2020屆人教版高二化學(xué)選修3教學(xué)案：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)含答案

1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，之£承.那“口竽習(xí)目標(biāo)1 .認識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。了解元素周期系的應(yīng)用價值。2 .了解元素的電離能、電負性的含義。能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。3 .理解元素原子半徑、元素的第一電離能、電負性的周期性變化。4 .了解元素的“對角線規(guī)則”，能列舉實例予以說明。一.細讀教材記主干1 .元素的周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？如何確定主族元素的主族序數(shù)？提示：周期序數(shù)=電子層數(shù)=能層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)。2 .每一周期（第一周期除外）都是從堿金屬元素開始到稀有氣體元素結(jié)束，外圍電子排布從ns-'">nsnp（H

2、e為1s）。3 .各區(qū)元素原子的外圍電子排布。s區(qū)：屋二；p區(qū)：ns2np16;d區(qū)：（n1）d19ns12;101-2ds區(qū)：（n1）dns。4 .同周期，同主族，元素性質(zhì)的變化規(guī)律是什么？原子半徑逐漸減小提不：（1）同周期從左向右最高正價：+1>+7金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大（2）同主族從上到下金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱5 .氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。同族元素從上到下第一電離能變小，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但第nA族與第mA族、第VA族與第V!A族之間出現(xiàn)反常。6 .電負性是用來描述不同元

3、素的原子對鍵合電壬吸引力的大小的。同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大；同主族從上到下,元素的電負性逐漸變小。知識點1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表新知探究1 .元素周期系(1)堿金屬和稀有氣體元素原子的價電子排布對比周期堿金屬價電子排布稀有氣體價電子排布一鋰2s1笳2s22p6三鈉3s1僦3s23p6四鉀4s1氟4s24p6續(xù)表周期堿金屬價電子排布稀有氣體價電子排布五鋤15s氤5s25p6六葩6s氫6s26p6結(jié)論每一周期從堿金屬兀素開始到稀有氣體兀素結(jié)束,價電子排布從ns1遞增到ns2np°,但元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多(2)元素周期系的形成形成原因：元

4、素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目并不一樣多，而是隨周期序數(shù)的遞增逐漸增多；同時,金屬元素的數(shù)目也逐漸增多。2 .元素周期表(1)周期與族周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列成的一個橫行。族：周期表中，有18個縱行，除8、9、10三個縱行叫第皿族外，其余15個縱行每一個縱行標(biāo)作一族。(2)分區(qū)根據(jù)核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。根據(jù)元素的金屬性和非金屬性。名師點撥1 .核外電子排布與元素周期表(1

5、)核外電子排布與周期的劃分每一周期元素原子的外圍電子排布和元素種數(shù)。周期外圍電子排布各周期增加的能級TOft種類IA0族最外層容納的電子數(shù)11s21s21s2212s2s22p682s、2p8313s3s23p683s、3p8續(xù)表周期外圍電子排布各周期增加的能級TOft種類IA0族最外層容納的電子數(shù)414s4s24p684s、3d、4p18515s5s25p685s、4d、5p18616s6s26p686s、4f、5d、6p32717s7s、5f、6d、7p32核外電子排布與周期劃分的關(guān)系。a.根據(jù)構(gòu)造原理，將能量相近的能級分為一組，按能量由低到高可分為七個能級組,同一能級組內(nèi)，各能級能量相差

6、較小，各能級組之間能量相差較大。b.每一能級組對應(yīng)一個周期，且該能級組中最大的能層序數(shù)等于元素的周期序數(shù)。（2）核外電子排布與族的劃分：族的劃分依據(jù)是原子的價層電子排布。同主族元素原子的價層電子排布完全相同，價電子全部排布在ns或nsnp軌道上,價電子數(shù)與族序數(shù)相同。稀有氣體的價電子排布為1s2或ns2np6。過渡元素（副族和第皿族）同一縱列原子的價層電子排布基本相同（例系、舸系元素除11012外）。價電子排布為（n-1）dns,mB口B族兀素的價電子數(shù)與族序數(shù)相同。2 .各區(qū)元素原子的價電子排布特點及化學(xué)性質(zhì)包括的兀素價電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)第IA、nA族12一一一，ns（取后的電子填在ns上

