mol-1,解析：以氨為背景考察弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。NH3H2O、NH4+OH-，使氨水成堿性，加入NH4C1固體，增大C(NH4+),平衡逆向移動，PH減小；加入少量明礬，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，平衡正向移動，C(NH4京高溫h+、夂+)增大；NH4NO3'一N2O+催化劑；K=c(N2O)c2(H2O)

14、；OH據(jù)：NH4NO34e-,lmol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol。根據(jù)能量曲線，N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H=209-348=-139kJmol-i。參考答案：(1)NHyHzO'NH4+OH-減小;NH4NO3一N2O+催化劑K=c(N2O)c(H2O)2；4OHH-一定條件下3)-13917. (11分)工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置B中加入的試劑。(2) 制取無水氯化亞

15、鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題、。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)，再。解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽錈o水氯化鐵和無水氯化亞鐵。A用于制備氯氣或氯化氫氣體；當(dāng)制備氯氣時，MnO2+4HC1（濃）MnCl2+Cl2f+2馬0,B是用于除去水蒸汽的，試劑是濃硫酸；但制備HC1氣體時，尾氣的主要成分是HC1和氫氣，就不能用D裝置來吸收，否則會發(fā)生倒吸，氫氣也不能吸收；檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液。C是用于制備氯化鐵或氯化亞鐵的，D是用于吸收尾氣的

16、。欲制得純凈的FeCl2，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，將裝置中的空氣排凈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2f+2電0,濃硫酸。（2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。（3）KSCN溶液；點(diǎn)燃A處的酒精燈，點(diǎn)燃C處的酒精燈。選考題（請考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分.）18選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)18 1（6分）下列有機(jī)物的命名錯誤的是G2呷璉十丙孵A.三甲苯B.3-甲基戊烯D,丙烷1811（14分）芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為。（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為

17、。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡。核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)參考答案：18IBC；1811（1）醋酸鈉。nHOOC5/COOH+nHOCCOH催化劑aHO-OCQCOOCH2CH2OH+(2n1)H2O19.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19 1（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A.乙醚的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)1911（14分）釩（23»）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的

18、位置為，其價層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)對分子的立體構(gòu)型為_；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為（填圖2中字母），該分子中含有個鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）,該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為。參考答案：191AC。1911（1）第4周期VB族，3d34s2；（2）4，2。（3）2，V形；sp2雜化；sp3雜化；a，12。（4）正四面體形；NaVO3。20.選修2化學(xué)與技術(shù)20 1（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物