選修4化學(xué)反應(yīng)原理_第三章水溶液中離子平衡_第1節(jié)_弱電解質(zhì)電離(1)

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離n電解質(zhì)：電解質(zhì)：n非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)時(shí)能夠熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷膶?dǎo)電的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)時(shí)都不熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH H H2 2SOSO4 4、Cu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3HH2 2O O、 COCO2 2 乙醇乙醇 水水一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電

2、解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全完全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分部分電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì) NaCl = Na+Cl-大多數(shù)鹽類大多數(shù)鹽類:BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4ClHAc H+Ac- 水水3.3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：1. 2. 離子型氧化物離子型氧化物多數(shù)有機(jī)物多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物化化合合物物二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離電離結(jié)合結(jié)合HAc H+ + Ac-電離電離分子化分子化二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電

3、離平衡：、電離平衡：一定條件下一定條件下(溫度、濃度一定溫度、濃度一定)，當(dāng)弱電，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。tvV(電離電離)V(結(jié)合結(jié)合)V(電離電離)= V(結(jié)合結(jié)合)處于平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)討論：該過程的討論：該過程的V-t圖圖 NH3H2O NH4 + + OH -寫出一元弱酸寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表電離方程式并填寫下表00最大最大最大最大0不變不變不變不變不變不變最大最大達(dá)到電

4、離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí)n（1）溫度）溫度n電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動(dòng)。移動(dòng)。n（2）濃度）濃度n濃度越大，電離程度越小。濃度越大，電離程度越小。n（3）其他因素）其他因素2.2.影響電離平衡有哪些因素影響電離平衡有哪些因素問題探討問題探討n1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大變大2.外界條件對(duì)電離平衡的影響：外界條件對(duì)電離平衡的影響：討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+正向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大增大增大減少減少逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大減少減少增大增大正向移動(dòng)正向移動(dòng)減

5、少減少增大增大減少減少逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)減少減少增大增大增大增大正向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大增大增大增大增大正向移動(dòng)正向移動(dòng)減少減少減少減少減少減少3.3.電離方程式的書寫電離方程式的書寫n(1)(1)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”“ ”n(2)(2)多元弱酸的電離多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，應(yīng)分步完成電離方程式，(3)(3)多元弱堿則一步完成電離方程式。多元弱堿則一步完成電離方程式。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO CH3COOHH2O H3O+CH3COO 強(qiáng)等號(hào)、弱

6、可逆、多元弱酸分步寫強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫 1. 請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】1 1 . .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（加入適量的（ ） A.NaOH(A.NaOH(固）固） B.H B.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CH D.CH3 3COONa (COONa (固）固） BDn2 2. .有有H H+ +濃度相同、體積相濃度相同、體積相等的三種酸：等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