7、）除氫外，都是活潑金屬兀素（堿金屬和堿土金屬九素）p區(qū)第mA叩A(chǔ)族、0族216一.、.nsnp（最后的電子填在np上）隨著最外層電子數(shù)目的增力口，非金屬性增強，金屬性減弱d區(qū)第mB叫R皿族(n-1)d19ns12最后的電子填在(n-1)d上均為過渡金屬，由于d軌道都未充滿電子，因此d軌道可以小同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)第IB、nB族(n-1)d10ns12(n-1)d全充滿均為過渡金屬，d軌道已充滿電子，因此d軌道一般/、再參與化學(xué)鍵的形成f區(qū)例系、舸系-一一0(n-2)f014(n1)d22ns翎系兀素的化學(xué)性質(zhì)非常相近，舸系元素的化學(xué)性質(zhì)也非常相近對點?M練1. （2016深圳高二檢測

8、）在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。（1）在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為,其中較穩(wěn)定的是。(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子排布式為(4)在p區(qū)中，第二周期第VA族元素原子價電子排布圖為(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和缽，它們在區(qū)中。解析：(1)s區(qū)為第IA族，第nA族，符合條件的元素為Be,其電子排布式為1s22s2

9、,價電子的電子云形狀為球形。(2)d區(qū)為第mB族第口B族、第皿族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為Fe,常見離子為Fe2+、Fe3,電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d1.32由離子的電子排布式為可知Fe的3d軌道“半充滿”，其穩(wěn)定性強于Fe。(3)ds區(qū)符合條件的為Zn,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d1°4s2,價電子排布式為3dZsl(4)該題中符合題意的為N,電子排布圖為:U2s回回(5)鈾和缽均為舸系元素,位于f區(qū)。答案：(1)球形(2)Fe2+:1s22s22p63s23p63d6,Fe3+:1s22s22p63

10、s23p63d5Fe3+3d1°4s22P知識點2(5)f元素周期律新知探究1 .原子半徑(1)影響因素電子的電廣的隙層屋器,電廣之間的整電胎房數(shù)排斥將使原華校培大朦了核核審.荷數(shù)越大原子桂對蟲子的引申柏嚷力也就星火，原子半檢慎理小(2)變化規(guī)律原子半徑同周期，從左到右，逐漸減小同主族，從上到下，逐漸增大2 .電離能(1)電離能的概念第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基杰正離子所需要的最低能量叫做第一電離能,通常用I1表示。各級電離能：+1價氣態(tài)正離子失去一個電子，形成+2價氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第二電離能，用I2表示；+2價氣態(tài)正離子再失去一個電子，形成+

11、3價氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第三電離能，用I3表示；依次類推。(2)元素第一電離能的意義衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子。(3)第一電離能的變化規(guī)律同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈升高的趨勢。同一主族，從上到下，元素的第一電離能下降。3 .電負性(1)鍵合電子原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。(2)電負性概念：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小的參數(shù),以氟的電負性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。變化規(guī)律:何周剃:從左劃分,凡嘉的電氏性率南費入同：裳上屏卜軻3疝青的由貝性賽亞變小應(yīng)用：判斷金屬性、非金屬性強弱。(3)對角線規(guī)則在元

12、素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的電負性接近,性質(zhì)相似，被稱為“對角線規(guī)則”。1.微粒半徑大小的比較原子半徑(1)向周期兀素，隨著原子序數(shù)遞增，其原子半徑逐漸減小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；(2)同主族元素，隨著電子層數(shù)遞增，其原子半徑逐漸增大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)離什徑(1)同種兀素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子,、>.-2+3+價陽5。例：r(Cl)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe

13、)>r(Fe);.2-(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(O)>r(F+2+3+)>r(Na)>r(Mg)>r(Al)；(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(O2)<r(S2)<r(Se2)<r(Te2)；(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均小同的離子口種離子參照比較。例：比較r(K)與r(Mg)可選r(Na)為分照：r(K)>r(Na)>r(Mg)2.電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用(1)變化規(guī)律第一電離能a.每個周期的第一種元素

14、(氫元素或堿金屬元素)第一電離能最小，稀有氣體元素原子的第一電離能最大，同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢。b.同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。逐級電離能a.原子的逐級電離能越來越大。首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能級較低的電子，所需要的能量較多。b.當(dāng)電離能突然變大時說明電子的能層發(fā)生了變化，即同一能層中電離能相近，不同能層中電離能有很大的差距。如表所示鈉、鎂、鋁的電離能(kJ/mol):的能NaMgAlIi496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575(2)應(yīng)用確定元素

15、核外電子排布。如Li：I1?12<I3,表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層(K、L能層)上，而且最外層上只有一個電子。確定元素的化合價。如K元素Il?I2<I3,表明K原子容易失去一個電子形成+1價陽離子。判斷元素的金屬性、非金屬性強弱。I1越大，元素的非金屬性就越強；I1越小，元素的金屬性就越強。3.電負性的應(yīng)用金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。(1)判斷金屬性或非金屬性的相對強弱金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。(2)

16、判斷元素的化合價電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值；電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。(3)判斷化學(xué)鍵的類型如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7,它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素原子間的電負性差小于1.7,它們之間通常形成共價鍵。對點?M練2.(2016雅安高二檢測)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p1s22s22p1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能：>>>B.原子半徑：>>XDC.電負性：咆&

17、gt;>(DD.最高正化合價：>=>解析：選A由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素。同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N<F,(1P元素原子3P能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S<P,同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N>P,所以第一電離能S<P<N<F即>>>a)故A正確；同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑

18、P>S,N>F電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P>S>N>F即>咆>，B錯誤；同周期自左而右電負性增大，所以電負性P<S,N<F,N元素非金屬性比S元素強，所以電負性P<N故電負性P<S<N<F即D<3)<，C錯誤；最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：，:，D錯誤。一iI羋業(yè)水產(chǎn)小果l讓學(xué)生能蚪打醫(yī)利祀斯學(xué),我球速要工痂淮受能力練I煤不鑿力提升.提速提的，每俱一畤測、*際省營步步餐訓(xùn)練提能區(qū)，工“，1/fK“#分展舔目因未找能、學(xué)業(yè)水平達標(biāo)1 .（2016威海高二檢測）

19、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是（）A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.根據(jù)原子的電子排布，可將周期表分為s、d、ds、p、f五個分區(qū)C.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析：選B現(xiàn)代元素周期表是按現(xiàn)在已知的112種元素編制，第七周期仍未排滿。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一些新的元素將不斷地被發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)代元素周期表在不斷完善和發(fā)展中。在現(xiàn)代元素周期表中，根據(jù)原子的電子排布，可將周期表分為s、d、ds、p、f五個分區(qū)。同一主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化。

20、2 .（2016正定高二檢測）若某原子的外圍電子排布式為4d15s2,則下列說法正確的是（）A.該元素在元素周期表中的位置為第五周期第mB族B.該元素位于s區(qū)C.該元素原子為非金屬D.該元素原子N能層共有8個電子解析：選A根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素原子有5個能層，因此位于元素周期表第五周期第mB族，故A項正確。由于其最后1個電子填充在了4d能級上，故位于元素周期表d區(qū)，是一種金屬元素，該元素原子N能層共有9個電子，所以BC、D項錯誤。3 .下列說法正確的是（）A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的

21、第一電離能大解析：選AA項由同周期元素的第一電離能從左往右呈增大趨勢，可知第三周期中Na的第一電離能最小。B項由洪特規(guī)則的特例知同周期的第一電離能第nA族元素>第mA族的元素；C項第一電離能最大的元素在元素周期表的最右上角，是He；D項第一電離能K<CaCa<Mg由此推出第一電離能K<Mg4 .下列關(guān)于粒子半徑的說法中，正確的是()A.電子層數(shù)少的元素，其原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子的半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大解析：選CA項，第口A族元素原子的半徑不一定比上一周期第

22、IA族元素原子的半徑大，如r(Li)>r(Cl);B項，Na卡與L的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，但兩者半徑：r(Na+)<r(F);C項，質(zhì)子數(shù)相同的單核粒子，是同一元素的不同粒子，它們所具有的電子數(shù)越多，半徑越大；D項，同一主族中，原子序數(shù)越大，原子半徑越大；同一周期中，主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小。5. (2016宜昌高二檢測)下列各組元素中，電負性依次減小的是()A.K、Na、AlB.QCl、HC.As、P、HD.QS、Cl解析：選B金屬性越強，電負性越小。非金屬性越強，電負性越大。則K、Na、Al的電負性依次增大，A錯誤；QCl、H的電負性依次減小，B正確；P、As、H的電負

23、性依次減小，C錯誤；QCl、S的電負性依次減小，D錯誤。6.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第IVA族元素，B是第三周期元素，B、CD的價電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、DAo已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A,B,C,Do2+(2)C位于元素周期表的區(qū)。C的電子排布式。(3)其中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的化合物是(寫化學(xué)式，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的化合物是。(4)元素的第一電離能最小的是,元素的電負性最大的是。解析：(1)A是第五周期第IVA族元素，則A元素為Sn。由于B是第三周期元素，且其

24、價電子數(shù)為2,所以B元素為Mg由于CD的原子序數(shù)均大于B,C、D的價電子數(shù)為2、7,且CD的次外層電子數(shù)均為18個，因此，C應(yīng)該為第nB族元素Zn,又因為原子序數(shù)Zn<D<Sn所以D應(yīng)為第口A族元素Bro(2)鋅元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s：它位于元素周期表的ds區(qū)，Zn"的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)金屬性Mg>Zn>Sn故最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是Mg(OH>。Br是非金屬，其最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，其化學(xué)式為HBrQ。(4)元素的第一電離能越小，表示其失去一個電子的能力越強，金屬性越強，故鎂元

25、素的第一電離能最?。浑娯撔栽酱?，表示其吸引電子能力越強，其非金屬性越強，故電負性最大的為澳元素。答案：(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrQ(4)MgBr、課下能力提升（二一、選擇題1. （2016福州高二檢測）下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.核外電子排布由1s22s22p63s1>1s22s22p6的變化需要吸收能量C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素解析：選B決定電

26、子能量的因素的主量子數(shù)和角量子數(shù)，在同一層，p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A項錯誤；核外電子排布由1s22s22p63s1一1s22s22p6的變化是原子失去電子生成離子的過程，所以需要吸收能量，B項正確；N原子的2P軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，C項錯誤；Cu的外圍電子排布式為3d1°4s1,位于元素周期表的ds區(qū)，D項錯誤。2. （2016華中師大附中高二檢測）長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118歹U,即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18歹U。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A.第9列元素中沒有非金屬元素B.

27、只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第10、11列為ds區(qū)解析：選A第9列中元素是第皿族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，A項正確；第2列的元素原子最外層電子排布為ns；此外He核外電子排布是1s：也符合該最外層電子排布，B項錯誤；第四周期第9列元素是鉆元素，C項錯誤；第11、12列為ds區(qū)，D項錯誤。3. （2016南京高二檢測）下列說法正確的是（）A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中第mB族到第nB族10個縱列的元素都是金屬元素D.同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析：選C非金屬元素中氫在s區(qū)

28、，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，A項錯誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)（如Mg）、p區(qū)（如He）或d區(qū)（如Ti、Fe）等，B項錯誤；同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化，D項錯誤。4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示:兀素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6,-2+2-2下列敘述中正確的是（）A. R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B. X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XOC.離子半彳5大?。簉（M3+）>r（T2）22D.L和X的核外電子數(shù)相等解析：選A由表中所給數(shù)據(jù)，分析可推出L

29、是鎂、M是鋁、X是硫、R是皺、T是氧。結(jié)合元素的性質(zhì)分析可知，X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO,而不是XO;電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則離子半徑小，r（M3+）<r（T2）;父一的核外電子數(shù)比L"多8個。5 .（2016衡水高二檢測）元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.原子半徑呈周期性變化B.元素的化合價呈周期性變化C.第一電離能呈周期性變化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化解析：選D原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素的性質(zhì)（原子半徑、化合價、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性）的周期性變化是因為原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。6 .下列說法中錯誤的是（）A.原子及其陰離

30、子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從第mB族到第nB族10個縱行的元素都是金屬元素C.同一周期主族元素隨原子序數(shù)的遞增，電負性逐漸增大D.同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，第一電離能逐漸增大解析：選D原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，陽離子的核外電子層數(shù)小于該元素所在的周期數(shù)，所以A正確。元素周期表中從第mB族到第HB族10個縱行的元素是過渡元素，也叫過渡金屬，所以都是金屬元素，所以B正確。電負性的大小可以作為判斷元素金屬性、非金屬性強弱的尺度：非金屬性越強，電負性越大；金屬性越弱，電負性越大。同一周期主族元素隨原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強，金屬性減弱，所以電

31、負性逐漸增大，所以C正確。同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，第一電離能整體呈增大的趨勢。但有反常的情況，如：皺和硼，氮和氧，鎂和鋁，磷和硫，神和硒等，所以D錯誤。7. （2016荊門高二檢測）以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（）A.Na,K,RbN,巳AsO,S,SeNa,巳Cl元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是B,下列原子中，1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4對應(yīng)的第一電離能最大的是C.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,該元素在第三周期第nA族

32、D.以下原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22P63s23p4半徑最大的是解析：選B同主族元素從上到下電負性減小，電負性隨原子序數(shù)增大而減小，電負性隨原子序數(shù)增大而減小，同周期從左向右電負性增大，A正確；第一電離能規(guī)律：同周期從左向右電離能增大，nAXAAA>VIA除外，同主族從上到下第一電離能減小，是Al，是Si,是P,是S,故P的第一電離最大，B錯誤；能層之間的能量不同，如果有突變，說明能層發(fā)生變化，發(fā)現(xiàn)1451、7733突變了，說明最外層有2個電子，C正確；是Si,是N,是C,是S,原子半徑看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)

33、相等，看原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑反而越小，故Si的半徑最大，D正確。8. （2016衡陽高二檢測）下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（）A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉8 .對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大C.最外層排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大D.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大解析：選D鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，A正確；對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增

34、多而增大，B正確；最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，C正確；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第nA族元素大于第mA族元素，第VA族元素大于第V1A族元素，D錯誤。9 .某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是（）J48M）H575萬2745181T57,1八Lhk4A. X元素可能為+4價B. X可能為非金屬C. X為第五周期元素3D. X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X解析：選D由圖像知，該元素的14?I3,故該元素最外層有3個電子，易形成+3價陽離子，

35、AB錯誤，D正確；無法確定該元素是否位于第五周期，C錯誤。10. X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A. X的原子半徑大于Y的原子半徑B. X的電負性大于Y的電負性C. X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑D. X的第一電離能小于Y的第一電離能解析：選BX的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在周期表中位于X的下一周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素，丫比X多一個電子層，故原子半徑：Y>X,電負性：XY,A錯誤，B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，粒子半徑越小，故X陰離子半徑大于Y陽離子半徑，C錯誤；X為非金屬元素易得電子形成陰離子，而

36、丫為金屬元素易失電子形成陽離子，故其第一電離能：X>Y,D錯誤。11. （2016宿遷高二檢測）某元素的原子最外電子層排布是6s26p：該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A.該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體B.該元素的最高化合價呈+6價C.該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物D.該元素價電子軌道中有2個未成對電子解析：選C元素為第六周期的針，是金屬。金屬是導(dǎo)體，不選A;元素是第V1A族，最高價為+6,正確，不選B;金屬不能和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物，錯誤，選C;p電子軌道中有2個未成對的電子，正確，不選Do12. 下列說法不正確的是（）A.同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價電子排布的相似性B.第一

37、電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子C.元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D.電負性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負性小的元素易呈現(xiàn)負價解析：選D元素原子的電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大，故在化合物中，電負性大的元素易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。二、非選擇題13. 根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì)，在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑胤?。?）在第三周期中，第一電離能最小的元素是,第一電離能最大的元素是(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是,電負性最小的元素是。(3)最活潑的金屬元素是。(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是。(5)第二、三、四周期，原子最外電子層中p能級半充滿

38、的元素是。解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除第nA族、第VA族反常外)逐漸增大,同周期中IA族元素最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na,最大的為Ar。電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小。故元素周期表中，電負性最大的元素是氟，電負性最小有為葩。答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As14. (2016武漢高二檢測)A、B、C、DE、F代表6種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，B的

39、元素符號為,C的元素符號為。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為,其基態(tài)原子的電子排布式為。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為,其基態(tài)原子的電子排布式為。(5)F元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s：其最高正價為;位于元素周期表中第周期第族。解析：(1)次外層有2個電子，說明該元素原子核外有2個電子層，該元素原子的電子排布圖為Is2s2pAA,為N元素。(2)B的核電荷數(shù)應(yīng)比Ar的少1,C的核電荷數(shù)應(yīng)比Ar的多1,所以B為Cl元素，C為K元素。(3)正三價離子3d軌道上半充滿為5個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，該元素原子4s

40、軌道上為2個電子，3d軌道上應(yīng)為6個電子,該元素原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s：為Fe元素。(4)M層全充滿，N層的電子只有1個，所以該元素原子的電子排布式為核外電子排布順序知該元素原子的電子排布式為高化合價為+7,位于第四周期第口B族。答案：(1)N(2)ClKFe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s：即為Cu元素。(5)由1s22s22p63s23p63d54s；確定為Mn元素，最(5)+7四WB15. (2016錦州高二檢測)現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、CD、

41、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn1;C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外,一，-1一有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的/;E兀素正三價離子的3d軌道為半充滿6狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能B(填<”了或“)，A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為(用元素符號表示)。(2)D元素原子的價電子排布式是。.3+.(3)C兀素的電子排布圖為;E的離子符號為。(4)F元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為(5)G元素可能的性質(zhì)

42、。A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B.其電負性大于磷C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸解析：A元素的價電子構(gòu)型為nsnnp"1,則A是N元素；C元素為最活潑的非金屬元素,則C是F元素，那么B是O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)一1的6,則D是Mg兀素；E兀素正二價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E是Fe兀素；F兀素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F是Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As元素。(1)由于N元素的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比。難，所以元素的第一電離能A>B;一般情況下同一周期

43、的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越大。所以A、BC三種元素的電負性由小到大的順序為NkO<Fo(2)Mg元素原子的價電子排布式是3s2。(3)C元素是F元素，其電Is2子排布圖為;E是Fe,E"的離子符號為3Fe。(4)F是Cu兀Fe3+素，Cu元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d1°4s1)。(5)A.As是非金屬，位于金屬與非金屬交界區(qū)，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，正確；B.Cu是金屬，其電負性小于磷，錯誤；C.As元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物HAsQ,酸性弱于磷酸，磷酸是中強酸，HAs。的酸性比磷

44、酸弱，所以也是弱酸，錯誤。答案：(1)>NkO<F(2)3sIs2$2p(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1(或A。3d1°4s1)(5)A能力提升16.前四周期元素A、BC、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示:A2P能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msmp+2E前四周期兀素中，E兀素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)F+各能級電子全充滿請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子核外有種能量不同的電子，電子排布式為,F位于元素周期表第

45、周期第族，寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式。(2)B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。BC、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(4)寫出一個化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強弱。(5)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，如元素C,其原因是。解析：2P能級處于半滿狀態(tài)的元素是氮，A為氮元素，則B為氧元素；C元素核外有11個電子，為鈉元素；由D元素的電子排布式可知為S;由于半充滿狀態(tài)也是穩(wěn)定態(tài)，故Cr是前四周期中未成對電子最多的元素，E為銘元素；F+各能級都全充滿，故為銅元素。(2)鈉與氧可形成NmQ和Na2O兩種化合物，其中N*Q中既有離子鍵又有共價鍵。(3)注意氮原子的2P能級處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定導(dǎo)致其第一電離能比氧大。(4)利用非金屬的置換反應(yīng)證明氧、硫的非金屬性強弱關(guān)系。(5)焰色反應(yīng)是由于電子從激發(fā)態(tài)(高能量)能級向低能級躍遷時，多余的能量以光的形式釋放出來所產(chǎn)生的。答案：(1)71s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)四